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文档简介

1、任务驱动每日清单（十三）班级 姓名 -积淀感悟-1已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H =197KJ/mol，则 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H = KJ/mol；若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，反应放热为Q1KJ，Q1 197（填“大于”、“小于”或“等于”）。2已知25 、101 kPa时：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 648 kJmol1 C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJmol1 2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1 480 kJmol1 FeCO3在空气中加热反应生成Fe

2、2O3的热化学方程式是 。3根据下列反应的焓变，计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变 。C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H=393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2599.2KJ/mol -懂会熟透- 自主过关 组长1掌握利用热化学方程式进行反应热的简单计算方法。 2掌握利用燃烧热、中和热进行反应热的简单计算方法。 3. 掌握利用盖斯定律进行反应热的简单计算方法。 4. 掌握利用反应物和生成物的总能量进行反应热的简单计算方法。 5. 掌握根

3、据反应物和生成物的键能进行反应热的简单计算方法。 6. 掌握根据比热容公式进行反应热的简单计算方法。 7. 熟记化学必修1的方程式：科代表布置、小组组长把关。 杨老师抽查 -融通运用-1已知：1 mol晶体硅中含有2 mol SiSi键。工业上可通过下列反应制取高纯硅：SiCl4(g)2H2(g) Si(s)4HCl(g)，根据下表列举的化学键的键能数据，判断该反应的反应热(H)为()化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347A412 kJmol1B412 kJmol1C236 kJmol1D236 kJmol12肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、OO键为500、NN键为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D6583在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 2240 L CH4（标

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