河南省郑州市高三第二次质量预测化学试题及答案

1、2o15年郑州市高中毕业年级第二次质量预测理科综合化学试题7.化学与生产、生活密切相关。下列对物质的用途、解释中均正确的是8。对于结构满足的有机物,下列瞄述中正确的是a、分子中有2种含氧官能团b、能发生取代、加成、消去、氧化反应c、1mol该有机物最多消耗3mol naohd、苯环上的一溴代物最多有3种9.下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之问的关系图,下列说法中正确的是a、元素对应的离子半径:zmrwb、简单氢化物的沸点:wryx 层电c、m、n、r、w的简单离子均能促进水的电离 d、z、x、r、w的最高价氧化物对应的水化物均能与n的单质反应10.向某含有的溶液中缓慢通入c12直至过

2、量,下列对该反应过程的判断不正确的是a、整个过程共发生2个氧化还原反应b、所有阴离子的浓度都发生了变化c、溶液的颜色发生了变化d、反应过程中既有气体产生,也有沉淀产生11.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论,正确的是12.25 时,将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合(体积变化忽略不计),测得反应后溶液的ph如下表:下列判断不正确的是a、x0.05b、将实验所得溶液加水稀释后,c(oh )/c(a)变大c、实验所得溶液d、实验所得溶液: 13.中国首个空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(rfc),它是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为rfc工作

3、原理示意图,a、b、c、d均为pt电极。下列说法正确的是a、b区的oh通过隔膜向a电极移动,a区ph增大b、图中右管中的oh通过隔膜向c电极移动,d电极上发生还原反应c、c是正极,电极上的电极反应为: d、当有1mol电子转移时,b电极产生气体y的体积为11.2l26.(15分)苯甲酸是一种重要的化工原料。实验室合成苯甲酸的原理、有关数据及装置示意图如下:某学习小组在实验室制备、分离、提纯苯甲酸,并测定所得样品的纯度,步骤如下:一、制备苯甲酸在三颈瓶中加人2.7ml甲苯、100ml水和23片碎瓷片,开动电动搅拌器,a中通入流动水,在石棉网上加热至沸腾,然后分批加人8.5g高锰酸钾,继续搅拌约4

4、5h,直到甲苯层几乎近于消失、回流液不再出现油珠,停止加热和搅拌,静置。二、分离提纯在反应混合物中加人一定量草酸(h2c204)充分反应,过滤、洗涤,将滤液放在冰水浴中冷却,然后用浓盐酸酸化,苯甲酸全部析出后减压过滤,将沉淀物用少量冷水洗涤,挤压去水分后放在沸水浴上干燥,得到粗产品。三、测定纯度称取mg产品,配成100ml乙醇溶液,移取25.00ml溶液于锥形瓶,滴加23滴酚酞,然后用标准浓度koh溶液滴定。请回答下列问题:(d装置a的名称是_,其作用为(2)甲苯被高锰酸钾氧化的原理为: ,请完成并配平该化学方程式。(3)分离提纯过程中加人的草酸是一种二元弱酸,反应过程中有酸式盐和无色气体生成

5、。加人草酸的作用是 ,请用离子方程式表示反应原理(4)产品减压过滤时用冷水洗涤的原因是(5)选用下列操作,可以将粗产品进一步提纯。(选填字母)a、溶于水后过滤 b、溶于乙醇后蒸馏 c、用甲苯萃取后分液 d、升华(6)测定纯度步骤中,滴定终点溶液的颜色变化是_。 若m=1.200g,滴定时用去0.1200mol l1标准koh溶液20.00ml,则所得产品中苯甲酸的质量分数为27.(14分)铜、铬都是用途广泛的金属。工业上利用电镀污泥(主要含有fe2o3、cuo、cr2o3及部分难溶杂质)回收金属铜和铬的流程如下图:已知：部分物质沉淀的ph如下表: caso4的溶解度曲线如右图:请回答下列问题:

6、(i滤液i中所含溶质主要有(填化学式)。(2)第步操作中,先加人ca(oh)2调节溶液的ph,调节范围为_,然后将浊液加热至80 趁热过滤,所得滤渣的成分为。(3)第步操作中,发现除了生成砖红色沉淀外,还产生了无色刺激性气味的气体。写出该步骤中发生反应的离子方程式(4)当离子浓度1 105mol l1l时,可以认为离子沉淀完全。第步操作中,若要使cr3+完全沉淀,则室温下溶液中a的最小值为。(已知 (5)cr(oh)3受热分解为cr2o3,用铝热法可以冶炼金属铬。写出铝热法炼铬的化学方程式28.(14分)co、so2是主要的大气污染气体,利用化学反应原理是治理污染的重要方法。i、甲醇可以补充和

7、部分替代石油燃料,缓解能源紧张。利用co可以合成甲醇。 (2)一定条件下,在容积为vl的密闭容器中充入 molco与2a mol h2合成甲醇平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。p1 p2(填“” 、“” 或“=” ),理由是该甲醇合成反应在a点的平衡常数k=(用a和v表示)该反应达到平衡时,反应物转化率的关系是:coh2(填“” 、“” 或“=” )下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高co转化率的是。(填写相应字母)a、使用高效催化剂 b、降低反应温度 c、增大体系压强d、不断将ch30h从反应混合物中分离出来 e、增加等物质的量的co和h2、某学习小组以so2为原料,采用电化学方法

