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文档简介

1、第一讲 原子结构与元素周期表一、教学目标：了解原子结构，知道元素周期表的结构、理解元素周期律。二、主要内容：一原子结构：（1）原子序数与构成原子的粒子间的关系：原子序数 （2）原子组成的表示方法a. 原子符号： AzX A Z b.原子结构示意图：c.电子式：（3）特殊结构微粒汇总：无电子微粒无中子微粒2e-微粒 10e-微粒18e-微粒 二元素周期表：1、编排原则：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行叫周期；再把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序有上到下排成纵行，叫族。2、结构： 各周期元素的种数 0族元素的原子序数短周期 第一周期 2 2 第二周期

2、 8 10 周期 （共七个）第三周期 8 18 短周期 第四周期 18 36 第五周期 18 54 第六周期 32 86 不完全周期 第七周期 26 118 族 族序数 罗马数字 用表示；主族用 A 表示；副族用 B 表示。（共 16 个）主族 7个副族 7 个第VIII族是第8、9、10纵行零族是第 18 纵行 阿拉伯数字： 1 2 3 4 5 6 7 8罗马数字： I 、 II III IV V VI VII VIII 3、元素周期表与原子结构的关系：周期序数 电子层数 主族序数 原子最外层电子数元素最高正化合价数4、元素族的别称：第A族：碱金属 第IA族：碱土金属第A 族：卤族元素 第0

3、族：稀有气体元素 3有关概念：（1）质量数（ A ） 质子数（Z） 中子数（N）（2）元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。（3）核素：具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。 （4）同位素：质子数相同而中子数不同不同的同一元素的不同原子，互称同位素。（5）同位素的性质：同位素的化学性质几乎完全相同 在天然存在的某种元素里，无论是游离态还是化合态，各种元素所占的百分比是不变的。（6）元素的相对原子质量：a某种核素的相对原子质量b元素的相对原子质量=A1a1%+A2a2%+ （A1、A2为核素的相对原子质量a1%、a2%为核素的原子百分数或核素原子的物质的量分数）三元素周期律：

4、（1）含义（2）本质：核外电子排布的周期性变化（3）具体体现核外电子排布的周期性变化元素化合价的周期性变化原子半径的周期性变化 元素金属性和非金属性的周期性变化四判断元素金属性或非金属性的强弱的依据金属性强弱非金属性强弱1、最高价氧化物对应水化物碱性强弱最高价氧化物对应水化物酸性强弱2、与水或酸反应，置换出H的易难与H2化合的难易及气态氢化物的稳定性3、活泼金属能从盐溶液中置换出不活泼金属活泼非金属单质能置换出较不活泼非金属单质五比较微粒半径的大小（1）核电荷数相同的微粒，电子数越多，则半径越大 如: H+ H H-; Fe Fe2+ Fe3+ Na+Na; ClPO六核外电子排布的规律：每层最多容纳电子数2

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