甘肃中考化学总复习第九单元溶液课件完整版

1、 考点一考点二考点三考点四 (3)组成:由溶质、溶剂组成。被溶解的物质叫溶质,能溶 解其他物质的物质叫溶剂。 (4)溶质和溶剂的判断: 考点一考点二考点三考点四 2.溶解时的吸热或放热现象 物质溶解时通常伴随有吸热、放热现象。如硝酸铵溶于水,溶 液的温度降低。氢氧化钠溶于水,溶液的温度升高。氯化钠溶 于水,溶液的温度无明显变化。 3.乳浊液与乳化现象 (1)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是不 均一、不稳定。 (2)乳化现象:洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴,从而使油 和水不再分层,所形成的乳浊液稳定性增强,这种现象称为乳化。 考点一考点二考点三考点四 (3)常见除污方法及原理

2、。 考点一考点二考点三考点四 4.饱和溶液、不饱和溶液 (1)定义:一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再继续溶解 某种溶质的溶液,叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解该 溶质的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。 (2)判断溶液是否饱和的方法:在条件不变的情况下继续加入该种 溶质,如果该物质能够继续溶解,那么溶液是不饱和溶液;如果该 物质不能再溶解,那么溶液是饱和溶液。 (3)一般情况下,不饱和溶液与饱和溶液的转化如下: 考点一考点二考点三考点四 考点一考点二考点三考点四 5.结晶 (1)定义:在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形 式析出的过程。 (2)结晶方法。 蒸发结晶法:适用于溶

3、解度受温度影响较小的物质,如氯化 钠; 降温结晶法:适用于溶解度受温度影响较大的物质,如硝酸 钾。 考点一考点二考点三考点四 溶解度溶解度 1.固体物质的溶解度 (1)定义: 在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和时所 溶解的质量。 (2)四要素: 条件:一定温度。 标准:100g溶剂。 状态:饱和状态。 单位:g。 (3)影响因素: 内因:溶质、溶剂的性质。 外因:温度。 考点一考点二考点三考点四 (4)溶解度曲线及其应用: 定义:用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的 溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。 溶解度曲线的意义: 考点一考点二考点三考点四 考点一

4、考点二考点三考点四 溶解度曲线的变化规律:a.大多数固体物质的溶解度随温度升 高而显著增大,表现为曲线“坡度”比较“陡”,如KNO3。b.少数固 体物质的溶解度受温度的影响很小,表现为曲线“坡度”比较“平”, 如NaCl。c.极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,表现为曲 线“坡度”下降,如Ca(OH)2。 溶解度曲线的应用:a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度。 b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小。c.可以确定温 度对溶解度的影响状况。d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度 时该物质的饱和溶液。 考点一考点二考点三考点四 (5)溶解度与溶解性的关系: 溶解度是衡量物质溶解性大小的尺

5、度,是溶解性的定量表示方法。 固体溶解度与溶解性的关系:在20 时,溶解度小于0.01 g, 被称为难溶(或不溶);溶解度介于0.011 g之间,被称为微溶;溶解 度介于110g之间,被称为可溶;溶解度大于10g,被称为易溶。 考点一考点二考点三考点四 2.气体的溶解度 (1)定义:指该气体压强为101 kPa和一定温度时气体溶解在 1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 (2)影响因素:内因:溶质和溶剂的性质。外因:随温度升高 而减小,随压强增大而增大。 考点一考点二考点三考点四 溶质的质量分数及计算溶质的质量分数及计算 1.溶质的质量分数的计算公式 (1)适用于所有的溶液: 溶质的质量分数=

6、。 (2)适用于饱和溶液: 溶质质量分数=。 考点一考点二考点三考点四 2.关于溶液稀释的计算 原理:稀释溶液的过程中,溶质的质量不会发生变化。 公式:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数=稀溶液质量稀溶 液溶质的质量分数。 注意:两种溶液混合时,质量可以相加减,但体积之间不可以相 加减。稀释的方法可以是用水稀释,也可用稀溶液稀释浓溶液。 混合前后有下列相等关系:浓溶液质量浓溶液溶质的质量分数+ 稀溶液质量稀溶液溶质的质量分数=混合溶液质量混合溶液 溶质的质量分数。计算时要保持单位一致。 考点一考点二考点三考点四 3.溶液浓缩的计算 (1)添加溶质(溶质全部溶解)。 因为溶液增加溶质前后,溶剂的质量

