高三化学知识点精选整理五篇分享

1、高三化学学问点精选整理五篇共享 高三化学是很多同学的噩梦，学问点众多而且简洁，对于高三的同学们很不友好，我建议同学们通过总结学问点的方法来学习化学，这样可以提高学习效率。下面就是我给大家带来的高三化学学问点总结，期望能关怀到大家！ 高三化学学问点总结1 甲烷的制取和性质 1.反应方程式ch3coona+naoh加热-na2co3+ch4 2.为什么必需用无水醋酸钠? 水分危害此反应!若有水,电解质ch3coona和naoh将电离,使键的断裂位置发生转变而不生成ch4. 3.必需用碱石灰而不能用纯naoh固体,这是为何?碱石灰中的cao的作用如何?高温时,naoh固体腐蚀玻璃; cao作用:1)

2、能稀释反应混合物的浓度,削减naoh跟试管的接触,防止腐蚀玻璃.2)cao能吸水,保持naoh的干燥. 4.制取甲烷实行哪套装置?反应装置中,大试管略微向下倾斜的缘由何在?此装置还可以制取哪些气体? 接受加热略微向下倾斜的大试管的装置,缘由是便于固体药品的铺开,同时防止产生的湿存水倒流而使试管炸裂; 还可制取o2、nh3等. 5.试验中先将ch4气通入到kmno4(h+)溶液、溴水中,最终点燃,这样操作有何目的? 排净试管内空气,保证甲烷纯洁,以防甲烷中混有空气,点燃爆炸. 6.点燃甲烷时的火焰为何会略带黄色?点燃纯洁的甲烷呈什么色? 1)玻璃中钠元素的影响;反应中副产物丙酮蒸汽燃烧使火焰略带

3、黄色. 2)点燃纯洁的甲烷火焰呈淡蓝色. 高三化学学问点总结2 (一)燃烧的一般条件 1.温度达到该可燃物的着火点 2.有强氧化剂如氧气、氯气、高锰酸钾等存在 3.(爆炸物一般自身具备氧化性条件,如硝化甘油、三硝基甲苯、火药等，只要达到温度条件，可以在封闭状态下急速燃烧而爆炸) (二)、镁在哪些气体中可以燃烧? 1、镁在空气或氧气中燃烧 2、镁在氯气中燃烧 3、镁在氮气中燃烧 4、镁在二氧化碳中燃烧 (三)、火焰的颜色及生成物表现的现象 1、氢气在空气中燃烧-淡蓝色火焰 2、氢气在氯气中燃烧-苍白色火焰，瓶口有白雾。 3、甲烷在空气中燃烧-淡蓝色火焰 4、酒精在空气中燃烧-淡蓝色火焰 5、硫在

4、空气中燃烧-微弱的淡蓝色火焰，生成猛烈剌激性气味的气体。 6、硫在纯氧中燃烧-光明的蓝紫色火焰，生成猛烈剌激性气味的气体 7、硫化氢在空气中燃烧-淡蓝色火焰，生成猛烈剌激性气味的气体。 8、一氧化碳在空气中燃烧-蓝色火焰 9、磷在空气中燃烧，白色火焰，有深厚的白烟 10、乙烯在空气中燃烧，火焰光明，有黑烟 11、乙炔在空气中燃烧，火焰很亮，有深厚黑烟 12、镁在空气中燃烧，发出刺眼白光 13、钠在空气中燃烧，火焰黄色 14、铁在氧气中燃烧，火星四射，(没有火焰)生成的四氧化三铁熔融而滴下。 (四)、焰色反应(试验操作) 1.钠或钠的化合物在无色火焰上灼烧，火焰黄色 2.钾或钾的化合物焰色反应为

5、紫色(要隔着蓝色钴玻璃观看) 高三化学学问点总结3 (一)钠的反应 1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存) 2.钠跟硫研磨能猛烈反应,甚至爆炸 3.钠跟水反应(现象?) 4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象?) 5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?) (有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气，但猛烈程度不同。) (二)氧化钠和过氧化钠 1.都是固态物，颜色不同。氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色; 2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性; 3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式?阴阳离子个数比?) 过氧化钠与水反应：过

