安徽省黄山市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题[含答案]

1、安徽省黄山市2021-2021学年高一化学下学期期末考试试题（考试时间：100分钟 满分：100分）注意事项：1答题前在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2请将选择题答案用2B铅笔正确填写在答题卡上；请将非选择题答案用黑色中性笔正确填写在答案卡上。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 Ba-137第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。）1“黄山烧饼”是徽州地区特色小吃之一，制作“黄山烧饼”的主要原料有：面粉、猪肉、油、食盐和梅干菜等，下列说法错误的是A面粉中富含淀粉 B猪肉中蛋

2、白质在人体内可以水解为氨基酸 C食用油可以促进维生素C的吸收D梅干菜中的纤维素是天然有机高分子2新冠肺炎疫情出现以来，一系列举措体现了中国力量。在各种防护防控措施中，化学知识起到了重要作用。下列有关说法错误的是A. 使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化B. 使用84消毒液杀菌消毒是利用其强氧化性C. N95型口罩的核心材料是聚丙烯丝，属于有机高分子材料D. 医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体是CF2=CF23下列有关化学用语表示正确的是A乙醇的结构简式为：C2H6O B羟基的电子式： C乙酸乙酯的分子式：C4H8O2D乙烯的球棍模型：4下列关于药品和食品添加剂的说法正确的

3、是A处方药的包装上印有“OTC标识B阿司匹林化学名称为水杨酸，具有解热镇痛作用C维生素C能被还原为脱氢抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂D味精是一种常用的增味剂，其化学名为谷氨酸钠5NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A1 mol 乙烯分子含有的极性共价键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1 的乙酸溶液中含H的数量为0.1NAD7g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子数1.5NA6下列是吸热反应的是 A灼热的炭与CO2反应 B甲烷与O2的燃烧反应C铝与稀盐酸 D氯化铵固体溶于水 7下列选项中，对应的实验操作和现象及解释或结论都正确的是选项SiO

4、2+2C Si+2CO高温实验操作和现象解释或结论A工业上用焦炭制粗硅：非金属性：CSiB将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98%浓硫酸3mL，铝条表面无明显现象铝与浓硫酸常温下不反应C将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加KSCN溶液：有气体生成，溶液不呈血红色稀硝酸只能将Fe氧化为Fe2+D往烧杯中加入Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体，放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌,烧杯底部结冰,与玻璃片粘在一起吸热反应不一定要加热才能进行8CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列 结论不正确的是A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分

5、钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D反应4分钟后反应速率下降的原因是盐酸浓度逐渐减小9一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入2L密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），正反应放热。下列说法中正确的是A达到反应限度时，SO2和SO3的分子数一定相等B任意时刻，SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2molCSO2的消耗速率等于O2的生成速率时，达到反应限度D达到反应限度后，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢10某高能电池以磷酸溶液作为电解质溶液，利用乙烯直接氧化法制乙酸，其总反应式为CH2=CH2

6、O2=CH3COOH。有兴趣小组将该反应设计成如图所示的燃料电池，下列有关说法正确的是A在电池工作过程中，溶液中的PO向a极移动B电子移动方向：电极a磷酸溶液电极bC负极的电极反应式为CH2=CH24e2H2O=CH3COOH4HD当电路中通过0.04 mol电子时，参加反应的CH2=CH2为224 mL11检验淀粉、蛋白质、葡萄糖溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是A 碘水，变蓝色； 浓硝酸，变黄色； 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀B 浓硝酸，变黄色； 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀； 碘水，变蓝色C 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀； 碘水，变蓝色； 浓硝酸，变黄色D 碘水，变蓝色

7、； 新制Cu(OH)2，砖红色沉淀； 浓硝酸，变黄色12. 有机物M是合成治疗癌症药“格列宁”的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法 正确的是A有机物M中含有4种官能团BM在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应CM可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，只因为其含有苯环D有机物M和油脂分子中都含有，两者都能发生水解反应13在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是NaCl(aq) Cl2 (g) FeCl2(s)电解 Fe(s)加热AMgCl2(aq) Mg(OH)2 (s) MgO (s)石灰乳 煅烧BS(s) SO3(g) H2SO4 (aq)O2(g)点燃H2O(l)CN2 (g)

8、 NH3 (g) Na2CO3 (s)H2(g) 高温高压、催化剂CO2(g)NaCl(aq)D14已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示， 其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铜，则A和X反应需要加热C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定 可以观察到白色沉淀产生D工业上，调节合适的条件 B可以完全转化为D15下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是 A检验无水乙醇中是否有水 B制取氨气 C制取乙酸乙酯 D分馏石油16足量Cu与一定量浓硝酸反应，生成硝酸铜和NO、NO2的混合气体。这

