高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷有解析)电化学基础 .doc

1、2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：电化学基础1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3zn + 2k2feo4 + 8h2o3zn(oh)2 + 2fe(oh)3 + 4koh下列叙述正确的是（）a放电时负极反应为：fe(oh)3 3e + 5 oh = feo42- + 4h2o b电池的电解质溶液为酸性，负极为铁，正极为k2feo4c放电时每转移3 mol电子，正极有1mol k2feo4被还原d放电时正极附近溶液的碱性减弱【答案】c【解析】a：放电时负极是zn，电极反应为3zn-6e-+6o

2、h- = 3zn(oh)2；b：电解质溶液只有是碱性时该电池的反应物和产物才稳定存在，放电时zn发生氧化反应，作负极，k2feo4发生还原反应，作正极；c：当3 mol zn反应时，有2mol k2feo4被还原，转移电子6 mol，故c正确；d：放电时正极电极反应式：2feo42- + 6e- + 8h2o=2fe（oh）3 + 10 oh-，溶液碱性增强。2、用石墨作电极，电解cuso4溶液，一段时间后，阴极上只析出铜，要恢复到原浓度，应向溶液加入( ) acu(oh) 2 b cu ccuso4 d cuo 【答案】d 3、下列叙述正确的是( ) a电解饱和食盐水制烧碱时，fe作阳极，石

3、墨作阴极b电解氯化铜时，阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等c钢铁在空气发生电化腐蚀时，铁作负极d原电池工作时，阳离子移向电池的负极【答案】c 4、镍镉（nicd）可充电电池在现代生活有广泛应用，它的充放电反应按下式进行： 由此可知，该电池放电时的负极材料是 （ ）acd(oh)2 bni(oh)2 ccd dnio(oh)【答案】c 5、【答案】c【解析】本题考查原电池原理的应用。由图像可得，ph=2时气体的压强增大，发生析氢腐蚀，ph=4时气体的压强减小，发生的是吸氧腐蚀，无论析氢还是吸氧，负极反应都是铁失电子变成亚铁离子，由图像可得，吸氧腐蚀的速率大于析氢腐蚀，c错误。6、铅蓄

4、电池在现代生活有广泛的应用。其电极材料是pb和pbo2，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是（ ）a电池放电时，每消耗01molpb，共生成01molpbso4b电池放电后，电池溶液的ph变大c电池充电时，阴极反应为：pb2e+so2-4=pbso4d电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连【答案】b 7、1 l某溶液含有的离子如下表：离子cu2al3nocl物质的量浓度(mol/l)11a1用惰性电极电解该溶液，当电路有3 mol e通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是()a电解后溶液的ph0ba3c阳极生成15 mol cl2d阴极析出的金属

5、是铜与铝【答案】a【解析】根据离子的放电顺序及电子守恒可知，先电解05 mol cucl2，生成05 mol cu和05 mol cl2，再电解05 mol cu(no3)2，生成05 mol cu和025 mol o2、1 mol h，再电解al(no3)3溶液(即电解水)，溶液产生氢离子浓度为1 mol/l，故a正确，d不正确。阳极氯离子放电只能产生05 mol氯气，c不正确。根据电荷守恒可推知a应等于4，b不正确。8、如图，a池用石墨电极电解naoh溶液，b池精炼粗铜，一段时间后停止通电，a池d极产生具有氧化性的气体，在标准状况下为224 l。下列说法正确的是( )aa池为电解池，b池为

6、原电池bd、e两极都发生氧化反应ce极应为粗铜板材料db池e极质量增加128 g【答案】d【解析】a池d极产生的具有氧化性的气体必为氧气，则d极为阳极，e为阴极，a、b两池都为电解池，故a、b项错误；故e极为纯铜，f极为粗铜，c项错误；由产生氧气的量可求得通过电路的电子的物质的量为224 l/ 224 lmol-14e-=04 mol,根据闭合电路的电量守恒可求得在e极上析出的铜的量为04 mol/264 g/mol=128 g，故d项正确。9、下列实验装置、现象、结论不正确的是()实验装置实验现象结论a左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性:cl2br2i2b左边烧杯铁表面有气泡,右边烧杯

