高考化学试题分类汇编化学反应中的能量变化(一)

1、2011高考化学试题分类汇编-化学反应中的能量变化1（2011浙江高考12）下列说法不正确的是a已知冰的熔化热为6.0 kj/mol，冰中氢键键能为20 kj/mol，假设1 mol冰中有2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15的氢键b已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kj/mol、3747 kj/mol和3265 kj/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键d已知：fe2o3(s)3c

2、(石墨)2fe(s)3co(g)，h489.0 kj/mol。co(g)o2(g)co2(g)，h283.0 kj/mol。c(石墨)o2(g)co2(g)，h393.5 kj/mol。则4fe(s)3o2(g)2fe2o3(s)，h1641.0 kj/mol解析：a正确，熔化热只相当于0.3 mol氢键。b错误。ka只与温度有关，与浓度无关。c正确。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个双键，能量降低169kj/mol，苯(l)与环己烷(l)相比，能量降低691kj/mol，远大于1693，说明苯环有特殊稳定结构d正确。热方程式()32，h也成立。答案：b【评析】本题为大综合题，主要考察了

3、物质的键能分析应用，化学反应能量变化的盖斯定律的应用，以及弱电解质溶液的电离平衡分析。2.（2011北京高考10）25、101kpa 下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1=414kj/mol 2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2=511kj/mol下列说法正确的是a.和产物的阴阳离子个数比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下na与足量o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o的速率逐渐加快d.25、101kpa 下，na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol解析：na2o是由na和o2构成的，二者的个数比是2

4、：1。na2o2是由na和o22构成的，二者的个数比也是2：1，选项a不正确；由化合价变化可知生成1molna2o转移2mol电子，而生成1molna2o2也转移2mol电子，因此选项b不正确；常温下na与o2反应生成na2o，在加热时生成na2o2，所以当温度升高到一定程度时就不在生成na2o，所以选项c也不正确；由盖斯定律知2即得到反应na2o2（s）+2 na（s）= 2na2o（s） h=317kj/mol，因此选项d正确。答案：d3.（2011重庆） sf6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在s-f键。已知：1mols(s)转化为气态硫原子吸收能量280kj,断裂1molf-f 、

5、s-f键需吸收的能量分别为160kj、330kj。则s(s)3f2(g)=sf6(g)的反应热h为a. -1780kj/mol b. -1220 kj/molc.-450 kj/mol d. +430 kj/mol解析：本题考察反应热的有关计算。在化学反应中断键需要吸热，而形成新的化学键需要放热。由题意的1mol s(s)和3molf2(g)形成s原子和f原子共需要吸收能量是280kj+3160kj760 kj。而生成1mol sf6(g)时需形成6mols-f键，共放出6330kj1980 kj，因此该反应共放出的热量为1980 kj760 kj1220kj,所以该反应的反应热h1220 k

6、j/mol，选项b正确。答案：b4.（2011海南）已知：2zn（s）+o2（g）=2zno（s） h=-701.0kjmol-1 2hg（l）+o2（g）=2hgo（s） h=-181.6kjmol-1则反应zn（s）+ hgo（s）=zno（s）+ hg（l）的h为a. +519.4kjmol-1 b. +259.7 kjmol-1 c. -259.7 kjmol-1 d. -519.4kjmol-1 答案c命题立意：考查盖斯定律。解析：反应的焓值由盖斯定律直接求出。即(h1-h2)/2=-259.7 kjmol-1。【误区警示】本题中两负数相减易出错，此外系数除以2时，焓值也要除2。5.

7、（2011海南）某反应的h=+100kjmol-1，下列有关该反应的叙述正确的是a.正反应活化能小于100kjmol-1b.逆反应活化能一定小于100kjmol-1c.正反应活化能不小于100kjmol-1d.正反应活化能比逆反应活化能大100kjmol-1答案cd命题立意：活化能理解考查解析：在可逆反应过程中活化能有正反应和逆反应两种，焓与活化能的关系是h=（反应物）-（生成物）。题中焓为正值，过程如图所以cd正确【技巧点拨】关于这类题，比较数值间的相互关系，可先作图再作答，以防出错。6（2011上海）据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确

8、的是解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。答案：b7（2011上海）根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) i2(g)+ h2(g) 2hi(g)+ 9.48 kj (ii) i2(s)+ h2(g)2hi(g) - 26.48 kj下列判断正确的是a254g i2(g)中通入2gh2(g)，反应放热9.48 kjb1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kjc反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定d反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化；利用盖斯定律可得出1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35

9、.96 kj；同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项d正确。答案：d8.(2011江苏高考20，14分)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： ch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g) h+206.2kjmol1ch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g) h-247.4 kjmol12h2s(g)2h2(g)s2(g) h+169.8 kjmol1(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。ch4(g)与h2o(g)反应生成co2(g)和h2(g)的热化学方程式为 。(2)h2s热分解制氢时，常向反应器中通入一定比

10、例空气，使部分h2s燃烧，其目的是 。燃烧生成的so2与h2s进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： 。(3)h2o的热分解也可得到h2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中a、b表示的物质依次是 。(4)电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图12（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为 。 (5)mg2cu是一种储氢合金。350时，mg2cu与h2反应，生成mgcu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。mg2cu与h2反应的化学方程式为 。解析：本题以新能源为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表的综合题，是以化学知识具体运用的典型试题。（1）利用盖斯定律即可得出；（2）h2s热分解制氢属于吸热反应，需要提供能量；（3）在很高的温度下，氢气和氧气会分解生成氢原子和氧原子；（4）阳极失去电子，在碱性溶液中碳原子变成co32。【备考提示】高三复习一定要关注生活，适度加强综合训练与提升。答案：(1)