学校化学中考复习心得5篇

1、学校化学中考复习心得5篇 中考化学是一门以试验为基础的科学，化学试验在学习过程中有很重要的地位，对于化学试验，我们首先要留意细心观看，留意观看试验前、试验过程中、试验结束后的现象，并将你看到的化学现象用简明科学的语言叙述出来，再慢慢地总结观看试验的思维规律。接下来我在这里给大家带来学校化学中考复习心得，盼望对你有所关心! 学校化学中考复习心得1 一、明确目标，降低重心，建立稳固的学问体系 学校化学考试旨在考查同学对学校化学基础学问、基本技能的把握以及利用所学学问说明一些简洁现象或分析解决生活、生产中一些简洁问题的力量。 在中考复习中，若想做到知己知彼，百战不殆，在复习时就要以河南省学校毕业生学

2、业考试范围与要求为指导，了解中考内容和层次要求，把握复习的高度与难度，从而在复习过程中做到有的放矢。 降低重心，回来课本。中考化学所涉及的学问点基本都源于教材，关注教材详情也往往成为命题的动身点和归宿。因此，在首轮复习时： 首先要对课本上的学问进行仔细、细致的梳理。其中包括：基本概念和原理、化学用语、试验基本操作、试验现象、活动与探究、家庭小试验、课本例题习题、教材插图、单元小结等等。 其次，所谓化学是理科中的文科，就是指化学不仅有理科中的规律思维过程，还有文科中的记忆任务。对于需要记忆的学问，要依据学问的特点，采纳简化、理解、对比、归类、联想等记忆方法。科学的记忆方法既可提高学习效率，还能减

3、轻大量记忆的负担。 建立学问体系。物质是化学讨论的对象，在建立学问网络时，一方面要以物质的结构性质改变用途为主线，另一方面还要关注学问的延长和学问点间的联系，以加深对学问内涵的理解、外延的分析及应用。 二、重视试验操作，提高试验探究力量 在近几年的中考中，对试验探究力量的考查也是一项重要内容。在复习过程中，不仅要重视教材中演示试验、活动探究试验的操作与设计原理，还要关注对重组、变式等综合性探究试验的评价、分析与改进等内容，尤其是情景试验探究题。此类试题貌似简单，但解答起来并不困难。 这类题所需要的学问点和解决方法要么隐蔽在题目中，要么就是课本学问的信息迁移。所以，解题时只要静下心来，通读题目，

4、通过明的确验目的、确定试验原理、设计试验、得出结论等环节即可顺当完成。 三、科学练习，培育阅读、分析、解题力量 在复习备考阶段，适当地进行练习是很有必要的。但试题肯定要精选、精析。有一种说法叫51小于15，就是说将同一类题目做5道，其实际效果远小于从5个不同的角度进行商量、探究一道题。 假如在做每一道题时都能从多种角度进行考虑，举一反三，触类旁通，那么你的阅读、分析、解题力量就会大大提高。尺有所短，寸有所长，每个人都有自己的弱势，在复习中我们要针对自己的薄弱环节进行专项训练或限时训练。例如，限时50分钟完成一套试题或用20分钟完成选择、填空等等。 四、整理错题，理清思路，提高审题力量。 考场上

5、错误审题或多次在一个问题上反复出错是相当一部分同学的致命伤。所以，在平常练习时，我们要养成将消失的问题、学习中的盲点、易错点准时记录在更正本上的良好习惯。归纳和剖析常见的错误案例，不仅有助于准时弥补学问上的盲点，理清解题思路，避开犯重复错误，还能达到提高审题力量的目的。 五、注重语言表述的严谨性，答题的规范性 每年中考都会消失化学术语、仪器、药品名称的错别字，元素符号、化学方程式、解题过程书写不规范，试验现象、简答题语言表述不精准等现象。在复习备考阶段，同学们肯定要把规范化答题、严谨精准的表述等内容提到复习日程上来。如，要分清试验现象的描述与结论的叙述的区分、计算题的解题步骤等。 六、重视心态

