难溶电解质PPT学习教案

1、会计学1 难溶电解质难溶电解质 第1页/共30页 CaCO3 Ca2+ + CO32- 2HCO3- + H2O+CO2 溶洞的形成：溶洞的形成： v质疑一：碳酸钙是一质疑一：碳酸钙是一 种难溶物，为什么还种难溶物，为什么还 会电离产生会电离产生Ca2+ 和和 CO32-呢？难溶物是呢？难溶物是 完全不溶于水吗？完全不溶于水吗？ 第2页/共30页 溶解度溶解度 回顾与整理回顾与整理 在一定温度下，在一定温度下， 某固态物质在某固态物质在100g100g溶溶 剂剂达到达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的溶质质量溶质质量, ,通常通常 以符号以符号 S S 表示。表示。 如果不指明溶剂如果不指

2、明溶剂, ,通常所说的通常所说的溶解度是溶解度是 指指在水里在水里溶解度。溶解度。 第3页/共30页 Pb (s) 大于大于10g， 易溶易溶 1g10g， 可溶可溶 0.01g1g，微溶，微溶 小于小于0.01g, 难溶难溶 20时，溶解度：时，溶解度： 第4页/共30页 实验现象实验现象实质实质 质疑二：质疑二：上述实验现象又为什么能发生上述实验现象又为什么能发生 呢？呢？ 有黄色沉淀生成有黄色沉淀生成 第5页/共30页 1. 生成沉淀的离子反应能发生的原因？生成沉淀的离子反应能发生的原因？ 生成物的溶解度很小生成物的溶解度很小 2. 沉淀是绝对不溶于水吗？沉淀是绝对不溶于水吗？ 注意：不

3、是电离。 第6页/共30页 第7页/共30页 溶解溶解 AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq) 沉淀沉淀 以以AgClAgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立为例，分析沉淀溶解平衡的建立 Ag+ Cl- 一定一定T T 时时: : 水分子作用下水分子作用下 V V溶解溶解 V V沉淀沉淀 V V t t 第8页/共30页 1. 溶解平衡的建立溶解平衡的建立 一定温度下，将一定温度下，将AgCl溶于水中，当溶于水中，当v （溶解）（溶解）v(沉淀）沉淀）时，得到时，得到饱和饱和AgCl溶溶 液液，建立，建立溶解平衡溶解平衡 溶解溶解 AgCl(s) Ag (aq) + Cl(aq) 沉淀

4、沉淀 沉淀溶解平衡原理沉淀溶解平衡原理 2. 表示方法表示方法 第9页/共30页 3. 溶解平衡的特征溶解平衡的特征 逆、等、动、定、变逆、等、动、定、变 4. 生成难溶电解质的离子反应的限度生成难溶电解质的离子反应的限度 难溶电解质的难溶电解质的溶解度小于溶解度小于0.01g，离子，离子 反应生成难溶电解质，反应生成难溶电解质，离子浓度小于离子浓度小于 110-5mol/L时，认为反应完全，时，认为反应完全，但溶但溶 液中还有相应的离子。液中还有相应的离子。 第10页/共30页 断进行，但速率相等。断进行，但速率相等。 D 第11页/共30页 1.内因内因 ： 2.外因外因 ： 沉淀本身的性

5、质沉淀本身的性质 温度温度 ： 浓浓 度度 ： 温度升高，多数溶解平衡向温度升高，多数溶解平衡向 溶解方向移动。溶解方向移动。 稀释：稀释： 同离子效应同离子效应 ： 向溶解方向移动向溶解方向移动 加入相同的离子，向加入相同的离子，向 生成沉淀的方向移动生成沉淀的方向移动 第12页/共30页 大展身手大展身手 A B 第13页/共30页 第14页/共30页 用于描述难溶电解质在水中的沉淀用于描述难溶电解质在水中的沉淀 溶解平衡的平衡常数。溶解平衡的平衡常数。 Ksp 反映了难溶电解质在水中的溶解反映了难溶电解质在水中的溶解 能力；阴离子和阳离子个数比相同的能力；阴离子和阳离子个数比相同的 一类

6、物质，一类物质， Ksp数值越大，难溶电解质数值越大，难溶电解质 在水中的溶解能力越强。在水中的溶解能力越强。 第15页/共30页 第16页/共30页 难溶物难溶物Ksp溶解度/s AgCl1.810-41.510-4 AgBr5.410-138.410-6 AgI8.510-172.110-7 BaSO41.110-102.410-3 Fe(OH)32.610-393.010-9 CaCO35.010-97.110-4 第17页/共30页 一般难溶电解质：一般难溶电解质： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) 只与难溶电解质只与难溶电解质本身的性质本身的性质和和 温度温度有

