溶解度第2课时PPT学习教案

1、会计学1 溶解度第溶解度第2课时课时 定义定义 ： 与溶质溶质和溶剂溶剂的性质、及温度温度有关 影响因素影响因素 ： 一种物质溶解在另一种物质的能力一种物质溶解在另一种物质的能力 实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易实例：食盐溶于水，而不溶于酒精；油脂易 溶于汽油而不易溶于水溶于汽油而不易溶于水 表示方法：表示方法：溶解性能力的大小常用 溶解性能力的大小常用溶解度溶解度来来 表示表示 第1页/共28页 定量比较固体溶解能力大小的要素定量比较固体溶解能力大小的要素 ： 一定温度一定温度100g溶剂溶剂饱和状态饱和状态单位（克单位（克 ） 讨论：讨论：设计实验设计实验怎样比较怎样比较 食盐和蔗糖

2、哪一个更易溶于水？食盐和蔗糖哪一个更易溶于水？ 第2页/共28页 二、固体的溶解度二、固体的溶解度 1、定义、定义 ： 在在一定温度一定温度下，某固态物质的在下，某固态物质的在100克溶剂克溶剂里达里达 到到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶，叫做这种物质在这种溶 剂里的剂里的溶解度溶解度。 一定温度一定温度 100克溶剂克溶剂(一般指水一般指水 ） 饱和状态饱和状态 条件：条件： 标准标准 ： 溶液状态溶液状态 ：单单 位位 ： 质量（克质量（克 ） 固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素： 例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.9g。 在

3、在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。 第3页/共28页 练习：练习： 1、在、在20时，时，100g水中溶解水中溶解36g氯化钠溶液达到氯化钠溶液达到 饱和，则饱和，则20 时氯化钠溶解度是时氯化钠溶解度是_g。36 2、在、在0时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解13.3g硝酸钾硝酸钾 ，则，则0时硝酸钾溶解度是时硝酸钾溶解度是_g。 13.3 3、20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含这句话的含 义是什么？将其关系代入下表：义是什么？将其关系代入下表： 温度温度溶质的质溶质的质 量量 溶剂的质溶剂的质 量量

4、 溶液的质溶液的质 量量 2031.6g100g131.6g 第4页/共28页 例：判断正误：例：判断正误： 1.1.l00gl00g水中最多溶解水中最多溶解3838g g氯化钠，所以氯化钠在氯化钠，所以氯化钠在 水中的溶解度是水中的溶解度是3838g g。( )( ) 2.2.在在1010时，烧杯内水中最多溶有时，烧杯内水中最多溶有140140g g硝酸铵，硝酸铵， 所以硝酸铵在水中的溶解度是所以硝酸铵在水中的溶解度是140140g g。( )( ) 3.3.在在6060，100100g g水中溶有水中溶有7575g g硝酸钾，所以硝酸钾，所以6060 时硝酸钾的溶解度为时硝酸钾的溶解度为7

5、575g g。( )( ) 4.604.60，100g100g水中最多溶解水中最多溶解124124g g硝酸钾，所以硝硝酸钾，所以硝 酸钾在这温度下的溶解度是酸钾在这温度下的溶解度是124124。( )( ) 第5页/共28页 2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系 溶解性溶解性 溶解度溶解度/g (20) 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 练习：练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正 确？确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙所以碳酸钙 是是_溶物质。溶物质。 3、20时氯化钠

6、的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（则氯化钠属于（ ） A.易溶易溶 物质物质 B.可溶物质可溶物质 C.微溶物质微溶物质 D.难溶物质难溶物质 难难 10g1g 1g0.01g A . . . 0.01g1g10g 易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 第6页/共28页 . . . . 溶解度/ g 200 100 6 0 7 0 5 0 1 0 2 0 30 4 0 8 0 9 0 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 50102 0 304 0 09 0 607 0 80 温度/ . 硝酸钾硝酸钾 . . . . 温温 度

7、度 / 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 溶溶 解解 度度 /g 硝酸钾在不同温度时的溶解度硝酸钾在不同温度时的溶解度 ： 13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138 16 8 202 246 3、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法： （1）列表法：）列表法： （2）溶解度曲线）溶解度曲线 .A 第7页/共28页 溶解度（克溶解度（克 ） 温度（温度（t ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 10090807060 504

8、0 3020 0 硝酸铵 硝酸 钾 硝酸 钠 氯化 铵 氯化 钠 硼酸 固体溶解度曲线 1：同种物质在不：同种物质在不 同温度下的溶解同温度下的溶解 度不同。度不同。 2：曲线的交点表：曲线的交点表 示这两种物质在示这两种物质在 该温度下的溶解该温度下的溶解 度相同。度相同。 3：曲线越陡，该：曲线越陡，该 物质的溶解度受物质的溶解度受 温度影响越大。温度影响越大。 找一找度各物质的溶解度找一找度各物质的溶解度 第8页/共28页 100 硼酸硼酸 硝酸硝酸 铵铵 硝酸钠硝酸钠 硝酸钾硝酸钾 氯化铵氯化铵 氯化钾氯化钾 氯 化氯 化 钠钠 6 0 7 0 5 0 1 0 2 0 30 4 0 8

