九1-2章知识要点

1、11 物质的变化1. 物理变化与化学变化物理变化化学变化概念没有生成新物质的变化有新物质生成的变化外观特征物质的状态、形状等的改变颜色改变、生成气体、产生沉淀实例下雨，棒冰熔化，铁丝压成片铁生锈、食物腐烂、树叶变黄区分依据有无新物质生成21cnjy相互联系化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化说明化学变化常伴随发光、 发热等现象发生，但产生发光、发热等现象的变化不一定是化学变化2. 物理性质和化学性质物理性质21cnjy化学性质概念物质不需要发生化学变化就表现出物质在化学变化中表现出来的性质来的性质性质确定由感觉器官直接感知或仪器测得通过化学变化可知性质内容颜色、状态、气味、熔点

2、、沸点、可燃性、还原性、氧化性、稳定性等硬度、溶解性、挥发性21cnjy3. 在氯化铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，观察到的现象是。根据这个性质，我们可以用硫氰化钾溶液检验的存在。 21cnj1 2 物质的酸碱性 (1)1食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有性。常见的酸有、。柠檬、柑橘等水果中含有酸。 21*cnjy*com2. 电离：物质或状态下形成自由移动离子的过程。3酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子。常见的酸：盐酸HCl 硫酸硝酸 HN03 醋酸。我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子，例如：2-SO 是的酸根离子。421*cnjy*com例： HCl=H + +Cl -H

3、2SO4=HNO 3=4碱在水中电离时，生成的阴离子都是相同的一种粒子。常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水等。5在酸性或碱性溶液里能显示不同的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。常用的指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色如下表：21*cnjy*com指示剂酸性溶液碱性溶液石蕊试液（紫色）酚酞试液（无色）不变色蓝色石蕊试纸不变色红色石蕊试纸蓝色1 2 物质的酸碱性(2)1.pH的数值是反映物质酸碱性的指标，它的范围通常在之间。pH 越低，酸性越；pH 越高，性越强，pH 等于 7 的物质呈。 21cnjy2. 测定物质酸碱性强弱最常用、最简单的方法是使用，这种试纸在酸碱性强弱不同的溶

4、液里会显示不同的。测定方法是：， ，从而确定被测溶液的 pH，判断溶液的酸碱性强弱。3.pH与我们的生活密切相关21cnjy（ 1）人在通风不良的环境中时间过长，吸入的过多，使血液酸性增强，血液的pH 降到以下或升到以上，就有生命危险。 21cnjy（ 2）在酸性环境中可抑制的繁殖，人们经常在食物中加入少量食用醋酸。（ 3）土壤的酸碱性强弱对农作物生长有很大的影响，中性土壤最适宜于生长繁殖，pH 为 4-6 的土壤会使农作物根系发黑，pH 为 8 以上的土壤会腐蚀农作物并板结成块。1.3 常见的酸 (1)盐酸 HCl ：1.盐酸是气体的水溶液，具有性， HCl气体在瓶口遇水蒸气形成盐酸的小液滴

5、而出现。浓盐酸敞口放置会使质量，浓度。工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。21cnjy2.盐酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变色，滴加无色酚酞试液，溶液变色。3.盐酸能与硝酸银发生反应21cnjyHCl+AgNO 3=(用 AgNO 3 溶液和稀硝酸检验盐酸或氯离子的存在)4. 盐酸能与碳酸钠、鸡蛋壳（碳酸钙）发生反应21cnjy2HCl+CaCO 3=(实验室制取CO2)21cnjy2HCl+Na 2CO3=5盐酸能与金属氧化物发生反应Fe2O3+6HCl =(稀盐酸除铁锈，铁锈溶解，溶液变色)CuO +2HCl=(氧化铜黑色粉末溶解，形成色溶液)21cnjy1.3 常见的酸 (2)1. 稀硫酸与

6、锌粒、氧化铜等物质反应21cnjy（ 1） Zn+H 2SO4=现象：（ 2）H 2SO4 +Fe2O3=现象：稀硫酸除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液H2SO4+CuO=现象：氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液（ 3）H 2SO4+Cu(OH) 2=现象：（ 4）H 2SO4+BaCl 2= 21cnjy现象： (用 BaCl2 溶液和稀硝酸检验硫酸)2. 稀盐酸、稀硫酸以及其他酸溶液中都含有，所以它们具有相似的性质，这就是酸的通性。3浓硫酸 H2SO4：(1)浓硫酸有很强的性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用拭去，再用大量的冲洗，最后用冲洗。(2)浓硫酸的稀释：将沿着烧杯内壁慢慢倒入水中，并不断用

