试验二试验基本技能训练——加热操作与试管的使用-副本汇总

1、日期 2014 年3月25日； 第5周周二，下午； 姓名陈博殷 学号 20112401073 成绩实验二 实验基本技能训练加热操作与试管的使用一、酒精灯的使用：1酒精灯的使用1.1 培养学生的技能目标：酒精的添加及加热固体、液体的方法。1.2 构造及装置 （结合装置示意图说明 ）：灯帽火焰 灯芯管 灯芯 灯体火焰的组成为外焰、 内 焰、焰心三部分，外焰 温度最高， 内焰低， 焰 心更低。1.3 操作步骤检： 检查灯芯，并修平整，同时检查酒精的玻璃壁是否破裂，有破裂的酒精灯在燃料 不足时，易使灯体破裂，酒精留出，造成失火。加：添加酒精灯，体积不超过酒精灯容量的 2/3 且不少于 1/3，绝对禁止

2、向燃着的酒 精灯里添加酒精，以免失火。点：点燃，禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。灭：用灯帽盖灭，且需掀开再盖上两次，防止形成负压，切不可用嘴吹。1.4 加热方法加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。因为火焰的组成为外焰、内焰、焰心三部分。 焰心含有酒精蒸气温度最低； 内焰与空气接触不充分， 燃烧不完全； 外焰与空气充分 接触，氧化完全，所以外焰温度最高，内焰低，焰心更低。【补充】 酒精灯火焰高低定性检验方法： 将火柴梗迅速平放到酒精灯火焰中， 约 12 秒后取出， 观察火柴梗。 结果处在酒精灯最外层的部位先变黑， 明显碳化， 第二层次之， 里层变黑最慢。 火焰各层温度及颜色：一般认为焰心 3

3、00-400 ，内焰 600左右，外焰 700-800 ， 目前没有评判的依据。不同的乙醇浓度也不同，不同资料上说法也不一致， 焰心比较暗；内 焰最明亮，呈黄色；外焰颜色比内焰淡，而且常飘忽不定。 对温度的不同看法： 部分资料指出用高温传感器定量测酒精火焰温度， 测得焰心的平 均温度为 432.3 ，内焰的平均温度为 665.5 ，外焰的平均温度为 519.9 。分析原因， 是因为酒精是极易挥发的燃料， 燃烧时在酒精灯灯芯上方形成酒精蒸气， 最外层的酒精蒸气 与外界大气接触， 燃烧时与空气的能量交换剧烈， 因此外焰温度极不稳定； 中层和内层蒸气 得到外层蒸气的保护，受外界空气的影响较小，因此内

4、焰和焰心波动较小，温度比较稳定。 因此最高温度在内焰出现。 增大加热面积方法：如果实验中需要较大的加热面积，可在灯管上加一个鱼尾。1.5 注意事项 酒精灯如长期不用，必须倒出灯内酒精，并在灯帽与灯颈之间夹上小纸条，以防粘连。1.6 改进 实验室里，由于通风的原因，火焰常不稳定，请问有什么办法使火焰不再摇晃不定？ 办法一：使用挡风板，但板相对较大，不利操作。办法二：利用易拉罐作一挡风筒。 办法三：请你自己思考一或几种：使用金属网罩套在酒精灯灯芯座处；用镊子将酒精灯灯芯往上拉动少许。【小结】关于酒精灯的使用，你是否还有其它建议？ 酒精灯如果使用不当，往往会成为灾祸的根源。 灯芯的配置， 灯芯通常用

5、多股棉纱拧在一起， 插进行芯套管中。 灯芯不要太短， 一般应 使灯芯浸入酒精后还长出 4cm 5cm。对于旧灯，特别是长时间未用的灯，应先取下灯 帽，提起灯芯套管用嘴轻轻向灯内吹一下，以赶走其中聚集的酒精蒸气；再检查灯芯， 若不齐或烧焦都要用剪刀修整。 使用酒精灯前， 首先要检查贮存器的玻璃壁是否破裂。有破裂的酒精灯如果酒精燃料不 足时，往往会使玻璃壁炸裂，剩余的酒精随之淌出，造成失火。 添加酒精时， 必须要熄灭火焰。拔出陶瓷芯头，插入漏斗，小心将酒精注入贮存器内。 新灯加完酒精后须将灯芯两端分别放入酒精中浸透， 然后调好灯芯长度， 才能点燃使用。 使用酒精灯加热时， 分为火焰直接加热和间接加

