（全程复习方略）（浙江专用）2013版高考化学 63 电解池的工作原理及应用课件

1、第三单元 电解池的工作原理及应用 三年三年1212考考 高考指数高考指数: : 了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 一、电解原理一、电解原理 1.1.电解：在电解：在_的作用下，在两电极上分别发生的作用下，在两电极上分别发生_ 和和_的过程。的过程。 2.2.电解池电解池( (也叫电解槽也叫电解槽) ) 电解池是把电解池是把_的装置。的装置。 直流电直流电氧化反应氧化反应 电能转变为化学能电能转变为化学能 还原反应还原反应 3.3.电解池的组成和工作原理电解池的组成和工作原理“两极一液一连线，电解还两极一液一连线，电解还

2、 需直流电需直流电” 如电解如电解CuClCuCl2 2溶液溶液 总反应方程式：总反应方程式：_ 电解电解 = CuCu2+ 2+2Cl +2Cl- - Cu+Cl Cu+Cl2 2 电极名称：电极名称：阴极阴极 反应类型：反应类型：还原反应还原反应 电极反应式：电极反应式：CuCu2+ 2+2e +2e- -=Cu=Cu 电极名称：电极名称：阳极阳极 反应类型：反应类型：氧化反应氧化反应 电极反应式：电极反应式： 2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2 二、电解原理的应用二、电解原理的应用 1.1.氯碱工业氯碱工业 (1)(1)电极反应电极反应: :阳极：阳极：_ 阴极：阴极：

3、_。 (2)(2)总反应方程式：总反应方程式： _。 (3)(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。 2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2 2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2 2NaCl+2H2NaCl+2H2 2O 2NaOH+HO 2NaOH+H2 2+Cl+Cl2 2 通电通电 = 2.2.电镀与电解精炼铜电镀与电解精炼铜 电镀电镀 （FeFe上镀上镀CuCu） 电解精炼铜电解精炼铜 粗铜粗铜（含（含ZnZn、FeFe、NiNi、AgAg、AuAu等杂质）等杂质） 阳极阳极 阴极阴极 电极材料电极材料 电极反应电极反应 铜铜 C

4、u-2eCu-2e- -= CuCu2+ 2+ Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+ 2+ Zn-2eZn-2e- -=Zn=Zn2+ 2+ Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+ 2+ Ni-2eNi-2e- -=Ni=Ni2+ 2+ 电极材料电极材料 电极反应电极反应 铁铁 纯铜纯铜 CuCu2+ 2+2e +2e- - = Cu = Cu 电解质溶液电解质溶液 注：电解精炼铜时，粗铜中的注：电解精炼铜时，粗铜中的AgAg、AuAu等不反应，沉在电解池底部形等不反应，沉在电解池底部形 成阳极泥。成阳极泥。 CuSOCuSO4 4溶液溶液 3.3.电冶金电冶金 (1)(1)钠的冶炼

5、。钠的冶炼。 总反应：总反应：_ 阴极反应：阴极反应：_ 阳极反应：阳极反应：2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2 (2)Mg(2)Mg的冶炼。的冶炼。 总反应：总反应：_ (3)Al(3)Al的冶炼。的冶炼。 总反应：总反应：_ 电解电解 =2NaCl(2NaCl(熔融熔融) 2Na) 2NaClCl2 2 2Na2Na+ +2e+2e- -=2Na=2Na MgClMgCl2 2( (熔融熔融) Mg+Cl) Mg+Cl2 2 电解电解 = 电解电解 = 2Al2Al2 2O O3 3( (熔融熔融) ) 4Al+3O4Al+3O2 2 1.1.用铜作阳极、石墨作阴极电解用

6、铜作阳极、石墨作阴极电解CuClCuCl2 2溶液时，阳极电极反应溶液时，阳极电极反应 式为式为2Cl2Cl- -2e-2e- -=Cl=Cl2 2。( )( ) 【分析】【分析】错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧化，错误，活性金属作阳极时，金属首先失电子被氧化， 故阳极反应为：故阳极反应为：Cu-2eCu-2e- -=Cu=Cu2+ 2+。 。 2.Cu+H2.Cu+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2可以设计成电解池，但不能设计成可以设计成电解池，但不能设计成 原电池。原电池。( )( ) 【分析】【分析】正确，能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还正确，