7、搅拌，使产生的热量迅速散失。21cnjy(3)浓硫酸具有性：使纸上字迹变黑。(4)浓硫酸具有性：可作某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量，浓度。21cnjy4.硝酸 HNO 3（ 1）浓硝酸也具有性。（ 2）不稳定性，见光易分解14 常见的碱 (1)1氢氧化钠NaOH：俗称、。(1)易潮解， 易和空气中的反应而变质，故应保存。 氢氧化钠固体具有吸水性，所以可以用做某些气体的干燥剂，如、(2) 于水，放出大量的热。（ 3）氢氧化钠能与蛋白质、油脂反应，对皮肤、纸张等有强性，在使用氢氧化钠溶液时，要注意防止液体溅入眼睛或沾到皮肤上。 21 世纪教育网2氢氧化钙Ca(OH) 2 俗称。（ 1）熟石

8、灰能吸收空气中的二氧化碳变成硬的碳酸钙，所以工业用氢氧化钙切砖抹墙（ 2）农业上用熟石灰降低土壤酸性，配制农药波尔多液（ 3）熟石灰可以用来制造氢氧化钠和漂白粉3. 区分 NaOH和 Ca(OH)2 两种溶液的方法：方法一：分别通入 CO2，变浑浊的是溶液； 21 世纪教育网Ca(OH) 2+CO 2= 。方法二：分别加入Na2CO3 溶液，产生白色沉淀的是溶液。Ca(OH) 2+Na 2CO3=14 常见的碱 (2)碱的通性1碱能与某些非金属氧化物发生反应21 世纪教育网2NaOH+CO 2=+Ca(OH) 2+CO 2=+(CO2 能使澄清石灰水变浑浊，以此检验CO2)2NaOH+SO 2

9、=+(工业上用碱溶液吸收SO2 等有害气体 )2碱能与氯化铁、氯化铜溶液等物质反应21 世纪教育网3NaOH+FeCl 3=+(生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO 4=+( 生成蓝色沉淀)Ca(OH) 2+CuCl 2=+1 世纪教育网1.5 酸和碱之间发生的反应1碱和酸反应生成盐和水（中和反应）21*cnjy*comNaOH+HCl=NaOH+H 2 SO4=2酸和碱反应的实质酸溶液电离出来的离子与碱溶液电离出来的离子结合成中性的水。3. 酸碱反应的应用21*cnjy*com（ 1）改变土壤酸碱性。正常农作物生长在近中性的土壤中，农业上用施加来降低土壤的酸性。（ 2）处理酸性的工业废水；精

10、制石油时，用来中和过量的酸等。（ 3）用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多1 6 几种重要的盐(1)+1盐：电离时能产生( 或 NH4 ) 和离子的化合物。21 世纪教育网版2盐的分类：盐酸盐 ( 氯化物 )NaCl 、CaCl2 等 21 世纪教育网版 硫酸盐 Na2SO4、 CuSO4等碳酸盐 Na CO、 CaCO等硝酸盐 KNO、 Ba(NO)等23333221 世纪教育网版铵盐 NH 4Cl 等3几种重要的盐： 21 世纪教育网版(1) 碳酸钠 Na2CO3：俗称。晶体化学式为Na2CO3lOH2O，在干燥的空气中容易失去结晶水变成粉末。Na2CO3虽然是盐，但水溶液却

11、显，因而俗称纯碱。(2) 碳酸钙 CaCO3：洁白纯净的碳酸钙岩石叫做，可直接用来做装饰性的石柱或工艺品。因含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫做 ，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面，但石灰石的主要用途是生产水泥和。 21 世纪教育网版(3) 氯化钠 NaCl 俗称，是一种白色的晶体，易溶于水。 摄入过多的食盐容易引起高血压等疾病，浓的食盐溶液具有作用。1 6 几种重要的盐 (2)1盐的通性（ 1）某些盐和酸的反应：21 世纪教育网Na2CO3+2HCl=（ 2）某些盐和碱的反应：Na2CO 3+Ca(OH) 2=(工业上制取NaOH)（ 3）盐和某些盐的反应：NaCl+AgNO 3=Na2SO

12、4+BaCl 2=Na2CO3+CaCl 2=2复分解反应及其能否发生的条件（ 1）复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应。（ 2）发生的条件：反应后只要有生成，复分解反应就能发生。3铵盐的制取和检验NH 3 +H2O+CO 2=2NH 3 +H2SO4 =铵盐与碱混合加热后，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变色4化学肥料 (按含 N 、P、 K 等营养元素分类)21 世纪教育网（ 1）： NH 4Cl 、 (NH 4)2SO4 等。能促使作物茎叶生长茂盛。（ 2）： Ca(H2PO4)2 等。使作物根系发达，籽粒饱满。（ 3）：草木灰 K 2CO3 等。能使作物生