6、热。加热前一般要擦干受热仪器外部的 水。加热时应先用酒精灯的外焰预热，再集中加热。使用试管加热时，试管夹应从试管 底部套上，夹在距管口 1/3 处，手持长柄进行加热，短柄朝上。此外，加热温度在室温 及 600之间时，可以采用酒精灯、水浴。砂浴、烘箱加热；若在600 1000 ，宜使用酒精喷灯或煤气灯； 1000以上，使用电炉或高频电路。 碰倒酒精灯时， 若洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖。 盖灭酒精灯时， 需先盖一次，稍后拔出灯帽再盖一次。因为盖灭火焰时，灯帽内氧气会 被消耗，使灯帽压强小于外界压强。稍后拔出灯帽再盖一次，即可保证火焰熄灭，又可 避免灯帽及灯帽内气体热胀冷

7、缩而下次难以拔出灯帽。点燃 & 盖灭酒精灯使用酒精灯加热、试管的使用1. 实验目的： 熟悉试管的用途；熟练掌握试管操作2. 思考与练习：试管的用途： 盛放与加热固体、液体；收集气体；可以作为少量溶解溶质（气体、液体、 固体）的容器 、作为少量试剂的反应容器。试管操作训练： （结合图形写出注意事项） 试管的持拿（手持、试管夹）3手持试管注意拿稳。使用试管夹 时，从试管底部套入，夹在距试管 口三分之一处。夹完以后，手立即 放到长柄处，拇指不要按在短柄 上。取下时，一样从上往下拿，始 终不接触管口。 取用固体、液体的操作粉末状固体药品： 去少量粉末状或细小颗粒状固体时，要用药匙从试剂瓶中取出；在 加

8、进试管时，为避免药品沾在试管口或管壁上，先将试管水平放置，后用洁净的药匙或 V 形纸槽把药品送到试管底，然后将试管慢慢直立，使药品全部滑落管底。块状固体药品： 取用块状或大颗粒固体药品时， 应用镊子夹取， 后放到水平放置的试管 口，慢慢竖立起试管，是药品缓缓滑落到试管底部。滴定法取用液体药品： 取少量液体试剂用滴定法，滴定时需用无名指和中指夹住滴管 颈部， 将滴管悬空置于试管口上方， 用拇指和食指挤压胶头以滴入试液。 滴管不能伸入所用 容器中，装有药品的滴管不能横放或滴口向上，以免液体流入滴管胶帽。倾倒法取用液体药品： 取用较多量或大量液体试剂多用直接倾倒法。 倾倒时注意瓶塞倒 放、试剂瓶标签

9、朝向手心， 手略持斜试管， 将瓶口紧挨试管口， 缓缓倒入， 倒完后塞好瓶塞， 标签向外放回原处。 固体、液体的加热固体加热： 将药品平铺试管底部，试管口略微向下（防止冷凝水倒流引起试管炸裂） ， 试管夹夹持在离试管口大约 1/3 处。先进行预热，然后再把灯焰固定在放药品的部位加热。液体加热： 加热液体时，盛液量一般不超过试管容积的1/3 ，防止液体受热溢出；使试管与桌面约成 45 60的角度， 增大受热面积； 加热时外壁必须干燥， 不能骤热骤冷； 先加 热液体中上部， 后不时移动或振荡试管， 使液体各部分均匀微热， 再集中加热，防止液体暴沸喷出；管口不能对着自己或别人，防止液体喷出伤人。 气体

