辽宁高考化学复习化学平衡移动PPT学习教案

1、会计学1 辽宁高考化学复习化学平衡移动辽宁高考化学复习化学平衡移动 2.在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充 入a mol NO2，发生如下反应2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡后，再向该容器中充入a mol NO2达到平衡后与原平衡比较错误的是 ( ) A.平均相对分子质量增大 B.NO2的转化率提高 C.压强为原来的2倍 D.颜色变深 第1页/共94页 解析 本题考查学生对化学平衡及其移动原理的定量理解，以及在其中体现的思维敏捷性。本题以增大NO2的量为依据，实质上是考查压强对平衡移动的影响。由于体积不变，向平衡体系中再加入a mol NO2,相当于增大了体系的压强，平衡向正反

2、应方向移动。NO2的转化率增大，相对分子质量增大，压强比原平衡的两倍要小，NO2的平衡浓度 比原平衡要大。故答案为C项。 答案 C 第2页/共94页 基础回归 1.概念 达到平衡状态的反应在条件改变后，平衡状态 被破坏的过程。 2.过程 第3页/共94页 3.平衡移动方向与反应速率的关系 （1）v正 v逆,平衡向正反应方向移动。 （2）v正 v逆，平衡不移动。 （3）v正 v逆,平衡向逆反应方向移动。 4.平衡移动会伴随着哪些变化 （1）反应速率的变化(引起平衡移动的本质，但 反应速率变化也可能平衡不移动)，主要看v 正 与 v 逆 是否相等，如果v 正 v 逆 ，则平衡必然要发生 移动，如v

3、正、v逆同时改变相同倍数，则平衡不 移动。 = 第4页/共94页 （2）浓度的变化，平衡移动会使浓度变化，但是浓度的变化不一定使平衡移动。 （3）各组分百分含量的变化。 （4）平均相对分子质量的变化。 （5）颜色的变化(颜色变化，平衡不一定发生移动)。 （6）混合气体密度的变化。 （7）转化率的变化。 （8）温度变化 第5页/共94页 二、外界条件对化学平衡的影响 自我诊断 3.对于某一可逆反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H p p+ +q qv v( (正正)_)_v v( (逆逆) ) m m+ +n n= =p p+ +q qv v( (正正)_)_v v( (逆逆)

4、 ) m m+ +n n p p+ +q qv v( (正正)_)_v v( (逆逆) ) m m+ +n n= =p p+ +q qv v( (正正)_)_v v( (逆逆) ) m m+ +n n p p+ +q qv v( (正正)_)_v v( (逆逆) ) m m+ +n n= =p p+ +q qv v( (正正)_)_v v( (逆逆) ) m m+ +n n p p+ +q qv v( (正正)_)_v v( (逆逆) ) m m+ +n n= =p p+ +q qv v( (正正)_)_v v( (逆逆) ) m m+ +n n p p+ +q qv v( (正正)_)_v

5、v( (逆逆) ) 升高温度升高温度v v( (正正)_)_v v( (逆逆) ) 降低温度降低温度v v( (正正)_)_v v( (逆逆) ) 催化剂催化剂 增大 增大 减小减小 增大 增大 减小减小 减小减小 减小减小 = 正反应方向 逆反应方向 不移动 逆反应方向 正反应方向 不移动 第11页/共94页 基础回归 1.外界条件对化学平衡的影响 在一定条件下，aA(g)+bB(g) mC(g) Hv(逆)时，才使平衡向正反应方向移动。 要点精讲 第17页/共94页 不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同，当反应物总量不变时，平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高。当增大一种反应

6、物的浓度，使平衡向正反应方向移动，会使另一种反应物的转化率提高,而本身的转化率降低。 第18页/共94页 2.化学平衡移动原理 外界条件对化学平衡的影响可概括为勒夏特列 原理:如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、 压强或温度等）,平衡就向能够减弱这种改变 的方向移动。 对原理中“减弱这种改变”的正确理解应当 是：升高温度时，平衡向吸热方向移动；增加 反应物的浓度，平衡向反应物减少的方向移动； 增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动。 第19页/共94页 移动的结果只是减弱了外界条件的变化，而不能完全抵消外界条件的变化，达到新平衡时此物理量更靠近改变的方向。如增大反应物A的浓度，平衡右移，但达到