9、些气体和1.68L氧气（标况下）恰好完全溶解在100mL2mol/L的NaOH溶液中得到NaNO3溶液，下列有关说法正确的是A反应过程中NaOH是还原剂B 反应中溶解19.2g铜C NO和NO2的物质的量之和可能为0.4molD原溶液浓硝酸中n(HNO3)=0.5mol第II卷（非选择题 共52分）17（14分）按照组成元素可将有机物分为烃和烃的衍生物。I某些烃分子的模型如图所示回答下列问题：（1）丁的分子式是 _，写出戊的同分异构体的结构简式 _（一种即可）。（2）等质量的上述烃，完全燃烧时耗氧量最多的是 _（填分子式），写出乙完全燃烧的化学方程式 _。II烃可以通过化学反应制得烃的衍生物，

10、例如由丙烯可以制得丙烯酸(CH2=CHCOOH)、乳酸CH3CH(OH)COOH等（3）丙烯酸中含氧官能团的名称是 _。（4）丙烯酸可以使溴水褪色，该反应类型为_，写出反应的化学方程式_。（5）3.6g乳酸与足量钠反应，能生成标准状况下H2的体积为 _L。（6）丙烯酸可以和乙醇发生酯化反应，写出反应方程式 _。18（12分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在2 L密闭容器内以物质的量比2：3充入CO和H2，400 时反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，体系中n(CO)随时间的变化如表：时间(s)01235n

11、(CO)(mol)0.0200.0110.0080.0070.007（1）右图表示反应中CH3OH的变化曲线，其中合理的是 。（2）用CO表示从02s内该反应的平均速率v(CO) _。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(CH3OH) 2v(H2) b容器内压强保持不变c断开2molHH键的同时断开4molCH键 d容器内密度保持不变（4）CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理 如右图所示，图中CH3OH从 （填A或B）通入， a极附近溶液pH将 （填升高，降低或不变），b极的电极反应式是_。19（14分）二氧化硫是重要的工业原料，探究其制备方法和性质具有非常重要的意义

12、。（1）工业上用黄铁矿（主要成分为FeS2，其中硫元素为-1价）在高温条件下和氧气反应制备SO2：，该反应中被氧化的元素是_（填元素符号）。当收集到标准状况下二氧化硫的体积6.72L，则反应中转移电子的物质的量为_。（2）实验室中用下列装置测定SO2被催化氧化为SO3的转化率。（已知SO3的熔点为，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硫酸的操作 _。当停止滴入浓硫酸，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气，其目的是_。实验结束后，若装置D增加的质量为mg，装置E中产生白色沉淀的质量为ng，则此条件下二氧化硫的转化率是_（用含字母的代数式表

13、示，不用化简）。（3）某学习小组设计了如图所示装置来验证二氧化硫的化学性质。能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_。为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后，取试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验。方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成方案：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀上述方案合理的是_（填“”“”或“”）；试管中发生反应的离子方程式为_。20（12分）海水是巨大的资源宝库，甲工厂从海水中提取食盐和溴的工艺流程如图：已知：Br2的沸点为59，微溶于水，有毒。（1）海水淡化得到淡水的方法主要有_。（写出两种即可）（2）为

14、了将粗盐(含杂质Mg2+、)提纯，加入的试剂顺序可行的是_ANaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸BBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸CNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液过滤后加盐酸DNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸（3）制备钠单质的方法之一是电解熔融NaCl，写出电解的化学方程式 _。（4）步骤在此流程中作用是 _。（5）乙工厂在甲工厂的流程设计基础上进行了改进，步骤中用Na2CO3溶液吸收空气中Br2。充分反应后，得到含NaBr、NaBrO3等物质的混合溶液。步骤向所得溶液中滴加稀硫酸，蒸馏即得到液溴。请写出步骤滴加稀硫酸的

15、离子方程式_。（6）与甲工厂相比，乙工厂设计流程的优点为_。 黄山市20212021学年度第二学期期末质量检测高一化学答案及评分标准一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求）1. C 2. A 3. C 4. D 5. C 6.A 7. D 8. A 9. B 10. A 11. A 12. D 13. B 14. B 15. B 16. D二、填空题（本题包括4小题,共52分）17.（共14分，除标注外，每空2分）（1） C3H8（1分） 异戊烷、新戊烷结构简式均可 （2） CH4（1分） C2H4+3O22CO2+2H2O （3） 羧基（1分）（4） 加成反应 （1分）CH2=CHCOOH+Br2CH2Br-CHBrCOOH（5） 0.896 （6） CH2=CHCOOH+C2H5OH CH2=CHCOOC2H5+H2O 18.（共12分， 每空2分）（1） b （2） 0.003 molL1s1 （3） b（4） A 降低 O2+4e-+2H2O=4OH- 19.（共14分，除标注外，每