专题四盐类的水解

1、复习提问：复习提问： 1、影响水电离的因素有哪些？、影响水电离的因素有哪些？ 2 2、醋酸钠、氯化铵的溶液显中性吗？、醋酸钠、氯化铵的溶液显中性吗？ CH3COONa CH3COONa = CH3COO + Na + H H2 2O HO H+ + + OH + OH + CHCH3 3COOHCOOH 溶液溶液呈碱性呈碱性 NH4Cl NH4Cl = NH4 + + Cl + H H2 2O OHO OH + H + H+ + NHNH3 3H H2 2O O 溶液呈溶液呈酸性酸性 第三节第三节 盐类的水解盐类的水解 一、盐类水解的概念一、盐类水解的概念 在溶液中盐的离子跟水所电离出来的在溶

2、液中盐的离子跟水所电离出来的H H+ + 或或OHOH- -生成生成弱电解质弱电解质的反应的反应, ,叫做盐的水解。叫做盐的水解。 1 1、概念、概念 2 2、各类盐水解的情况、各类盐水解的情况 （1 1）强碱强碱弱酸弱酸盐水解盐水解 CH3COONa = CH3COO + Na + H H2 2O HO H+ + + OH + OH + CHCH3 3COOHCOOH CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH CH3COO + H2O CH3COOH + OHOH NaNa2 2COCO3 3 = 2Na = 2Na+ + + CO + CO3 32 2 H2O OH + H

3、+ + HCOHCO3 3 COCO3 32 2 + H + H2 2O HCOO HCO3 3 + + OH HCOHCO3 3 + H + H2 2O HO H2 2COCO3 3 + + OH （2 2）强酸）强酸弱碱弱碱盐水解盐水解NHNH4 4ClCl 溶液呈酸性溶液呈酸性 NH4Cl = NH4 + + Cl + H H2 2O OHO OH + H + H+ + NHNH3 3H H2 2O O NHNH4 4Cl + HCl + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O +HClO +HCl NHNH4 4+ + + H + H2 2O NHO NH3 3H H2 2O +

4、 O + H H+ + （3 3）强酸强碱盐）强酸强碱盐 NaClNaCl、NaNa2 2SOSO4 4、KClKCl 不水解溶液呈中性不水解溶液呈中性 盐类盐类 实例实例能否能否 水解水解 引起水引起水 解的离解的离 子子 对水电离平对水电离平 衡的影响衡的影响 溶液的溶液的 酸碱性酸碱性 CH3COONa 能能 弱酸弱酸阴阴 离子离子 促进水的促进水的 电离电离 碱性碱性 NH4Cl能能 弱碱弱碱阳阳 离子离子 促进水的促进水的 电离电离 酸性酸性 NaCl 不能不能 无无 无无中性中性 强碱强碱 弱酸弱酸盐盐 强强酸酸 弱弱碱盐碱盐 强强碱碱 强强酸盐酸盐 小结小结 3 3、水解的规律、

5、水解的规律 有弱才水解、无弱不水解有弱才水解、无弱不水解 谁强显谁性、两强显中性谁强显谁性、两强显中性 4 4、水解的特点、水解的特点 是中和反应的逆反应是中和反应的逆反应 吸热反应吸热反应 （3 3）水解程度）水解程度很小很小，故水解产物，故水解产物极少极少，盐溶液的酸碱性，盐溶液的酸碱性极弱极弱 盐盐 + 水水 酸酸 + 碱碱 水解水解 中和中和 5、水解平衡的影响因素、水解平衡的影响因素 （一）内因：盐的本性（越弱越水解）（一）内因：盐的本性（越弱越水解） 对应的酸越对应的酸越弱弱酸越酸越难难电离电离 水解后水解后OH-浓度大浓度大PH值大值大 酸根离子与酸根离子与H+的的 结结 合合

6、能能 力力 越越 强强 碱性强碱性强 、不同弱酸对应的盐、不同弱酸对应的盐 NaClO NaHCO3 NH4Cl AlCl3 对应的酸对应的酸HClO H2CO3 碱碱 性性 、不同弱碱对应的盐、不同弱碱对应的盐 对应的碱对应的碱 酸酸 性性 NH3 H2O Al(OH)3 、同一弱酸对应的盐、同一弱酸对应的盐 Na2CO3 NaHCO3 对应的酸对应的酸 HCO3 - H2CO3 碱碱 性性 正盐的水解程度正盐的水解程度 酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度 （二）外因：（二）外因： 、温度：升温促进水解，降温抑制水解、温度：升温促进水解，降温抑制水解 NaNa2 2COCO3 3的酚酞溶液的酚

