吉林省长春市2021届高三化学质量检测试题

1、吉林省长春市2021届高三化学质量检测试题吉林省长春市2021届高三化学质量检测试题年级：姓名：- 11 -吉林省长春市2021届高三化学质量检测试题（四）本试卷共19页。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2b铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁，不要折

2、叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 o 16 si 28一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.港珠澳大桥是中国建桥史上的又一伟大成就，下列有关说法错误的是a.用于大桥建设的桥梁钢为合金材料，具有强度大、耐腐蚀等性能b.用于大桥信息传输的光导纤维主要成分是硅酸盐c.用于铺设路面的沥青来自石油的分馏d.用于人工岛环岛跃浪沟的热塑长纤维属于高分子材料8.na表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是a.10 g h218o含有的中子数为5nab.0.5 moll1 al2(so4)3溶液

3、中阳离子所带电荷数为3nac.常温下，1 mol浓硝酸与足量al反应，转移电子数为3nad.标准状况下，5.6 l cl2溶于水配成1 l溶液，溶液中cl数为0.25na9.乙烯是基本的有机化工原料，由乙烯可合成苯乙醇，合成路线如图所示：下列说法错误的是a.乙烯转化为环氧乙烷的反应为氧化反应 b.环氧乙烷不可能所有原子共平面c.乙烯、苯和苯乙醇均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d.苯乙醇与金属钠反应生成氢气10.下列实验操作对应的现象和结论均正确的是11.短周期主族元素x、y、z、r、t原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，z元素原子在同周期原子中半径最小，y与r能形成r2y、r

4、2y2型常见离子化合物，r与t形成的化合物r2t能促进水的电离。下列说法错误的是a.最高价氧化物对应水化物的酸性xtyd.由x、y、r三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性12.研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生光化学烟雾，其中部分反应历程如图所示。下列说法错误的是 a.整个过程中o3作催化剂和氧化剂b.反应iii的方程式为ch2chch32o3hchoch3cho2o2c.光化学烟雾中含甲醛、乙醛等有机物d.反应i、反应iii均属于氧化还原反应13.我国科学家设计co2熔盐捕获与转化装置(如图1)，可与太阳能电池装置(如图2)联合实现绿色转化。下列有关说法错误的是a.n电

5、极为太阳能电池的负极与图1装置y极相连b.co2与熔盐反应生成co32和c2o52c.x极电极反应式为2c2o524e4co2o2d.y电极生成12 g碳时，x电极生成22.4 l氧气三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题(共129分)26.(14分)锑(sb)广泛用于生产各种阻燃剂、陶瓷、半导体元件等领域，金属锑一般条件下不与酸反应。以辉锑矿(主要成分为sb2s3，还含有as2s5、pbs、cuo和sio2等)为原料制备金属锑，其中一种工艺流程如下：已知：浸出液主要含hcl和sbcl3

6、，还含sbcl5、cucl2、ascl3和pbcl2等杂质。25时，ksp(cus)1.01036，ksp(pbs)9.01029。回答下列问题：(1)“酸浸”过程中sbcl5和sb2s3发生反应，产物中有一种淡黄色固体单质，则该反应的化学方程式为 。(2)滤渣i的成分是 (填化学式)。(3)浸出液中加入适量sb的目的是 。(4)已知在沉淀铜、铅前，溶液中c(cu2)0.008 moll1，c(pb2)0.065 moll1。沉淀铜、铅过程中，缓慢滴加稀的硫化钠溶液，先产生的沉淀是 (填化学式)；当溶液中c(pb2)4.5104 moll1时，溶液中c(cu2) moll1。(5)“除砷”过程

7、中用到的nah2po2溶液呈弱碱性且不与naoh溶液反应，写出nah2po2溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。(6)在“电解”过程中，以惰性材料为电极，阳极的电极反应式为 。27.(15分)己二酸是一种二元弱酸，通常为白色结晶体，微溶于冷水，易溶于热水和乙醇。实验室以环己醇()为原料制取己二酸hooc(ch2)4cooh的实验流程如图：已知：“氧化”过程在(如图1所示)三颈烧瓶中进行，发生的主要反应为：不同温度下，相关物质在水中的溶解度：回答下列问题：(1)图1中冷却水从冷凝管 (填“a”或“b”)口流入。 (2)“氧化”过程，不同环己醇滴速下，溶液温度随时间变化曲线如图2，应选择的环己醇滴速

