《氧化还原反应》PPT课件

1、氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应 概念 一、氧化还原反应的基本概念一、氧化还原反应的基本概念 1、氧化还原反应的概念：、氧化还原反应的概念： （1）实质：有电子的转移（得失或偏移）实质：有电子的转移（得失或偏移） （2）特征：有元素化合价升降）特征：有元素化合价升降 这是概念判断的根本这是概念判断的根本 依据依据 在反应中有元素化合价变化的化学反应在反应中有元素化合价变化的化学反应 【例【例1】 下列反应中不属于氧化还原反应的是（）下列反应中不属于氧化还原反应的是（） A 、Cl2+H2O=HCl+HClO B、3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 C、CaCO3+SiO2=CaSiO3+C

2、O2 D、3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O C 练习练习1：判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由判断下列那些为氧化还原反应，并说出理由 IBr + H2O = HBr + HIO； KOH+Cl2=KCl +KClO+H2O ； NaH+H2O =NaOH+H2 ； CaO2+H2O =Ca(OH)2 +H2O2 ； 5C2H5OH +2KMnO4+3H2SO4 5CH3CHO +K2SO4+2MnSO4 +8H2O 。 氧化反应：氧化反应： 还原反应：还原反应： 氧氧 化化 性：性： 还还 原原 性：性： 氧氧 化化 剂：剂： 还还 原原 剂：剂： 氧化产物

3、氧化产物: 还原产物：还原产物： 物质所含元素化合价物质所含元素化合价升高升高的的过程过程 物质所含元素化合价物质所含元素化合价降低降低的的过程过程 物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有得到电子的性质或能力得到电子的性质或能力 物质（元素、离子）具有物质（元素、离子）具有失去电子的性质或能力失去电子的性质或能力 所含元素化合价所含元素化合价降低的反应物降低的反应物 所含元素化合价所含元素化合价升高的物质升高的物质 还原剂还原剂失去电子失去电子被氧化后的产物被氧化后的产物 氧化剂氧化剂得到电子得到电子被还原后的产物被还原后的产物 相关概念的辨析相关概念的辨析 2、相关概念：、相关概念：

4、得电子得电子 化合价降低化合价降低 发生还原反应发生还原反应 具有氧化性具有氧化性 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 还原产物还原产物 + + 氧化产物氧化产物 （新还原剂）（新还原剂） （新氧化剂）（新氧化剂） 失电子失电子 化合价升高化合价升高 发生氧化反应发生氧化反应 具有还具有还 原性原性 升、失、还；升、失、还； 降、得、氧；降、得、氧； 若说应，正相反。若说应，正相反。 相互联系相互联系: 还还 原原 性性 氧氧 化化 性性 具有具有 氧氧 化化 剂剂 表现表现 化化 合合 价价 降降 低低 得得 到到 电电 子子 被被 还还 原原 还还 原原 反反 应应 生成生成 还还 原原

5、产产 物物 具有具有 性质性质反应物反应物 （同时存在）（同时存在） 特征特征 （总数相等）（总数相等） 实质实质过程过程 （同时进行同时消失）（同时进行同时消失） 反应反应产物产物 （同时生成）（同时生成） 性质性质 氧氧 化化 性性 还还 原原 性性 具有具有 还还 原原 剂剂 表现表现 化化 合合 价价 升升 高高 失失 去去 电电 子子 被被 氧氧 化化 氧氧 化化 反反 应应 生成生成 氧氧 化化 产产 物物 具有具有 升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。升、失、还；降、得、氧；若说应，正相反。 2 2、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关系、四大基本反应类型与氧化还原反应间的关

6、系 氧化还原反应氧化还原反应 化合反应化合反应 复分解反应复分解反应 分解反应分解反应 置换反应置换反应 所有的置换反应都是所有的置换反应都是 氧化还原反应氧化还原反应 所有的复分解反应都所有的复分解反应都 是非氧化还原反应是非氧化还原反应 有单质参加的化合反有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应 有单质生成的分解反有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应应一定是氧化还原反应 10 【例【例2 2】在在 CaHCaH2 2+2H+2H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2+2H+2H2 2 的反应中，下列叙述正确的是的反应中，下列叙述正确的是 （1 1）H H2 2

7、是氧化产物是氧化产物 （2 2）H H2 2是还原产物是还原产物 （3 3）H H2 2O O是氧化剂是氧化剂 （4 4）CaHCaH2 2中氢元素，既被氧化又被还原；中氢元素，既被氧化又被还原； （5 5）氧化产物和还原产物质量比为）氧化产物和还原产物质量比为1 1：1 1 A A、 B B、 C C、 D D、 C 11 【例【例3 3】在在11P+15CuSO11P+15CuSO4 4+24H+24H2 2O=O= 5Cu 5Cu3 3P+6HP+6H3 3POPO4 4+15H+15H2 2SOSO4 4 的反应中，的反应中，P P元素发生的变化是（元素发生的变化是（ ） A. A.