7、不变。增加溶质后,溶液 中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+增加的溶质的质量,而溶液 的质量=原溶液的质量+增加的溶质的质量。 设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,加溶质Bg后变成溶 质的质量分数为b%的溶液,则 (2)蒸发溶剂(无溶质析出)。 因为溶液蒸发溶剂前后,溶质的质量不变。所以,蒸发溶剂后 溶液的质量=原溶液的质量-蒸发溶剂的质量。 设原溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,蒸发Bg水后变成溶 质的质量分数为b%的溶液,则: 考点一考点二考点三考点四 (3)与浓溶液混合。 混合后溶液的总质量等于混合前两溶液的质量之和,混合后的 溶液中溶质质量等于混合前两溶液中溶质质量之和。 设稀

8、溶液质量为Ag,溶质的质量分数为a%,浓溶液质量为Bg,溶 质的质量分数为b%。两溶液混合后得到溶质质量分数为c%的溶 液,则: 考点一考点二考点三考点四 4.根据化学方程式进行溶质质量分数的综合计算 (1)解题的关键是通过化学方程式计算溶质质量,并求出反应后溶 液质量。 (2)对于反应后所得溶液质量有两种求法: 溶液组成法:溶液质量=溶质质量+溶剂质量,其中溶剂水通常 包含两种情况: a.原溶液中的水; b.化学反应新生成的水。 质量守恒法。 溶液质量=反应前所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体 的质量-杂质的质量(杂质不溶解) 考点一考点二考点三考点四 配制一定溶质质量分数的溶液配制

9、一定溶质质量分数的溶液 1.实验步骤 (1)计算:溶质质量=溶液质量溶质的质量分数;水质量=溶液质 量-溶质质量。 (2)称取:用托盘天平称取所需的溶质质量,倒入烧杯中。 (3)量取:根据水的质量(一般按水的密度为1gcm-3求出水的体积) 选择合适的量筒量出所需的水,倒入烧杯中。 (4)溶解:用玻璃棒搅拌,使固体溶解。 2.实验仪器 托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。 考点一考点二考点三考点四 3.误差分析 所配制溶液的溶质质量分数偏大的原因:(1)量取水时俯视量取; (2)将水倒入烧杯中时洒出;(3)计算有误,即水计算少了,溶质计算多 了。 所配制溶液的溶质质量分数偏小的原因:

10、(1)量取水时仰视量 取;(2)使用游码称量时将溶质与砝码的位置放反了;(3)配制溶液的 烧杯内有少量水;(4)计算有误,即水计算多了,溶质计算少了。 考法1考法2考法3 考法考法1溶液的概念溶液的概念 典例1(2018青海)下列厨房里的物质与水混合充分搅拌后,不能 形成溶液的是() A.味精B.蔗糖 C.食盐D.菜籽油 答案 D 解析 味精、蔗糖、食盐都易溶于水,形成均一稳定的混合物,属 于溶液,故A、B、C错误;菜籽油不溶于水,与水混合形成乳浊液,不 属于溶液,故D正确。 考法1考法2考法3 考法考法2乳化作用乳化作用 典例2下列操作利用了乳化原理的是() A.用汽油除去衣服上的油污 B.

11、用稀硫酸除铁锈 C.用洗洁精除去餐具上的油污 D.用盐酸除去水垢 答案 C 解析 用汽油除去衣服上的油污,是因为油污溶解在汽油中,利用 的是溶解的原理,A项错误;用稀硫酸除铁锈,是因为铁锈与稀硫酸 发生化学反应生成可溶性物质的缘故,B项错误;用洗洁精除去餐具 上的油污,是因为洗洁精具有乳化作用,C项正确;用盐酸除去水垢 是因为水垢的主要成分碳酸钙与盐酸发生化学反应生成可溶性钙 盐的缘故,D项错误。 考法1考法2考法3 溶解度曲线溶解度曲线 典例3(2018辽宁抚顺)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线 如图所示,请回答。 (1)t2时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系为。 (2)若甲中含有少量乙,提纯甲的方法是。 (3)t3时,将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1,所 得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序为。 (4)t1时,溶质与溶剂质量比为2 11的甲溶液是(填 “饱和”或“不饱和”)溶液。 考法1考法2考法3 答案 (1)乙甲=丙(2)降温结晶 (3)丙甲甲=丙; (2)甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以若甲中含有少量乙, 提纯甲的方法是