7、能设计成原电池的反应是一个自发的氧化还 原反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。原反应，而电解池可以是一个非自发的氧化还原反应。 3.3.可用电解熔融的可用电解熔融的AlClAlCl3 3制取铝。制取铝。( )( ) 【分析】【分析】错误，因错误，因AlClAlCl3 3为共价化合物，其熔融态不导电，故为共价化合物，其熔融态不导电，故 不能通过电解不能通过电解AlClAlCl3 3的方法制备的方法制备AlAl。 4.4.根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和根据得失电子守恒可知电解精炼铜时，阳极减少的质量和 阴极增加的质量相等。阴极增加的质量相等。( )( ) 【分析】【分

8、析】错误，电解精炼铜时，阴极析出的只有错误，电解精炼铜时，阴极析出的只有CuCu，而阳极，而阳极 减少的有活泼的减少的有活泼的ZnZn、FeFe、NiNi等形成阳离子存在于溶液中，不等形成阳离子存在于溶液中，不 活泼的活泼的AgAg、AuAu等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不等形成阳极泥沉在底部，故两极的质量变化不 相等。相等。 原电池、电解池、电镀池的比较原电池、电解池、电镀池的比较 原电池原电池 电解池电解池 电镀池电镀池 应用电解原理在应用电解原理在 金属表面镀一层金属表面镀一层 其他金属或合金其他金属或合金 的装置的装置 将电能转变成化将电能转变成化 学能的装置学能的装置 将化学

9、能转变成将化学能转变成 电能的装置电能的装置 定义定义 装置装置 举例举例 原电池原电池电解池电解池 电镀池电镀池 镀层金属接电源镀层金属接电源 正极，待镀金属接正极，待镀金属接 电源负极电源负极 电镀液必须含有电镀液必须含有 镀层金属离子镀层金属离子 两电极接直流电两电极接直流电 源源 两电极插入电两电极插入电 解质溶液中解质溶液中 形成闭合回路形成闭合回路 活泼性不同的两活泼性不同的两 电极电极 电解质溶液（电电解质溶液（电 极插入其中）极插入其中） 形成闭合回路形成闭合回路 形成形成 条件条件 电极电极 名称名称 负极：较活泼金属负极：较活泼金属 正极：较不活泼金正极：较不活泼金 属（或

10、能导电的非属（或能导电的非 金属）金属） 阳极：与电源正极阳极：与电源正极 相连的电极相连的电极 阴极：与电源负极阴极：与电源负极 相连的电极相连的电极 名称同电解池，但名称同电解池，但 有限制条件有限制条件 阳极：必须是镀层阳极：必须是镀层 金属金属 阴极：镀件阴极：镀件 原电池原电池电解池电解池电镀池电镀池 阳极：金属电极失电阳极：金属电极失电 子子 阴极：电镀液中的阳阴极：电镀液中的阳 离子得电子离子得电子 阳极：氧化反应，金阳极：氧化反应，金 属电极失电子或溶液属电极失电子或溶液 中的阴离子失电子中的阴离子失电子 阴极：还原反应，溶阴极：还原反应，溶 液中的阳离子得电子液中的阳离子得电

11、子 负极：氧化反应负极：氧化反应 正极：还原反应正极：还原反应 电极电极 反应反应 【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)原电池与电解池的本质区别是能量转换的原电池与电解池的本质区别是能量转换的 形式。工作时都发生氧化还原反应，但电解池中的反应不一形式。工作时都发生氧化还原反应，但电解池中的反应不一 定是能自发进行的氧化还原反应，而原电池中则必须是自发定是能自发进行的氧化还原反应，而原电池中则必须是自发 进行的氧化还原反应。进行的氧化还原反应。 (2)(2)一般来说，有外加电源的是电解池一般来说，有外加电源的是电解池( (若阳极金属与电解质若阳极金属与电解质 溶液中的阳离子相同时为电镀池溶液

12、中的阳离子相同时为电镀池) )，没有外加直流电源的是原，没有外加直流电源的是原 电池。电池。 【典例【典例1 1】如图所示装置中，】如图所示装置中，X X是铁，是铁，Y Y是石墨电极，是石墨电极，a a是硫酸是硫酸 钠溶液，实验开始前，在钠溶液，实验开始前，在U U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试形管的两边同时各滴入几滴酚酞试 液，下列叙述正确的是液，下列叙述正确的是( )( ) A.A.闭合闭合K K1 1，断开，断开K K2 2，X X极放出极放出H H2 2 B.B.闭合闭合K K1 1，断开，断开K K2 2，Y Y极为阳极极为阳极 C.C.闭合闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，