8、被氧化被氧化. B. . B. 被还原被还原 C. C. 既被氧化又被还原既被氧化又被还原 D.D.既未被氧化又未被还原既未被氧化又未被还原 C （0606广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的广东）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的 量的关系为量的关系为1 1：2 2的是的是 A. OA. O3 32KI2KIH H2 2O O2KOH2KOHI I2 2O O2 2 B. 2CHB. 2CH3 3COOHCOOHCa(ClO)Ca(ClO)2 22HClO2HClOCa(CHCa(CH3 3COO)COO)2 2 C. IC. I2 22NaClO2NaClO3 32NaIO2NaIO3 3

9、ClCl2 2 D. 4HClD. 4HClMnOMnO2 2MnClMnCl2 2ClCl2 2H H2 2O O A DA D 【例【例4】 1 1常见的氧化剂常见的氧化剂 (1)(1)非非金属单质：如金属单质：如 、 、BrBr2 2、HClOHClO及及 NaClONaClO等。等。 (2)(2)含有高价态元素的化合含有高价态元素的化合 物：物： 、 、 、 、 、 、 、 等。等。 ( 3 )( 3 ) 某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离某 些 金 属 性 较 弱 的 金 属 的 高 价 态 离 子：子： 、 、 、 等。等。 (4)(4)过氧化物：过氧化物：

10、 、 等。等。 Cl2O2 浓浓H2SO4 HNO3KMnO4MnO2 KClO3 K2Cr2O7HClO NaClO Fe3 Ag Pb4 Cu2 Na2O2H2O2 2常见的还原剂常见的还原剂 (1)活泼金属：活泼金属： 等。等。 (2)非金属离子及低价态化合物：非金属离子及低价态化合物： 等。等。 (3)低价阳离子：低价阳离子： 等。等。 (4)非金属单质及其氢化物：非金属单质及其氢化物： K、Na、Mg、Al S2 、 、H2S、I 、 、SO2、H2SO3、Na2SO3 Fe2 、 、Cu H2、C、CO、NH3 小结：小结： 强氧化剂强氧化剂与强还原性相遇时，一般都会发生氧化与强还

11、原性相遇时，一般都会发生氧化 还原反应。还原反应。 如：如：H2SO4(浓浓)与金属、与金属、H2S、S2 、 、HI、I 、 、 HBr、Br 、 、Fe2 、 、P等。等。 Cl2与金属、与金属、H2S、S2 、 、HI、I 、 、HBr、Br 、 、 Fe2 、 、H2、SO2H2SO3等。等。 HNO3与金属、与金属、H2S、S2 、 、HI、I 、 、HBr、Br 、 、 Fe2 、 、P、SO2、H2SO3等。等。 双线桥法双线桥法 “谁变谁谁变谁” 氧化剂中得电子元素氧化剂中得电子元素 + 还原剂中失电子元素还原剂中失电子元素=还原产物还原产物 + 氧化产物氧化产物 得得ne-

12、失失ne- 注意：注意：(1) (1) 箭头必须由反应物指向生成物，且两端箭头必须由反应物指向生成物，且两端 对准同种元素。对准同种元素。 (2) (2) 箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转 移前后的变化。移前后的变化。 (3) (3) 在在“桥桥”上标明电子的上标明电子的“得得”与与“失失”，且得失电子，且得失电子 总数相等。总数相等。 3、氧化还原反应中电子转移的表示方法：、氧化还原反应中电子转移的表示方法： 4.电子转移及氧化还原关系的表示方法电子转移及氧化还原关系的表示方法 -单线桥和双线桥单线桥和双线桥 2FeCl2 + Cl2 = 2F

