离子反应的第应用酸碱中和滴定

1、第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 第第2 2课时课时 离子反应的应用离子反应的应用 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 1.1.认识离子反应的应用，常见离子的检验、除杂。认识离子反应的应用，常见离子的检验、除杂。 2.2.理解酸碱中和滴定的原理，初步掌握中和滴定的仪器、理解酸碱中和滴定的原理，初步掌握中和滴定的仪器、 操作、中和滴定的误差分析及其计算。操作、中和滴定的误差分析及其计算。 3.3.了解生活中常见的离子反应。了解生活中常见的离子反应。 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学

2、化学化学 一、物质的检验一、物质的检验 取试样取试样加试剂加试剂说操作说操作表现象表现象定结论定结论 1.1.操作步骤操作步骤 2.2.常见离子的检验方法常见离子的检验方法 常利用特征现象常利用特征现象 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 物质物质方法与现象方法与现象 H H+ + 蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红蘸少量试液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红 蘸少量试液滴在蓝色蘸少量试液滴在蓝色pHpH试纸上，试纸变红试纸上，试纸变红 NHNH4 4+ + 在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试在试液中加强碱溶液加热，并用湿润的红色石蕊试 纸检验产

3、生的气体，变蓝纸检验产生的气体，变蓝 FeFe3+ 3+ 试液中滴加试液中滴加KSCNKSCN溶液呈红色溶液呈红色 加碱，有红褐色沉淀加碱，有红褐色沉淀 加苯酚溶液，呈紫色加苯酚溶液，呈紫色 （1 1）常见阳离子的检验）常见阳离子的检验 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 离子离子操作步骤和现象操作步骤和现象( (先取少量样品于一洁净试管中先取少量样品于一洁净试管中) ) ClCl- - 加入加入AgNOAgNO3 3溶液，有白色沉淀，溶液，有白色沉淀， 加稀加稀HNOHNO3 3，沉淀溶解，沉淀溶解 SOSO4 42- 2- 先加盐酸酸化，再加先加盐酸

4、酸化，再加BaClBaCl2 2溶液，有白色沉淀溶液，有白色沉淀 COCO3 32- 2- 加稀盐酸，产生无色无味气体，加稀盐酸，产生无色无味气体， 通入通入 澄清石灰水中，石灰水变浑浊澄清石灰水中，石灰水变浑浊 OHOH- -滴加石蕊试液，变蓝（或加酚酞变红）滴加石蕊试液，变蓝（或加酚酞变红） （2 2）常见阴离子的检验）常见阴离子的检验 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 实例实例NHNH4 4ClCl (NaCl)(NaCl) NaClNaCl (BaCl(BaCl2 2) ) MgClMgCl2 2 (AlCl(AlCl3 3) ) FeFe2+

5、 2+ (Cu(Cu2+ 2+) ) 试剂试剂/ / 方法方法 类型类型 热分解法热分解法 沉淀分沉淀分 离法离法 酸碱分酸碱分 离法离法 氧化还氧化还 原法原法 二、物质分离与提纯的常用化学方法二、物质分离与提纯的常用化学方法 加热加热 适量硫酸适量硫酸 钠溶液钠溶液 过量过量Ba(OH)Ba(OH)2 2 溶液，过滤溶液，过滤 铁，过滤铁，过滤 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 不增、不减、易分离、易复原。不增、不减、易分离、易复原。 除杂试剂应过量；除杂试剂应过量； 过量试剂需除尽；过量试剂需除尽； 去除多种杂质时，要考虑加入试剂的顺序；去除多种

6、杂质时，要考虑加入试剂的顺序； 选择最佳的除杂途径。选择最佳的除杂途径。 物质的分离和提纯物质的分离和提纯 1.1.十字原则：十字原则： 2.2.四项注意：四项注意： 不引入新杂质、不引入新杂质、 不减少被提纯物质、不减少被提纯物质、 被提纯物质易与杂质分离、被提纯物易复原被提纯物质易与杂质分离、被提纯物易复原 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 例例 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质） NaHCONaHCO3 3(Na(Na2 2COCO3 3)(aq)_)(aq)_ FeClFeCl2 2(FeCl(FeCl3

