【课件】必修一 1.2.4 溶液的配置与误差分析

1、 你知道吗？ 化学试剂瓶的标签上一化学试剂瓶的标签上一 般都有试剂含量的数据，般都有试剂含量的数据， 化工产品和药物的说明化工产品和药物的说明 书中一般都标明主要成书中一般都标明主要成 分的含量。你知道这些分的含量。你知道这些 数据是如何得到的吗？数据是如何得到的吗？ 溶液浓度的表示有那些方法溶液浓度的表示有那些方法 思考思考 1.1.质量分数质量分数 2.2.物质的量浓度物质的量浓度 溶液浓度溶液浓度 什么是溶液中溶质的质量分数什么是溶液中溶质的质量分数 质量分数（质量分数（）：溶质）：溶质B B的质量和的质量和 溶液的质量之比溶液的质量之比 回顾回顾 = m mB B m(aq)m(aq)

2、 100%100% 1.定义：定义： 单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量 叫做溶质叫做溶质B的物质的量浓度。用的物质的量浓度。用cB表示。表示。 3.公式：公式： 2.单位单位：常用常用 mol/L(molL-1) cB = nB V（aq） (nB=cBV或或V= ) cB nB 溶质的物溶质的物 质的量质的量 溶液的体积溶液的体积 一一.物质的量浓度物质的量浓度 1.1.将将342g342g蔗糖（蔗糖（C C12 12H H2222O O1111）溶解在 ）溶解在1L1L水水 中，所得的溶液中溶质的物质的量浓中，所得的溶液中溶质的物质的量浓 度是否为度是否为

3、1mol/L1mol/L？ 结论结论: :溶液体积不等于溶剂体积。溶液体积不等于溶剂体积。 溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。 （否）（否） 思考思考 2.从从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出蔗糖溶液中分别取出 100mL、10mL、1mL，取出的溶液中，取出的溶液中 蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多 少？少？ C(mol/L) n(mol) 100mL 10mL1mL 111 0.10.010.001 结论结论2:一种溶液，取用体积不同，一种溶液，取用体积不同，物质的物质的 量浓度量浓度不变，溶质的不变，溶质的物质的量物质

4、的量不同。不同。 思考思考 NA m n N M M NA V（气体体积）（气体体积） VmVm cB（溶液）（溶液） V（aq)V(aq) 复习复习 1.1.基本量的换算基本量的换算 BBB VMcm VM m V M m V n c B BB B B B 二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算 例例1：请大家计算一下下列各溶质的物质的：请大家计算一下下列各溶质的物质的 量浓度量浓度 0.5 2 0.2 0.5 1 0.05 500mL 溶质溶质 溶液溶液V(aq) n(mol)C(mol/L) 20g NaOH 98g硫酸硫酸 1.12L HCl 1L 250mL(S.P.T)

5、 40 98 二二.有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算 例例2：将：将5.3gNa2CO3配成配成250mL溶液，求溶液，求 溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。 解：解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106gmol-1 = 0.05mol c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /VNa2CO3(aq) = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为的物质的量浓度为0.2mol/L。 二二.有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算 2.溶液中溶质微粒数目的计算溶液中溶

6、质微粒数目的计算 例例3. 2L 1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物溶液，含溶质的物 质的量为质的量为 mol，含，含H+ 个，个， SO42- 个。个。 22.4081024 1.2041024 二二.有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算 例例6 6：将：将1010毫升毫升2 mol/L2 mol/L的硫酸溶的硫酸溶 液加水稀释到液加水稀释到0.5mol/L0.5mol/L，其体积为，其体积为 多少毫升？多少毫升？ 例例7 7：配制：配制500mL1 mol/L500mL1 mol/L的的H H2 2SOSO4 4溶溶 液，需要密度为液，需要密度为1.84g/mL1.84g/mL

7、的浓硫酸的浓硫酸 （98%98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？ 二二. .有关物质的量浓度计算有关物质的量浓度计算 40ml40ml 27.2ml27.2ml 称量前先调零称量前先调零,称量时药品放在称量时药品放在_, 砝码放在砝码放在_,读数精确到读数精确到_g。 左盘左盘 右盘右盘0.1 三三.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 （一）托盘天平（一）托盘天平 标志：温度、容积和标志：温度、容积和_； 规格：规格：_、_、_、 _等等 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 刻度线刻度线 100 mL 250 mL 500 mL 1 000

8、mL （二）容量瓶简介（二）容量瓶简介 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞；结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞； 1.构造及用途。构造及用途。 2.查漏操作。查漏操作。 容量瓶使用前一定要容量瓶使用前一定要检查是否检查是否 漏水。漏水。 操作顺序：向容量瓶中加入适操作顺序：向容量瓶中加入适 量水，盖上瓶塞、倒立，观察量水，盖上瓶塞、倒立，观察 是否漏水，然后将容量瓶正立是否漏水，然后将容量瓶正立 过来，旋转玻璃塞过来，旋转玻璃塞180、倒、倒 立，观察是否漏水。立，观察是否漏水。 （二）容量瓶简介（二）容量瓶简介 加水加水倒立倒立观察观察 瓶塞旋转瓶塞旋转180o 倒立倒立