13、eCl3 +2 1 0 +3 -1 失去 2e-，化合价升高，被氧化 得到 2e-，化合价降低，被还原 MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 化合价降低，被还原，得2e- +4 -1 +2 0 化合价升高，被氧化，失2e- 重点：（重点：（1 1）双箭号（从反应物指向生成物）双箭号（从反应物指向生成物） （2 2）箭号起、止所指为同一种元素）箭号起、止所指为同一种元素 （3 3）标出）标出得得与与失失电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原电子及总数（氧化剂得电子总数等于还原 剂失电子总数）剂失电子总数） 18 【例【例5 5】 用双线桥法表示下列反应的电子转用双

14、线桥法表示下列反应的电子转 移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧 化产物、还原产物。化产物、还原产物。 参考答案：参考答案： 1）3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀）= 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO+4H+4H2 2O O 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀）稀） = 3Cu(NO= 3Cu(NO3 3) )2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O 失去失去3 2e- 得到得到2 3e- 19 化合价升高，失去化合价升高，失去62e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 还原产物还原产物 氧化产

15、物氧化产物 化合价降低，得到化合价降低，得到26e- 0+5 -2-1 MnO2 2KClO3=2KCl + 3O2 2）氯酸钾与二氧化锰混合加热）氯酸钾与二氧化锰混合加热 20 3S + 6KOH = 2K2S +K2SO3+3H2O 化合价降低，得到化合价降低，得到22e- 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 化合价升高，失去化合价升高，失去4e- +40-2 3）硫与）硫与KOH溶液反应溶液反应 表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时，表示氧化剂和还原剂之间元素的电子转移情况时， 将氧化剂中降价元素与还原剂中升价元素用直线连接起将氧化剂中降价元素与还原剂中

16、升价元素用直线连接起 来，箭头来，箭头从还原剂指向氧化剂从还原剂指向氧化剂，线上标出电子转移总数，线上标出电子转移总数， 称为称为“单线桥法单线桥法” MnO2 + 4HCl（浓） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O +4 -1 +2 0 2e - 加热 重点：（重点：（1 1）单箭号（在反应物之间）单箭号（在反应物之间） （2 2）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素）箭号起点为失电子元素，终点为得电子元素( (从还原剂从还原剂 指向氧化剂指向氧化剂) ) （3 3）只标转移电子总数，）只标转移电子总数，不标不标得得与与失失。 有关氧化还原反应的下列叙述正确的是有关氧化还原反应的下列

17、叙述正确的是 （ ） A A、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应 B B、凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应凡有单质参加或生成的反应均为氧化还原反应 C C、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种、一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种 不同的物质不同的物质 D D、H2与与Cl2发生化学反应时，氢元素失去电子，化合发生化学反应时，氢元素失去电子，化合 价升高被氧化价升高被氧化 【例6】 A 第2讲 氧化性还原性 强弱判断 知识点：氧化性和还原性强弱的判断知识点：氧化性和还原性强弱的判断 氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。

18、根据氧化性、还原性强弱的判断，是高考考查的重点。根据 不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有：不同条件判断的依据是不一样的。其中比较重要的有： 根据氧化还原反应进行判断根据氧化还原反应进行判断-强弱律强弱律 根据金属活动顺序表和周期律判断根据金属活动顺序表和周期律判断 根据反应条件或反应剧烈程度判断根据反应条件或反应剧烈程度判断 根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还 原剂）反应，产物的价态来判断原剂）反应，产物的价态来判断 根据电化学知识进行判断根据电化学知识进行判断 （一）根据方程式判断氧化还原性强弱（一）根据方程式判断氧化还原

19、性强弱 氧化性、还原性强弱比较氧化性、还原性强弱比较规律：规律： l对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：对于任何氧化还原反应，都满足下列规律： A AB B b ba a 氧化性：氧化性：A a（氧化产物）（氧化产物） 还原性：还原性：B b（还原产物）（还原产物） 氧化剂氧化剂 + + 还原剂还原剂 = = 氧化剂的还原产物氧化剂的还原产物 + + 还原剂的氧化产物还原剂的氧化产物 失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应 得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应 重要题型：重要题型： 例例1.1.根据下列三个