13、Y Y极的电极反应式为：极的电极反应式为： O O2 22H2H2 2O O4e4e- -=4OH=4OH- - D.D.闭合闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，工作一段时间后，工作一段时间后，X X电极附近显红色电极附近显红色 【解题指南】【解题指南】解答本题时要注意以下两点：解答本题时要注意以下两点： (1)(1)闭合闭合K K1 1，断开，断开K K2 2，形成原电池，形成原电池，X X极为负极。极为负极。 (2)(2)闭合闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，形成电解池，形成电解池，Y Y极为阳极。极为阳极。 【解析】【解析】选选D D。闭合。闭合K K1 1，断开，断开K

14、K2 2，形成原电池，形成原电池，X X极为负极，铁极为负极，铁 失去电子，不会放出失去电子，不会放出H H2 2，Y Y极为正极，故极为正极，故A A、B B错误；闭合错误；闭合K K2 2， 断开断开K K1 1，形成电解池，形成电解池，Y Y极的电极反应式为：极的电极反应式为：4OH4OH- -4e-4e- - =O=O2 2+2H+2H2 2O O，X X电极电极H H+ +放电，放电，X X极附近极附近OHOH- -浓度增加，故浓度增加，故C C错错 误，误，D D正确。正确。 【互动探究】【互动探究】(1)(1)若在铁棒上镀锌，则需对原装置做怎样的改若在铁棒上镀锌，则需对原装置做怎

15、样的改 进进? ? 提示：提示：闭合闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，将，将Y Y极换为锌棒，将极换为锌棒，将a a换为硫酸锌溶液。换为硫酸锌溶液。 (2)(2)若将电源电极互换，闭合若将电源电极互换，闭合K K2 2，断开，断开K K1 1，X X极的电极反应式怎极的电极反应式怎 样写？样写？ 提示：提示：电源电极互换后，电源电极互换后，X X极成为阳极，发生氧化反应，电极极成为阳极，发生氧化反应，电极 反应式为：反应式为：Fe-2eFe-2e- -=Fe=Fe2+ 2+。 。 【变式备选】【变式备选】如图所示，如图所示，a a、b b是两根石墨棒，下列叙述正确是两根石墨棒，下列叙述

16、正确 的是的是( )( ) A.aA.a是阴极，发生还原反应，是阴极，发生还原反应，b b是阳极，发生氧化反应是阳极，发生氧化反应 B.B.装置工作时，稀硫酸溶液中装置工作时，稀硫酸溶液中c(Hc(H+ +) )变小、变小、c(Cuc(Cu2+ 2+) )变大 变大 C.C.往滤纸上滴加酚酞试液，往滤纸上滴加酚酞试液，a a极附近颜色变红极附近颜色变红 D.D.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变 【解析】【解析】选选D D。选项。选项A A，ZnZn为原电池负极，为原电池负极，CuCu为原电池正极，为原电池正极， 故故a a为阳极，阳极发生氧化反应，为阳极，阳极发

17、生氧化反应，b b为阴极，发生还原反应。为阴极，发生还原反应。 选项选项B B，CuCu不参与电极反应，溶液中无不参与电极反应，溶液中无CuCu2+ 2+。选项 。选项C C，水电离产，水电离产 生的生的H H+ +在在b b极放电，极放电，b b 极附近极附近OHOH- -浓度增大，所以浓度增大，所以b b极附近颜色极附近颜色 变红。选项变红。选项D D，SOSO4 42- 2-不参与电极反应，其物质的量不变。 不参与电极反应，其物质的量不变。 电解规律及电解的相关计算电解规律及电解的相关计算 1.1.以惰性电极电解电解质溶液的类型以惰性电极电解电解质溶液的类型 电解质电解质 浓度浓度 电极

18、反应特点电极反应特点 电解电解 水型水型 NaOH NaOH pH pH H H2 2SOSO4 4 减小减小 不变不变 NaNa2 2SOSO4 4 类型类型 实例实例 电解电解 质溶质溶 液复原液复原 阴极：阴极：4H4H+ +4e+4e- - = 2H = 2H2 2 阳极：阳极：4OH4OH- -4e-4e- - = = 2H2H2 2O+OO+O2 2 增大增大 加水加水 增大增大 加水加水 加水加水 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 增大增大 电解质电解质 电解质电解质 HCl HCl CuClCuCl2 2 电解质电离出的阴、阳电解质电离出的阴、阳 离子分别在两极放电离子分

