溶液复习学案

1、第九单元 溶液的形成 复习目标一：溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的 （2）溶液的基本特征： 、 。注意：a、溶液不一定都是无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 溶质的体积 + 溶剂的体积2、溶质和溶剂的判断：3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念： （2）判断方法：继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 注：Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 最可靠

2、的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系饱和溶液不一定是浓溶液不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl【配套练习一】1、下列各组物质不能形成溶液的是（ ） A蔗糖和水 B硝酸钾和水 C碘和酒精 D植物油和水2（3分）（2013滨州）关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是（）A. 溶液中可以含有多种溶质 B. 溶液是均一、稳定的混合物C. 用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D.

3、溶液不一定是无色的3.（2013.成都）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是（ ）A. 氢氧化钠 B.氯化钠 C.浓硫酸 D.硝酸铵4、现有60的饱和NaCl溶液,与该溶液有关的量有:水的质量;溶液中溶质NaCl的质量;NaCl的质量分数;溶液的质量。用序号填空:(1)将该饱和溶液稀释,不变的量有: ;(2)将该饱和溶液降温至20,一定变化的量有 。5、20时，某饱和硝酸钾溶液中取出一部分，则剩下的溶液一定是（ ）A饱和溶液 B不饱和溶液 C稀溶液 D不确定6、含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后，晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处

4、于饱和状态的是 ，其中溶质质量分数较大的是 。复习目标二：理解溶解度和溶解度曲线1、固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：条件：一定温度 标准：100g溶剂 状态：达到饱和 质量：溶解度的单位：克（2）溶解度的含义： 20时NaCl的溶液度为36g含义：在20时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（3）溶解度曲线的意义溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液。

5、两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。（4）溶解度曲线的变化规律A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaClC、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2【配套练习二】 1（2013.株洲市）（4分）右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。（1）t1时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl KNO3（填“”或“=”或“”）。（2）t2时，将25g氯化钠固体投入50g水中

6、，充分溶解后可得到 NaCl 溶液（填“不饱和”或“饱和”或“不能确定”）。（3）将饱和KNO3溶液变为不饱和KNO3溶液，可行的方法之一是添加溶剂(水)，还可以是 。（4）你从图中还可获得什么信息（写出一条即可）： 。2、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。（1）t2时，甲物质的溶解度为 ；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条） ；（3）分析t1时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。欲使t2时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （任填一种方法）。复习目标三 ：掌握溶质的质量分数的计算 1、公式： 溶质质量分数= 2、在饱

7、和溶液中： 溶质质量分数= 3、配制一定溶质质量分数的溶液 用固体配制： 步骤：计算、称量、溶解 仪器：天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒 【配套练习三】1. 把200g质量分数为20%的食盐水稀释成质量分数为10%的溶液，需加水（ ） A. 50gB. 100gC. 200gD. 400g1.下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂 （ ）A过滤 B蒸发 C蒸馏 D结晶2将适量的下列物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著降低的是 （ ） A浓硫酸 B硝酸铵 C火碱 D蔗糖3右图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是 （ ）At1时，三种物质中B的溶解

8、度最大Bt2时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2降温到t1，A溶液中析出的晶体质量最大D可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液4右图是X、Y两种固态物质的溶解度曲线，下列判断正确的是 （ ）At1时，X物质和Y物质的溶解度相等BX物质和Y物质的溶解度均随温度的升高而增大 C将Y物质的饱和溶液从t2降到t1 有晶体析出 Dt2时，X溶液的溶质质量分数比Y溶液的溶质质量分数大5.下图是甲、乙两种物质(不含结晶水)的溶解度曲线。下列说法中正确的是 （ ） A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1时，50g甲的

9、饱和溶液中有15g甲 C.t2时甲的饱和溶液降温至t1变为不饱和溶液 D. 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲6（2013.泸州市）配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。A B C D EA B C D E请回答下列问题：（1）用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 。A增加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体C调节游码 D添加砝码（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 。7、用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是A.玻璃棒 B.石棉网 C.烧杯 D.量筒8.（2013.娄底市）右图是 A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ；（2）当A中混有少量B时，可用 方法提纯A；（3）t2时，在100g水中放入 克A物质恰好形成饱和溶液， 此时溶液中溶质的质量分数为 。9.（2013.福州市）（7分）图7是甲、乙两种物质的溶解度曲线，请结合图7回答问题：（1） 时，甲、乙两种物质的溶解度相等。（2）溶解度随温度升高而降低的物质是 （填“甲”或“乙”）。（3）可使甲物质从其饱和溶液中结晶析出的方法是 。（4）t2时，分别将甲、乙两种