四川省雅安市高三第三次诊断性考试化学试题及答案

1、雅安市高中2011级第三次诊断性考试理科综合 化学部分理科综合共300分，包括物理、化学、生物三部分，考试时间共150分钟。化学试卷分为第i卷(选择题)和第ii卷两部分，共4页，满分100分。注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。 2.选择题使用2b铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量h-1 c-12 o-16 cl-35.5 i-127 k-3

2、9第卷（选择题 共42分）选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1. 化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，均不可食用c为防止电池中的重金属污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用d减少机动车尾气的排放，可以减少雾霾的发生2. 下列实验能达到目的的是a.用agno3溶液鉴别nacl和na2so4b.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的naoh溶液后过滤c.将碘水和ccl4倒入分液漏斗,振荡后静置,可将碘萃取到ccl4中d.用乙醇和浓硫酸制

3、备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度3. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ana2co3溶液的水解：co23 + h3o+hco 3h2ob钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：4oh4e2h2o+o2c向al2(so4)3溶液中滴入ba(oh)2溶液至so2- 4恰好沉淀： 2al3+3so2 4+8oh+3ba22alo 2+ 3baso4+4h2od氯化亚铁溶液中滴入稀硝酸：3fe24hno 33fe32h2onoxyzwq4. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表的位置如表所示，其中x元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是aw得电子能力比q强b. 由z与y组

4、成的物质在熔融时能导电c. 化合物xq4中含有键和键dwy3空间结构为平面三角形5. 25时，下列各溶液（均为0.1 moll1）中，离子（或分子）的物质的量浓度关系正确的是a氯化铵溶液中：c(cl)c(nh+ 4)c(oh)c(h)b碳酸钠溶液中：c(hco- 3)c(co2- 3)c(h2co3)0.1 moll1c醋酸钠溶液中：c(oh)c(h)c(ch3cooh)d碳酸氢钠溶液中：c(na) c(oh)c(hco 3)c(co2 3)c(h)6. 440时2so2(g) + o2(g)2so3(g) h198kj/mol，在甲、乙、丙三个容积均为2 l的恒容密闭容器中投入so2(g)和

5、o2(g)，经5min达到平衡。其起始物质的量及so2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(so2) / mol0.40.80.8n(o2) / mol0.240.240.48so2的平衡转化率80%12下列判断中，错误的是 a甲中so2的速率为0.032moll-1min-1 b440时，平衡常数k400c温度高于440时，平衡常数k400 d平衡时，so2的转化率：180%27. 将kclo3、i2各0.02 mol加入12 g 36.5的盐酸中，i2恰好完全溶解，没有气体产生(不考虑盐酸的挥发)。将反应后的溶液用冰水冷却，析出橙红色晶体a(a在常温下就有升华现象)，过滤，将滤液蒸

6、干，收集到kcl固体、8.7g液态水和极少量的a蒸气。则a的化学式可能是 ai2cl6 bhclo ciclo d kio3第卷（共58分）8（本题共14分）. x、y、z、w为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。x元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。y是电负性最大的元素。w的原子最外层电子数与核外电子总数之比为38。x的原子序数是z的原子序数的一半。u原子基态的外围电子排布为3d104s1。（1）z基态的核外电子排布式 ，u在周期表中位置为 。 （2）在y的氧化物oy2中，氧原子的杂化轨道类型是 。（3）在银氨溶液中通入w的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是 。（4）1m

7、ol x的气态氢化物在800-900下催化氧化放出226.25kj热量。该反应的热化学方程式为 。（5）u的含氧化合物m晶胞如右图所示（“”表示氧原子），则m的化学式为 ；氧原子的配位数为 。 9（本题共13分）. 甲、乙两同学研究na2so3溶液与fecl3溶液反应的情况。步骤操作现象向2ml 1 moll-1fecl3溶液中加入一定量的na2so3溶液溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出（1）常温下，fecl3溶液的ph_7（填“”、“”或“=”）。（2）分析红褐色产生的原因。 甲同学认为步骤i中溶液呈红褐色是因为生成了fe(oh)3，请用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的