6、的调整 复习不是一个简洁的拼时间和精力的过程，心理素养的好坏，也挺直关系到同学们在考场上水平的正常发挥。所以，一方面要科学地、有方案地复习，另一方面还要以一种平和的心态去面对复习和考试。从自我反省、自我调整、自我激励中收获自信。 解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 学校化学中考复习心得2 一、答题技巧 1.做题挨次 一般来说，物理、化学题目的排列挨次都是先易后难，由于出题老师也盼望通过这样一种按部就班的方式使大家尽快进入到答题状态中。既然这样，那我们在做题的时候也就应当尽可能地依据题目支配的挨次一一解答。这样不仅符合心理习惯，而且能够做到心中有数。 2.做题原则 假如做题中遇到难题毕

7、竟该怎么处理呢?是不是肯定要遵循从前往后的挨次呢?答案当然是否定的。如果遇到难一些的题目，经过几分钟思索后依旧没有思路，那就应当临时放下，开头做其他的题目，千万不能由于一道题而铺张了大量的时间，使后面的题目不能保质保量地完成。假如由于这样的缘由而对整体分数造成了影响，那实在有些可惜。 3.优势优先 物理、化学两门学科你不行能把握的水平大致相当，肯定有相对而言的优势学科，那在做题的时候就应当适当地调整好自己的时间：对于自己的优势学科，在保证正确率的状况下要尽快解答，这样将会节约出更多的时间留给略微逊色的学科。这样将最大限度地保证了分数最大化。 4.不留空白 不管你是不是能做对这道题目，也不管你是

8、不是会做，都不能在卷面上留下一片空白区域。在这个时候，能写多少步就写多少步，要力争拿下自己能够拿到的得分点。并且，有大片的空白区也会破坏老师的阅卷印象，导致最终失去了印象分而吃亏。 二、失分缘由 1.没有审清题意 从历届化学考试状况看，审题中常见错误有： (1)不通读全题，断章取义，分析不全面。部分同学喜爱看一段做一段，做到后半题才发觉前半题做错了，只得从头再来。须知一道化学题是一个整体，句与句之间、条件与问题之间、问题与问题之间往往相互联系在一起。所以审题时须综观全题和每一个问题，全面领悟题意。 (2)马虎大意，一掠而过。很多老先生把不行能看成可能;部分溶解看成全部溶解;把不肯定看成肯定不;

9、由大到小看成由小到大;把弱到强看成强到弱而错答。 (3)误会题意，答非所问。 (4)审题不透，一知半解。很多同学遇到新情境题并且内心紧急，没能全面理解题意就动笔答题。 (5)定势干扰。遇到“熟题”或“重现题”，不顾条件与问题的微妙改变，动笔就写。要提高审题质量，平常要做到：坚持读题三遍再动手。找题眼，作出必要的标准。挖“三点”，即隐含信息点、迷惑点和考点。 2.不按要求答题 在考试中常常消失考生不按要求答题而失分的现象。如把答案写在密封线内，要求写元素符号写成元素名称，要求写元素名称写成元素符号;要求写物质名称却错写成化学式，把原子量、式量单位写成“克”，把气体体积、质量、溶解度、密度等的单位

10、漏掉，化学方程式不配平，对试验题中是指出错误或改正错误，还是指出错误后果不清晰。答题时必需按题目要求进行，避开不必要的失分。 3.写错别字 阅卷时，也有很多是由于写错别字、生造字、潦草字、简化字而被扣分的。常见有溶剂写成溶济，自然?气写成天燃气，蓝色写成兰色，铵盐写成氨盐，长颈漏斗写成长紧流斗，金刚石写成金钢石，木炭写成木碳等等。 4.化学符号书写不规范 例如，钙的元素符号写成Cu，2个钙离子的符号写成(详见当期杂志)，硫酸铁的化学式写成FeSO4等等。为了削减考试失分，平常要书写规范工整。 5.语言表达不清晰、不完整 在解简答题或综合题时，语言文字表达很重要。答题内容要突出原理、层次分明、符

11、合规律、文字精炼、书写正整。若思路混乱、言不及题、词不达意。即使长篇大论也不能得分。例如，排空气法收集气体肯定要指明向下或向上排空气法，又如量筒的作用，不能答作“量度体积”，而应答作“量度液体体积”等。 6.计算不合规范 例如，依据化学方程式的计算，主要存在以下问题： (1)不设未知数，评分人不知“x、y、z”分别指什么，或设未知数带单位。 (2)没有写计算涉及到的化学方程式，或虽写了但未配平，导致计算错误。 (3)式量计算错误而导致结果错误，上一问计算错误导致后面的结果全错。 (4)依据化学方程式计算，所列量的单位上下不相同，左右不对应，造成计算结果错误。 (5)列式时，已知量不带单位运算或