7、铜表面有气泡活动性:alfecu实验装置实验现象结论c白色固体先变为浅黄色,后变为黑色(ag2s)溶解性:agclagbrag2sd锥形瓶有气体产生,烧杯液体变浑浊酸性:hclh2co3h2sio3【答案】a【解析】蘸有淀粉碘化钾的棉球变蓝色不能说明是溴与碘化钾反应的结果,因为不能排除氯气是否参加了反应,故a项不正确。10、某锂电池的电池总反应为4li2socl2=4liclsso2，下列有关说法正确的是()a锂电极作电池负极，放电过程发生还原反应b1 mol socl2发生电极反应转移的电子数为4 molc电池的正极反应为2socl22e=4clsso2d组装该电池必须在无水、无氧的条件下进

8、行【答案】d【解析】a头电池的总反应方程式可看出：锂电极作电池负极，放电过程失去电子，发生氧化反应。错误。b1 mol socl2发生电极反应转移的电子数为2mol。错误。c电池的正极反应为2socl2+4li+4e=4liclsso2错误。d由于负极材料li活动性强，容易与水、氧气发生反应。所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行。正确。11、有fe2+、no3、fe3+、nh4+、h+ 和h2o六种微粒，分别属于一个氧化还原反应的反应物和生成物，下列叙述错误的是（）a若有l mol no3参加还原反应，则转移8mol e b还原产物为nh4+ c氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l d若

9、把该反应设计为原电池，则负极反应为fe2+ efe3+ 【答案】c【解析】试题分析：发生反应的离子方程式为：8fe2+10h+no3=8fe3+nh4+3h2o。c项：氧化剂是no3，还原剂是fe2+，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:8，故错。故选c。考点：氧化还原反应 原电池点评：本题考查氧化还原反应的应用，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意正确书写出反应的离子方程式的解题的关键，难度较。12、按a图装置进行实验，若图b的x轴表示流入电极的电子的量，则y轴不可能表示的情况是( )ac(ag+) bc() c溶液的ph d银棒质量【答案】d【解析】此为铁上镀银，电镀一段时间后，c(ag+

10、)、c()不变；溶液的ph基本不变，而银棒的质量减小。13、如下图所示，将两烧杯用导线如图相连，pt、cu、zn、c分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是（）ac电极为电解池的阳极bcu电极附近oh-浓度增大cna+移向pt电极dpt电极上有o2生成【答案】b【解析】闭合开关后，铜和锌及电解质溶液构成原电池，铂丝和碳、电解质溶液构成电解池，原电池锌作负极，铜是正极，所以c是阴极，铂丝是阳极。a、c是阴极，故错误。c、溶液阳离子向正极移动，故错误。d、铂极上有氯气生成，故错误。14、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）原电池正极和电解池阳极所发生的反

11、应 原电池正极和电解池阴极所发生的反应 原电池负极和电解池阳极所发生的反应 原电池负极和电解池阴极所发生的反应abcd【答案】c【解析】试题分析：原电池的负极和电解池的阳极均是失去电子，发生氧化反应。而原电池的正极和电解池的阴极得到电子，发生的是还原反应，答案选c。考点：考查电极反应式的判断点评：该题是高考的常见题型，属于基础性试题的考查。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力，该题的关键是明确原电池和电解池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。15、如图所示，通电一段时间后，cu电极增重216 g，同时在a池收集到标准状况下的气体224 ml，设a池原混合

12、液的体积为100 ml，则通电前a池原混合溶液cu2的浓度为（）a005 mol/l b0035 mol/lc0025 mol/l d0020 mol/l【答案】a【解析】“cu电极增重216 g”那么cu作阴极，则a池左电极是阴极，右电极是阳极；结合，age=ag，电极增重216 g(即002 mol)，转移电子002 mol。a池，阳极反应为4oh4e=2h2oo 2，转移002 mol电子，即得n(o2)0005 mol，累计收集气体224 ml(即001 mol)，那么在阴极还产生0005 mol h2，阴极反应为2h2e=h2，转移电子001 mol，因此cu2放电001 mol，c

13、u22e=cu，n(cu2)0005 mol，16、用下列装置制取并收集no2气体，其最合理的是()【答案】c【解析】铜和浓硝酸反应的产物是二氧化氮，其密度比空气大，因此利用排空气法用封闭装置收集二氧化氮气体时，导气管应该长进短出，这样有利于把试管的空气排尽。17、海水是取之不尽的化工原料资源，可以从海水提取各种化工原料。下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：试回答下列问题：(1)粗盐含有ca2、mg2、so42等杂质，精制时所用试剂为：a盐酸；bbacl2溶液；cnaoh溶液；dna2co3溶液。加入试剂的顺序是_。(2)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为_。与电源负极