7、3)(aq)_)(aq)_ FeClFeCl3 3(FeCl(FeCl2 2)(aq)_)(aq)_ FeClFeCl2 2(CuCl(CuCl2 2)(aq)_)(aq)_ NaCl(MgCl NaCl(MgCl2 2)(aq)_)(aq)_ NaNa2 2SOSO4 4(Na(Na2 2COCO3 3)(aq)_)(aq)_ 通入足量通入足量COCO2 2 加入足量加入足量FeFe粉后过滤粉后过滤 通入足量通入足量ClCl2 2 加入足量加入足量FeFe粉后过滤粉后过滤 加入适量加入适量NaOHNaOH溶液溶液 加入适量稀加入适量稀H H2 2SOSO4 4溶液溶液 第第4 4节节 离子反

8、应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定 酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 1.1.酸碱中和滴定的定义、原理和关键酸碱中和滴定的定义、原理和关键 用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液）用已知物质的量的浓度的酸或碱（标准溶液） 来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液）的方法。来测定未知浓度的碱或酸（待测溶液）的方法。 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O n(Hn(H+ +)=n(OH)=n(OH- -) )即酸碱恰好完全反应时即酸碱恰好完全

9、反应时 （1 1）定义：）定义： 怎样是达到怎样是达到滴定终点滴定终点？ 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 （2 2）原理：）原理： HCl + NaOH = HHCl + NaOH = H2 2O + NaClO + NaCl 1 mol 1 mol1 mol 1 mol c c1 1V V1 1 c c2 2V V2 2 1 mol 2 mol1 mol 2 mol c c1 1V V1 1 c c2 2V V2 2 H H2 2SOSO4 4 + 2NaOH = 2H + 2NaOH = 2H2 2O + NaO + Na2 2SOSO4 4 c

10、 c2 2 V V2 2 2V2V1 1 c c1 1 c c2 2 V V2 2 V V1 1 c c1 1 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 （3 3）中和滴定必须解决的关键问题）中和滴定必须解决的关键问题 准确测量两种反应溶液的体积；准确测量两种反应溶液的体积； 准确判断滴定终点。准确判断滴定终点。 即中和反应什么时候即中和反应什么时候“恰好恰好”反应完全？反应完全？ 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管。 方法：在锥形瓶中滴加方法：在锥形瓶中滴加2 23 3滴酸碱指示剂滴酸碱指示剂( (酚酞、甲基橙酚酞、甲基橙)

11、)。 石蕊石蕊5 58 8 酚酞酚酞8 810 10 甲基橙甲基橙3.13.14.44.4 红红. .紫紫. .蓝蓝 无无. .粉红粉红. .红红 红红. .橙橙. .黄黄 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 （2 2）试剂：）试剂： 标准液、待测液、指示剂标准液、待测液、指示剂 （1 1）酸式滴定管、碱式滴定管、）酸式滴定管、碱式滴定管、 锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯 甲基橙、酚酞甲基橙、酚酞 2.2.实验仪器实验仪器 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 滴定终点应该是恰好完全中和

12、的点滴定终点应该是恰好完全中和的点, ,而常用指示剂没而常用指示剂没 有恰好在有恰好在pH=7pH=7时变色的，如何合理地选择指示剂时变色的，如何合理地选择指示剂? ? 指示剂的选择：指示剂的选择： 中性：中性： 酸性：酸性： 中和后溶液呈中和后溶液呈 碱性：碱性： 最好选用甲基橙最好选用甲基橙 最好选用酚酞最好选用酚酞 选用酚酞、甲基橙均可选用酚酞、甲基橙均可 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 “0”0”刻度刻度 50 mL50 mL （3 3）认识滴定管）认识滴定管 标有温度、容积、标有温度、容积、 “ “0”0”刻度在最高点。刻度在最高点。 读数