7、关。有关。与溶液与溶液浓度浓度无关。无关。 5、表示方法、表示方法 ： Ksp = cm(An+)cn(Bm-) 第18页/共30页 大展身手大展身手 C 第19页/共30页 改变条件改变条件平衡移动方向平衡移动方向 平衡时平衡时 c（Ag+ ） 平衡时平衡时 c（Cl-） 升升 温温 加加 水水 加加AgClAgCl（s s） 加加NaClNaCl（s s） 加加NaINaI（s s） 加加AgNOAgNO3 3(s)(s) 加加NHNH3 3H2O 不移动不移动 不变不变不变不变 不变不变不变不变 讨论：对于平衡讨论：对于平衡 AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq) + Cl(

8、aq) + Cl- -(aq)(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响 正反应正反应 正反应正反应 正反正反 应应 正反应正反应 逆反应逆反应 逆反应逆反应 增大增大增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 增大增大 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 讨论：对于平衡讨论：对于平衡 AgClAgCl（S S） AgAg+ +(aq) + Cl(aq) + Cl- -(aq)(aq) 若改变条件，对其有何影响若改变条件，对其有何影响 第20页/共30页 溶度积的应用溶度积的应用 例例1. 已知室温下已知室温下PbI2的溶度积为的溶度积为7.110-9， 求饱和溶液中求饱和溶液

9、中Pb2+和和I-的浓度的浓度;在在c(I- )=0.1molL-1的溶液中的溶液中, Pb2+的浓度最大可达的浓度最大可达 到多少到多少? Ksp c (Pb2+) c2(I-) （1 1）已知溶度积求离子浓度：）已知溶度积求离子浓度： PbI2(s) Pb2+(aq) + 2I- (aq) 解：解： c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.110-9/0.12 =7.110-7molL-1 即：该溶液里允许即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为的最大浓度为7.110-7molL-1 第21页/共30页 例例2. 已知已知 298K 时时gCl 的的 Ksp = 1.8 10-10，

10、 求其溶解度求其溶解度S （2 2）已知溶度积求溶解度：）已知溶度积求溶解度： 解：解： Ksp = c(Ag+) . c(Cl-) gCl Ag+ + Cl- 设设AgCl的溶解度为的溶解度为S，在，在1L饱和溶液中，饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X KspAgCl= c(Ag +) c(Cl-)= X 2 = 1.810-10 cAgCl= c(Ag + ) =1.3410-4molL-1 S AgCl= 1.34 10-4molL-1 1L 143.5gmol-1 100g 1000g = 1.9 10-4g 第22页/共30页 例例3. 已知已知AgCl 29

11、8 K 时在水中溶解度为时在水中溶解度为 1.9210-4g，计算其，计算其Ksp。 。 解：解：M(AgCl) = 143.5 g mol-1 n(AgCl)=1.9210-4g 1000g 100g 143.5 g mol-1 = 1.34 10-5 mol c(AgCl)= 1.34 10-5 mol/1L= 1.34 10-5 molL-1 Ksp=c(Ag+) c(Cl-) = (1.34 10-5 )2 = 1.810 -10 （3 3）已知溶解度求溶度积）已知溶解度求溶度积 第23页/共30页 AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) Q c= cn (Am+).c

12、 m (Bn-) Ksp= Ksp= c cn n(A(Am+ m+) ) c cm m(B (Bn- n-) ) 溶度积溶度积 浓度为任意瞬间溶液中的实际浓度，所以其浓度为任意瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定数值不定。 浓度是平衡时的离子浓度浓度是平衡时的离子浓度 第24页/共30页 离子积离子积Q Qc c和溶度积和溶度积K Ksp sp的关系： 的关系： Qc KQc Ksp sp时 时, ,过饱和溶液，析出沉淀。过饱和溶液，析出沉淀。 QcQc K Ksp sp时 时, ,饱和溶液，沉淀溶解平衡状饱和溶液，沉淀溶解平衡状 态。态。 Qc KQc Ksp sp时 时, ,溶液未饱和溶液未饱和 。 控制离子浓度的大小，可以使反应向所需控制离子浓度的大小，可以使反应向所需 要的方向转化。要的方向转化。 第25页/共30页 例例4. 已知已知298K时，时， MgCO3的的 Ksp = 6.8210-6，溶液中，溶液中c(Mg2+)=0.0001molL-1 ，c(CO32-) = 0.0001molL-1，此时，此时Mg2+和和 CO32-能否共存？能否共存？ （4 4）利用溶度积判断离子共存：）利用溶度积判断离子共存： 解解 ： c(Mg2+) . c(CO32-) = (0.0001)2 =110-8 MgCO3 M