8、制取硫酸。(3)原电池法:该小组设计的原电池原理如右图所示。写出该电池负极的电极反应式 。(4)电解法:该小组用na2so3溶液充分吸收s02得到nahso3溶液,然后电解该溶液制得了硫酸。原理如下图所示。写出开始电解时阳极的电极反应式36.化学选修2:化学与技术(15分)利用生产磷铵(nh4)3p04排放的废渣磷灰石(ca3(p04)2)制取硫酸并联产水泥的工艺流程如下:(d操作a的名称 ,实验室中进行此操作时用到的玻璃仪器有(2)在实验室中操作b包括_、冷却结晶。(3)干燥机中发生反应的化学方程式为。(4)水泥常用做建筑材料,是利用了水泥的性质。(5)so2的催化氧化反应为2so2(g)十

9、02(g) 2s03(g)。实验测得压强及温度对s02转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为so2:7%、02:11%、n2:82%)。实际生产中,s02的催化氧化反应是在常压、400 500 条件下进行。采用常压的主要原因是 ;该反应化学平衡常数大小关系是:k(400 ) k(50o )(填“”、“”或“=” )。催化氧化时使用热交换器的原因是 。(6)制硫酸所产生的尾气除了含有n2、02外,还含有so2、微量的s03和酸雾。下列能用于测定硫酸尾气中so2含量的试剂组是。(填写相应字母)a、naoh溶液、酚酞试液 b、na2c03溶液、酚酞试液c、碘水、淀粉溶液 d、kmn04溶液、稀

10、硫酸37.化学选修3:物质结构与性质(15分)硼(b)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题:(dga与b同主族,ga的基态原子核外电子排布式为 第一电离能由大到小的顺序是 (2)硼酸(h3b03)是白色片状晶体(层状结构如右图),有滑腻感,在冷水中溶解度很小,加热时溶解度增大。硼酸中b原子的杂化轨道类型为 。硼酸晶体中存在的作用力有范德华力和 。加热时,硼酸的溶解度增大,主要原因是 。硼酸是一元弱酸,在水中电离时,硼酸结合水电离出的oh 而呈酸性。写出硼酸的电离方程式_ 。(3)硼氢化钠(nabh4)是有机化学中的一种常用还原剂,在热水中水解生成硼酸钠和氢气,用化学方程式表示其反应原

11、理 。 bh4的空问构型是_。(4)b3n3h6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式 。(5)硼化镁晶体在39k时呈超导性。在硼化镁晶体中,镁原子和硼原子是分层排布的,右图是该晶体微观结构的透视图,图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。则硼化镁的化学式为 。(6)金刚石的晶胞如右图。立方氮化硼的结构与金刚石相似,已知晶胞边长为361.5pm,则立方氮化硼的密度是_g cm 3(只要求列算式,不必计算出数值,阿伏伽德罗常数用na表示)。38.化学选修5:有机化学基础(15分)香料g的一种合成工艺如下图所示。核磁共振氢谱显示a有两种峰,其强度之比为1:1。请回

12、答下列问题:(da的结构简式为 ,g中官能团的名称为 。(2)检验m已完全转化为n的实验操作是 。(3)有学生建议,将m n的转化用kmno4 (h+)代替o2,老师认为不合理,原因是 (4)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型:kl ,反应类型 。(5)f是m的同系物,比m多一个碳原子。满足下列条件的f的同分异构体有 种。(不考虑立体异构) 能发生银镜反应 能与溴的四氯化碳溶液加成 苯环上有2个对位取代基(6)以丙烯和nbs试剂为原料制各甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。2015年高中毕业年级第二次质量预测化学 参考答案7.b 8.c 9.d 10.a 11.b 12.

13、c 13.b26.（15分）（1）球形冷凝管（1分） 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（1分）（2）1，2；1，2，1，1koh （3分）（3）将过量的高锰酸钾转化为二氧化锰，以便过滤除去。（2分）2mno4+3h2c2o42mno2 + 2hco3+ 4co2 + 2 h2o（2分）（4）苯甲酸在冷水中的溶解度较小，用冷水洗涤可以减少产品的损失（2分）（5）d（1分）（6）溶液由无色变浅红色，且半分钟不退色（1分） 97.6%（2分）27. （14分）（1）fe2(so4)3、cr2(so4)3、cuso4 (2分)（2）3.2ph4.3 （2分） fe(oh)3、caso4（2分）（

14、3）2h2o+hso3-+ 2cu2+ = cu2o+so42-+5h+ （2分） hso3-+ h+= so2+ h2o（2分）高温（4）5.6（2分）（5）cr2o3+2al al2o3+2cr（2分）28（14分）（1）90.1（2分）（2） （1分） 甲醇的合成反应是分子数减少的反应，相同温度下，增大压强co的转化率提高（2分） (moll1)2（2分） =（1分） c（2分）（3）so22h2o2e=4hso（2分）（4） hsoh2o2e=so42-3h（2分）36(15分)(1) 过滤（1分），漏斗、玻璃棒、烧杯（2分）（2）蒸发浓缩（2分）高温（3）2caso42h2o + c 2cao + 2so2 + co2 +4 h2o（2分）（4）水硬性（1分）（5）常压下so2的转化率已经很高，且增大压强时so2的转化率提高不多，但成本增加较多（2分）；（1分）移去反应中放出的热量，使反应后的气体降温并预热未反应的气体（2分）（6）cd（2分）37（15分）（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1或ar 3d104s24p1（1分） ocb（1分）（2）sp2（1分） 氢键、共价键（1分）加热破坏了硼酸分子之间的氢键（1分）h3bo3+h2o b(oh)4- + h+（2分）（3）nabh4+4h2onab(oh)4 +4h2或