9、 0 9 0 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50102 0 304 0 09 0 607 0 80 溶解度/ g 温度/ 固体的溶解度曲线固体的溶解度曲线 ： 、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110 的交点的交点 表示什么意义？表示什么意义？ 练习练习 ： A . . 2.比较硝酸钠与硝酸钾的溶比较硝酸钠与硝酸钾的溶 解度大小解度大小 在在680C时，时，NaNO3与与KNO3 的溶解度相等的溶解度相等 温度大于温度大于680C时，时， KNO3 的溶解度大于的溶解度大于NaNO3 温度小于温度小于680C时，时，NaNO3 的溶解

10、度大于的溶解度大于KNO3 第9页/共28页 100 硼酸硼酸 硝酸铵硝酸铵 硝酸钠硝酸钠 硝酸钾硝酸钾 氯化铵氯化铵 氯化氯化 钾钾 氯化钠氯化钠 6 0 7 0 5 0 1 0 2 0 30 4 0 8 0 9 0 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50102 0 304 0 09 0 607 0 80 溶解度/ g 温度/ 固体的溶解度曲线固体的溶解度曲线 ： 68 134g 小于小于 B . 4、在、在40时，硝酸钾的溶解度时，硝酸钾的溶解度_ (填大于、小于）硝酸钠的溶解度。填大于、小于）硝酸钠的溶解度。 练习练习 ： 3、在、在

11、_时硝酸钾和硝酸时硝酸钾和硝酸 钠的溶解度相同，都约为钠的溶解度相同，都约为 _。 5、在、在80时氯化钠、氯化钾、氯化时氯化钠、氯化钾、氯化 铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是铵、硼酸的溶解度由大到小的顺序是 _ 。 氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸 第10页/共28页 0.05 0.10 0.15 0.20 9 0 7 0 4 0 0102 0 50608010030 溶解度/ g 0.05 0.10 0.15 0.20 9 0 7 0 4 0 0102 0 50608010030 温度/ 100 硼酸硼酸 硝酸铵硝酸铵 硝酸钠硝酸钠 硝酸钾硝酸钾 氯化铵氯化铵 氯化

12、氯化 钾钾 氯化钠氯化钠 6 0 7 0 5 0 1 0 2 0 30 4 0 8 0 9 0 100 110 180 170 160 150 140 130 120 190 200 50102 0 304 0 09 0 607 0 80 溶解度/ g 温度/ 熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线： 讨论：讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况：固体物质溶解度受温度变化影响情况： 大多数固体物质大多数固体物质溶解度随温度升溶解度随温度升 高而增大，例如高而增大，例如 硝酸钾硝酸钾等。等。 少数固体物质溶解度受温度影响不少数固体物质溶解度受温度影响不 大，例如大，例如食盐食盐。 极少数固体物

13、质溶解度随温度升高极少数固体物质溶解度随温度升高 反而减小，例如反而减小，例如熟石灰。熟石灰。 第11页/共28页 溶解度（克溶解度（克 ） 温度（温度（t ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 10090807060 5040 3020 0 硝酸钾硝酸钾 氯化钠氯化钠 固体溶解度曲线 从溶解度曲线分析结晶情况从溶解度曲线分析结晶情况 1、降温结晶、降温结晶 （又叫冷却热（又叫冷却热 饱和溶液法）饱和溶液法） 2、蒸发溶剂法、蒸发溶剂法 适用于溶解度随适用于溶解度随 温度变化较小的

14、温度变化较小的 物质如物质如:NaCl 适用于溶解度随适用于溶解度随 温度变化较大的温度变化较大的 物质如物质如:KNO3 第12页/共28页 0.10 0.20 7 0 4 0 0102 0 50608010030 温度/ 熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线： 溶解度/ g 3、升温结晶、升温结晶 给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？给熟石灰的饱和溶液升高温度会有什么现象？ 为什么？为什么？ 变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小变浑浊，因为熟石灰的溶解度随温度升高而减小 ，升温后会有熟石灰固体析出，升温后会有熟石灰固体析出 第13页/共28页 溶解度（克溶解度（克 ） 温度（温

15、度（t ） 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 200 190 180 170 10 10090807060 5040 3020 0 硝酸钾硝酸钾 氯化钠氯化钠 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 第14页/共28页 混合混合 物物 适量适量 水水 加热加热 KNO 3热 热 饱和溶液饱和溶液 降温降温 结结 晶晶 过滤过滤 滤纸上：滤纸上： K N O 3固 固 体体 滤液中：滤液中： 大部分大部分NaCl 少量少量KNO3 硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸

