人教九年级化学下册第11单元1生活中常见的盐(共18张PPT)

1、复分解反应复分解反应复习复习 1. 能准确说出复分解反应的概念及反应条件，能准确说出复分解反应的概念及反应条件， 正确书写复分解反应的化学方程式。正确书写复分解反应的化学方程式。 2.通过分析反应前后微观示意图和合作探究，通过分析反应前后微观示意图和合作探究， 能知道并牢记复分解反应的实质是离子之间的能知道并牢记复分解反应的实质是离子之间的 反应。反应。 3.中考常考的特殊的复分解反应中考常考的特殊的复分解反应 4.综合练习，合作探究，能够运用复分解反应综合练习，合作探究，能够运用复分解反应 来解决问题。来解决问题。 复习目标复习目标 1.两种化合物互相两种化合物互相 生成另外两种生成另外两种

2、 _的反应，叫做复分解反应。的反应，叫做复分解反应。 用字母表达式可以表示为用字母表达式可以表示为AB+CD _+_ 2.复分解反应发生的条件：复分解反应发生的条件： 两种化合物互相交换成分，生成物中有两种化合物互相交换成分，生成物中有 _或有或有_或有或有 _时，复分解反时，复分解反 应才能发生。应才能发生。 学习指导：课前自主完成以下问题学习指导：课前自主完成以下问题 交换成分交换成分 化合物化合物 气体气体 沉淀沉淀水水 一、紧扣重点一、紧扣重点 自我检测自我检测 AD CB （1）酸+盐新酸+新盐 （2）酸+碱盐+水（中和反应） （3）盐（可溶）+盐（可溶）两种新盐 （4）盐（可溶）+

3、碱（可溶）新盐+新碱 （5）酸+金属氧化物-盐+水 二、复分解反应的类型二、复分解反应的类型 （3）（4）通常为“前溶后沉” 钾、钠、硝酸、铵盐溶钾、钠、硝酸、铵盐溶 氯盐不溶氯化银氯盐不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾、钠、铵碳酸盐只溶钾、钠、铵 钾、钠、钙、钡、（氨水）碱能溶钾、钠、钙、钡、（氨水）碱能溶, ,其余不溶其余不溶 常见酸都易溶常见酸都易溶 另外：另外：AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不仅不溶于水，而且还不不仅不溶于水，而且还不 溶于酸溶于酸 口诀 、 、 HCl NaOHNaCl + H2O H2O 二、抓住实质二、抓住实质 突破难点突破难点

4、、 、 H2SO4Na2CO3Na2SO4+ CO2 + H2O CO2H2 O + 二、抓住实质二、抓住实质 突破难点突破难点 、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+ CaCO3 CaCO3 二、抓住实质二、抓住实质 突破难点突破难点 3、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。、判断下列复分解反应能否发生？如不反应，说明理由。 1） H2SO4+Ca(OH)2 2） NaCl+KNO3 3） Na2CO3+ HCl 4） NH4Cl + Ca(OH)2 5） AgNO3 +NaCl 6） CuSO4+BaCl2 7） Ba(NO3)2+Na2CO3 8） Ca(OH)2

5、+Na2CO3 9）MgCl2+ NaOH 10） CuSO4+ NaOH = CaSO4+2H2O (不反应，生成物中没有沉淀、气体、水不反应，生成物中没有沉淀、气体、水) = BaSO4+CuCl2 2 =2NaCl+H2O+CO2 = CaCO3+2NaOH 2 = Mg(OH)2+2HCl = AgCl+NH4NO3 二、紧扣重点二、紧扣重点 自我检测自我检测 2 =CaCl2+2H2O+2NH3 = BaCO3+2NaNO3 2 = Cu(OH)2+Na2SO4 离子之间离子之间 反应反应生成了水或气体或沉淀生成了水或气体或沉淀 知识归纳知识归纳 二、抓住实质二、抓住实质 突破难点突