9、观察观察 3.读数：应平视，使溶液的凹液读数：应平视，使溶液的凹液 面最低处与刻度线相切面最低处与刻度线相切 （二）容量瓶简介（二）容量瓶简介 2.步骤：步骤： 1.仪器：仪器： 计算、称量、溶解、移液、洗涤、计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀、装瓶贴标签。定容、摇匀、装瓶贴标签。 托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙 三三.一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 （三）溶液的配制（三）溶液的配制 例例1：我们要配制：我们要配制100ml 1mol/L的的Na2CO3 溶液怎么办？首先应

10、该做什么？溶液怎么办？首先应该做什么？ 1.计算计算:所需碳酸钠的质量所需碳酸钠的质量 m(Na2CO3)=n(Na2CO3)M(Na2CO3) =1mol/L0.1L106g/mol =10.6g 活动与探究活动与探究 计算计算溶解溶解洗涤洗涤 转移转移 定容定容摇匀摇匀转移转移 称量称量 10.610.6 g g 装瓶装瓶 2.2.准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：步骤： (1)(1)计算计算 (2)(2)称量：根据计算结果称量：根据计算结果, ,称量固体质量。称量固体质量。 (3)(3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中溶解：将称量好的固体放入烧杯中, ,加适量加

11、适量 水溶解水溶解, ,并用并用_;_;溶解过程中玻璃棒溶解过程中玻璃棒 的作用为的作用为_。 玻璃棒搅拌玻璃棒搅拌 搅拌搅拌, ,加速溶解加速溶解 2.2.准确配制一定物质的量浓度溶液准确配制一定物质的量浓度溶液步骤：步骤： (4)转移转移(移液移液)。 移液前需要将溶液移液前需要将溶液_。 移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗 涤涤_次次,洗涤液也都注入洗涤液也都注入_中中,并振并振 荡荡,使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。 冷却至室温冷却至室温 引流引流 23容量瓶容量瓶 (6)定容。定容。 将蒸馏水注入容

12、量瓶将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度液面离容量瓶颈刻度 线下线下_时时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容时要平视刻度线定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与至凹液面最低处与 _。 (7)摇匀：盖好瓶塞摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒反复上下颠倒,摇匀。摇匀。 12 cm 刻度线相切刻度线相切 例例2：欲配制：欲配制1.0 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 480mL，完成下列步骤，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。 将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中中, 加加 的蒸馏水将其溶解，待的蒸馏水将其溶解，待 后将后将

13、溶液沿溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中的容量瓶中 20.0 烧杯烧杯 适量适量 冷却冷却 玻璃棒玻璃棒500 用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移次，将冲洗液移 入入容量瓶容量瓶中，在操作过程中不能损失点滴液中，在操作过程中不能损失点滴液 体，否则会使溶液的浓度偏体，否则会使溶液的浓度偏 （高或（高或 低）。低）。 向容量瓶内加水至刻度线向容量瓶内加水至刻度线 时改时改 用用 小心地加水至溶液凹液面与刻小心地加水至溶液凹液面与刻 度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液 浓度偏浓度偏 ，应该，应该 。 最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液

14、，将配好的溶液 移入移入 中并贴好标签。中并贴好标签。 23 低低 12厘米厘米 胶头滴管胶头滴管 低低重新配制重新配制 摇匀摇匀 试剂瓶试剂瓶 (1)依据：依据： 其中变量为其中变量为m、V;因操因操 作上的错误而导致作上的错误而导致m(或或n)值比实际理论值小，值比实际理论值小， 或或V值比实际理论值大时，都会使所配溶液值比实际理论值大时，都会使所配溶液 浓度偏低；反之偏高。浓度偏低；反之偏高。 nm c VMV ， 3.误差分析误差分析 (2)(2)误差分析误差分析( (以配制以配制NaOHNaOH溶液为例溶液为例) )。 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 影响因素影响因素 对对

15、c/molc/molL L-1 -1 的影响结果的影响结果 m mV V 砝码与物品颠倒砝码与物品颠倒( (使用游码使用游码) ) 称量时间过长称量时间过长 NaOHNaOH放在滤纸上称量放在滤纸上称量 向容量瓶注液时少量溅出向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时定容时, ,水多用滴管吸出水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水 定容时仰视读数定容时仰视读数 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 增大增大 偏偏 低低 能引起误差的一些操作能引起误差的一些操作 影响因素影响因素 对对c/molc/molL L-

16、1 -1 的影响结果的影响结果 m mV V 砝码沾有其他物质或已生锈砝码沾有其他物质或已生锈 溶液未冷却至溶液未冷却至 室温就注入容量瓶定容室温就注入容量瓶定容 定容时俯视读数定容时俯视读数 称量前小烧杯内有水称量前小烧杯内有水减小减小 定容后经振荡、摇匀定容后经振荡、摇匀, ,静置液面静置液面 下降下降 增大增大 减小减小 减小减小 偏高偏高 不变不变 (2)(2)误差分析误差分析( (以配制以配制NaOHNaOH溶液为例溶液为例) )。 【方法指南方法指南】定容时俯视、仰视的误差分析思路定容时俯视、仰视的误差分析思路 分析定容时俯视、仰视对结果的影响时分析定容时俯视、仰视对结果的影响时,要确保按眼睛要确保按眼睛 视线视线刻度线刻度线凹液面最低点的次序凹液面最低点的次序,做到做到“三点一三点一 线线”。(1)仰视刻度线仰视刻度线(图图1),导致溶