16、钾？硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？ 降温结晶法提纯硝酸钾降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶液法）（又叫冷却热饱和溶液法） 第15页/共28页 第16页/共28页 粗盐的主要成分：粗盐的主要成分：不溶性泥沙、氯化钠不溶性泥沙、氯化钠 第17页/共28页 提纯粗盐的步骤：提纯粗盐的步骤： 1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 溶解、过滤：溶解、过滤： 2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐 晶体？晶体？ 蒸发结晶蒸发结晶 第18页/共28页 滤纸紧滤纸紧贴贴漏斗漏斗 滤纸边缘比滤纸边缘比 漏斗口稍漏斗口稍

17、低低 滤液液面滤液液面低低于于 滤纸的边缘滤纸的边缘 烧杯嘴烧杯嘴靠靠玻璃玻璃棒棒 玻璃棒玻璃棒靠靠 三层滤纸三层滤纸 漏斗末端漏斗末端靠靠 烧杯内壁烧杯内壁 主板书主板书 第19页/共28页 蒸蒸 发发 主板书主板书 对比对比 第20页/共28页 N M 温度/ 溶解度克 t1t2 0 b a 两曲线的两曲线的交点：交点： 表示两物质在交点所示的表示两物质在交点所示的 温度下的溶解度相等；温度下的溶解度相等； 表示在交点所示的温度下表示在交点所示的温度下 两物质的饱和溶液质量分两物质的饱和溶液质量分 数相等。数相等。 c 溶解度曲线含义溶解度曲线含义 曲线下方的点曲线下方的点 ： 不饱和溶液

18、不饱和溶液 曲线上方的点：曲线上方的点： 形成饱和溶液形成饱和溶液 并有物质剩余。并有物质剩余。 10 20 曲线上的点：曲线上的点： 表示物质在表示物质在 该点所示温度该点所示温度 下的溶解度。下的溶解度。 第21页/共28页 （2004宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶宜昌）氯化钠和碳酸钠晶体的溶 解度（解度（030）如下表所示：）如下表所示： 0102030 NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g 7g12.5g21.5g38.8g Na2CO3.10H2O （1）从溶解度表中，我获取的信息有：）从溶解度表中，我获取的信息有： ， 。 （2）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的

19、实验操作步骤是）要分离氯化钠和碳酸钠晶体的混合物，我设计的实验操作步骤是 。 NaCl的溶解度随温度变化较小的溶解度随温度变化较小 碳酸钠的溶解度随温度变化较大碳酸钠的溶解度随温度变化较大 70g 30 甲物质的溶解度受温度变化影响很大甲物质的溶解度受温度变化影响很大 乙物质的溶解度受温度变化影响较小乙物质的溶解度受温度变化影响较小 20 时，甲、乙两物质的溶解度相等时，甲、乙两物质的溶解度相等 10 时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是乙时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是乙甲甲 30 时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是甲时，甲、乙两物质的溶解度大小关系是甲乙乙 甲物质的结晶方法是：冷却热饱和溶

20、液甲物质的结晶方法是：冷却热饱和溶液 乙物质的结晶方法是：蒸发溶剂乙物质的结晶方法是：蒸发溶剂 高温时配成饱和溶液高温时配成饱和溶液，冷却热饱和溶液，过滤；滤纸上是冷却热饱和溶液，过滤；滤纸上是碳酸钠晶体，滤液是氯化钠溶液；蒸发滤液得氯化钠晶体碳酸钠晶体，滤液是氯化钠溶液；蒸发滤液得氯化钠晶体 第22页/共28页 甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分 别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未 溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里， 则下列则下列 说说

21、 法正确的是法正确的是.（ ） A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少 温度0 甲 乙 甲 乙 冰水 C（ ） 溶 解 度 (g) B 第23页/共28页 右图是右图是A.B两种物质的溶解度曲线两种物质的溶解度曲线,试回答下列问题试回答下列问题 (1)t1C时时,A 的溶解度的溶解度 B 的溶解度的溶解度.(填填 或或=) (2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度两物质饱和溶液溶质的

22、质量分数相等的温度 是是 C。 （3）当当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是是 物质的溶液。物质的溶液。 t2 A 第24页/共28页 2.右图是右图是A.B.C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）从）从B溶液中得到晶体宜采用的方法是溶液中得到晶体宜采用的方法是 （2）分离）分离B与与C混合物采用的方法是混合物采用的方法是 （3）除去）除去A中混有的少量中混有的少量B的方法是的方法是 主板书主板书 蒸发蒸发 溶解，过滤，蒸发结晶溶解，过滤，蒸发结晶 配制热饱和溶液，降温结晶，过滤配制热饱和溶液，降温结晶，过滤 温度温度 溶溶 解解 度度 A B C 0.0