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文档简介
1、1 1.1.初步初步学学会会制制取氧气的取氧气的方法和方法和原理原理。 3.3.掌握分解反应相关知识。掌握分解反应相关知识。 2.2.理解催化剂及催化作用理解催化剂及催化作用。 2 制取氧气的制取氧气的方法有:方法有: 3 一、一、点击播放氧气的工业制法点击播放氧气的工业制法 空空 气气 多次压缩多次压缩 降温降温 液态液态 空气空气 升温蒸发升温蒸发 氮气氮气 液氧液氧 N N2 2 O O2 2 方法一:分离液态空气法方法一:分离液态空气法 小小资料:资料: 物理变化物理变化 -196196 升温至升温至-183 -183 O O2 2 4 二、氧气的实验室制取 实验室制取氧气的常用方法:
2、 1.分解过氧化氢(H2O2)溶液 2.加热高锰酸钾(KMnO4) 3.加热氯酸钾(KClO3) 5 观察演示实验并描述现象观察演示实验并描述现象 木条不复燃木条不复燃常温下过氧化氢分解非常慢,产生的氧气很少常温下过氧化氢分解非常慢,产生的氧气很少 木条复燃木条复燃 二氧化锰加速了双氧水的分解二氧化锰加速了双氧水的分解 待上述实验没有气泡时,再加入过氧化氢溶液,观察现象?待上述实验没有气泡时,再加入过氧化氢溶液,观察现象? 6 7 8 1.1.有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢有了催化剂是否可以使生成物质量增加呢? 2.2.没有催化剂反应能否进行呢没有催化剂反应能否进行呢? 3.MnO3.M
3、nO2 2 是催化剂,这种说法对吗? 是催化剂,这种说法对吗? 催化剂不能决定反应的发生和停止催化剂不能决定反应的发生和停止 MnOMnO2 2并不是在任何条件下都做催化剂并不是在任何条件下都做催化剂 9 能改变其它物质的反应速率,这里的能改变其它物质的反应速率,这里的“”包括包括加快和加快和 减慢减慢两种含义(一般指加快)两种含义(一般指加快) 。 催化剂的催化剂的化学性质化学性质在化学反应前后在化学反应前后,但是,但是物理性物理性 质有可能质有可能改变改变。 对于某些指定的化学反应,对于某些指定的化学反应, 。 催化剂并不具有通用性催化剂并不具有通用性,如二氧化锰在过氧化氢分解制取,如二氧
4、化锰在过氧化氢分解制取 氧气时,能够起催化作用,是催化剂,但对于其他反应就氧气时,能够起催化作用,是催化剂,但对于其他反应就 不一定了。不一定了。 如双氧水分解制取氧气时,既如双氧水分解制取氧气时,既 可用二氧化锰做催化剂,也可用硫酸铜可用二氧化锰做催化剂,也可用硫酸铜溶液或氯化铁溶液溶液或氯化铁溶液 作催化剂作催化剂。 10 关于催化剂的下列说法正确的是(关于催化剂的下列说法正确的是( ) A.A.加入催化剂反应速率一定加快加入催化剂反应速率一定加快 B.B.不使用催化剂物质就不能发生化学反应不使用催化剂物质就不能发生化学反应 C.C.使用催化剂可以增加生成物的量使用催化剂可以增加生成物的量
5、 D.D.使用催化剂能改变化学反应速率使用催化剂能改变化学反应速率 D D 随堂检测 11 制取装置: 固固加热型固固加热型 加热高锰酸钾制氧气 收集收集装置装置 排水法排水法 (氧气不易溶于水)(氧气不易溶于水) 向上排空气法向上排空气法 (氧气不与空(氧气不与空 气中气中的成分发的成分发 生反应生反应,且密,且密 度比空气大)度比空气大) 12 实验步骤 (2)装药品 (4)点燃酒精灯加热 (5)收集气体 (6)把导管离开水面 (3)固定装置 (7)熄灭酒精灯 (1)连接装置,检查装置气密性 13 实验室制取氧气的反应原理: 上述三个反应的共同点有哪些?它们属于哪种反应类型?上述三个反应的
6、共同点有哪些?它们属于哪种反应类型? (1 1) 加热加热 高锰酸钾高锰酸钾 KMnOKMnO4 4 锰酸钾锰酸钾 K K2 2MnOMnO4 4 O O2 2 氧气氧气+ + +二氧化锰二氧化锰 MnOMnO2 2 二氧化锰二氧化锰(2 2) 过氧化氢过氧化氢 H H2 2O O2 2O O2 2 氧气+ +水 H H2 2O O (3 3) 氯酸钾氯酸钾 KClOKClO3 3 氯化钾 KCl + + 氧气 O O2 2 二氧化锰二氧化锰 加热加热 14 温馨提示:化合反应与分解反应的特点可以表示如下:温馨提示:化合反应与分解反应的特点可以表示如下: 化合反应:化合反应:A + B ABA + B AB 分解反应:分解反应:AB A + BAB A + B 分解反应分解反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 15 下列下列反应属于分解反应的是反应属于分解反应的是_ (1)(3)(1)(3) (1 1)碳酸)碳酸 二氧化碳二氧化碳+ +水水 (2 2)铁)铁 + + 氧气氧气 四氧化三铁四氧化三铁 (3 3)氧化汞氧化汞 汞汞 + + 氧气氧气 (4 4)石蜡)石
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