19、别在两极放电 电解电电解电 解质型解质型 通氯通氯 化氢化氢 加氯加氯 化铜化铜 水水 电解电解 对象对象 水水 水水 电解质电解质 浓度浓度 电极反应特点电极反应特点 放放H H2 2 生碱型生碱型 pH pH 类型类型 实例实例 电解电解 质溶质溶 液复原液复原 阴极：阴极：H H2 2O O放放H H2 2生碱生碱 阳极：电解质阴离子放阳极：电解质阴离子放 电电 阴极：电解质阳离子放阴极：电解质阳离子放 电电 阳极：阳极：H H2 2O O放放O O2 2生酸生酸 放放O O2 2 生酸型生酸型 电解电解 对象对象 NaCl NaCl 电解质电解质 和水和水 生成新生成新 电解质电解质

20、增大增大 通氯通氯 化氢化氢 CuSOCuSO4 4 电解质电解质 和水和水 生成新生成新 电解质电解质 加氧加氧 化铜化铜 减小减小 2.2.电解时的放电顺序与电极产物的判断电解时的放电顺序与电极产物的判断 (1)(1)阳极。阳极。 (2)(2)阴极。阴极。 直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序：直接根据阳离子放电顺序进行判断。阳离子放电顺序： AgAg+ +FeFe3+ 3+Cu Cu2+ 2+H H+ +( (酸酸)Fe)Fe2+ 2+Zn Zn2+ 2+Al Al3+ 3+Mg Mg2+ 2+Na Na+ +CaCa2+ 2+K K+ + 3.3.电解池中有关量的计算或判断电

21、解池中有关量的计算或判断 解题依据是得失电子守恒，其解题方法有守恒法、总反应式解题依据是得失电子守恒，其解题方法有守恒法、总反应式 法、关系式法。法、关系式法。 (1)(1)根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两根据守恒法计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两 极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电 子数相等。子数相等。 (2)(2)根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式， 最后根据总反应式计算。最后根据总反应式计算。 (3)(3)根据关系式计算：根据

22、得失电子守恒关系，在已知量与未根据关系式计算：根据得失电子守恒关系，在已知量与未 知量之间，建立计算所需的关系式。知量之间，建立计算所需的关系式。 【高考警示钟】【高考警示钟】(1)(1)电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以电解后要恢复原电解质溶液的浓度，可以 按：按：“析出什么，加上什么析出什么，加上什么”的思路，加上适量某物质，该的思路，加上适量某物质，该 物质可以是阴极与阳极产物的化合物。如用惰性电极电解物质可以是阴极与阳极产物的化合物。如用惰性电极电解 CuSOCuSO4 4溶液时，若要恢复原溶液，可加入溶液时，若要恢复原溶液，可加入CuOCuO、CuCOCuCO3 3而不是而不是 C

23、u(OH)Cu(OH)2 2、CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3。 (2)(2)判断两极产物时，先看电极是活性电极还是惰性电极，若判断两极产物时，先看电极是活性电极还是惰性电极，若 是活性电极，电极反应首先表现电极溶解而不是电解质溶液是活性电极，电极反应首先表现电极溶解而不是电解质溶液 中阳离子放电。中阳离子放电。 (3)Fe(3)Fe3+ 3+的放电能力大于 的放电能力大于CuCu2+ 2+，其第一阶段放电反应为 ，其第一阶段放电反应为FeFe3+ 3+e +e- - =Fe=Fe2+ 2+，而不是 ，而不是FeFe3+ 3+3e +3e- -=Fe=Fe。 【典例【典例2

24、2】(2012(2012潮州模拟潮州模拟) )下图为相互串联的甲、乙两个电下图为相互串联的甲、乙两个电 解池。解池。 试回答：试回答： (1)(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A A是是_、_(_(依依 次填电极材料和电极名称次填电极材料和电极名称) )，电极反应是，电极反应是_； B B是是_、_(_(依次填电极材料和电极名称依次填电极材料和电极名称) )，电极反，电极反 应是应是_；应选用的电解质溶液是；应选用的电解质溶液是_。 (2)(2)若甲池阴极增重若甲池阴极增重43.2 g43.2 g且乙池中阴极上一直都有气体产生，且乙池中阴极上一直都有气体产生

