第二节几种重要的金属化合物

1、教学设计 第二节 几种重要的金属化合物湖南省湘乡市第四中学 龙 威第1课时教学目标：（一）知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。3、了解焰色反应及其用途。（二）过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。（三）情感态度价值观1、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。2、通过碳酸钠和

2、碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点：1、过氧化钠的性质；2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质。教学难点：碳酸钠和碳酸氢钠的转化。教学过程：复习师请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异？请写出反应的化学方程式。生汇报答案（白色固体；钠表面变暗）（淡黄色固体；火焰呈黄色）引入（多媒体展示，军中海底杀手潜艇）师你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗？（展示Na2O、Na2O2样品）其“功臣”就是其中之一。今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。板书第二节 几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化

3、钠师在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗？生 Na2O2、 师Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。你能列举出其主要的化学性质吗？生问题探究Na2O2也是氧化物，它能否与这些物质反应呢？如果反应情况又如何？它是否属于碱性氧化物？演示实验3-5（多媒体展示操作步骤后教师演示）生 实验现象 所得结论有大量气泡产生 过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃 有氧气产生试管外壁温度升高 反应放热酚酞试液变红后褪色 有碱生成师据此你能写出反应的化学方程式吗？板书师你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗？如果过氧化钠是氧化剂其

4、氧化性强还是弱？生Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。过渡Na2O2不仅能与水反应还能与CO2反应。演示过氧化钠与CO2的反应（多媒体展示操作步骤）1、用棉花在包住约0.2 g过氧化钠粉末。2、用镊子将棉花投入到装满CO2的集气瓶中，盖上玻璃片。师请大家注意实验现象。生现象：棉花剧烈燃烧；瓶底出现白色固体。板书师该反应中Na2O2也既是氧化剂又是还原剂思考交流师1、过氧化钠极易与水、二氧化碳反应在实验室里应如何保存它呢？生隔绝空气、远离易燃物、密封保存。师2、过氧化钠与水、二氧化碳反应均放出氧气，在生活中有何应用？你知道还有哪些反应能产生氧气？生可用于呼吸面具或

5、潜水艇、航天器中氧气的来源。加热分解KClO3、KMnO4、HgO。（多媒体课件展示）化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物属类碱性氧化物非碱性氧化物颜色、状态白色、固体淡黄色、固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+ 2H2O=4NaOH+O2与CO2反应Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2与盐酸反应Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCI=4NaCl+2H2O+O2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂生成条件常温下缓慢氧化燃烧或加热师过氧化钠是碱性氧化物吗？生不是，因Na2O2与酸反应后除生成盐和水外还生

6、成了氧气。板书2、碳酸钠和碳酸氢钠科学探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质板书（1）Na2CO3和NaHCO3的溶解性生实验，并完成课本中表内内容板书（2）Na2CO3和NaHCO3的热稳定性（多媒体课件展示3-13的改进实验）生完成课本表中内容板书（3）Na2CO3和NaHCO3的其它性质（多媒体课件展示）Na2CO3、NaHCO3分别与盐酸的反应。师能否能实现Na2CO3与NaHCO3的相互转化呢？生在Na2CO3的溶液中通入过量的CO2可转化为碳酸氢钠；在NaHCO3的溶液中加入适量的NaOH可转化为Na2CO3；固态NaHCO3加热后转化为NaHCO3。问题探究师1、如何从NaHCO3溶液中得到

7、NaHCO3固体？生减压、低温蒸干师2、向饱和Na2CO3溶液中通入CO2现象是什么？生有白色晶体析出师3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，直至不再产生CO2，此过程中C（HCO3-）的变化是：生先逐渐变大，后又减小。（多媒体课件展示）物质碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱或苏打小苏打颜色状态白色粉末细小白色晶体溶解性Na2CO3比NaHCO3更易溶于水与HCI反应Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCI+H2O+CO2热稳定性稳定但结晶Na2CO3 10H2O易风化受热分解2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O主要用途玻璃、造