12、单位弄错。 (6)解答不完整，半途休兵。 (7)不分步运算，只列综合算式，其中一点错误，导致全题得零分。 (8)不留意题目的巧解简答，解题过程繁琐冗长，导致运算错误。 (9)“答”用“略”代替。这些都应当在平常学习中引起留意，以免失分。 三、化学学科答题技巧 化学学科的审题很重要。肯定要看清晰化学用语的符号，要明确题目给出的已知条件和要求的答案，然后再下笔。在答题过程中遇到难题可以适当地先跳过去，等到全部做完之后再解答这些难题。对于以前从未遇到过的题目要仔细回忆与之相关的基础学问。一般来说，中考化学的信息题主要是有机化合物之间的转化。这时就应当抓住“官能团”的结构。不同的“官能团”在什么结构部

13、分发生什么化学反应，然后一步一步地去联想，去答题，肯定不要轻易地放弃。 化学题目很重要的就是试验题，所以在做这类题目的时候肯定要尽量回忆课本上的试验。千万不能觉得似曾相识就挺直写答案。不要消失阅历主义错误。 不管是什么题目，在解答完毕之后都要仔细地检查两遍，留意是否漏题，是否有举棋不定的题。假如发觉应当准时补上，重新再做一遍，总之肯定不能草草了事。 学校化学中考复习心得3 中考化学难点学问 一、化合价 1.化合价的写法：在元素符号或原子团上方标出化合价，“+”、“-”写在前，数字写在后。 2.把握元素的化合价，请留意把握以下几点规律： (1)金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价; 在化合物

14、中，通常氢显+1价;氧显-2价;单质里元素的化合价为零; (2)很多元素具有可改变合价，同种元素在不同的化合物里可显不同的化合价。 (3)用法化合价的规章是：在化合物里，元素正负化合价的代数和为零。 (4)把握常见原子团的化合价。原子团是在化学反应中相对稳定的原子集团，又叫做根。 3.常见元素及原子团的化合价(熟记) 化合价实质要认准 金正非负单质零 很多元素有变价 条件不同价不同 +1价钾钠氢和银 +2价钙镁钡和锌 一、二 铜汞 二、三铁 +3价金属铝和金 氟氯溴碘-1价 氧硫-2价(两元素组成的化合物中) -1价硝酸氢氧根 -2价硫酸碳酸根 -3价的是磷酸根 +1价的是铵根 4.化合价的应

15、用 (1)已知化合价写化学式 书写方法：正价前 负价后 化合价 标上方 先化简 后交叉 (2)已知化学式求化合价 方法：依据化合物中各元素正负化合价代数和为0进行求解。一般先标出不变价元素的化合价，后标出可变价元素。 HNO3、H3PO4、N2O5 、NH3 、HClO、 CuSO4 5H2O、 (3)由原子团的化合价,求其中某元素的化合价 方法：依据原子团化合价等于各元素正负化合价代数和进行求解。 SO42- CO32- PO43- NO3- NH4+ R2O72- HnRO4 NH4NO3 二、有关相对分子质量的计算 1. 相对分子质量(Mr)：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 2.

16、有关相对分子质量的计算类型 (1)计算相对分子质量 例：求O2、NH4NO3、 Al2(SO4)3、CuSO45H2O的相对分子质量 (2)计算物质组成元素的质量比 方法:质量比=各原子相对原子质量总和之比。 例：求CO2、H2SO4、NH4NO3中各元素的质量比 该元素的相对原子质量原子个数100% (3)计算物质中某元素的质量分数 学校化学中考复习心得4 学校化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1. 红色固体：铜、氧化铁 2. 绿色固体：碱式碳酸铜 3. 蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体 4. 紫黑色固体：高锰酸钾 5. 淡黄色固体：硫磺 6. 无色固体：冰、干冰、金刚石 7. 银白色固

17、体：银、铁、镁、铝、汞等金属 8. 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁(碳黑、活性炭) 9. 红褐色固体：氢氧化铁 10. 白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁 学校化学里常见的“三” 1. 我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 2. 氧化反应的三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化 3. 构成物质的三种微粒：分子、原子、离子 4. 不带电的三种微粒：分子、原子、中子 5. 物质组成与构成的三种说法： 二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的 二氧化碳是由二氧化碳分子构成的 一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的 6. 构成