7、新平衡时，A的浓度仍比原平衡时大；同理，若改变温度、压强等，其变化也相 似。 第20页/共94页 3.平衡移动的应用 （1）判状态：由压强的改变，根据平衡移动的 方向，可以判断反应物或生成物的状态。 （2）判系数：由压强的改变，根据平衡移动的方向，可以判断方程式中某气体物质的计量数或反应物和生成物之间的计量数的大小关系。 （3）判H：由温度的改变，根据化学平衡移动的方向，可以判断正反应或逆反应是吸热反应 或放热反应。 第21页/共94页 （4）判转化率：根据条件改变对化学平衡的 影响,可以判断达到新平衡时某反应物转化率 的提高或降低以及平衡体系中某组分百分含 量的变化。（5）调控反应：根据影响

8、化学反 应速率和平衡的条件以及化学平衡移动原理， 可调控工业反应使之效益最大化。 第22页/共94页 4.典型实例分析 反应实例反应实例 条件变化与条件变化与 平衡移动方向平衡移动方向 达新平衡时达新平衡时 转化率变化情况转化率变化情况 2SO2SO2 2（g g） +O+O2 2(g) (g) 2SO2SO3 3(g) (g) H H0n B.Q0 C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 解析 温度不变时（假设100条件下），体积是1 L时,Y的物质的量为1 mol，体积为2 L时，Y的物质的量为0.75 mol/L2 L=1.5 mol，体积

9、为4升时，Y的物质的量为0.53 mol/L4 L=2.12 mol，说 第26页/共94页 明体积越小，压强越大，Y的物质的量越小，Y的质量分数越小，平衡向生成X的方向进行，故m0,B、D项错误。 答案 C 第27页/共94页 迁移应用1 (2008广东，8)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g) 2HBr(g) HbB.a=b C.ab D.无法确定 解析 由于该反应Hb。 A 第28页/共94页 迁移应用2 已知：C(s)+CO2(g) 2CO(g) H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 （ ） A.升高温度和减小压强 B

10、.降低温度和减小压强 C.降低温度和增大压强 D.升高温度和增大压强 解析 H0，正反应吸热，升高温度有利于平衡向正反应方向移动；V（g）0,正反应气体数目增大，减压也有利于平衡向正反应方向移动。 A 第29页/共94页 要点二 化学平衡的计算模板 1.一般步骤 （1）写出有关化学平衡的反应方程式。 （2）确定各物质的起始量、转化量、平衡量。 （3）根据已知条件建立等式关系进行解答。 2.模式 如mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，令A、B起始物质的量分别为a mol、b mol,达到平衡后消耗A的物质的量为mx mol。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 起始/mo

11、l a b 0 0 变化/mol mx nx px qx 平衡/mol a-mx b-nx px qx 第30页/共94页 3.说明 计算中存在以下量的关系： 反应物：n(平)=n(始)-n(变)； 生成物：n(平)=n(始)+n(变)。 各物质的转化量之比等于化学方程式中化学计 量数之比。 转化率= 100%。 )( )( 体积或浓度反应物起始的物质的量 体积或浓度反应物转化的物质的量 、 、 第31页/共94页 特别提醒 同一个反应中，反应物可以有多种，但不同反 应物的转化率可能不同。 增大一种反应物的浓度，可以提高其他反应物的转化率，工业生产中常常提高廉价原料的比例，从而增大昂贵原料的利

12、用率，如工业合成氨 中增大氮气的浓度，从而提高氢气的转化率。 对于一个确定的化学反应，温度一定，平衡常数只有一个，与浓度大小无关,但是平衡常数与平衡转化率之间存在一定的关系，用平衡常数可以计算平衡转化率，用平衡转化率也可以计算平衡常数。 第32页/共94页 【典例导析2】反应2A(g)+B(g) 3C(g),起始时 按52的体积比将A、B两气体混合后，充入一 体积不变的密闭容器中，在恒定温度下使其反 应,达到平衡时混合气体中C的体积分数为60%。 求：（1）A、B的转化率分别为：A= , B= 。 （2）平衡混合气体的平均相对分子质量（设A的 相对分子质量为MA,B的相对分子质量为MB）: 。

