水的电离和溶液的酸碱性

1、第一节 水的电离和溶液的酸碱性【考纲要求】了解水的电离，离子积常数。了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能实行pH的简单计算。_【课前预习】一、 水的电离平衡及影响水电离平衡的因素1、水是 电解质，存有如下的电离平衡： 或写为 。2、水的离子积：（1）、一定温度下，在纯水或水溶液中水的电离达到电离平衡时，溶液中c(H+) 与c(OH-)的乘积是一个常数。称为该温度下水的离子积常数。（2）、常温下（250C时）：纯水中c(H+)= 。c(OH-)= 。 Kw= = 。（3）、250C时水、稀的酸溶液、碱溶液、及盐溶液中，c(H+)c(OH-)均为 。（4）、Kw只与 相关。因为水的电离为

2、 （吸热、放热）反应，所以随温度升高，Kw将逐渐 。3、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能 （抑制、促动）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的c(H+)= ；c(OH-)= 。Kw= 。(2)温度：升温 水的电离，纯水的pH值 7。（、）(3)盐： 对水的电离的影响为：NaCl_ NaHSO4 _NaHS 、NaHCO3_NaHSO3 、NaH2PO4_ NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4_ 结论：纯水中加入能水解的盐可 （抑制、促动）水的电离。如pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(OH-)= ； Kw= 。注意：故加入酸碱盐，只影响水的电离平衡但

3、不变。二、溶液的酸碱性和pH值1、pH值的概念： 。pH值的范围在 之间，即pH值仅适用于 的稀溶液。pH值每减小n个单位，c(H+)增大为原来的 倍，c(OH-)减小到原来的 。pH值每增大n个单位，c(H+)减小到原来的 ，c(OH-)增大为原来的 倍。2、溶液的酸碱性判断用 c(H+)与c(OH-)的相对大小判断， 用pH值判断注意：用c(H+)与c(OH-)的相对大小判断溶液的酸碱性是无条件的，任何温度、浓度都适用；用pH值判断溶液酸碱性的条件是 。例如1000C时水的离子积为Kw=1.0X10-12， 此温度下中性溶液的pH= 。3、测定溶液pH值的方法：（1）默写常见的酸碱指示剂及

4、其变色范围指示剂变色范围酸色碱色甲基橙石蕊酚酞（2）测定溶液pH值的方法很多，比较精确的测定方法是用一种叫_的仪器来测量。用pH试纸也能够迅速判断溶液的pH。常用的有_pH试纸和_pH试纸。范围和精度分别为_用pH试纸测定溶液的pH值的操作方法是 _【课堂练习】一、水的电离水的电离方程式_实验测定：25 C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 100 C(H+) = C(OH-) = 110-6mol/L【思考】既然一定温度下纯水中C(H+)和C(OH-)浓度是定值，那么乘积呢？ 2、水的离子积(常数)：定义：_Kw =_说明：1.常温（25 ）Kw = 1 10-14 2.稀溶液 3

5、.温度升高, Kw变大温度020255090100Kw1.1410-156.8110-15110-145.4710-143.810-13110-12问题与讨论1、 在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？2、 在水中加入强碱(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？升温呢？3、 在酸碱溶液中，水电离出来的C(H+)和C(OH-)是否相等？4、 100时，水的离子积为10-12，求C(H+)为多少？5、 在酸溶液中水电离出来的C(H+)和酸电离出来的C(H+)什么关系？二、影响水的电离平衡的因素(1)酸、碱：纯水中加入酸或碱能 （抑制、促动）水的电离，如常温下pH=1的盐酸中水电离出的

6、c(H+)= ；c(OH-)= 。Kw= 。(2)温度：升温 水的电离，纯水的pH值 7。（、）(3)盐： 对水的电离的影响为：NaCl_ NaHSO4 _NaHS 、NaHCO3_NaHSO3 、NaH2PO4_ NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4_ 结论：纯水中加入能水解的盐可 （抑制、促动）水的电离。如pH=11的碳酸钠溶液中水电离出的c(OH-)= ； Kw= 。注意：故加入酸碱盐，只影响水的电离平衡但 不变。 三、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 1.重要规律： 在一定温度时,稀电解质溶液里C(H+)与C(OH-)的乘积是一个常数。 C(稀) 1mol/L

7、 2.关系(25)： 中性溶液：C(H+)=C(OH-)=110-7mol/L 酸性溶液： C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/L 碱性溶液： C(H+)C(OH-) C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强 碱性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(OH-)越大碱性越强 思考1.（1）常温下，浓度为110-5mol/l的盐酸溶液中，由水电离产生的C（H+）是多少？（2）常温下，浓度为110-5mol/l的NaOH溶液中，由水电离产生的C(OH-)是多少？思考题：在常温下，由水电离产生的C（H+）=110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？【课后练习】练习1、纯

8、水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法确定练习2、下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是 A、H+ B、OH- C、S2- D、Na+练习3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是 A、CH3COONa B、Na2SO4 C、NH4Cl D、CH3COOH练习4、某温度下纯水中C(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 510-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = _。练习5、在25 ，在某无色溶液中由水电离出的C(OH-)= 110-13，一定能大量共存的离子组是A. NH4+、K+、NO3- 、Cl- B.NO3-、CO32-、K+、Na+ C. K+、Na+、Cl-、SO42- D.Mg2+、Cu2+、SO42-、 Cl- 练习6、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为Kw25=110-14， Kw35 =2.1 10-14。则下列叙述准确的是：A、CH+随着温度的升高而降低B、在35时，纯水中 CH+COH-C、水的电离常数Kw25 Kw35D、水的电离是一个吸热过程练习7、