8、纸、纺织、 发酵、医药、灭火器相互转化Na2CO3 NaHCO3 过渡我们知道钠在燃烧时火焰呈黄色，节日燃放的烟花五彩缤纷，这在化学上叫焰色反应。板书3、焰色反应师很多金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。演示实验3-6观察现象生灼烧Na2CO3溶液时，火焰呈黄色；灼烧K2CO3溶液时，透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。师焰色反应如何操作？有何用途？生做焰色反应实验前，铂丝（或无锈铁丝）应灼烧到无色，也可以用盐酸清洗，再灼烧至无色，然后蘸取试样在火焰上灼烧，观察火焰的颜色。利用焰色应可检验某些常规方法不能鉴定的金属元素。小结多媒体课件展示1、过氧化钠淡黄色固体，具有强氧

9、化性，能与水、二氧化碳反应放出氧气。2、碳酸钠与碳酸氢钠溶解度：碳酸钠大于碳酸氢钠与盐酸反应：碳酸氢钠更快热稳定性：碳酸钠很稳定，碳酸氢钠易分解碳酸钠和碳酸氢钠之间可相互转化。3、比较法是化学学习中常用的一种方法。作业P59 1、4、11活动探究1、你能分别各用二种方法鉴别Na2CO3和NaHCO3固体、Na2CO3和NaHCO3溶液吗？2、试讨论：如何鉴别Na2CO3、NaHCO3和NaCl三种固体？第二节 几种重要的金属化合物第2课时教学目标：（一）知识与技能：1、了解铝的氧化物和氢氧化物的化学性质及其两性。（二）过程与方法：1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的

10、能力。2、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。（三）情感、态度与价值观：1、通过对铝的介绍，树立学生为社会的发展、人类的进步而努力学习的责任感。2、通过对铝的氧化物、氢氧化物的两性说明元素的递变性，对学生进行辩证唯物主义教育。教学重点：氧化铝、氢氧化铝的性质教学难点：两性氧化物、两性氢氧化物的概念教学用具：多媒体、Al2O3、0.5 molL-1Al2（SO4）3、氨水、2 molL-1盐酸、2 molL-1NaOH、试管、铝片教学过程：新课导入实验演示在两支试管中分别加入相同大小铝片，再分别加入盐酸、氢氧化钠溶液，观察现象。现象两只试管刚开始无明显现象，随时间推移，均产生气体。师

11、生探讨为什么会产生上述现象？结论可能是因为铝片表面有氧化铝所造成的。推进新课展示氧化铝，观察颜色状态，归纳其物理性质。演示实验在两支试管中，分别加入少量的氧化铝，再分别加入盐酸和氢氧化钠，观察现象。现象两支试管中氧化铝都溶解，得澄清溶液。板书归纳两性氧化物既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氧化物。因为铝片表面有氧化铝，先与酸碱反应，然后才产生气体。讲解铝与盐酸反应，许多学生很容易接受，但铝能与氢氧化钠反应，这是为什么？探讨这个问题，需涉及到另外一个铝的重要化合物的性质。板书氢氧化铝演示实验制备氢氧化铝，在试管中加入10 mL.5 molL-1Al2（SO4）3溶液，再滴加氯水，观察现象，继续滴加

12、氨水至过量，观察现象。现象有白色胶状沉淀生成，滴加氨水至大过量，沉淀不溶解。讲解白色胶状物质是氢氧化铝，几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。板书演示实验将制得的氢氧化铝分装在两支试管里，加入盐酸和氢氧化钠溶液，加加边振荡，观察现象。实验现象Al（OH）3，沉淀中加盐酸或NaOH溶液，沉淀都消失。解释铝为什么能与氢氧化钠反应？思考两性氢氧化物既能与酸反应又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物。讲解氢氧化物对热也不稳定，受热能分解为氧化铝和水。板书例题剖析（多媒体展示过程）1、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液制取氢氧化铝的图象。2、向NaAlO2溶液中滴加HCl溶液制取氢氧化铝的图象。