13、 （3）平衡时压强与起始相比，有何变化？ （填“增大”、“不变”或“减小”）。 第33页/共94页 解析 （1）2A（g）+B(g) 3C(g) 起始量 5 2 0 变化量 2x x 3x 平衡量 5-2x 2-x 3x 由已知得 100%=60% x=1.4 所以A= 100%=56% B= 100%=70% (2)总质量、总体积保持不变，则恒温下，已知平衡后的混合气体平均相对分子质量即为A、B两气体混合时的平均相对分子质量。 xxx x 3225 3 5 4 . 12 2 4 . 1 第34页/共94页 （3）反应2A(g)+B(g) 3C(g)中两边气体总系数相等，反应前后气体的总的物质

14、的量不变，则在恒温恒容条件下，压强不变。 答案 （1）56% 70%（2） （3）不变 7 25 BA MM M 第35页/共94页 迁移应用3 在一定条件下，将一定量PCl5(g)通入 密闭容器中，发生反应PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g)。当达到平衡时，混合气体相对于H2的 密度为74.5，求PCl3(g)在平衡混合气体中所占体 积分数。 第36页/共94页 解析 设起始时通入PCl5(g)的物质的量为1 mol, 达到平衡时消耗PCl5(g)的物质的量为x,则 PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) 起始物质的量 （mol） 1 0 0 转化物质的量 （mol） x x

15、 x 平衡物质的量 （mol） 1-x x x 平衡时总物质的量为（1 mol-x）+x+x=1 mol+x。由题意得平衡混合气体的平均摩尔质量 第37页/共94页 =74.52 g/mol 解得x=0.40 mol。 故PCl3(g)在平衡混合气体中所占体积分数为 答案 28.6% x M mol1 g/mol5 .208mol1 。%6 .28 %100 mol40. 0mol1 mol40. 0 %100 mol1 x x 第38页/共94页 要点三 由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向 1.借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到 化学平衡状态 对于可逆反应aA(g)+bB(g) c

16、C(g)+dD(g)， 在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度 有如下关系： v(逆) =K 反应处于化学平衡状态，v(正)=v(逆) K 反应向逆反应方向进行，v(正)0，请回答下列问题： （1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1 mol/L，c（N）=2.4 mol/L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为 ； （2）若反应温度升高，M的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）； （3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4 mol/L，c（N）=a mol/L；达到平衡后，c（P）=2 mol/L，a= ； 第41页/共94页 （4）若反应温

17、度不变，反应物的起始浓度为： c（M）=c（N）=b mol/L，达到平衡后，M的转化率为 。 解析 (1)M(g) + N(g) P(g)+Q(g) 始态 1 mol/L 2.4 mol/L 0 0 变化量 1 mol/L60% 1 mol/L60% 因此N的转化率为： 100%=25% （2）由于该反应的H0，即该反应为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，M的转化率增大。 mol/L4 . 2 %60mol/L1 第42页/共94页 （3）根据（1）可求出各平衡浓度： c（M）=0.4 mol/L c（N）=1.8 mol/L c（P）=0.6 mol/L c（Q）=0.6 mol/L 因此

18、化学平衡常数K= 由于温度不变，因此K不变，达到平衡后 c（P）=2 mol/L c（Q）=2 mol/L c（M）=2 mol/L c（N）=（a-2）mol/L 2 1 8 . 14 . 0 6 . 06 . 0 (N)(M) (Q)(P) cc cc 2 1 mol/L)2(mol/L2 mol/L2mol/L2 (N)(M) (Q)(P) acc cc K 第43页/共94页 解得a=6 （4）设M的转化率为x，则达到平衡后各物质的平衡浓度分别为： c（M）=b（1-x）mol/L c（N）=b（1-x）mol/L c（P）=bx mol/L c（Q）=bx mol/L 解得x=41%