10、的收集 难溶的气体，如氢、甲烷，可以用排水集气法收集。易溶的气体，如氨、氯化氢等，可 用排空气集气法收集。 实验室中常用集气瓶收集气体， 但在具体实验中， 根据不同要求也可能用到其他装置。三、五水硫酸铜与无水硫酸铜的转换、氧化铜的制备1.实验目的：初中生： 认识结晶水合物， 了解结晶水合物受热易失去结晶水， 学会五水硫酸铜与无水 硫酸铜、盐与碱、碱与碱性氧化物的相互转换关系。 高师生：熟练掌握应用酒精灯加热试管内固体、液体的操作， 动作不仅要规范，而且要 娴熟。学会边操作示范边向学生讲述， 把讲述实验操作的要点与实验操作的演示有机的结合 起来。2.实验原理（用化学反应方程式表示） 硫酸铜晶体（

11、 蓝 色 晶体 状）无水硫酸铜（白色粉末状） 无水硫酸铜CuSO45H2O? CuSO4+5H2O 氧化铜（ 黑 色 粉末 状）：3. 相关知识与技能 ：硫酸铜晶体、无水硫酸铜的性质，酒精灯的使用，固体药品的取用，试 管夹的使用方法；滴管的使用方法，仪器的安装程序。4.实验用品：试管、试管夹、酒精灯、 CuSO45H2O5.实验操作步骤5.1 向试管中加入适量的五水硫酸铜：加入药品时应用纸槽 送到试管底部，并轻轻振平药品。5.2 加热：从试管底部从下往上套上试管夹，在离试管口 1/3 处夹住试管，先预热，后集中 在药品处加热。请问：试管应如何倾斜， 略向下倾斜 其原因：五水硫酸铜加热后，其中的

12、结晶水蒸 发成水蒸气，若试管口向上倾斜，水蒸气冷凝后倒流，造成试管破裂。观察现象：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管内壁靠近试管口处沾有水珠。5.3 取下试管，冷却后加入几滴水，观察现象：白色粉末变为蓝色晶体。5.4 继续往此试管加入氢氧化钠溶液，观察现象：有蓝绿色沉淀生成。5.5 加热此试管，又有何现象：生成黑色沉淀（粉末状），溶液无色透明。6.实验注意事项：6.1 试管安装时，试管口应略向下倾斜。6.2 加热要缓慢，均匀，温度不能过高，硫酸铜变白后即停止加热。因为硫酸铜易受热分解 生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。气体成分可能含SO2、 SO3 和 O2中的一种、二种或三种6.

13、3如果五水硫酸铜晶体在试管底部铺得较长，则应如何加热？ 预热后，来回移动试管，使试管中的五水硫酸铜晶体受热均匀。四、硝酸钾与碳的反应实验类别：中学趣味实验（木炭化妆跳舞）先查阅硝酸钾的熔点（ 334）；画出实验装置图，并描述实验步骤和实验现象。实验用品：铁架台、铁夹、酒精灯、小试管、镊子、木炭、硝酸钾 实验步骤：取 1 药匙硝酸钾放入小试管里。把试管垂直固定在铁架台上。 用酒精灯外焰预热后加热试管底部，使硝酸钾熔化。等有气体放出 时，投入黄豆大的木炭并继续加热。实验现象：固体硝酸钾先熔化为液体，加入木炭后， 木炭由黑变红，在试管里不断上下跳动， 发出明亮的火光，同时产生大量白烟。移去酒精灯，木

14、炭还可以跳跃片刻。反应结束后，所得溶液为 绿色，冷却后有白色固体产生。 实验原理：硝酸钾受热先熔化而后分解为亚硝酸钾和氧气。 熔化的硝酸钾和木炭接触， 反应所放出的热 将木炭灼红，生成的二氧化碳把木炭推上去。 木炭和硝酸钾脱离接触后， 由于重力的作用而 落下。木炭就是这样上下跳跃不停，直到它作用完为止。2KNO 3 2KNO 2O2CO2?CO2 注意事项：实验所选用的木炭应和黄豆般大小 , 如术炭太大，反应应进行得过分激烈它就会从试管中跳出来 , 甚至会把试管炸开；如术炭太小 , 术炭跳跃现象不明显。 实验结束后 . 应将熔化的硝 酸钾倒入蒸发皿中 , 以防止硝酸钾冷凝时胀裂试管。五、硫酸铜

