常见的酸和碱第一课时教学设计

1、常见的酸和碱教学设计（第 2课时）一、教学目标（一）知识与技能1 知道几种常见酸的主要性质和用途。2 初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。（二）过程与方法1 学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质 思考其用途的科学方法。2 .通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力。（三）情感态度与价值观通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和 探究精神。二、教学重点酸的化学性质三、教学难点根据实验归纳酸碱的化学性质。四、教学准备 教学设备（投影仪，计算机）、试管、紫色石蕊试剂、两种待测液、 稀盐酸、稀硫酸、带锈的铁钉等。五、教学过

2、程环节教师活动学生活动设计意图新课引入2分钟问题1:前面我们学习了 酸碱指示剂，不借助任 何化学药品，你能否使 试管中的紫色石蕊试液 变色？冋题2:紫色石蕊试液为 什么变色？学生自己操作，向试管中 吹起，紫色石蕊试液变 红。二氧化碳与水反应生成 碳酸，碳酸使紫色石蕊试 液变红。采用挑战性的 引入，激发学 生的探究欲 望，为下面的 探究学习做好 铺垫。新课讲授26分钟问题3:除了碳酸，还有 其他物质能使紫色石蕊 试液变红吗？探究活动1:稀盐酸和稀 硫酸能使紫色石蕊试液 变红吗？问题4:这些酸中的什么 成分使紫色石蕊试液变 红？探究活动1:现有两瓶未 贴标签的稀盐酸和氯化 钠溶液，如何区分？你 能

3、否将这种方法推广一 下，区别稀硫酸和硫酸 钠溶液，为什么？小结:NaCI溶液中有 Cl-，而NaCI溶液不能实验得出：稀盐酸和稀硫 酸与碳酸一样，均可使紫 色石蕊试液变红。学生猜想：可能是盐酸中 的Cl 、H、水使其变 色，讨论交流后首先排除 水的作用，石蕊溶液本身 含有水。学生根据已有经验讨论 出方案：1 分别向两种 溶液中滴加紫色石蕊溶 液；2.分别向两种溶液 中放入洁净小铁钉观察 实验现象学生讨论区分学生亲身感受 酸有相似的化 学性质，在大 脑中生成了酸 的印象。通过 猜想、实验验 证，体验科学 探究的步骤， 将思维活动由 认识知识提升 到认识方法。使石蕊溶液变红，那么 也不是Cl-的作

4、用；应该 是酸中的H+使石蕊溶液 变红。两种物质的方法，归纳总 结出酸具有相似性质是 因为酸中的H+使石蕊溶 液变红。问题5:除了上述性质， 稀盐酸和稀硫酸还有其 他共性吗？问题6:根据同学们的表 演，你能概括一下酸的 这条性质吗？为什么具 有相似的性质？ 小结:酸只能与金属 活动顺序表中H以前的 金属反应；是酸中的H+ 与活泼金属发生了反 应，放出氢气，另一种 生成物的阳离子是相应 的金属离子，阴离子是 酸的阴离子。学以致用：你能将学到 的酸的这条性质解释生 活中的一些现象吗？回忆第八章所学的几种 金属与稀盐酸和稀硫酸 的反应，形象的表演铜、 铁、锌、镁在稀盐酸中的 表现。用化学方程式快速

5、描述出酸与活泼金属反 应的性质，然后分析原 因。讨论，形成多种答案， 各组学生代表发言：不可 将醋放在锅中长时间烹 调，不可用铝制品调拌要 放醋的凉菜。用游戏的方式 巧妙梳理了旧 知，对金属拟 人化的处理并 及时联系生 活，在学生理 解知识的层面 促进知识向运 用层面转化。问题7：刚才在实验过程 中提到了用洁净的铁钉 与酸反应，为什么不能 用生锈的铁钉？如何清 除铁锈？追问:如何 用化学方法清除？ 探究活动3:稀酸与金属 氧化物反应温馨提 示:应当实事求是的汇 报实验现象，即是实验 失败，也可以从失败的 实验中得到教训。问题8:出现上述现象的 原因是什么？ 小结:当酸不足或适 量时，铁锈与酸反