19、 答案 (1)25% (2)增大 （3）6 （4）41% 2 1 )1 ()1 (N)(M) (Q)(P) xbxb bxbx cc cc K 第44页/共94页 迁移应用4 在一定条件下,反应xA+yB zC 达到平衡。 （1）若A、B、C均为气体,则该反应的平衡常 数表达式为 。 （2）若A、B、C均为气体,减压后平衡向逆反 应方向移动，则x、y、z间的关系是 。 （3）已知C是气体,且x+y=z,在增大压强时,若 平衡发生移动，则一定向 （填“正”或 “逆”）反应方向移动。 （4）已知B、C是气体,当其他条件不变时,增 大A的物质的量，平衡不移动，则A为 态。 第45页/共94页 （5）

20、加热后C的质量分数减小，则正反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。升高温度达到 新的平衡后，该反应的平衡常数将变 （填“大”或“小”）。 答案 （1） (2)x+yz (3)逆（4）固或液（5）放热 小 (B)(A) (C) yx z cc c K 第46页/共94页 题组一 化学平衡的移动 1. 对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是 ( ) A.加入一种反应物B.升高温度 C.增大平衡体系的压强D.使用催化剂 解析 向反应平衡体系中加纯固体物质，不会使平衡发生移动；对于反应前后气体体积不变的平衡体系来说，改变压强平衡不移动；催化剂只能改变速率，不会使平衡发生移动；

21、因任何反应都有一定的热效应，故改变温度，平衡一定会发生移动。 B 对点训练 第47页/共94页 2. 将1 mol H2(g)和2 mol I2(g)置于 2 L密闭容器中，在一定温度下 发生反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g) H0，并达到平衡， HI的体积分数w(HI)随时间变化如图()所示。 若改变反应条件，w(HI)的变化曲线如图()所 示，则改变的条件可能是 ( ) A.恒温恒容条件下，加入适当催化剂 B.恒温恒压条件下，充入1 mol N2 C.恒容条件下，升高温度 D.恒温恒容条件下，再充入1 mol H2(g)和2 mol I2(g) 第48页/共94页 解析 催化剂只能

22、加快反应速率，而不会使平衡移动，A项错；恒压条件下充入N2，体积增大，反应物浓度减小，反应速率降低，B项错；原反应是放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，C项正确；按原比例充入H2和I2， 反应速率加快，但平衡转化率不变，D项错。 答案 C 第49页/共94页 3. 在恒容密闭容器中A(g) + 3B(g) 2C(g) H0，达平衡后，将气体混合物的温度降 低，下列叙述中不正确的是 ( ) A.容器中混合气体的平均相对分子质量增大 B.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向 正反应方向移动 C.正反应速率和逆反应速率都变小，C的百分含 量增加 D.混合气体密度的变化情况，不可

23、以作为判断 反应是否再次达平衡的依据 第50页/共94页 解析 原反应的Hc+d 解析 若平衡不发生移动，改变体积后D的浓度应变为原来的2倍，现在变为1.8倍说明平衡向左移动，故A的转化率变小，D的体积分数减小，a”或“”）。 温度温度K K1K K2 973 K973 K1.471.472.382.38 T T K K1.871.871.871.87 1 173 K1 173 K2.152.151.671.67 第55页/共94页 （2）现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H3，其平衡常数为K3，则K3的值为 （用K1、K2表示）。若在T K时，将2 mol CO2(

24、g)和1 mol H2(g)放入1 L密闭容器中，H2的最大转化率为 。 解析 随着温度升高反应的平衡常数减小，说明该反应为放热反应；T K时，反应的平衡常数等于1，设达到平衡时，H2转化的最大物质的量为 x mol,则 =1,解得x=0.666 7。 答案 （1）b+c，增大A的浓度，A的转化率 。 （2）若将反应改为aA(g)+bB(g) cC(g) +dD(g)，容器体积固定不变，且起始时A与B的物质的量之比为ab。 平衡时A与B的转化率之比是 。 若增大A的浓度，则A的转化率 。 若同时同等倍数地增大A、B的浓度，则a+b （填“”、“b+c时，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大。