15、与氢氧化钠反应探究(单位：滴) A ：0.1mol/L CuSO 4 B:2mol/L NaOH 实验记录编号ABnA：nB反应现象加热现象14021:1生成蓝绿色絮状沉淀， 静置分层，上 层无色透明溶液。现象无明显变化22021:2生成浅蓝绿色絮状沉淀，静置分层，有少许白色沉淀生成，其它现象无明上层无色透明溶液。显变化32041:4生成蓝色絮状沉淀，静置分层，上层 无色透明溶液。蓝色絮状沉淀转化为黑褐色沉淀， 静 置分层，上层清液无色透明。42201:200无沉淀生成，溶液为蓝紫色生成黑褐色沉淀，静置分层，上层清 液无色透明。实验现象解释编号产物理由反应方程式1CuSO43Cu(OH) 2碱

16、式硫酸铜为绿色固体，温度对其影响不大， 而加热到 500 以上才分解， CuSO43Cu(OH) 2 CuSO4 + 3CuO+ 3H 2O Cu( OH ) 2为蓝色沉淀，不稳定，受热易分 解为 CuO。所以由实验现象及加热后的现象 可判定产物为 CuSO43C u ( O H ) 2 ，恰好 1:1 反应。6NaOH +4CuSO 4 CuSO43Cu(OH)2+ 3Na 2SO42CuSO43Cu(OH) 2理由同 1，猜想加热后产生的少许白色沉淀6NaOH +4CuSO 4可能为 CuSO45H2O，需进一步实验验证。 CuSO 43Cu(OH) 2+ 3Na 2SO43Cu(OH)

17、2Cu( OH )2 为蓝色沉淀，不稳定，受热易分 解为 CuO(黑褐色)。所以由实验现象及加 热后的现象可判定产物为 Cu(OH )2 2NaOH + CuSO 4 Cu( OH) 2 +Na2 SO4 CuSO4? CuO4Na2Cu(OH) 4氢氧化铜微显两性，可与氢氧化钠发生 络合反应，生成Na2 Cu( OH) 4为蓝色溶液。 Na2Cu( OH) 4加热条件下可反应生成 CuO (黑褐色沉淀)4NaOH + CuSO 4Na2 Cu ( OH)4+ Na2 SO4 Na 2 Cu ( OH) 4 = Na2CuO 2 +2H 2O， Na 2CuO 2 = Na2O + CuO各生

18、成物的物理化学性质( 1) 氢氧化铜 Cu( OH) 2 蓝色或蓝绿色凝胶或淡蓝色结晶粉末，常温下不溶于水，高温下微溶于水，微显两性，溶于酸、氨水，易溶于碱性甘油溶液中， 受热至 60 80变暗，温度再高分解为黑色氧化 铜和水。( 2) 碱式硫酸铜 CuSO43Cu(OH) 2 绿色单斜晶体，在水中溶解度极小，能溶于稀酸和氨水。受热可分解 ( 生成硫酸铜和氢 氧化铜 ) ，但受热时间比氢氧化钠分解的时间还要长，生成蓝色与黑色并存浊液( 3) 四羟基铜酸钠 Na2Cu( OH)4 为蓝色溶液，氢氧化铜微显两性，可与氢氧化钠继续反应，Cu( OH)2 + 2NaOH = Na 2 Cu( OH) 4，并存在以下转化 Na2Cu ( OH)4 = Na2CuO2 +2H2O， Na2CuO2 = Na2O + CuO 的情况。六、实验反思我的反思分为两个方面：作为一名大学生层面： 对于一个化学反应，不是给定了反应物就能得到产物，不同条件下会有不同产物。有时 并不是我们从课本上学到的知识就能解决的。所以学无止境，同时要学会积极地、多途 径寻找资料解答问题。 化学实验的每一个步骤均需心中有数，非常熟练，因为每一步操