6、应； 当酸过量时，与铁锈反 应剩余的酸就会继续与 铁反应。问题9:从实验、观察、 汇报及大家的讨论中， 你得到什么启示？学生想到铁锈会影响铁 钉与酸的反应；可用小瓦 片磨铁锅、砂纸打磨生锈 的部位等。有的学生可能 会想到用稀酸除锈。 学生分组实验，可能没有 掌握好酸的用量，出现了 多种实验现象。开始时观 察到铁锈逐渐消失，溶液 由无色慢慢变成黄色，当 铁锈消失以后，铁钉表面 会冒出气泡，溶液颜色变 淡，最后由黄色变成浅绿 色。取用的稀盐酸或稀硫 酸的量不同造成实验现 象不一样。各小组派代表 从酸的用量上和实验的 科学态度方面、酸的用途 等方面回答。酸溶液+金属氧化物学生在讨论交 流实验过程中

7、培养了主动参 与的意识，团 结合作的精 神、实验操作 的技能、分析 问题的思路、 表达交流的技 能等，学生更 全面、深刻地 认识了酸可以 与金属氧化物 反应的内涵。问题10：盐酸和硫酸为 什么有这些相似的化学 性质？盐溶液+水学生讨论分析出酸具有 相似的化学性质是因为 其阳离子只有氢离子。本节小节2分钟今天我们学到了什么知 识？掌握了什么学习方 法？明确了哪些道理？学生从知识、方法、道理 二方面跟大家分享本节 课的收获。培养归纳总结 能力和语言表 达能力。课堂检测及布置作业（见导学案）板书教学反思6 / 6问题 1：前面我们学习了酸碱指示剂，不借助任何化学药品，你能否 使试管中的紫色石蕊试液变

8、色？学生自己操作， 向试管中吹气， 紫色 石蕊试液变红。问题 2：紫色石蕊试液为什么变色？（二氧化碳与水反应生成碳酸， 碳酸使紫色石蕊试液变红。 ）问题 3：除了碳酸，还有其他物质能使紫色石蕊试液变红吗？ 探究活动 1：稀盐酸和稀硫酸能使紫色石蕊试液变红吗？ 实验得出：稀盐酸和稀硫酸与碳酸一样，均可使紫色石蕊试液变红。问题 4：这些酸中的什么成分使紫色石蕊试液变红？学生猜想：可能 是盐酸中的Cl、H+、水使其变色，讨论交流后首先排除水的作用， 石蕊溶液本身含有水。探究活动 2：现有两瓶未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，如何区分？ 学生根据已有经验讨论出方案： 1分别向两种溶液中滴加紫色石蕊溶液；2

9、 分别向两种溶液中放入洁净小铁钉观察实验现象学生讨论区分两 种物质的方法归纳总结出酸具有相似性质是因为酸中的 H+使石蕊溶液变红。问题 5：你能否将这种方法拓展一下，区别稀硫酸和硫酸钠溶液，为 什么？问题 6：稀盐酸和稀硫酸还有其他共性吗？ 回忆第八章所学的几种金属与稀盐酸和稀硫酸的反应，图片展示铜、铁、锌、镁在稀盐酸中的表现。用化学方程式快速描述出酸与活泼金 属反应的性质，然后分析原因。讨论，形成多种答案。小结:稀盐酸和稀硫酸只能与金属活动顺序表中 H以前的金属反应; 反应速率越快，金属越活泼。反应实质是酸中的H+与活泼金属发生了反应，放出氢气，另一种生成物的阳离子是相应的金属离子，阴离 子

10、是酸的阴离子。学以致用 :解释不可将醋放在锅中长时间烹调， 不可用铝制品调拌 要放醋的凉菜。问题 8:刚才在实验过程中提到了用洁净的铁钉与酸反应，为什么不 能用生锈的铁钉？如何清除铁锈？ 追问 :如何用化学方法清除？ 学生想到铁锈会影响铁钉与酸的反应; 可用小瓦片磨铁锅、 砂纸打磨 生锈的部位等。有的学生可能会想到用稀酸除锈。探究活动 3:稀酸与金属氧化物反应（学生分组实验，可能没有掌握好酸的用量，出现了多种实验现象。 开始时观察到铁锈逐渐消失， 溶液由无色慢慢变成黄色， 当铁锈消失 以后，铁钉表面会冒出气泡， 溶液颜色变淡，最后由黄色变成浅绿色。 取用的稀盐酸或稀硫酸的量不同造成实验现象不一样。 各小组派代表 从酸的用量上和实验的科学态度方面、 酸的用途等方面回答。 学生讨 论分析出酸具有相似的化学性质是因为其阳离子只有氢离子。 ） 问题