13、3、写出往明矾KAl（SO4）2溶液中加入少量氢氧化钡溶液和过量氢氧化钡溶液的离子方程式。4、实验室如何从含有少量的SiO2和Fe2CO3杂质的Al2O3混合物中提取纯净的Al2O3？练习课课练P57 1-7小结铝的重要化合物氧化铝和氢氧化铝的两性。活动与探究试设计实验证明胃舒平含有Al(OH)3。实验目的验证胃舒平药片中含有Al(OH)3实验原理Al(OH)3的两性仪器及药品研钵、试管、烧杯、漏斗、漏斗架、滤纸、玻璃棒、胶头滴管、NaOH溶液、大理石、启普贤发生器、胃舒平药片步骤1取35片药片，研碎，溶于水，观察步骤2向其中加入足量的NaOH溶液步骤3过滤步骤4向滤液中通入足量的CO2，观察

14、结论备注作业课本 P59 2 3第二节 几种重要的金属化合物第3课时 教学目标（一）知识与技能1、掌握几种铁的重要化合物的化学性质。2、掌握Fe3+的氧化性及鉴别。3、通过演示和学生实验，培养学生观察能力，动手能力及分析问题能力。（二）过程与方法1、通过实物展示，演示和学生实验相结合的方法，适时启发，诱导使学生掌握知识点。2、采用对比分析，讨论归纳和实验探究，突破教学重点、难点。（三）情感态度和价值观1、通过对我国钢铁工业发展，激发学生爱国热情。2、通过铁的氧化物，氢氧化物的学习，培养学生的思维能力和分析综合能力。教学重点铁的氧化物和氢氧化物的性质Fe3+的氧化性及其检验。教学难点Fe3+与F

15、e2+的相互转化教学过程引入铁在地壳中的含量位于第四，我国是地球上铁矿富集国之一，自改革开放以来，钢铁企业迅速发展，当今成为举世瞩目的钢铁大国，铁及其氧化物用途非常广泛。下面我们就来系统的探究它们的性质。多媒体展示故宫城墙，赤铁矿石，锈迹斑斑的铁制品。实物演示学生观察，形成感性认识。FeO是一种黑色粉末Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化物，用作红色涂料。Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，是赤铁矿的主要成份，是冶铁的原料。设问如何将不溶于水的FeO，Fe2O3中的铁变成离子生：因FeO，Fe2O3是碱性氧化物可与酸生成可溶性的盐和水，离子方程式如下FeO+2H+=Fe2+H2OFe

16、2O3+6H+=2 Fe3+3H2O观察 Fe2+是浅绿色，Fe3+是黄褐色过渡铁的可溶性盐又可与碱反应制铁的氢氧化物板书铁的氢氧化物探究实验Fe(OH)3与Fe(OH)2的制取学生动手实验，老师指导学生正确操作实验，仔细观察实验现象。现象（1）：FeCl3溶液中滴加NaOH，生成O2褐色沉淀现象（2）：FeSO4溶液中滴加NaOH，先生成灰白色沉淀后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。思考与交流现象（1）（2）产生的原因，比较Fe(OH)2和Fe(OH)3的颜色，溶解性及与酸反应的离子方程式。板演生1：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl2：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+

17、Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33：Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O4：Fe(OH)3+3 H +=Fe3+3H2O师：Fe(OH)3不稳定，受热易分解生成红棕色的Fe2O3粉末2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O板书铁盐和亚铁盐科学探究 Fe3+与Fe2+的对比实验（1）Fe3+离子的检验 Fe3+的盐溶液遇KSCN溶液时变成红色，可用此来验证Fe3+的存在Fe2+的盐溶液遇KSCN溶液时不变色（2）Fe3+离子的氧化性学生操作 溶液当中加入过量的Fe，发现溶液褪色2 Fe3+ Fe=3 Fe2+向溶液中通Cl2，发现溶液变成血红色2 Fe2+Cl2=

18、2 Fe3+ 2Cl-学生总结：Fe2+和Fe3+相互转化布置作业课本第1，3题铝的重要化合物教学设计湖南桑植一中佘涛刘莉三维目标： 知识与技能： 1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性 2、掌握Al(OH)3的制法 过程与方法： 1、通过学生分组合作实验探究Al(OH)3的两性 2、通过启发诱导，增强化学学习兴趣。 情感、态度、价值观： 1、通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情。 2、通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探讨，培养学生思维能力和综合分析能力。 教学重点： Al2O3、Al(OH)3的两性 教学难点：学生分组合作实验探究能力的培养 教学准

