溶解度和溶质的质量分数提高巩固练习

1、溶解度和溶质的质量分数（提高）责编：熊亚军【巩固练习】一、选择题（每小题只有一个选项符合题意 ）1. 下列有关溶液的说法错误的是 （）碘酒中的溶质是酒精；改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；氢氧化钙的饱和溶液一 定是浓溶液；析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液A. B. C. D. 2. 小红同学在一定温度下进行 KNO的溶解实验，实验数据如下：实验序号实验1实验2实验3实脸4水的质量0100100100100加入KNO3的质量（野80100120140溶液质童180200210210根据上述实验数据，下列叙述正确的是（）A. 实验1所得溶液的溶质质量分数=80g十100g x 100%

2、B. 实验2所得溶液为饱和溶液C. 实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大D. 该温度下，KNO饱和溶液的溶质质量分数=110g十210gx 100%3. 对“ 20C时，硝酸钾溶解度为31.6g ”这句话解释正确的是（）A . 20C时，100g硝酸钾溶液中含有 31.6g硝酸钾B .在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态C. 20C时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态D. 20C时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态4. 下列关于溶液的说法正确的是（）A. 20 C时，在100g水中溶解了 30g氯化钠，则20C时氯化钠的溶解度是 30gB. 气体物

3、质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大C. 在20C时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变D. 饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大5. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（）A. 16gB.20gC.40gD.56g6. 下列说法中正确的是（）A. 无色透明的液体一定是溶液B. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度C. 将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%D. 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大7. （20

4、15?四川中考）20C时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4F列说法正确的是（）A. 所得四杯溶液都是饱和溶液B. 丁溶液的溶质质量分数最大C. 20 C时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D. 四杯溶液中各加入 20 C的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液8. （2015?浙江中考）下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（）温度/ C02040100甲溶解度/克0.730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246A

5、. 20C时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B . 100C时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C. 20 C时甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D. 20C时，100克乙物质加入100克水中.所得溶液的溶质质量分数等于50%9. 有40g质量分数为5%勺氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%应采用的方法是（）A. 把溶剂蒸发掉一半B.加入40g质量分数为20%勺氯化钙溶液C.把溶剂蒸发掉20gD.加入2g氯化钙固体二、填空题10. 如图所示是A B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：濬解度爲t2C 时,40% 20 Cg。（1） A、B两种物质的溶

6、解度受温度影响较大的是 ;（2） tiC时，A物质的溶解度 B物质的溶解度（填把80g B物质放入100g水中，充分搅拌，得到溶液的质量时，甲、乙两种物质的溶解度相等；要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液12.60 C时，硝酸钾的溶解度为110g。在60 C时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为。13.20 C时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为 若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。14. （2015?山东中考）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:（1） 10C时，甲物质的溶解度 乙物质

7、的溶解度.（填、或=或v ）。（2） 把30 C时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10C，析出晶体较多的是 。（3） 20C时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到 30C（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。A 溶剂的质量B 溶液的质量C.溶质的质量分数D 以上都不变温度乜二、计算题15. （2015?畐建中考）一定量的锌与 200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气 0.4g，计算：（1 ）参加反应 的锌的质量。（2）硫酸溶液溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（ 4 ）将此硫酸 溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加

8、水的质量。【答案与解析】1. 【答案】C【解析】碘酒中的溶质是碘，酒精是溶剂，故不正确；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可相互 转化，故正确；氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，故不正确；有晶体析出的 溶液是该温度下的饱和溶液，故正确。2. 【答案】D【解析】实验1所得溶液溶质质量分数 =80g+（100g+80g） X 100%故A错；由实验3提供数据知，实 验2为不饱和溶液，故 B错；由于实验3和实验4都是饱和溶液，在 100 g水中最多能溶解110 gKNQ, 故它们的溶质质量分数相等，故C错；该温度下KNO饱和溶液的溶质质量分数=110g十210gX 100%故D正确。3

9、. 【答案】C【解析】20C时，硝酸钾溶解度为31.6g，是表示20C时100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。A应该是131.6g硝酸钾溶液中含 31.6g的硝酸钾；B没有指明温度；D没说明达到饱和状态。C是正确的。4. 【答案】B【解析】物质的溶解度要指明四要素，选项A中，没有指明溶液状态，故是错误的；20C时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰就会消耗溶液中的水生成氢氧化钙，故溶液中的氢氧化钙会结晶 析出，因此，恢复到原来温度时，溶液中溶质的质量减少，故C错误；同一温度时同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的质量分数大，但选项D没有指明温度，故是错误的。5. 【答案】A【解析】

10、该溶液恒温蒸发 10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为40g。设70g饱和溶液中氯化钾的质量为X，列式140g : 40g=70g : X，可得X=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为20g 4g=16g。6. 【答案】C【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。无色透明的液体不定是溶液，如水是无色透明的，但水不是混合物。固体物质的溶解度主要受温度的影响，搅拌可以加快溶质溶解的速度，但不能增大溶质的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正确。不少学生因没有注意温度而误选 D。如20 C时KNG的溶解度是 31.6g , 60C时它的溶解度是 110g

11、。这样在20C时把 31.6gKNQ放到100g水中，却还是不饱和溶液，很显然后者的质量分数比前者的大。因此只有在相同温 度下，同种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶液的溶质质量分数大。7. 【答案】D【解析】A、 丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误；B、 溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；C、 溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙乙甲丁，所以20C时四种物质溶解度的关系为：丙乙 甲丁，故C错误；D、四杯溶液中各加入 20C的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量和溶剂的质

12、量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液。故选D。8. 【答案】B【解析】A、 甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20C时甲物质的饱和溶液升高温度还是饱和溶液，故A错误；B、 乙物质的溶解度随温度的升高而增大， 所以100C时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶 液仍饱和，故B正确；C、 甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20C时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误；D、 20C时，乙物质的溶解度是 31.6g ,100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为： 三-竽X100%=24% ,13k 6g故D错误。9. 【答案】C【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计算一定

13、要抓住：溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后，溶质的质量不变。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出 等量关系来解决。10. 【答案】A =160g【解析】观察AB的溶解度曲线可以看出 A的溶解度随温度升高变化的多。 t1 C时AB的溶解度曲线交 于一点，也就是tJC时二者的溶解度相等。t2C时B的溶解度是60g,把80gB放入100g水中只能溶解 60g，因此得到的溶液质量为 160g。11.【答案】12.【答案】105g【解析】60 C 时，50g水最多能溶解硝酸钾55g，所得溶液的质量为 50g+55g=105g。13.【答案】26.5%23.1%14.【答案】【解析】(1)=(2)甲(3) 140A（1）10C时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；（2） 把30 C时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10