25、， 则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是则乙池中阴极上放出的气体在标准状况下的体积是 _L_L。 【解题指南】【解题指南】解答本题时应注意以下两点：解答本题时应注意以下两点： (1)(1)电镀池的连接方式。电镀池的连接方式。 (2)(2)串联电路的特点：在相同时间内通过各电极的电量相等。串联电路的特点：在相同时间内通过各电极的电量相等。 【解析】【解析】(1)(1)电镀时镀件作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层电镀时镀件作阴极、镀层金属作阳极、含有镀层 金属的可溶性盐溶液作电镀液，故铁作阴极、银作阳极、电金属的可溶性盐溶液作电镀液，故铁作阴极、银作阳极、电 镀液为硝酸银溶液。镀液为硝酸银溶

26、液。 (2)(2)甲池中阴极反应为：甲池中阴极反应为：AgAg+ +e+e- -=Ag=Ag，当阴极增重，当阴极增重43.2 g43.2 g时，时， 析出析出AgAg的物质的量为的物质的量为0.4 mol0.4 mol，则转移电子的物质的量也为，则转移电子的物质的量也为 0.4 mol0.4 mol。乙池中阴极反应式为：。乙池中阴极反应式为：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2，根据电子，根据电子 守恒，析出氢气为守恒，析出氢气为0.2 mol,0.2 mol,在标准状况下体积为在标准状况下体积为4.48 L4.48 L。 答案：答案：(1)(1)铁铁 阴极阴极 AgAg+ +e+e-

27、 -=Ag=Ag 银银 阳极阳极 Ag-eAg-e- -=Ag=Ag+ + AgNO AgNO3 3 (2)4.48(2)4.48 【技巧点拨】【技巧点拨】电解计算的一般解题思路电解计算的一般解题思路 (1)(1)先看阳极材料，是活性电极还是惰性电极。先看阳极材料，是活性电极还是惰性电极。 (2)(2)找全离子，将溶液中的所有离子按阴阳离子分开。找全离子，将溶液中的所有离子按阴阳离子分开。 (3)(3)根据电子守恒，串联电路中转移的电子数目相同，即阴离根据电子守恒，串联电路中转移的电子数目相同，即阴离 子子( (活泼电极活泼电极) )失的电子数等于阳离子得的电子数，列出关系失的电子数等于阳离子

28、得的电子数，列出关系 式进行计算。式进行计算。 【变式训练】【变式训练】500 mL KNO500 mL KNO3 3和和Cu(NOCu(NO3 3) )2 2的混合溶液中的混合溶液中c(NOc(NO3 3- -) ) =6.0 molL=6.0 molL-1 -1, ,用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后， 用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后， 两极均收集到两极均收集到22.4 L22.4 L气体气体( (标准状况标准状况) )。下列说法正确的。下列说法正确的 是是( )( ) A.A.上述电解过程中共转移上述电解过程中共转移2 mol2 mol电子电子 B.B.原混合溶液中原混合

29、溶液中c(Kc(K+ +) )为为2 molL2 molL-1 -1 C.C.电解得到的电解得到的CuCu的物质的量为的物质的量为0.5 mol0.5 mol D.D.电解后溶液中电解后溶液中c(Hc(H+ +) )为为2 molL2 molL-1 -1 【解析】【解析】选选B B。阳极：。阳极：4OH4OH- -4e-4e- -=2H=2H2 2O+OO+O2 2,阴极，首先阴极，首先CuCu2+ 2+ 放电：放电：CuCu2+ 2+2e +2e- -=Cu,Cu=Cu,Cu2+ 2+反应完 反应完H H+ +放电：放电：2H2H+ +2e+2e- -=H=H2 2, 当阳极收集到当阳极收集

30、到22.4 L O22.4 L O2 2时，转移时，转移4 mol e4 mol e- -，阴极上收集到，阴极上收集到 22.4 L H22.4 L H2 2时，转移时，转移2 mol e2 mol e- -，根据各电极电子守恒得出，根据各电极电子守恒得出CuCu2+ 2+ 得到得到2 mol e2 mol e- -，生成，生成1 mol Cu1 mol Cu；因为；因为4 mol OH4 mol OH- -放电，放电，2 mol 2 mol H H+ +放电，所以电解后溶液呈酸性，放电，所以电解后溶液呈酸性，c(Hc(H+ +)=2 mol/0.5 L=)=2 mol/0.5 L= 4 mo