13、长旺盛，茎杆粗壮。（ 4）：含 N、 P、 K 元素中的两种或三种，如KNO 3。5盐可分为可溶性盐和不可溶性盐。查表可知盐的溶解性：盐、盐、盐、盐均可溶；盐酸盐中不溶；硫酸盐中不溶；碳酸盐只有可溶。2.1 金属材料1金属与非金属（ 1）大多数金属颜色为色或色，铜呈色，金呈色。除汞外，所有金属在室温下都是体，汞在常温下是体。大多数非金属元素所组成的单质是气体，唯一在常温下呈液体的非金属单质是。21*cnjy*com（ 2）金属具有良好的、 、和性，熔点。地壳中含量最高的金属元素是，人体中含量最高的金属元素是钙，目前世界年产量最高的金属是，导电、导热性最好的金属是，熔点最高的金属是钨，熔点最低的

14、金属是汞。21*cnjy*com2常见的金属材料（ 1）在暖瓶胆夹层内的银白色金属是，常用来做导线的金属是，白炽灯泡内的灯丝通常是由制成的，温度计中填充的金属是。（ 2）把一种金属跟其他一种或几种金属（或非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质称为合金。合金性能往往比纯金属更好。 21*cnjy*com（ 3）常见的合金：生铁和钢（都是由和等元素形成的合金） ，生铁：含碳量为 24.3% ，钢：含碳量为 0.032%。21*cnjy*com（ 4）合金的性能：颜色更加鲜艳美观，硬度、机械强度大，熔点低，抗腐蚀能力一般都强。3金属的污染和回收利用（ 1）重金属污染是指造成环境污染。污染主要来源于

15、工业污染，其次是交通污染和生活垃圾污染。我国“十二五”规划力求控制等 5 类重金属污染物的排放。 21*cnjy*com（ 2）基本上所有金属都可循环再生，而普遍回收的金属包括：等。2.2 金属的化学性质(1)1 金属和氧气反应点燃(1)2Mg+O 2(现象： )2Cu+O 2（现象：）（ 2）金属铝在常温下能与空气中的氧气反应，在金属铝的表面形成一层致密的保护膜，能阻止金属铝进一步被空气氧化。 21cnjy铁在潮湿的空气中会被氧气所氧化而生锈（铁锈的主要成分是）2 金属与酸的反应(1) 金属与盐酸的反应Mg +2HCl= （现象：）Zn+2HCl = （现象：）用拇指按住盛有锌粒和稀盐酸的试

16、管口，将燃着的火柴靠近试管口，松开拇指发现：Cu+HCl =（现象：）(2) 金属与硫酸的反应Mg +H 2SO4= （现象：） 21cnjyZn+H 2SO4= （现象：）（3）洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢（主要成分碳酸钙）可加入稀盐酸，其反应原理是，但加入的盐酸不能太多，因为（用化学方程式表示）21cnjy3 置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。且都是一种是单质，一种是化合物特点：反应物和生成物都是两种，2.2 金属的化学性质 (2)1 金属活动性顺序21cnjy(1)金属活动性顺序由强逐渐减弱：KNa Mg Al Zn Fe Sn PbCu HgAgP

17、tAu 21cnjy(2)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越(3)金属与酸的置换反应：Fe+2HCl=Zn+H 2SO4=( 实验室制H2)只有排在金属活动性顺序的金属才能和酸发生置换反应。21cnjy(4)金属和盐的置换反应：(我国古代湿法炼铜)Cu+2AgNO 3=只有排前面的金属才能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。2湿法炼铜的原理是：先用硫酸将铜矿中的铜转变成可溶性的硫酸铜，再将铁放入硫酸铜溶液中把铜出来。此过程中，说明铁失去电子的能力比铜，金属活动性顺序表在某种意义上也表示了金属失电子能力的。 21cnjy 3.防止金属腐蚀的常用方法 21cnjy金属的锈蚀既

18、与周围环境里的等物质的作用有关，也与金属内部的有关。所以我们为了防止金属腐蚀，可以采取、等方法。22.3 有机物和有机合成材料1.简单的有机物（ 1）有机物的含义：从物质的组成看，有机物是一类含的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等），大多含有等元素。（ 2）常见有机物：最简单的有机物是，天然气(沼气 )主要成分是家庭液化气和打火机中气体的主要成分为乙醇俗称具有可燃性，可做燃料。可用于切割和焊接金属（ 3）有机物特点：易挥发、易、难溶于水、易溶于等有机溶剂中。2对生命活动具有重大意义的有机物（ 1）是人体最主要的供能物质，也是合成人体中许多重要化合物的原料。（ 2）是构成生物体的基本物质，是肌