14、相连的电极附近溶液ph_(填“变大”、“不变”或“变小”)。若欲将电解后饱和食盐水恢复至电解前，则可采取的方法是_。(3)由mgcl26h2o晶体脱水制无水mgcl2时，mgcl26h2o晶体在_气氛加热脱水，该气体的作用是_。(4)电解无水mgcl2所得的镁蒸气可以在下列_气体冷却。ah2bn2cco2do2【答案】(1)bcda(或cbda)(2)2cl2e=cl2变大向电解液通入一定量的hcl气体(3)hcl抑制水解平衡mgcl2h2omg(oh)clhcl(4)a【解析】(1)除去杂质又不带入其他杂质离子，合理的加入顺序是bcda或者cbda。(2)电解饱和食盐水时，与正极相连的阳极发

15、生的反应是2cl2e=cl2，与负极相连的阴极发生的反应是：2h2e=h2。h不断消耗，使得溶液c(oh)增大，ph变大。电解逸出的是cl2、h2，所以要确保原溶液浓度不变，只能向体系通入一定量的hcl气体。18、由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝,工艺流程如下:粗铝注:nacl熔点为801 ;alcl3在181 升华(1)精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为 。和。 (2)将cl2连续通入坩埚的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去,气泡的主要成分除cl2外还

16、含有;固态杂质粘附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣肯定存在 。 (3)在用废碱液处理气体a的过程,所发生反应的离子方程式为 。(4)镀铝电解池,金属铝为极,熔融盐电镀液铝元素和氯元素主要以alcl4和al2cl7形式存在,铝电极的主要电极反应式为 。 (5)钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是。 【答案】(1)2al+fe2o3al2o3+2fe4al+3sio22al2o3+3si(2)hcl、alcl3nacl(3)cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o、h+oh-=h2o(4)阳极阳极al-3e-+4cl-=alcl4(5)致密氧化铝膜性质稳定,覆盖在钢材表面

17、,能阻止钢材与空气、水分、氧气接触发生电化学腐蚀。【解析】(1)在高温下,al与o具有较强的亲合性,易与fe2o3、sio2发生置换反应,易造成产品al的损耗,又会产生新杂质fe、si、al2o3。(2)cl2除了和杂质na、h2反应生成nacl、hcl外,还与al反应产生alcl3,因精炼温度为700 ,此时alcl3以气态形式存在,nacl以固态形式存在,所以气泡成分除cl2外还有hcl、alcl3浮渣为nacl。(3)尾气主要含3种气体,cl2、hcl、alcl3通过冷凝降温把alcl3分离出去,在气体a仅含有cl2、hcl,均可与废碱液反应。(4)电镀池,镀层金属做阳极,待镀金属做阴极

18、,故al为阳极,因电镀液为熔融盐(kcl、nacl),需考虑cl-与al3+的结合方式,故cl-参与电极反应,阳极反应式为al-3e-+4cl-=alcl4。(5)致密氧化铝膜稳定性较好,覆盖在钢材表面可防止钢材与空气、水、氧气接触发生电化学腐蚀。19、二甲醚（ch30ch3，沸点为-249）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气分离出的c02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：（1）已知：ch30ch3(g)、h2(g)的标准燃烧热分别为：h= -1455okjmol-1、h= -2858 kjmol-1。写出以co2

19、、h2合成ch3och3的热化学方程式：_。（2）1520%的乙醇胺（hoch2ch2nh2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路用作c02吸收剂。写出吸收c02反应的化学方程式_。（3）一定条件下用c02和h2合成二甲醚，反应物气流量对c02的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图9所示，当控制气流量为28mlmin-1时，则生成03mol二甲醚需要通入c02的物质的量为_。（4）图10为二甲醚燃料电池示意图。b电极为_，a电极的电极反应式为_。 该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生_（填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞。若以112 lmin-l（