20、方程式：根据下列三个方程式： I I2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=HO=H2 2SOSO4 4+2HI+2HI；2FeCl2FeCl2 2+Cl+Cl2 2=2FeCl=2FeCl3 3； 2FeCl2FeCl3 3+2HI=2FeCl+2HI=2FeCl2 2+2HCl+I+2HCl+I2 2有关物质的还原性强弱顺有关物质的还原性强弱顺 序是序是 A IA I- -FeFe2+ 2+Cl Cl- -SOSO2 2 B Cl B Cl- -FeFe2+ 2+SO SO2 2 I I- - C FeC Fe2+ 2+I I- -SOSO2 2 D SOD SO2 2II- -Fe

21、Fe2+ 2+Cl Cl- - D 例例2. 2. 已知已知I I- -、FeFe2+ 2+、和 、和H H2 2O O2 2均有还原性，它们在酸性均有还原性，它们在酸性 溶液中还原性强弱顺序为：溶液中还原性强弱顺序为： H H2 2O O2 2 Fe Fe2+ 2+ I I- - SO Fe Fe2+ 2+ KMnO KMnO4 4MnOMnO2 2 ； ； 还原性：还原性： S S2- 2-SSO SSO3 3 氯元素的化合价氯元素的化合价 +7+7 +5+5 +3+3 +1+1 0 0 -1-1 只有氧化性只有氧化性 兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性 只有还原性只有还原性 兼有氧化性

22、和还原性兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性 兼有氧化性和还原性兼有氧化性和还原性 特例特例： 氧化性：氧化性：HClO HClO2 HClO3 HClO4 （五）根据（五）根据与同一种物质反应的情况与同一种物质反应的情况判断氧化性强弱判断氧化性强弱 如：如：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 Fe+2HCl = FeCl Fe+2HCl = FeCl2 2+H+H2 2 ClCl2 2能将能将FeFe氧化至氧化至+3+3价，而价，而HClHCl只能将只能将FeFe氧化为氧化为+2+2价，故氧化能力价，故氧化能力 ClCl2 2HClH

23、Cl。 又如：又如： MnOMnO2 24HCl4HCl（浓）（浓） = MnCl= MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O 2KMnO 2KMnO4 4+16HCl(+16HCl(浓浓) = 2KCl+2MnCl) = 2KCl+2MnCl2 2+5Cl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O 同是将浓盐酸氧化为同是将浓盐酸氧化为ClCl2 2，MnOMnO2 2必须在加热条件下才能进行，而必须在加热条件下才能进行，而 KMnOKMnO4 4在常温下即可进行，说明氧化能力在常温下即可进行，说明氧化能力KMnOKMnO4 4MnOMnO2 2。 (1)(1)物质的浓度越高，氧化性或还原

24、性越强。物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。 (2)(2)温度越高，氧化性或还原性越强。温度越高，氧化性或还原性越强。 (3)(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。 （六）（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影 响响 浓浓HNOHNO3 3的氧化性强于稀的氧化性强于稀HNOHNO3 3； ；H H2 2SO SO4 4（浓） （浓） H H2 2SOSO4( 4(稀稀) ) C C、COCO、H H2 2常温下不显还原性；常温下不显还原性； 再如再如KMnOKMnO4 4氧化性：酸性氧化性：

25、酸性 中性中性 碱性碱性 例题：例题： 1.1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。应方程式，并比较氧化性强弱。 2Fe2Fe3+ 3+ + 2I + 2I- - = 2Fe = 2Fe2+ 2+ + I + I2 2 2Fe2Fe2+ 2+ Br + Br2 2 = 2Fe = 2Fe3+ 3+ + 2Br + 2Br- - MnOMnO4 4- -+ 5Fe+ 5Fe2+ 2+ 8H + 8H+ + = 5Fe = 5Fe3+ 3+ + Mn + Mn2+ 2+ + 4H + 4H2 2O O 氧化性：氧化性：BrB

26、r2 2 Fe Fe3+ 3+； ； MnOMnO4 4- - Fe Fe3+ 3+ I I2 2 氧化性：氧化性： MnOMnO4 4- - MnO MnO2 2 Cl Cl2 2 Br Br2 2 Fe Fe3+ 3+ I I2 2 KIKI溶液滴入溶液滴入FeClFeCl3 3溶液中溶液中 BrBr2 2水滴入水滴入FeSOFeSO4 4溶液中溶液中 KMnOKMnO4 4溶液和溶液和FeSOFeSO4 4溶液混合溶液混合 第第4 4讲讲 氧化还原反应方程式的氧化还原反应方程式的 配平配平 35 一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤步骤 1 1、配平

