—北京丰台区高三化学二模试题

1、20102011丰台区高三化学二模试题201105可能用到的相对原子质量为：h 1 c 12 n 14 o 16 fe 56 al 27选择题（每小题只有一个符合题意的选项）6下列说法不正确的是a凡是吸热反应都不能自发进行b硅胶常用作袋装食品和瓶装药品的干燥剂c油脂在碱性溶液中可发生水解，工业上利用该反应制造肥皂d长期大量使用阿司匹林会导致水杨酸中毒，应立即停药，并静脉滴注nahco3溶液7下列说法不正确的是 a与铜质水龙头连接处的钢制水管易发生腐蚀b把被保护的钢铁设备作为阴极，外加直流电源可进行保护c原电池产生电流时，阳离子移向正极，阴离子移向负极d铅蓄电池是最常见的二次电池，正极板上覆盖有

2、pb8下列实验过程中，始终无明显现象的是aso2通入溴水中 bnh3通入alcl3溶液中 cco2通入ba(no3)2溶液中 d向白色agcl悬浊液中加入ki溶液9下列说法中正确的是a含有碳碳双键的有机物均有顺反异构b乙烯和聚乙烯均能使酸性kmno4溶液褪色c利用电石与水反应制取c2h2时，可采用cuso4溶液除去杂质气体 d苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 xyz10有x、y、z三种短周期主族元素，它们在周期表中的位置关系如图，下列有关说法中一定正确的是 a原子半径大小为：y z xby与z形成的化合物是离子化合物c若y为金属元素，则x也为金属元素d若z的最高价氧化物对应的水化

3、物是强酸，则y元素的最高价氧化物具有两性11一定条件下，在体积为2l的密闭容器中，3mol x和3moly发生反应：3x(g)+y(g) 2z(g)，经60s达到平衡，生成0.4mol z。下列说法正确的是 a60s内反应速率为(x)= 0.05 mol/( ls) ， x的转化率为80% b其它条件不变，将容器体积变为4l，z的平衡浓度变为原来的 c其它条件不变，若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的d其它条件不变，若初始投入2mol x和2moly ，则物质y的转化率减小12下列说法中正确的是a常温下，稀释0.1 mol/l的氨水，溶液中c(oh)、c (nh4+)、c (h+)均下降b

4、常温下，c(nh4+)相等的(nh4)2so4、(nh4)2fe(so4)2 nh4cl (nh4)2co3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c0.1 mol/l的nh4hso4溶液与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合后，溶液中离子浓度关系为：c (na+)=c (so42) c (h+) c (nh4+)c (oh)d当溶液中存在的离子只有cl、oh、nh4+、h+时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(cl)c(nh4+) c(oh)c(h+)非选择题25（14分）镁砂(mgo)是一种高温耐火材料。下图是氨法制取高纯镁砂的部分工艺流程：请回答：（1）mgcl26h2o溶于水，溶液呈

5、（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。（2）写出氨气的电子式 。（3）蒸氨是将石灰乳通入氯化铵溶液中，并加热，写出该反应的化学方程式： 。（4）轻烧后的产物为 。（5）过滤洗涤主要是除去附着在固体表面的氯离子，检验沉淀已洗涤干净的方法是 。（6）氨化反应过程中反应的离子方程式为 。（7）已知向mg(oh)2沉淀中滴加氯化铵溶液可观察到沉淀溶解，该实验应注意使用饱和氯化铵溶液、边滴加边振荡，试解释该反应发生的原理（用离子方程式表示和文字说明） 。26（14分）煤的直接燃烧已引起严重的生态和环境污染,并且其直接燃烧很难解决温室气体减排问题。解决煤炭的清洁高效利用问题是中国发展低碳经济的关键。下图是

6、煤气化和除硫的实验系统示意图。其操作步骤为：.升温至实验温度，通入高纯n2，从投料口加入石英砂（含载氧体）.停止通入n2，从反应器下方按比例通入水蒸气和co2，从投料口加入cao.停止通入水蒸气和co2，从投料口加入煤.持续通入水蒸气和co2，开始反应；在气体出口管中通入高纯n2(1) 冷凝器的作用是 。（2）可使用caco3代替cao脱硫，caco3脱硫的化学方程式为 。（3）通入n2的目的： 。（4）反应器中发生如下几种反应：c(s)h2o(g)co(g)h2(g) h131 kj/mol c (s)o2(g)co2(g) h394 kj/molco(g)1/2o2(g)co2(g) h2