19、备：多媒体课件 学生分组实验仪器和药品：Al2(SO4)3溶液、氨水、MgCl2溶液、HCl溶液、NaOH 溶液、6支小试管、试管架、滴管、废液缸。教学过程： 情景引入：前几天放月假的时候，小王同学和爸爸妈妈一起去吃酸汤鱼火锅。一走进火锅店，那铝锅上炖着的酸汤鱼正散发着浓郁的香味这时，小王突然想起了有一次在化学书上预习的铝的化合物的知识。可不，他心里打起了退堂鼓，这火锅是吃还是不吃？通过这节课对铝的化合物的学习，我相信同学们一定会给小王同学很好的建议的。 转：大量应用在人们的生产和生活中的铝制器皿之所以经久耐用，主要是由于它表面形成一层致密的Al2O3薄膜。今天，我们首先从Al2O3的性质入手

20、分析，请同学们阅读课本58页，了解Al2O3的物理性质，再通过性质决定用途这条主线，分析我们生活中Al2O3的应用。 学生活动：轴承：硬度大， 耐火材料：熔点高 展示：宝石图片 小结：宝石装点了人类的生活，多姿多彩的化学世界可是使我们的生活熠熠生辉啊 转：通过Al2O3物理性质的学西，我们还了解到Al2O3不溶于水，那么铝元素就不易进入我们的人体。这火锅怎么处理，看来我们得从Al2O3的化学性质入手分析。 学生活动：写出Al2O3分别和盐酸和NaOH 溶液反应的化学方程式： （1）跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O （2）跟碱反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2

21、O 知识回顾： Na2O 、CO2、Na2O2各属于哪类氧化物？ 学生活动：Na2O 碱性氧化物、CO2酸性氧化物 、Na2O2过氧化物 思考：Al2O3属于哪类氧化物? 学生活动：两性氧化物 小结：看来，这铝锅上的酸汤鱼还是不吃为妙！ 练习：别急，小王同学可不一定相信你的说法，这不，他又出了个思考题给你们了，加油，就让小王心服口服。 如何除去混在氧化铜中的氧化铝？写出反应的离子方程式。 转；看来，Al2O3可成了我们的好朋友了。瞧，他又给我们介绍了一位新朋友：Al(OH)3。现在，我们一起走入Al(OH)3的世界吧。 学生分组合作实验探究1： 向装有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象

22、并写出反应的离子方程式 有白色胶状沉淀生成。 Al3+ 3NH3H2O=Al(OH)3+ 3NH4+ 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。两支试管中的白色沉淀都溶解。 Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O 学生分组合作实验探究2： 氢氧化铝与一般的难溶于水的氢氧化物的性质有什么不同？ 向装有硫酸镁溶液的试管中滴加氨水至过量。观察现象并写出反应的离子方程式 有白色沉淀生成。 Mg2+ 2NH3H2O=Mg(OH)2+ 2NH4+ 将所得的沉淀分装在两试管中，分别滴加盐酸和氢氧化

23、钠溶液至过量。观察现象并写出反应的离子方程式。滴加盐酸的试管中的白色沉淀溶解，滴加氢氧化钠溶液的试管中的白色沉淀不溶解。 Mg(OH)2 + 2H+ =Mg2+ +2H2O 思考：通过上述实验你可以得出什么结论？ 小结：1、氢氧化铝既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，不能溶解在弱酸弱碱溶液中。属于两性氢氧化物。 两性氢氧化物是指既能与酸又能与碱反应生成盐和水的氢氧化物。 思考与交流：为什么不用氢氧化钠溶液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝？ 走进生活：某胃病患者胃酸过多，如果你是医生，你用什么药物治疗胃酸过多？ 学生活动：用小苏打（NaHCO3)或氢氧化铝Al(OH)3, 如果该患者有胃溃疡，就不能用小苏