19、体生长及修补受损组织的主要原料。（ 3）主要以储存能量的形式存在于体内，随时供人体代谢的需要。3有机合成材料的主要成分是用人工合成的方法制得的化合物，通常有、等。2 4 物质的分类( 一 ) 物质的分类方法1根据纯净物的性质不同，如、，、等，对纯净物进行分类。2根据化学性质不同，如、，等，对纯净物进行分类。3根据纯净物的、的不同，可将纯净物进行分类。( 二 ) 常见物质的分类物质按组成分类的体系及分类的依据：1物质可分为和。(1) 纯净物：由组成的物质。(2) 混合物：由以上的物质混合而成。(3) 纯净物和混合物判断的依据：物质是否由一种物质组成。2纯净物根据不同，可分为和两大类。化合物：由组

20、成的纯净物。如水、硫酸、烧碱、食盐等。化合物根据是否含 ， 可分为：和。1003无机化合物可分为： 、和。氧化物： 由组成。 其中一种是的化合物， 即“二元一氧”。 氧化物按元素组成分和。金属氧化物如 CuO、 Fe2O3、 CaO等。非金属氧化物如 CO、CO2、 H2O等。 21*cnjy*com2.5 物质转化(1)1非金属单质与其化合物的转化：21*cnjy*com(1)(2)H2SO3(3) Na2SO3SSO2（ 1）非金属在一定条件下可以转化为相应的化合物，如：21*cnjy*com点燃；C+O2点燃S+O2（ 2）某些非金属氧化物可以跟水反应生成，如：CO2+H2O= ；SO2

21、+H 2O= ；SO3+H 2O= 。(SiO2 、 CO 等除外的非金属氧化物能与水反应生成对应的酸)2金属单质和非金属单质在一定条件下可以相互反应，生成相应的或。如：Fe+S点燃2Fe+3C12点燃3Fe+2O23某些金属氧化物和水反应可以生成相应的。如：CaO+H 2O=Na2O+H 2O=K 2O+H 2O=25 物质的转化(2)金属的冶炼1 金属在自然界中的存在少数金属以形式存在，大多数金属是以化合态的形式存在的。2 金属的冶炼原理与方法（ 1）原理：把金属从化合态变成游离态。21*cnjy*com（ 2）冶炼方法：A 木炭和氧化铜粉末在高温下的反应：实验现象：固体逐渐变为，澄清石灰

22、水变。B 炽热的碳能在高温条件下与二氧化碳反应，生成一氧化碳。一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧，产生游离态的金属单质。以碳和氧化铜反应为例，该过程的化学方程式为：、C 氢气还原氧化铜：现象：粉末状固体逐渐变为，试管口有生成。操作注意事项：实验开始时需先。再，防止；实验停止后，要继续，直到为止，防止。氢气还原氧化铜实验装置中容易出现的典型错误：(1)试管口高于试管底。应使试管口试管底，防止反应生成的水倒流。(2)试管口加了胶塞。试管口不能加胶塞，否则，易造成试管炸裂。(3)导管略伸入试管口。应使导管贴试管上壁伸人。21*cnjy*com（ 3）还原反应：A 含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做；能

23、从氧化物中夺取氧的能力叫做性，具有还原性的物质可作剂。21*cnjy*comB 可以作还原剂的物质主要有、和。（ 4）铁的冶炼用铁矿石炼铁的主要反应原理：在高温下，用一氧化碳从铁矿石中把铁还原出来。一氧化碳还原氧化铁的化学方程式：操作注意事项：实验最好在通风橱中进行。实验时应该先通一会一氧化碳，以排除试管中的空气，防止一氧化碳与空气混合加热时引起爆炸。多余的一氧化碳不能直接排到空气中，应。21*cnjy*com3有关纯度问题的计算(1)曲混合物质量及纯度，计算纯净物质量：纯净物质量=混合物质量 纯度(2)根据纯净物的质量，求出其中组成元素的质量分数。组成元素的质量分数= 某组成元素的质量纯净物的质量(3)求产品中的含杂质的物质的质量(即混合物质量 )：混合物质量 = 纯净物质量纯度2.5 物质的转化 (3)1化合物之间的转化鸡蛋外壳与稀盐酸的反应：现象：一会下沉，一会又浮上来，不断地上下沉浮。2物质转化的关系(1) 金属 +氧气金属氧化物（碱性氧化物）如： 4Na+O2= 2Cu+O2(2) 金属氧化物 +水可溶性碱Na2O+ H2O=K2O+ H2O=难溶性碱不能用相对应的碱性氧化物与水反应得到(3) 非金属 +氧气非金属氧化物（酸性氧化物）如：C+O点燃CO22非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，学过的酸性氧化物有CO2 、SO2、 P2O5（ 4）酸性氧化物 +水可溶