安徽省黄山市2020-2021学年高二化学下学期期末考试试题[含答案]

1、安徽省黄山市2021-2021学年高二化学下学期期末考试试题（考试时间：100分钟 满分:100分）注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 K-39 Co-59 Cu-64 Zn-65 I-127 第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1化学与生产、生活、环境等息息相关，下列说法中错误的是A港珠澳大桥采用的超高分子量聚乙烯纤

2、维吊绳，是有机高分子化合物B纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的Cu2+、Hg2+ 等重金属离子C新型冠状病毒疫苗一般应冷藏存放，其目的是避免蛋白质变性D“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其帆板太阳能电池的材料是硅2. 已知H2O2易分解，反应式为2H2O2=2H2OO2，FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2易分解。实验室用FeS2颗粒与足量稀硫酸混合，则反应完毕后不可能生成的物质是AFeSBH2S CS DFeSO43NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为3NAB. 2mol

3、SO2和1mol 18O2充分反应，产物中含18O原子数为2NAC23g Na转变为Na2O和Na2O2混合物所失去的电子数为NAD0.5mol Cl2通入FeCl2溶液中，最后溶液中含Fe3+数目为NA4下面的实验装置及其实验目的，表述正确的是A.装置甲验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用B.装置乙证明HNO3的酸性强于H2SO3C.装置丙检验溶液中是否有NaD.装置丁后加接装有P2O5的球形干燥管，才能获得纯净干燥的甲烷5下列解释事实的离子方程式正确的是A向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca22ClOH2OCO2=2HClOCaCO3B电解MgCl2溶液：2H2O2Cl2OH

4、H2Cl2C用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O3I26OHD. 0.1molL-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag+ + NH3H2O = AgOH + NH4+6下列有关化合物X的叙述正确的是AX分子式为C21H20O4Br2BX最多可与7moL H2发生加成反应CX在酸性条件下水解的产物均可与NaHCO3溶液反应D1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH7对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) H0，下列图像正确的是（注：A% 、B2%、AB3%分别表示混合气体中的体积分数）8增塑剂DCHP可由环己醇制得。环己醇和DCHP的结构简式

5、如图所示，下列说法正确的是 A.DCHP是高分子化合物 B.环己醇的一氯代物有3种C.环己醇可以发生消去反应和氧化反应 D.DCHP水解产物遇到FeCl3溶液可发生显色反应9已知有如下反应： ，下列说法正确的是A反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1B. 反应中每生成127gI2，转移的电子数为2NAC反应中FeCl3只是氧化产物D根据上述三个反应可知还原性： 10短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的原子核内只有1个质子，Y原子最外层比W原子最外层多1个电子，Z的单质是空气中含量最高的气体，W的单质在常温下接触浓硫酸会钝化。下列说法正确的是A原子半径：Y Z WBY的简单

6、气态氢化物的沸点比Z的高CX、Y形成的化合物只含有极性键DX与Z可形成离子化合物11. 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺H2N(CH2)2NH2氧化为环境友好物质而形成的化学电源。当电池工作时，下列说法正确的是AN电极为正极，发生氧化反应 B. 一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变C. Fe电极反应为Fe-2e=Fe2+ D. 当N极消耗0.25molO2时，则阴极增重16g12港珠澳大桥水泥的使用量约198万吨。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示，下列叙述正确的是A水泥、玻璃、

7、陶瓷为传统的硅酸盐材料，三者的原料都主要为SiO2B沉淀A主要成分为SiO2，滤液1和沉淀B中铁元素化合价不同C为了加快溶解速率，用盐酸代替硫酸处理草酸钙DKMnO4法滴定时发生反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2013下列图示或根据图示所得出的结论正确的是A. 图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B. 图乙表示温度不变，向0.1molL-1NH4Cl溶液中滴加0.1molL-1盐酸时，溶液中的c(H+)/c(NH4+) 随盐酸体积的变化关系C. 图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)CO(g)+3H2

8、(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P10，S0 be （3）0.05 4/27 50% 该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡正向移动 不 17. （14分，每空2分）（1）除去碳和有机物 漏斗 （2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O (另外写了CaO+H2O=Ca(OH)2不扣分)（3）2Co3+SO32-+H2O=2Co2+SO42-+2H+ （4）将Fe2+氧化为Fe3+ 2 Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2（5）1.010-5mol/L 三、选考题（共15分，请从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做第一题计分。）18.（15分，前3小题每空1分，其余每空2分）（1）d； 1s22s22p63s2