6、氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：作呼吸面具上述两个反应均存 在过氧化钠有漂白作用(强氧化性) (三)氢氧化钠的性质 1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中留意平安、称量时应留意?) 2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气 (试验中制取氨气用消石灰) 3.氢氧化钠跟两性氧化物(al2o3)反应;跟两性氢氧化物al(oh)3反应 4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠. 5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特殊是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中留意避开在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等) 7.氢氧化钠

7、跟氯气等非金属单质反应(用naoh溶液吸取残余氯气);试验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质)，可用氢氧化钠除去。 8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分别)(醇羟基没有酸性，不与氢氧化钠反应) 9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂) 依据生成沉淀的现象作推断几例： 、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加氢氧化钠沉淀不消逝可能是镁盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，连续加，白色沉淀渐渐消逝常见为铝盐 、加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀快速变灰绿色，最终变成红褐色亚铁盐 、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，连续加，沉淀渐渐消逝偏铝酸钠 、加盐酸，生成白色沉淀，连续加，沉淀不消逝可能是硝酸银或硅

8、酸钠或苯酚钠 、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)连续加，沉淀消逝硝酸银(制银氨溶液) 、加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐 、石灰水中通入气体，能生成沉淀，连续通时沉淀渐渐消逝，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 、通二氧化碳能生成白色沉淀，连续通，沉淀能渐渐消逝的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;连续通二氧化碳时沉淀不消逝的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 (四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物(氧化铝) 3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 4.弱酸的酸式盐(如nahco3) 5.弱酸弱碱盐(如(nh4)2s;nh4hco3等)

9、6.氨基酸、蛋白质 高三化学学问点总结4 常见物质分别提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用化学试剂、物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。 2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸取大部分水再蒸馏。 3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：sio2(i2)。 5.萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。高中化学试验题6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分别。 7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过 热的cuo;co2(so2)：通过nahco3溶液。 8.吸取法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必需被

10、药品吸取：n2(o2)：将混合气体通过铜网吸取o2。 9.转化法：两种物质难以直接分别，加药品变得简洁分别，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。 10.纸上层析(不作要求) 高三化学学问点总结5 (一)钠离子 钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。由于钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不洁净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色(浅淡蓝色)的火焰，一根新的铁丝(或镍丝、铂丝)放在外焰上灼烧，开头时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明

11、显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。 方法一(镊子-棉花-酒精法)：用镊子取一小团棉花(脱脂棉，下同)吸少许酒精(95%乙醇，下同)，把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末(研细)，点燃。 方法二(铁丝法)：取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，点燃一盏新的酒精灯(灯头灯芯洁净、酒精纯)，把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法老师演示试验较易做到，但同学试验因大多数酒精灯都不洁净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的

12、部位灼烧，黄色火焰掩盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。 (二)钾离子 方法一(烧杯-酒精法)： 取一小药匙无水碳酸钠粉末(充分研细)放在一倒置的小烧杯上，滴加56滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，假如隔一钴玻璃片观看，则更明显看到紫色火焰。 方法二(蒸发皿-酒精法)： 取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入1毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观看效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。 方法三(铁丝-棉花-水法)： 取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状;再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把

13、棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。 方法四(铁丝法)： 同钠的方法二中的同学试验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。 观看钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。 (三)锂离子 方法一(镊子-棉花-酒精法)： 用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满li2co3粉末，点燃。 方法二(铁丝法)：跟钠的方法二相同。 (四)钙离子 方法一(镊子-棉花-酒精法)： 同钠的方法一。 方法二(烧杯-酒精法)： 取一药匙研细的无水氯化钙粉末(要吸少量水，假如的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮)放在倒置的小烧杯上，滴加78滴酒精，点燃。方法三(药匙法)：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙(同上)放在酒精灯外焰上灼烧。 (五)锶离子 方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。 (六)钡离子 方法一(铁丝-棉花-水法)： 取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。 方法二(棉花-水-烧杯法)： 跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花+酒精燃烧比较。