6、破难点 问题问题5：请根据第一部分中的化学方程式，总结在复分解反应：请根据第一部分中的化学方程式，总结在复分解反应 中常见到的中常见到的离子对离子对。 二、抓住实质二、抓住实质 突破难点突破难点 生成物生成物 阳离子阳离子阴离子阴离子 水水H H+ +OHOH- - 水和二氧化碳气体水和二氧化碳气体COCO3 32 2- -、H HCOCO3 3- - 水和氨气水和氨气NHNH4 4+ + 白色沉淀（白色沉淀（ ）AgAg+ + 白色沉淀（白色沉淀（ ）BaBa2+ 2+ 白色沉淀（白色沉淀（ ）BaBa2+ 2+ 白色沉淀（白色沉淀（ ）C Ca a2 2+ + 白色沉淀（白色沉淀（ ）Mg

7、Mg2+ 2+ 蓝色沉淀（蓝色沉淀（ ）CuCu2+ 2+ 红褐色沉淀（红褐色沉淀（ ）FeFe3+ 3+ OHOH- - OHOH- - OHOH- - H H+ + OHOH- - S SO O4 42- 2- C Cl l- - C CO O3 32- 2- C CO O3 32- 2- AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 应用一：判断反应能否发生 1. 1. 下列各组物质中，能相互反应且反应类下列各组物质中，能相互反应且反应类 型属于复分解反应的是型属于复分解反应的是【 】 A A锌和稀盐酸锌和稀盐酸 B B二氧化碳和水二氧化碳

8、和水 C C氯化钠溶液和硝酸钾溶液氯化钠溶液和硝酸钾溶液 D D氢氧化钠和稀硫酸氢氧化钠和稀硫酸 四、当堂检测四、当堂检测 提升能力提升能力 D D 应用二：物质除杂 物质除杂遵循的原则：选用的试剂只和杂质反物质除杂遵循的原则：选用的试剂只和杂质反 应，且不带入新杂质。应，且不带入新杂质。 除杂的方法：化学试剂法除杂的方法：化学试剂法 将杂质转化为气体将杂质转化为气体 或或 水或沉淀水或沉淀 【09河南】河南】写出写出除去下列物质中的杂质所用除去下列物质中的杂质所用试剂试剂 (括号内为杂质括号内为杂质) NaCl (Na2CO3) _ NaOH (Ca(OH)2) _ 三、学以致用三、学以致用

9、 当堂检测当堂检测 应用三：判断物质能否在溶液中共存： 3 3【1111河南】能在河南】能在pHpH=1=1的溶液中大量共存，的溶液中大量共存， 且溶液为无色透明的一组物质是【且溶液为无色透明的一组物质是【 】 A AFeClFeCl3 3CuSOCuSO4 4NaCl NaCl B BBaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4NaOHNaOH C CCaClCaCl2 2NaNa2 2COCO3 3AgNOAgNO3 3 D DK K2 2SOSO4 4NaNONaNO3 3NHNH4 4ClCl D D 三、学以致用三、学以致用 当堂检测当堂检测 盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严

10、会使氢氧盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧 化钠部分变质为碳酸钠：化钠部分变质为碳酸钠： （1）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表）氢氧化钠变质的原因是（用化学方程式表 示）示）_ （2）请从酸、碱、盐三类物质中各选出一种物）请从酸、碱、盐三类物质中各选出一种物 质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）：质检验氢氧化钠已变质（用化学式表示）： 酸酸_； 碱碱_。 盐盐_ 三、学以致用三、学以致用 当堂检测当堂检测 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O HCl（或（或H2SO4） Ca（OH）2（或（或Ba（OH）2） 应用四、混合物组分的鉴别 CaCl2（或（或BaCl2） 6小明将

11、氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合， 发现无明显现象。一段时间后，他再次取发现无明显现象。一段时间后，他再次取 敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果 出现了白色沉淀，请解释可能的原因。出现了白色沉淀，请解释可能的原因。 三、学以致用三、学以致用 当堂检测当堂检测 氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生 成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应 生成了不溶于水的碳酸钡。生成了不溶于水的碳酸钡。 8.在化学实验室，某化学兴趣小组要对某一化在化学实验室，某化学兴趣小组要对某一化 工厂排出的废液进行研究。已知废液中可能工厂排出的废液进行研究。已知废液中可能 含有含有NaNO3、BaCl2 、FeCl3 中的一种或几中的一种或几 种种.经查部分物质溶解性见下表：经查部分物质溶解性见下表： 请根据以下实