25、（2）由题意可知，起始时A与B的物质的量之比等于其化学计量数之比，故平衡时A、B的转化率相等。增大A的浓度，平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，A的转化率减小。若同等倍数增大A、B的浓度，可按增大压强分析对其平衡的影响，欲使A、B的转化率都增大，则平衡向正反应方向移动，（a+b)(c+d)。 答案 (1)不变 增大 (2)11 减小 第58页/共94页 定时检测 一、选择题（本题包括12小题，每小题5分，共60分） 1.(2009广东理基，29)已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是 （ ） A.升高温度可使该反应的逆反应速率降

26、低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等 时，反应达到平衡 第59页/共94页 解析 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时,反应即达平衡，D项正确。 答案 A 第60页/共94页 2.(2008海南，10)X、Y、Z三种气体，取X和Y按11的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成

27、物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ( ) A.33%B.40%C.50%D.65% 第61页/共94页 解析 设X、Y的初始物质的量均为1 mol，X、Y、Z转化的物质的量分别为a mol、2a mol、2a mol，由方程式 X + 2Y 2Z 开始（mol）1 1 0 转化（mol）a 2a 2a 平衡（mol）1-a 1-2a 2a 由题意得 求得： 因此Y的转化率为 100%，最接近65%。 答案 D 2 3 2 211 a aa , 3 1 a 3 2 第62页/共94页 3.(2008四川理综，8)在密闭容器中 进行如下反应：H2（g）+I2(g) 2HI(g)。在温

28、度T1和T2时，产物的量 与反应时间的关系如图所示。符合 图示的正确判断是 ( ) A.T1T2,H0B.T1T2,H0 C.T10D.T1T2,HT1。随温度升高，HI的含量降低，因此该反应为放热反应，即H0, A正确；恒容时反应CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O(g)，在增大压强时H2的浓度不变，升高温度，v正和v逆都增大。 答案 A 。 )(H)(CO O)(H(CO) 22 2 cc cc K 第68页/共94页 6.(2008广东，15改编)碘钨灯比白炽灯使用寿命长，灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W(s)+I2(g) WI2（g）H0(温度T1

29、T2)。下列说法不正确的是 ( ) A.灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的 WI2（g）会分解出W，W重新沉积到灯丝上 B.灯丝附近温度越高，WI 2 （g）的转化率越低 C.该反应的平衡常数表达式是 D.利用该反应原理可以提纯钨 T1 T2 )(I )(WI 2 2 c c K 第69页/共94页 解析 根据可逆反应： W(s)+I2(g) WI2(g) H0 T1T2 升高温度，平衡向着生成钨的方向移动，因此A正确;B不正确；平衡常数与反应中的固态物质无关，因此该反应的平衡常数 故C正确；先利用W（s）和I2（g）反应生成WI2（g），再控制温度使WI2（g）分解生成纯净的W（s）。 答案

30、 B T1 T2 , )(I )(WI 2 2 c c K 第70页/共94页 7. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A.用排饱和食盐水法收集Cl2 B.加压有利于合成氨反应 C.冰镇的啤酒打开后泛起泡沫 D.对2HI H2+I2（气）平衡体系增加压强使 颜色变深 第71页/共94页 解析 勒夏特列原理适合解释平衡的移动，A项氯气与水反应生成盐酸和次氯酸是个可逆反应，在饱和食盐水中其平衡左移，减小了氯气的溶解从而除去氯化氢气体；B项加压使得合成氨的反应右移；C项减小压强使气体的溶解度减小，使得溶解的二氧化碳逸出；D项平衡没有发生移动，只是浓 度大了颜色加深。 答案 D 第72页/共94页 8. 在一个6 L的密闭容器内，通入3 L X（气体）和2 L Y（气体），在一定条件下发生下列反应：4X(气)+3Y(