原电池与电解池复习课件

1、原电池与电解原理复习课原电池与电解原理复习课 由于发生氧化还原反应产生电流，化学能由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能化学能 氧化剂氧化剂+还原剂氧化产物还原剂氧化产物+还原产物还原产物 e- Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2e- 由于发生氧化还原反应产生电流，化学能由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能电能 原电池：原电池： 电解池：电解池： 消耗电能，发生氧化还原反应，电能消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能化学能 原电池与电解池的区别原电池与电解池的区别 原电池电解池 形成条件 判断依据 电极名称

2、电极反应 电子流向 离子流向 能量转化 相互联系 活动性不同的两种电极活动性不同的两种电极 两极（可同可不同）两极（可同可不同） 电解质溶液电解质溶液 (自发氧化反应自发氧化反应) 电解质溶液电解质溶液 闭合回路闭合回路 直流电源直流电源 无外电源无外电源 有外电源有外电源 负极：较活泼金属负极：较活泼金属 阳极阳极:与外电源正极相接与外电源正极相接 正极正极:不活泼金属或非金属不活泼金属或非金属 阴极阴极:与外电源负极相接与外电源负极相接 负极：失电子被氧化负极：失电子被氧化 阳极阳极:氧化反应氧化反应 正极正极:离子得电子被还原离子得电子被还原 阴极阴极:阳离子得电子被还原阳离子得电子被还

3、原 负极经外电路流向正极负极经外电路流向正极 负极到阴极，阳极再到正极负极到阴极，阳极再到正极 阳离子移向正极，阴离子向负极阳离子移向正极，阴离子向负极 阳离子移向阴极，阴离子移向阳极阳离子移向阴极，阴离子移向阳极 化学能转化为电能化学能转化为电能 电能转化为化学能电能转化为化学能 原电池可作电解池的电源原电池可作电解池的电源 小结小结2 2：电解电极方程式的书写电解电极方程式的书写 阳阳 极极一看材料，二看阴离子一看材料，二看阴离子 金属材料金属材料S 2-I -Br -Cl -OH -含氧酸根离子含氧酸根离子 F- 阴极阴极不看材料，只看阳离子不看材料，只看阳离子 AgAg+ + FeFe

4、3+ 3+ Cu Cu2+ 2+ H H+ + Pb Pb2+ 2+ Sn Sn2+ 2+ FeFe2+ 2+ Zn2+ H+ AlAl3+ 3+ Mg Mg2+ 2+ Na Na+ + Ca Ca+ + K K+ + 小结小结1 1： 电解池的阴阳极判断方法电解池的阴阳极判断方法. .（串并连电路中？）（串并连电路中？） 注意：电解总反应不等于两电极反应简单相加注意：电解总反应不等于两电极反应简单相加 因水不能拆！因水不能拆！ 1、铜的电解精炼、铜的电解精炼 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 粗铜（粗铜（ 含含Zn Ni Fe Ag、Au ） 纯铜纯铜 阳极：阳极：Cu2e = Cu2+ 阴极：阴极：C

5、u2+ 2e = Cu 杂质比铜活泼的杂质比铜活泼的Zn、Fe等：等： Zn 2e = Zn2+ Fe 2e = Fe2+ 活泼性在铜之后的银、金等活泼性在铜之后的银、金等，不能失去，不能失去 电子，它们以单质的形式留在溶液中，电子，它们以单质的形式留在溶液中， 成为成为阳极泥阳极泥。 电解质溶液硫酸铜的浓度电解质溶液硫酸铜的浓度? 四、电解原理的应用四、电解原理的应用 阳极减少的质量和阴极增加的质量阳极减少的质量和阴极增加的质量? 2、电镀、电镀 1、定义：、定义： 利用电解原理在某些金属的表面镀上利用电解原理在某些金属的表面镀上 一薄层其它金属或是合金的过程。一薄层其它金属或是合金的过程。

6、 铜铜 镀镀 件件 硫酸铜溶液硫酸铜溶液 阳极：阳极：Cu2e = Cu2+ 阴极：阴极：Cu2+ 2e = Cu 4、电镀的结果、电镀的结果: 电镀液的组成及酸碱性保持不变电镀液的组成及酸碱性保持不变 3、电镀材料的选择：、电镀材料的选择： 阴阴极极镀件镀件 电镀液电镀液含有含有镀层金属离子镀层金属离子的溶液的溶液 阳阳极极镀层金属镀层金属 工业上制取烧碱、氯气和氢气。工业上制取烧碱、氯气和氢气。 3 3 氯碱工业氯碱工业 阳极：阳极：2Cl-2e- =Cl2 阴极：阴极：2H+2e- =H2 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 通电通电 4 4 、活泼金属的制备、活泼金属的制备

7、 特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取特别活泼的金属钠、镁、铝等只能通过电解的方法制取 石墨Al 熔融的熔融的AL2O3 阳极：阳极： 6O212e= 3O2 阴极：阴极：4Al3+ 12e=4Al 2Al2O3 = 4Al + 3O2 通电通电 熔融熔融 MgCl2 = Mg + Cl2 通电通电 熔融熔融 2NaCl = 2Na + Cl2 通电通电 熔融熔融 A A、B B、C C、D D、E E五种金属，五种金属，A A、B B与硫酸铜溶液组成原与硫酸铜溶液组成原 电池后，电池后，B B上析出红色铜；上析出红色铜；B B、C C与硫酸铜溶液组成原与硫酸铜溶液组成原 电池后，

8、电池后，B B的质量逐渐减小；的质量逐渐减小；A A、D D与硫酸铜溶液指出与硫酸铜溶液指出 原电池后，原电池后，A A极上发生还原反应；极上发生还原反应；D D、E E与稀硫酸组成与稀硫酸组成 原电池后，原电池后，E E溶解，则五种金属活动性由大到小的顺溶解，则五种金属活动性由大到小的顺 序是序是_ E、D、A、B、C 原电池原理应用原电池原理应用 2 2、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况、在不改变酸的浓度及用量和锌粒大小的情况 下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取下，常温下要加快锌与盐酸反应的速率，可以采取 的措施的措施_要减慢锌与盐酸反要减慢锌与盐酸反 应应 的速率，可以采

9、取的措施的速率，可以采取的措施_。 加入少量硫酸铜晶体加入少量硫酸铜晶体 加入少量醋酸钠晶体加入少量醋酸钠晶体 3.原电池的设计方法：原电池的设计方法： 例题：例题：依据：依据：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 设计原电池。设计原电池。 电极：电极： 电解质溶液电解质溶液: : 电极反应：电极反应： 正极：石墨；负极：铜 FeCl3溶液 负极： Cu 2e- = Cu2 正极：2Fe3 2e- = Fe2 稀稀H2SO4稀稀H2SO4 C Cu KClNa2SO4 Pt E 1 1、下列装置中，工作一段时间后，溶液的、下列装置中，工作一段时间后，溶液的pHpH增大（增大（ ） 溶液浓度基本不变的是（溶液浓度基本不变的是（ ） AC E 2 2、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的、因发生电极反应，直接破坏了该电极附近水的电离平衡的 是是 （ ） A. A. 电极氯化铜溶液的阴极电极氯化铜溶液的阴极 B. B. 铜锌原电池的负极铜锌原电池的负极 C. C. 电解饱和食盐水的阴极电解饱和食盐水的阴极 D.D.电解饱和食盐水的阳极电解饱和食盐水的阳极 C 4 4、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液、用铂电极电解一定浓度的下列溶液，一段时间后向剩余液 中加入适量物质（