13、精确到读数精确到0.01 mL0.01 mL。 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 滴定管的使用滴定管的使用 检查是否漏液检查是否漏液 调液面调液面 水洗水洗 润洗润洗 注液注液赶气泡赶气泡 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 仰视仰视 视线视线 俯视俯视 读数读数 读数偏大读数偏大 读数偏小读数偏小 25.60 mL25.60 mL 滴定管的读数滴定管的读数 视线与凹液面最低处水平相切。视线与凹液面最低处水平相切。 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 滴定管的滴定管的“0”

14、0”刻度在上面，越往下刻度值越大。刻度在上面，越往下刻度值越大。 思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？思考：滴定管和量筒读数时有什么区别？ 记录数据时：滴定管一般精确到记录数据时：滴定管一般精确到0.01 mL0.01 mL，量筒仅为，量筒仅为 0.1 mL0.1 mL。 量筒无零刻度，并且越往上刻度越大；量筒无零刻度，并且越往上刻度越大； 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 （1 1）滴定前滴定管的准备：）滴定前滴定管的准备： 检查是否漏液检查是否漏液洗涤洗涤润洗润洗注液注液赶气泡赶气泡调液面调液面 3.3.酸碱中和滴定实验操作酸碱中和滴定实验操作 （

15、2 2）锥形瓶的准备：）锥形瓶的准备： 先用蒸馏水洗涤，再注入一定体积的待测烧碱溶液，先用蒸馏水洗涤，再注入一定体积的待测烧碱溶液， 最后滴加最后滴加2 23 3滴指示剂。滴指示剂。 以以标准盐酸标准盐酸滴定滴定未知浓度的烧碱溶液未知浓度的烧碱溶液为例：为例： 用滴定管用滴定管 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 （3 3）实验步骤：）实验步骤： 查漏：检查两滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活；查漏：检查两滴定管是否漏水、活塞转动是否灵活； 洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2 23 3次；次； 装液：将酸

16、、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度装液：将酸、碱注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度 2 23cm3cm。 赶气泡：赶气泡： 酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起 方法方法 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数。 取液：取液： 从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出20.00 mL20.00 mL待测待测NaOHNaOH溶液于锥形瓶中。溶液于锥形瓶中。 滴入滴入2 2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在滴酚酞试液

17、，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在 瓶底衬一张白纸。瓶底衬一张白纸。 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 滴滴定：左手定：左手_ 右手右手_ _ _ 眼睛眼睛_ 控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞 握住锥形瓶瓶颈，握住锥形瓶瓶颈， 边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动。边滴入标准液盐酸，边不断顺时针摇动。 始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。 计算：整理数据进行计算。计算：整理数据进行计算。 重复上述实验操作，取平均值。重复上述实验操作，取平均值。 记录：加最后一滴盐酸时，锥形瓶中的溶液由红色突然记录：加最后一滴盐酸时，锥形瓶中的

18、溶液由红色突然 变成无色，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸溶变成无色，停止滴定，半分钟内不变色，准确记下盐酸溶 液体积读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。液体积读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 归纳口诀：归纳口诀： 左手左手控制滴定管活控制滴定管活塞塞， 右手右手摇动锥形摇动锥形瓶瓶。 眼眼睛睛向下向下观察（观察（看看），）， 锥形瓶中的颜色锥形瓶中的颜色变化变化。 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 编编 号号 滴入标准盐酸的体积滴入标准盐酸的体积 c(HCl)=0.

