物质的组成、分类和性质

1、 考纲解读考纲解读 、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。、掌握物质的组成、分类、性质中涉及的概念及概念间的联系。 、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。、熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。、理解化合价的涵义，能根据化合价正确书写化学式（分子式）。 并根据化学式判断化合价。并根据化学式判断化合价。 、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的、掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的 表示方法。表示方法。 5、能正确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方、能正

2、确书写化学方程式、热化学方程式。离子方程式、电离方 程式、电极方程式。程式、电极方程式。 6、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。、以阿佛加德罗常数为基准的各种化学量的推断与比较。 元素 单质 物质 化合物 组成构成 离子 原子 分子 游离态 化合态 阳离子 阴离子 原子核 核外电子 小分子 高分子 质子 中子 宏观 微观 一、物质的组成一、物质的组成 注意：元素注意：元素只讲种类只讲种类、不讲个数。微粒既可以讲、不讲个数。微粒既可以讲种类种类又可讲又可讲个数个数 化学变化 中的最小 微粒 保持物质 化学性质 的一种微 粒 带电的 原子或 原子团 1. 均可直接 构成物质。 2.

3、质量甚微， 体积极小， 微粒间存在 空隙。 3. 处于永恒 的运动之中。 4. 既论种类， 又讲个数。 5. 均是微观 概念。 原子晶体 分子晶体 分子 晶体 离子晶体 金属晶体 单 质 金刚石、 晶体硅 化合物 SiC、 SiO2 N2、H2、O3、P4 He、Ne H2S、SO2 H2SO4 、 有机物 NaCl、K2CO3 、NaAc NaOH、KOH Na2O 、Na2O2 返回 （分类的依据：物质的组成、结构和性质） 单质 化合物 离子化合物、共价化合物 电解质、非电解质 无机化合物无机化合物、有机化合物 混合物混合物 按状态分按状态分 气体混合物气体混合物 液体混合物液体混合物 固

4、体混合物固体混合物 按分散质粒子直径分按分散质粒子直径分 溶液溶液 浊液浊液 胶体胶体 物物 质质 纯净物纯净物 (如空气、如空气、NO2） （盐酸、浓硫酸）（盐酸、浓硫酸） （碱石灰、玻璃）（碱石灰、玻璃） 单 质 冶金分类 密度分类 含量分类 由分子构成：H2、Cl2、P4、O3 由原子直接构成：金刚石、晶体硅 均为单原子分子 黑色金属 Fe、Cr、Mn 有色金属 其它金属 轻金属 Na、Mg、Al 重金属 Cu、Hg、Pb 常见金属 Fe、Al、Cu 稀有金属 Zr 、Nb 、Mo 无机物 金属氧化物 非金属氧化物 氧化物 氧化物 酸性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 两性氧化物两

5、性氧化物 练习 演练 常温时：常温时： 大多数为气态大多数为气态 （如（如HCl、NH3） 少数为液态少数为液态 （如（如H2O） 氢化物 常为固态常为固态 （如（如NaH、CaH2） 酸 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe （H）Cu . Ba NH3.H2O Cu2(OH)2CO3 KAl(SO4)2 12H2O (NH4)2Fe2(SO4)2 6H2O Na3AlF6 Ag(NH3)2Cl K3Fe(SCN)6 六硫氰合铁() 酸钾 盐 NaCl Na2SO4 (NH4)2SO4 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4HCO3 物物 质质 纯纯 净净 物物 单质单质 化化

6、合合 物物 金属 非金属 有机化合物 无机化 合物 氧化物氧化物 酸酸 碱碱 盐盐 烃烃 烃的衍生物烃的衍生物 酸性氧化物酸性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物 两性氧化物两性氧化物 不成盐的氧化物不成盐的氧化物 过氧化物过氧化物 按酸根分按酸根分(含氧酸、无氧酸）含氧酸、无氧酸） 按电离出按电离出H+数分（一元、二元酸等）数分（一元、二元酸等） 按强弱分（强、中强、弱酸等）按强弱分（强、中强、弱酸等） 按组成分（正盐、酸式盐、复盐、络合盐按组成分（正盐、酸式盐、复盐、络合盐 混合物混合物 按状按状 态分态分 气体混合物气体混合物 液体混合物液体混合物 固体混合物固体混合物 按分散质粒子直径分按分散

7、质粒子直径分 溶液溶液 浊液浊液 胶体胶体 纯净物 混合物无固定组成，无固定熔沸点 练习 答案：1、3、5、8、10 下一题 请指出下列物质是纯净物还是混合物： 答案： （C） 下一题 氧化物分类氧化物分类 答案： （B） 返回 答案： （C） 答案： （D） SS CH CH CC CH CH S S 答案： （A、D） 答案： （C） 答案： （D） 返回 化学性质化学性质（物质在化学变化中才能表现出来的性质）物质在化学变化中才能表现出来的性质） 酸性、碱性、两性酸性、碱性、两性 稳定性、不稳定性、可燃性稳定性、不稳定性、可燃性 金属性、非金属性、氧化性、还原性金属性、非金属性、氧化性、还

8、原性 脱水性脱水性 不饱和性不饱和性 三、物质的性质三、物质的性质 返回 “三态”变化、蒸馏 、分分 馏馏、盐析、渗析、吸附、 金属导电金属导电、焰色反应、 气焊、（溶解、潮解） 燃烧、金属腐蚀、干馏干馏、裂 化、裂解、蛋白质变性、老 化、硫化、炭化、油脂硬化、 风化、结晶结晶、硬水软化、硝 化、钝化、气割、电解质溶电解质溶 液的导电液的导电 没有生成新物质 有新物质生成有新物质生成 构成物质的微粒聚集状 态的改变（可能涉及化可能涉及化 学键的断裂学键的断裂如如NaCl熔化熔化） 原来微粒间的化学键断裂断裂， 原子重新组合，形成新的化形成新的化 学键学键，生成新物质。 有无新物质生成有无新物质

9、生成 化学变化时，化学变化时，一定一定同时发生物理变化；物理变同时发生物理变化；物理变 化时化时不一定不一定发生化学变化。发生化学变化。 熔化、汽化、液化、酸化熔化、汽化、液化、酸化 氢化、氧化、歧化、风化、水化、裂化、钝化、氢化、氧化、歧化、风化、水化、裂化、钝化、 碳化、皂化、硝化、磺化、卤化、酯化、（油脂）碳化、皂化、硝化、磺化、卤化、酯化、（油脂） 硬化、老化、硫化、软化、催化硬化、老化、硫化、软化、催化 同素异形体同素异形体间的相互转化、间的相互转化、电解质溶液导电电解质溶液导电 蒸发、蒸馏、分馏、盐析、渗析、潮解、吸附、蒸发、蒸馏、分馏、盐析、渗析、潮解、吸附、 聚沉聚沉、升华、焰色反应、挥发、升华、焰色反应、挥发、金属导电金属导电 物理变化物理变化 化学变化化学变化 净化净化 干馏干馏 返回 返回 、 AB