27、的原则、配平的原则 电子转移守恒；电子转移守恒； 离子电荷守恒；离子电荷守恒； 原子个数守恒。原子个数守恒。 2 2、配平的步骤：、配平的步骤： 一、氧化还原反应方程式配平的原则和一、氧化还原反应方程式配平的原则和 步骤步骤 “一划、二标、三定、四配、五查一划、二标、三定、四配、五查”，即，即划好价，标变划好价，标变 化，定总数，配系数、再检查化，定总数，配系数、再检查。 确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价确定氧化剂、氧化产物、还原剂、还原产物的化合价 用观察法找出元素化合价的变化值用观察法找出元素化合价的变化值 用化合价升降总数相等的原则确定化合价变化的物质用化合价升降总数相等的

28、原则确定化合价变化的物质 的计量数。的计量数。 调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计调整计量数，用观察法确定化合价未变化的物质的计 量数，同时将单线改成等号。量数，同时将单线改成等号。 检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于检查核实各元素原子个数在反应前后是否相等。对于 用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后用离子方程式表示的氧化还原方程式还必须核对反应前后 离子的总电荷数是否相等。离子的总电荷数是否相等。 【例【例1 1】配平下列方程式配平下列方程式 S十十HNO3 H2SO4+NO2+H2O H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ M

29、nSO4+ H2O 38 KMnO4 + K2S + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 +H2O K2S + HNO3 KNO3 + S + NO + H2O 【练习【练习1 1】配平下列方程式配平下列方程式 1 1、逆向配平法：、逆向配平法： 二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧 (1)(1)适用对象：部分氧化还原反应；自身适用对象：部分氧化还原反应；自身 氧化还原反应；歧化反应。氧化还原反应；歧化反应。 (2)(2)方法：从右边生成物着手配平，即：方法：从右边生成物着手配平，即： 选择氧化产物、还原产物为基准物质进选择氧化产物、还原产物为基准物质进 行配平。行配平。 1 1、逆向

30、配平法：、逆向配平法： 二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧 【例【例2 2】配平下列氧化还原反应方程式： S + KOH K2S + K2SO3 + H2O 0-2+4 6 2421 233 K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl2 +6-1 +30 3 12 2 3 2372 6 +8141 【练习【练习2 2】配平下列方程式配平下列方程式 (1)Cl(1)Cl2 2 + KOH KCl + KOH KCl + KClO + KClO3 3 + H + H2 2O O (2)(2)P P4 4+ + NaOHNaOH+ H+ H2 2O O PH PH

31、3 3+ NaH+ NaH2 2POPO4 4 （3）KMnO4 + HCl MnCl2 + KCl + H2O + Cl2 2 2、零价法：、零价法： 二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧 适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属适宜于还原剂中两种元素价态难以确定但均属 于升高的氧化还原反应。于升高的氧化还原反应。 【例【例3 3】 Fe3P+ HNO3 Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O 【练习【练习3 3】配平下列方程式配平下列方程式 FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 3 3、缺项配平：、缺项配平： 二、配平的方法和技巧二、配平的方法和技巧 缺项方程式：某些反

32、应物或生成物的分子式未写出（缺缺项方程式：某些反应物或生成物的分子式未写出（缺 项），它们一般为项），它们一般为水、酸、碱。水、酸、碱。 配平方法：配平方法：先配氧化剂、还原剂及还原产物与先配氧化剂、还原剂及还原产物与 氧化产物；氧化产物； 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质 的化学式（分子或离子）；的化学式（分子或离子）； 最后观察配平其他物质系数。最后观察配平其他物质系数。 Pt + HNOPt + HNO3 3+ HCl+ HCl H H2 2PtClPtCl6 6 + NO + + NO +H2O8 0+5 +4+2 4334 34 34 18 比较两边比较两边H H、O O原子个数不等，可见生成物原子个数不等，可见生成物 中含有中含有H H、O O元素，再比较反应物比生成物元素，再比较反应物比生成物 多多8 8个个O O、1616个个H H，故知生成物为，故知生成物为H H2 2O O，水的，水的 系数为系数为8 8。 【例【例4 4】配平下列方程式配平下列方程式 FeFe2+ 2+ + ClO + ClO- - + + FeFe( (OHOH) )3 3+ Fe+ Fe3+ 3+ + Cl + Cl- - 1 2 2 +2 +3 +1 -1 3 42 3 3 6 H2O 3