18、原子的三种微粒：质子、中子、电子 7. 造成水污染的三种缘由： 工业“三废”任意排放 生活污水任意排放 农药化肥任意施放 8. 收集气体的三种方法： 排水法(不溶于水的气体) 向上排空气法(密度比空气大的气体) 向下排空气法(密度比空气小的气体) 9. 质量守恒定律的三个不转变： 原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 10. 不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质 削减溶剂 转变温度(上升或降低) 11. 复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12. 三大化学肥料：N、P、K 13. 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物、硫的氧化物 14. 燃烧发白光的物

19、质：镁条、木炭、蜡烛 15. 具有可燃性、还原性的物质：氢气、一氧化碳、单质碳 16. 具有可燃性的三种气体是：氢气(最抱负燃料)、一氧化碳(有毒)、甲烷(常用) 17. CO的三种化学性质：可燃性、还原性、毒性 18. 三大矿物燃料：煤、石油、自然?气(全为混合物) 19. 三种黑色金属：铁、锰、铬 20. 铁的三种氧化物：氧化亚铁、三氧化二铁、四氧化三铁 21. 炼铁的三种氧化物：铁矿石、焦炭、石灰石 22. 常见的三种强酸：盐酸、硫酸、硝酸 23. 浓硫酸的三个特性：吸水性、脱水性、强氧化性 24. 氢氧化钠的三个俗称：火碱、烧碱、苛性钠 25. 碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化

20、铜、水、二氧化碳 26. 试验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸、浓硫酸、碳酸钠 27. 酒精灯的三个火焰：内焰、外焰、焰心. 28. 用法酒精灯有三禁： 禁止向燃着的灯里添加酒精 禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯 禁止用嘴吹灭酒精灯 29. 玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30. 液体过滤操作中的三靠： 倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒 玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端 漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 31. 固体配溶液的三个步骤：计算、称量、溶解 32. 浓配稀的三个步骤：计算、量取、溶解 33. 浓配稀的三个仪器：烧杯、量筒、玻璃棒 34. 三种遇水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠、生石灰 35

21、. 过滤两次滤液仍浑浊的缘由： 滤纸破损 仪器不洁净 液面高于滤纸边缘 36. 药品取用的三不原则： 不能用手接触药品 不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味 不得尝任何药品的味道 37. 金属活动挨次的三含义： 金属的位置越靠前，它在水溶液中越简单失去电子变成离子，它的活动性就越强 排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢 排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来 38. 温度对固体溶解度的影响： 大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大 少数固体物质的溶解度受温度影响改变不大 极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小 39. 影响溶解速度的因素：温

22、度、是否搅拌、固体颗粒的大小 40. 使铁生锈的三种物质：铁、水、氧气 41. 溶质的三种状态：固态、液态、气态 42. 影响溶解度的三个因素：溶质的性质、溶剂的性质、温度 学校化学中考复习心得5 一、化学用语 1、电离方程式 2、物质的俗称和主要成分： 生石灰CaO;熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2;石灰石、大理石CaCO3;食盐的主要成分NaCl;纯碱、口碱Na2CO3;烧碱、火碱、苛性钠NaOH;胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O;碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O;氨水NH3.H2O; 二、金属活动性 1、金属活动性挨次：KNaAlFePb(H)CuAgAu 2、金属活动性挨

23、次的意义：在金属活动性挨次中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越简单失电子而变成离子，它的活动性就越强。 3、金属活动性挨次的应用： (1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。 (2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。 三、酸、碱、盐的溶解性 1、常见盐与碱的溶解性： 钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。 碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。 碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。 2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸

24、钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁 3、四微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明澄清的缘由)、CaSO4(试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的缘由)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由) 4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁 四、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质) (1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应 (2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物 五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、

25、指示剂-溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝 无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不肯定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性) 2、pH值-溶液的酸碱度：pH7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH7溶液为碱性(越大碱性越强) 六、离子的检验 Cl-(在溶液中)-在被测溶液中加入硝酸银溶液,假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。 SO42-(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，假如生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 CO32-(1)(固体或溶液)-在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。 (2)(在溶液中)-在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。 (注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。) 七、物质的颜色 1、固体(多为白色) 黑色-CuO、C粉、Mn