24、打。 介绍：氢氧化铝的其它化学性质： 2、氢氧化铝不稳定，受热易分解。 2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 3、氢氧化铝性质的应用：静水明矾化学式：KAl(SO4)212H2O十二水硫酸铝钾。 KAl(SO4)2电离方程式： KAl(SO4)2KAl32SO42 小结：Al2O3、Al(OH)3的两性 附学生实验报告： 铝的重要化合物实验探究 实验探究1：氢氧化铝的制备实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式和离子方程式向试管内加入约2 mL AlCl3溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。实验探究2：氢氧化铝的性质实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式和离子方程式1、将实验1

25、制得的Al(OH)3沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。实验探究3：氢氧化镁的制备实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式和离子方程式向试管内加入约2mLMgCl2溶液，向试管内不断滴加氨水，直到不再产生沉淀为止。实验探究4：氢氧化镁的性质实验步骤实验现象结论、反应的化学方程式和离子方程式1、将实验3制得的Mg(OH)2沉淀分装在2支试管中，并向其中一支试管中滴加盐酸，边加边振荡试管。2、向另一支试管中滴加NaOH溶液，边加边振荡试管。教学设计铁的重要化合物北京市房山中学 张 苗一、指导思想与理论依据在新课程必修模

26、块化学1第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习元素化合物的基础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物 对应水化物 相应的盐” 为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。二、教学背景分析学习内容分

27、析：依据普通高中化学新课程标准要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3的方法， Fe2+ 与Fe3+的转化。通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。教学方式与教学手段说明：教学中通过实验探究活动、列表比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生归纳、对比的学习方法形成。技术准备：实验用品、多媒体设备三、本课教学目标设

28、计1知识与技能目标：（1）认识FeO Fe2O3 Fe3O4 性质和应用。(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。(3) 知道检验Fe3+的方法，Fe2+ 与Fe3+的转化。2过程与方法目标：（1）运用列表比较的方法，认识铁的重要化合物的性质；（2）通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，启发、诱导学生突破难点、巩固重点。（3）通过探究性实验，培养学生实验操作能力、观察能力、思维能力。 3情感态度与价值观目标：（1）结合铁的重要化合物的性质的教学，培养学生辨证唯物主义世界观；（2）通过启发、诱导、观察、动手及讨论，提高学生思维能力和灵活分析、解决问

29、题的能力；（3）通过学生亲身体验科学探究过程，体会化学的创造性和实用性，激发学生学习化学的兴趣，养成务实求真、勇于创新、积极实践的科学态度。教学重点及难点：Fe（OH）3的性质，Fe3+、Fe2+的转化。四、教学过程与教学资源设计教师活动学生活动设计意图介绍：铁元素在自然界中的存在及含量介绍青砖和红砖成分的区别，引入铁的氧化物的学习下面我们自学教材内容，归纳铁的氧化物的性质：板书：（一）铁的氧化物FeO Fe3O4 Fe2O3：通过列表比较铁的氧化物的共性与特性认识铁元素与生活密切相关分析同类物质的共性和特性了解Fe2O3的用途化学与生活的关系构建纵向知识体系构建横向知识体系，认识同类物质的共

30、性和特性过渡：铁元素主要以+2和+3价化合物的形式存在，其氢氧化物主要有两种：Fe（OH）2 Fe（OH）3板书：（二）铁的氢氧化物：Fe（OH）2 Fe（OH）3思考：如何制备Fe（OH）2 Fe（OH）3 ？学生实验：观察FeCl3 FeSO4溶液的颜色，并分别向其中滴入少量NaOH溶液展示：Fe（OH）2的样品让学生观察颜色由相对应的可溶性盐与碱溶液反应制得认真观察，记录实验现象完成化学方程式分析Fe（OH）2沉淀颜色变化的原因，完成化学方程式体会+2价Fe的还原性练习离子反应方程式书写，应用氧化还原反应知识分析问题教师活动学生活动设计意图课下思考：在配制溶液和操作过程中可以采取哪些措施能较长时间观察到Fe（OH）2?列表归纳：Fe（OH）2 Fe（OH）3 性质指导学生分析不溶碱的共性与特性尽量减少Fe（OH）2与氧气的接触，防止其被氧化。分析同类物质的共性和特性复习碱的通性，认识Fe(OH)2的特性过渡：FeO、Fe（OH）2与酸作用时，可