31、lL4 molL-1 -1，所以 ，所以A A、C C错误。根据溶液中电荷守恒得原混合溶错误。根据溶液中电荷守恒得原混合溶 液中液中c(Kc(K+ +)=2 molL)=2 molL-1 -1。 。 1.1.关于原电池和电解池的叙述正确的是关于原电池和电解池的叙述正确的是( )( ) A.A.原电池失去电子的电极称为阴极原电池失去电子的电极称为阴极 B.B.电解池的阳极、原电池的负极上都发生氧化反应电解池的阳极、原电池的负极上都发生氧化反应 C.C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成 D.D.电解时电解池的阳极一定是阴离子放电电解时电解

32、池的阳极一定是阴离子放电 【解析】【解析】选选B B。A A项，原电池中失去电子的电极叫负极，项，原电池中失去电子的电极叫负极，A A错误；错误； C C项，不一定是由两种金属组成，也可以是金属和非金属，如项，不一定是由两种金属组成，也可以是金属和非金属，如 石墨电极，石墨电极，C C错误；错误；D D项，当阳极为活性金属时，表现为电极项，当阳极为活性金属时，表现为电极 溶解而不是电解质溶液中阴离子放电，溶解而不是电解质溶液中阴离子放电，D D错误。错误。 2.(20122.(2012延安模拟延安模拟) )中国人民银行于中国人民银行于20112011年发行了中国京剧年发行了中国京剧 脸谱彩色金

33、银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据脸谱彩色金银纪念币，其中银纪念币材料为铜芯镀银，依据 你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做你所掌握的电镀原理，你认为银纪念币制作时，铜芯应做 ( )( ) A.A.阴极阴极 B.B.阳极阳极 C.C.正极正极 D.D.负极负极 【解析】【解析】选选A A。电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳。电镀时，待镀金属制品做阴极，镀层金属做阳 极。本题在铜上镀银，故铜芯应做阴极。极。本题在铜上镀银，故铜芯应做阴极。 3.(20123.(2012杭州模拟杭州模拟) )下列事实不能用金属活动性解释的是下列事实不能用金属活动性解释的是 ( )( )

34、A.A.生活中可用铝制的水壶烧水生活中可用铝制的水壶烧水 B.B.镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品 C.C.工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 D.D.电解法精炼铜时，其含有的电解法精炼铜时，其含有的AgAg、AuAu杂质沉积在电解槽的底杂质沉积在电解槽的底 部部 【解析】【解析】选选A A。可用铝制的水壶烧水是因为铝壶表面有一层致。可用铝制的水壶烧水是因为铝壶表面有一层致 密的氧化膜，阻止了铝与水的接触；镀锌铁制品破损后，形密的氧化膜，阻止了铝与水的接触；镀锌铁制品破损后，形 成原电池，因为锌比铁活泼，锌作

35、负极，保护铁；工业上常成原电池，因为锌比铁活泼，锌作负极，保护铁；工业上常 用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠，是因为钠太活泼；电用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠，是因为钠太活泼；电 解法精炼铜时，其含有的解法精炼铜时，其含有的AgAg、AuAu杂质沉积在电解槽的底部，杂质沉积在电解槽的底部， 是因为铜比是因为铜比AgAg、AuAu活泼。活泼。 4.4.用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的 过程中，溶液的过程中，溶液的pHpH依次为升高、不变、降低的是依次为升高、不变、降低的是( )( ) A.AgNOA.AgNO3 3 HCl C

36、u(NO HCl Cu(NO3 3) )2 2 B.KCl Na B.KCl Na2 2SOSO4 4 CuSO CuSO4 4 C.CaClC.CaCl2 2 KOH NaNO KOH NaNO3 3 D.HCl HNO D.HCl HNO3 3 K K2 2SO SO4 4 【解析】【解析】选选B B。由电解规律可得：。由电解规律可得： 故而选故而选B B。 类型类型化学物质化学物质pHpH变化变化 放放O O2 2生酸型生酸型 CuSOCuSO4 4、AgNOAgNO3 3、 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 降低降低 放放H H2 2生碱型生碱型KClKCl、CaClCaCl2

37、2升高升高 电解电解质型电解电解质型HClHCl升高升高 电解电解H H2 2O O型型 NaNONaNO3 3、NaNa2 2SOSO4 4、K K2 2SOSO4 4不变不变 KOHKOH升高升高 HNOHNO3 3降低降低 5.5.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是( )( ) A.A.装置装置中阳极上析出红色固体中阳极上析出红色固体 B.B.装置装置的待镀铁制品应与电源正极相连的待镀铁制品应与电源正极相连 C.C.装置装置中外电路电子由中外电路电子由a a极流向极流向b b极极 D.D.装置装置的阳极反应为：的阳极反应为：2H2H+ +2e+2e- -=