19、115 4 mol Lc(HCl)=0.115 4 mol L-1 -1 待测待测NaOHNaOH 终读数终读数 b b初读数初读数 a a体积体积体积体积mLmL 浓度浓度 mol Lmol L-1 -1 1 1 2 2 3 3 25.0025.00 0.500.50 27.2227.2226.7226.72 25.0025.00 0.450.4527.1527.15 26.7026.70 25.0025.000.000.0026.7126.71 0.12330.1233 26.7126.71 V(V(盐酸盐酸)=(27.22+27.15+26.71) mL)=(27.22+27.15+26

20、.71) mL 3=27.06 mL 3=27.06 mL c(NaOH)=26.71 mLc(NaOH)=26.71 mL0.1154 molL0.1154 molL-1 -1 25.00 mL=25.00 mL=？ 数据记录及计算数据记录及计算 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对以标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液为例，下列操作对 待测液的浓度会造成什么影响？待测液的浓度会造成什么影响？ 1.1.滴定前未润洗酸式滴定管？滴定前未润洗酸式滴定管？ 2.2.用待测烧碱溶液润洗锥形瓶？用待测烧碱溶液润洗锥形瓶？

21、 c c碱 碱= = c c酸 酸.V .V酸 酸 V V碱 碱 酸被稀释，酸被稀释，V V酸 酸偏大，计算得 偏大，计算得c c碱 碱偏大。 偏大。 碱增多，滴定用碱增多，滴定用V V酸 酸偏大，计算得 偏大，计算得c c碱 碱偏大。 偏大。 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 操作方法操作方法误差分析误差分析 1.1.放标准液的滴定管未用标准液润洗放标准液的滴定管未用标准液润洗 2.2.盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗盛待测液的锥形瓶用前用待测液润洗 3.3.滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失滴定前滴定管尖嘴有气泡，完毕气泡消失 4.4.滴定前仰视

22、读数，滴定完毕正确读数滴定前仰视读数，滴定完毕正确读数 5.5.滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数滴定前正确读数，滴定完毕俯视读数 6.6.滴定中向锥形瓶加入蒸馏水滴定中向锥形瓶加入蒸馏水 c c待 待偏高 偏高 c c待 待偏高 偏高 c c待 待偏高 偏高 c c待 待偏低 偏低 c c待 待偏低 偏低 c c待 待无影响 无影响 c c待 待= = c c标 标.V .V标 标 V V待 待 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 读读 出出 值值 实实 际际 值值 分析：分析

23、：V V标 标偏小，导致 偏小，导致c c测 测偏小。 偏小。 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。 分析：分析：V V标 标偏大，导致 偏大，导致c c测 测偏大。 偏大。 滴定前滴定前 滴定后滴定后 实实 际际 值值 读读 出出 值值 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 一、物质的检验一、物质的检验 取试样取试样加试剂加试剂说操作说操作表现象表现象定结论定结论 二、物质分离与除杂二、物质分离与除杂不增不减、易分离、易复原。不增不减、易分离、易复原。 除杂试剂应过量

24、；除杂试剂应过量； 过量试剂需除尽。过量试剂需除尽。 三、酸碱中和滴定三、酸碱中和滴定 左手左手控制滴定管活控制滴定管活塞塞，右手右手摇动锥形摇动锥形瓶。瓶。 眼眼睛睛向下向下观察观察（看）（看）锥形瓶中的颜色锥形瓶中的颜色变化。变化。 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 1.1.用用0.100 0 molL0.100 0 molL 1 1NaOH NaOH溶液滴定未知浓度的溶液滴定未知浓度的CHCH3 3COOHCOOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) ( ) A A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞

25、作指示剂溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B B溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂 C C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D D溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂 D D 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 2.2.在一支在一支25 mL25 mL的酸式滴定管中盛入的酸式滴定管中盛入0.lmolL0.lmolL 1 1 HCl HCl溶溶 液，其液面恰好在液，其液面恰好在5 mL5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全的刻度处，若把滴定管中的溶液全 部放入烧杯中，然后用部放入烧杯中，然后用0.l molL0.l molL 1 1 NaOH NaOH溶液进行中和，溶液进行中和， 则所需则所需NaOHNaOH溶液的体积为（溶液的体积为（ ） A A大于大于20 mL B20 mL B小于小于20 mL 20 mL C C等于等于20 mL D20 mL D等于等于5 mL 5 mL A A 第第4 4节节 离子反应离子反应 新泰市新泰市 新汶中学新汶中学 化学化学 3.3.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOHNaOH溶液时，下列溶液时，下列 操作中正确