8、原因：_。 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，其中fe3+ fe2+ ；请写出fe3+ 跟so2- 3 反应的离子方程式_。乙同学查阅资料得知：1fe2+与so2- 3反应生成墨绿色的絮状沉淀feso3；2墨绿色的feso3与黄色的fecl3溶液混合后，溶液呈红褐色。（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了fe(oh)3，设计并完成了如下实验：步骤操作现象用激光笔照射步骤i中的红褐色溶液出现“丁达尔效应”甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了fe(oh)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是_。（4）为进一步确认na2so3溶液与fecl3溶液反应的情况，乙

9、同学设计并完成了如下实验：步骤操作现象向1 moll-1的fecl3溶液中通入一定量的so2溶液由黄色变为红褐色用激光笔照射步骤中的红褐色溶液没有出现“丁达尔效应” 经检验步骤中红褐色溶液含有fe2+，检验fe2+选用的试剂是_（填字母）。 ak3fe(cn)6 溶液 bkscn溶液 ckmno4溶液 请用离子方程式和必要的文字说明步骤中出现红褐色的原因 。（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 10（本题共15分）. 已知：（r为烃基）（r，r为烃基，可以相同，也可以不同） 有机物e是重要的有机合成中间体，其合成工艺流程如下图所示： 有机物a的相对分子质量为122，其中碳、

10、氢的质量分数分别为78.7%、8.2%。a与溴水取代反应的产物只有一种；a的核磁共振氢谱有4个波峰。（1）写出a、c的结构简式:a_、c_。（2）反应属于 反应；ab的反应中，c2h5oh的作用是_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）b的系统命名是_。（5）有机物d的同分异构体f水解产物酸化后，能发生双分子间酯化反应形成六元环有机物m，则m的结构简式为 。11（本题共16分）. 锰是冶炼工业中常用的添加剂。以碳酸锰矿（主要成分为mnco3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下： 已知25，部分物质的溶度积常数如下：物质mn(oh)2co(oh)2ni(oh)2mnsc

11、osnisksp2.110133.010165.010161.010115.010221.01022 （1）步骤中，mnco3与硫酸反应的化学方程式是 。 （2）步骤中，mno2在酸性条件下可将fe2+离子氧化为fe3+，反应的离子方程式是 ，加氨水调节溶液的ph为5.0-6.0，以除去fe3+。 （3）步骤中，滤渣2的主要成分是 。 （4）步骤中，在 （填“阴”或“阳”）极析出mn，电极反应方程式为 。 （5）电解后的废水中还含有mn2+，常用石灰乳进行一级沉降得到mn(oh)2沉淀，过滤后再向滤液中加入适量na2s，进行二级沉降。为了将mn2+降到1.010mol/l，则c(na2s)至少

12、是 mol/l。 雅安市高中2011级第三次诊断性考试化学参考答案和评分意见选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.b 2.c 3.d 4.d 5.b 6.c 7.a以下各题中，除提供的参考答案外，其它合理回答也参照给分。8.（本题共14分）（1）1s22s22p63s23p2 ；第4周期ib族（各2分，共4分）（2）sp3 （2分）（3）2ag(nh3)2+ + 2oh- + h2s ag2s + 2h2 o + 4nh3（2分）（4）4nh3(g) +5o2(g) 4no(g)+ 6h2o(g) h905kj/mol（方程式正确1分，热量正确1

13、分，共2分）（5）cu2o； 4 （各2分，共4分）9.（本题共13分）（1）（1分）（2） fe3+3h2ofe(oh)3+3h+，加入na2so3后，c(h+)下降，平衡正向移动，生成fe(oh)3（离子方程式1分，平衡移动方向1分，共2分） 2fe3+ + so32- +h2o =2fe2+ +so42-+2h+ （2分）（3）feso3和fecl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应” （2分）（4） a （1分） 2fe3+ + so2 + 2h2o 2fe2+ + so2- 4 + 4h+ ； fe2+ + so2 +h2o feso3 + 2h+（或2fe3+ + 3so2 + 4h2o 2feso3+ so2- 4 + 8h+ ）； feso3与剩余的fecl3溶液混合而呈现红褐色。（每个方程式2分，文字阐述1分，共5分）10.（本题共15分