7、83 kj/mol co（g）+h2o(g) h2(g)+co2(g)下图能表示co与h2o(g) 生成co2和h2的反应过程和能量关系的图是 （填序号）。（5）已知830时，co（g）+h2o(g) h2(g)+co2(g)的平衡常数k=1，等物质的量的co和h2o反应达到平衡时，co的转化率为 。（6）煤气化过程中会生成少量ch4，已知ch4与caso4反应生成cas、co2和h2o，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（7）煤气化后，混合气体由co、h2和ch4等组成，可用于制燃料电池。其中碱性条件下ch4参与反应的电极反应式为 。27（13分）某活动小组设计了以下实验，其实验目的

8、是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸、naoh溶液；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。请回答：（1）碱石灰的作用是 。（2）下列是部分实验操作，进行的顺序由先到后的是 （填序号）。 同时打开a、b中分液漏斗的活塞，分别加入足量试剂 检查装置的气密性 点燃酒精灯 装入药品 熄灭酒精灯 同时关闭a、b中分液漏斗的活塞（3）写出b装置中发生反应的离子方程式： 。（4）写出装置a、b中实验现象的不同点 。（5）该装置不够完善，还需增加的装置为 。（6） 已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是 。（7）若混合金属中铁与铝的质量比为28:27，则充分反应后

9、，a和b两烧瓶中转移电子总数之比为 。28（17分）双酚a（ ）可用于制造多种高分子材料。现有如下转化关系。已知：请回答：（1）双酚a中含氧官能团名称为 。（2）有机物y中含碳的质量分数为60%，含氧的质量分数是氢质量分数的2倍，质谱表明其相对分子质量为60，核磁共振氢谱中有3种峰，则y的结构简式为 。（3）写出yz的化学方程式： 。（4）下列说法中正确的是 （填序号）。 双酚a的分子式为c9h14o2 双酚a最多能与2molbr2发生苯环上的取代反应 m的同分异构体（含m）共有4种 y能发生消去反应、取代反应、氧化反应（5）写出由苯酚与x反应制取双酚a的化学方程式： 。（6）由 可以得到制取

10、双酚a的原料，该有机物含苯环的同分异构体还有 种，写出其中苯环上只有一种氢的同分异构体的结构简式： 。（7）写出由双酚a 制取聚碳酸酯的化学方程式： 。 评分标准选择题6a 7d 8c 9c 10a 11d 12b非选择题25（14分，每小题2分）（1）酸性 （2分） （2） （2分）（3）ca(oh)2 + 2nh4cl 2nh3+ cacl2 +2h2o （2分，物质全对1分，配平1分，条件和气体符号不扣分）（4）mgo（或氧化镁）（2分）（5）向洗涤后的溶液中滴加硝酸酸化的agno3溶液，若无白色沉淀生成，证明已经洗涤干净。（2分；试剂1分，现象1分）（6）mg2+ 2nh3 + 2h2

11、o = mg (oh)2 +2 nh4+ (或mg2+ 2nh3 h2o = mg (oh)2 +2 nh4+) （2分，物质全对1分，配平1分，条件和沉淀符号不扣分）（7） mg (oh)2 (s) mg2+ 2o h nh4+ + o h nh3 h2onh3 + h2o 加大nh4cl溶液浓度，振荡使氨气快速逸出，均能使平衡正向移动，导致mg (oh)2沉淀溶解（2分，两个平衡方程式共1分，解释1分）26（14分，每小题2分）（1）除去混合气体中的水蒸气 （2分）（2）2caco3 + o2 + 2so2 =2 caso4 + 2co2 （2分，物质全对1分，配平1分）（3）排除装置内气体 （2分）（4） （2分）（5）50% （2分）（6）1:1 （2分）（7）ch4 + 10oh + 8e= co32+ 7h2o（2分，物质全对1分，配平1分）27（13分）（1）吸收hcl和h2o （1分）（2） （2分）（3）2al + 2oh + 2h2o = 2alo2 +3h2 （2分，物质全对1分，配平1