20、标准状况）的速率向该电池通入二甲醚，用该电池电解500 ml2 rmoll-1 cus04溶液，通电050 min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）。【答案】（1）（2）（3）20mol （4）正 ch3och3-12e-+3h2o=2co2+12h+ 炭ch3och312e-6cu2+n(cu2+)=015molm(cu)=96g【解析】（1）ch3och3(g)、h2(g)的标准燃烧热分别为：h= -1455okjmol-1、h= -2858 kjmol-1，则 ch3och3(g)3o2(g)=2co2(g)3h2o(l) h= -1455okjmol-1、 h2(g)1/

21、2o2(g)=h2o(l) h= -2858 kjmol-1。所以根据盖斯定律可知，6-即得到，因此h-2858 kjmol-1614550kjmol-1-2598kj/mol。（2）乙醇胺水溶液具有弱碱性，所以吸收co2生成的是碳酸盐，方程式为。（3）根据图像可知，此时co2的转化率是60，二甲醚的选择性是5，所以需要co2是。（4）b极通入氧气，所以b极是正极，a极是负极，二甲醚失去电子，被氧化生成co2，方程式为ch3och3-12e-+3h2o=2co2+12h+；由于反应不完全，二甲醚可以被氧化生成固体炭，而导致通入电极的气体通道堵塞。通电050 min后，消耗二甲醚是056l，物质

22、的量是0025mol根据电子的得失守恒可知：ch3och312e-6cu2+n(cu2+)=0025mol6015mol所以m(cu)=96g。20、现有甲、乙、丙、丁四种元素，已知：甲元素是地壳含量最多的元素；乙元素为金属元素，它的原子核外k、l层电子数之和等于m、n层电子数之和；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质燃烧，火焰呈苍白色。(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。【答案】(1)甲：氧元素o；乙：钙元素ca；丙：钠元素na；丁：氯元素cl。(2)两两化合形成的化合物的化学式为na2o、na2o2

23、、cao、nacl、cacl2。21、ag为学化学常见的物质，b、e、f为单质，在常温下b是一种有色气体，g为黑色固体。它们的相互转化如图所示，部分生成物未列出。试回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：a_、g_。(2)f的一种氧化物常用作红色油漆和涂料，这种氧化物的俗称为_。(3)e在电气、电子工业应用最广，也是人类发现最早的金属之一。写出e与c反应的离子方程式_，利用电解法可提纯e物质，在该电解反应阳极物质是_，阴极物质是_，电解质溶液是_。(4)将b与so2等体积混合后，通入品红溶液，观察到的现象是_，涉及的化学方程式为_，工业上获得b的重要途径是_(用化学方程式表示)。【答案】(1

24、)hclmno2(2)铁红(3)2fe3cu=2fe2cu2粗铜精铜硫酸铜溶液(4)品红溶液不褪色so2cl22h2o=2hclh2so42nacl2h2o2naohh2cl2【解析】因ag为学化学常见的物质，又在常温下b是一种有色气体，故b为cl2。由“f的一种氧化物常用作红色油漆和涂料”知f为铁，这是推断元素f的关键点。“由e在电气、电子工业应用最广，也是人类发现最早的金属之一”可知e为cu。铁与氯气反应生成fecl3，而cu能将fe3还原成fe2。g为黑色固体，能与a反应，又a能与f反应，可知a为浓盐酸。工业上获得氯气的方法是电解饱和食盐水氯碱工业。22、下图是由常见元素组成的一些单质及

25、其化合物之间的转化关系图。常温常压下，b、e、f、h、i均为气体，f为无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；b、e、i均有刺激性气味，e能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，b、e在空气相遇会产生白烟，i为红棕色。a是一种常见的肥料。c、g、k的焰色反应呈黄色。（反应生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质d的化学式为 ；（2）写出反应的化学方程式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目 。【答案】（4）23、碘在科研与生活有重要应用。某兴趣小组用050 moll1 ki、02%淀粉溶液、020 moll1k2s2o8、010 moll1na

26、2s2o3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：s2o822i=2so42i2(慢)i22s2o32=2is4o62(快)(1)向ki、na2s2o3与淀粉的混合溶液加入一定量的k2s2o8溶液，当溶液的_耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，s2o32与s2o82初始的物质的量需满足的关系为n(s2o32)n(s2o82)_。(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积v/mlk2s2o8溶液水ki溶液na2s2o3溶液淀粉溶液10000404020901040402080vx404020表vx_，理由是_。(3)已知某条件下，浓度c(s2o82