7、酞溶液加热后颜色加热后颜色： 加深加深 、浓度：、浓度： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ 热热- 1 4 加水稀释，加水稀释，促进促进水解水解, H+减小减小 溶液的酸碱性溶液的酸碱性 水解显酸性的溶液，加入酸抑制水解；水解显碱性加碱水解显酸性的溶液，加入酸抑制水解；水解显碱性加碱 抑制水解。抑制水解。 6 6、盐类水解的实质、盐类水解的实质 破坏水破坏水的电离平衡，使水的电离平衡向的电离平衡，使水的电离平衡向正正方向移动方向移动 二、盐类水解的应用二、盐类水解的应用 1 1、配制溶液、配制溶液 配制配制FeClFeCl3 3溶液，常加入少量的盐酸，防止出现浑浊溶液，常加

8、入少量的盐酸，防止出现浑浊 现象。现象。 2 2、比较离子浓度、比较离子浓度 例例1 1：NHNH4 4ClCl溶液中，离子浓度由大到小的（溶液中，离子浓度由大到小的（ ） A.C(NHA.C(NH4 4+ +) ) C(ClC(Cl- -) ) C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) ) B. C(Cl B. C(Cl- -) ) C(NHC(NH4 4+ +) ) C(HC(H+ +) ) C(OHC(OH- -) ) C.C(H C.C(H+ +) ) C(OHC(OH- -) ) C(NHC(NH4 4+ +) ) C(ClC(Cl- -) ) D. C(Cl D. C(C

9、l- -) ) C(NHC(NH4 4+ +) ) C(OHC(OH- -) ) C(HC(H+ +) ) 例例2 2：比较碳酸钠溶液中离子浓度从大到小的顺序。：比较碳酸钠溶液中离子浓度从大到小的顺序。 NaNa2 2COCO3 3 = 2Na = 2Na+ + + CO + CO3 32 2 COCO3 32 2 + H + H2 2O HCOO HCO3 3 + OH + OH HCOHCO3 3 + H + H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH H2O OH + H NaNa+ + COCO3 32 2 OHOH HCOHCO3 3 HH 注意：注意： 1 1、单一

10、盐溶液，盐、单一盐溶液，盐本身电离本身电离出的离子浓度最大出的离子浓度最大。 3 3、第一级水解远远大于第二级水解。、第一级水解远远大于第二级水解。 2 2、水解是微弱的，水解产生的离子很少。、水解是微弱的，水解产生的离子很少。 3 3、关于施肥的问题、关于施肥的问题 例：例：NHNH4 4ClCl和和K K2 2COCO3 3不能混合施用。不能混合施用。 NHNH4 4ClCl水解显酸性，水解显酸性， K K2 2COCO3 3 水解显碱性，共同施 水解显碱性，共同施 用水解相互促进，损失肥效。用水解相互促进，损失肥效。 铵态（铵态（NHNH4 4+ +）氮肥不能和碱性共同施放。氮肥不能和碱

11、性共同施放。 4 4、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶、某些盐的无水物，不能用蒸发溶液或灼烧晶 体的方法制取体的方法制取 AlCl3溶液溶液 蒸干蒸干 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3 例：将例：将AlClAlCl3 3溶液蒸干能否得到溶液蒸干能否得到AlClAlCl3 3固体固体 MgCl26H2OMg(OH)2MgO 例：将例：将MgClMgCl2 26H6H2 2O O蒸干能否得到蒸干能否得到MgClMgCl2 2固体固体 晶体只有在干燥的晶体只有在干燥的HClHCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgClMgCl2 2 Al3+ + 3HCO3 - Al(OH)3 + 3CO2 5、用于泡沫灭火器、用于泡沫灭火器 AlAl3+ 3+ + 3H + 3H2 2O AlO Al（OHOH）3 3 + 3H + 3H+ + HCO3 - + H+ H2 2O HO H2 2COCO3 3 + OH+ OH OHOH +