8、为 滴/min，选择的理由是 。(3)流程中操作1为 (填“趁热”或“冷却”)减压过滤，减压过滤的优点是 。(答出一点即可)(4)流程中最后一次洗涤沉淀的方法为 (填字母)。a.用乙醇洗涤 b.用热水洗涤 c.用冷水洗涤(5)除去己二酸晶体中含有的氯化钠杂质采取的实验方法为 。(6)称取己二酸(m146 g/mol)样品0.2920 g，用新煮沸的50.00 ml热水溶解，滴入2滴酚酞试液作指示剂，用0.1500 moll1 naoh溶液滴定至终点，进行平行实验及空白实验后，消耗naoh的平均体积为20.00 ml，计算己二酸样品的纯度。(已知：己二酸氢钠溶液呈弱酸性)滴定终点的现象为：滴入最

9、后一滴naoh溶液， 。己二酸样品的纯度为 。28.(14分)氨气是一种重要的化工原料。i.已知298 k、101 kpa下，合成氨反应的能量变化如图1所示(ad表示被催化剂吸附，反应历程中粒子均为气态)。 (1)该条件下，n2(g)3h2(g)2nh3(g) h 。(2)反应历程中决定合成氨反应速率的一步反应的热化学方程式为 。(3)改变下列某一条件，既能加快合成氨反应速率又能提高氮气的平衡转化率的是 (填字母)。a.升高温度 b.增大压强 c.增加n2的量 d.及时分离氨气ii.以氨气作还原剂，可除去烟气中的氮氧化物。其中除去no的反应原理如下：4nh3(g)6no(g)5n2(g)6h2

10、o(g) h1980 kj/mol(4)反应速率与浓度之间存在如下关系：v正k正c4(nh3)c6(no)，v逆k逆c5(n2)c6(h2o)。k正、k逆为速率常数，只受温度影响。350时，在2 l恒容密闭容器中，通入0.9 mol nh3(g)和1.2 mol no(g)发生反应，保持温度不变，平衡时no的转化率为50%，则此温度下 ；当温度升高时，k正增大m倍，k逆增大n倍，则m n(填“”、“”或“”)。(5)初始投料量一定，平衡时no的转化率与温度、压强的关系如图2所示，则p1、p2、p3由大到小的顺序为 ，原因是 。 (6)保持温度不变，在恒容密闭容器中按一定比充入nh3(g)和no

11、(g)发生反应，达到平衡时h2o(g)的体积分数(h2o)随的变化如图3所示，当2.0时，达到平衡时(h2o)可能是a、b、c三点中的 (填“a”、“b”或“c”)。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2b铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。35.化学选修3：物质结构与性质(15分)卤族元素是重要的非金属元素，用途广泛。回答下列问题：(1)卤族元素位于元素周期表 区，其中电负性最大的是 (填元素符号)。(2)基态氟原子核外有

12、 种运动状态不同的电子，其中含有单电子的轨道形状为 。(3)溴元素对应的含氧酸hbro4酸性比hbro3酸性 (填“强”或“弱”)，原因是 。(4)化合物i3asf6为离子化合物，其中阳离子(i3)中心原子的杂化方式为 。该晶体中不含有的化学键类型为 (填选项字母)。a.配位键 b.金属键 c.极性键 d.非极性键(5)由钾、氧、碘三种元素构成的晶体晶胞结构如图1所示。则该晶体的化学式为 ，晶胞中位置与k紧邻的o的个数为 。(6)有“点缺陷”的nacl晶体可导电，其结构如图2所示。有人认为：高温下有“点缺陷”的nacl晶体能导电，是因为na经过一个由3个cl组成的最小三角形窗孔(如图3所示)，迁移到另一空位而造成的。已知立方体边长a282pm，粒子半径r(na)115pm，r(cl)167pm，计算内切圆半径r内的值并判断该观点是否正确 。(已知：1.4，1.7)36.化学选修5：有机化学基础(15分)一种药物中间体(h)的合成路线如下：已知:同一碳原子上连两个羟基不稳定，发生如下反应：rchor1ch2coohrchchr1h2oco2回答下