弱电解质电离经典习题

1、某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是（）pH值变化曲线c点溶液的导电性强C. a点KW的数值比c点KW的数值大D. b点酸的总浓度大于 a点酸的总浓度下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B. 强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C. 强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D. 强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱根据以下事实得出的判断一定正确的是（）A. HA的酸性比HB的强，贝U HA溶液的pH比HB溶液的小B. A+和B的

2、电子层结构相同，则 A原子的核电荷数比 B原子的大C. A盐的溶解度在同温下比 B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比 B盐溶液的大D. A原子失去的电子比 B原子的多，贝U A单质的还原性比 B单质的强对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A. 加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高 20 C后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D. 加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多列叙述中，能说明某物质是弱电解质的是（）A. 熔化时不导电B. 不是离子化合物，而是极性共价化合物C. 水溶液的导电能力很差

3、H2的体积（同温同D. 溶液中溶质分子和溶质电离出的离子共存现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁产生压下测定）的变化图示如下:其中正确的是（）A.B . C .D .都不对下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )A. 相同浓度的两溶液中C(H +)相同B. 100 mL 0.1 mol L 一1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH= 3的两溶液稀释100倍，pH都为5D. 两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H +)均明显减小已知室温时，0.1 mol/L 某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A. 该溶液的pH= 4B. 升高温度，

4、溶液的 pH增大C. 此酸的电离平衡常数约为1X 10 6D. 由HA电离出的C(H )约为水电离出的 C(H )的10倍常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的CO,发生如下反应：NaA CO2H2O=HA NaHCO32NaB CO2 H2O=2HB Na2CO3,则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出 的能力大小关系是()A. HA较强B.HB较强C.两者一样D.无法比较列说法正确的是 ()A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B. 强电解质的稀溶液中不存在溶质分子C. 强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D. 不同的弱电解质只要物质的量的浓度

5、相同，电离程度也相同把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到下列 100 mL 溶液中,导电能力变化较大的是 ()A. 0.5 mol/L MgSO 4溶液B. 0.5 mol/L 盐酸C. 0.5 mol/L 的 CHCOOH溶液D. 0.5 mol/L NH Q 溶液醋酸是一种常见的弱酸, 为了证明醋酸是弱电解质, 某同学开展了题为“醋酸是弱电解质 的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案,其中错误的是()A. 先配制一定量的 0.10 mol/L CH sCOOH溶液，然后测溶液的pH,若pH大于1,则可证明醋酸为弱电解质B. 先配制一定量 0.01 mol/L 和0.10 m

6、ol/L 的CHCOOH溶液，分别用 pH计测它们的pH,若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C. 先测0.10 mol/L CH sCOOh溶液的pH,然后将其加热至 100C,再测 pH,如果pH 变小,则可证明醋酸是弱电解质D. 配制一定量的 CH3COON溶液，测其pH,若常温下pH大于7,则可证明醋酸是弱电解质正确的是冰醋酸加水稀释时， 溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中, （ ）向1 L pH = 2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入 的是（）0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实CHi口|.1k fl h 肘间A相同温度下，两种氨水A、之比（）Btf

7、a：I： COOI1B,浓度分别是0.2mol/L 和 0.1 mol/L ,A.大于2 B .小于2 C .等于2D.不能确定则A和B的OHT浓度电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的物质的量/原来的总物质的量）X 100% 现取 20 mL pH = 3的CHCOOH溶液，加入 0.2 mol L的氨水，测得溶 液导电性变化如右图，则加入氨水前CHCOOH勺电离度为（）A. 0.5% B . 1.5% C . 0.1% D . 1%解析：从所给的公式可以看出，欲求电离度，须求出已电离的醋酸和醋酸总量。已电 离的醋酸浓度应与电离出来的氢离子浓度相等，即等于1X 10 3 m

8、ol/L ;从图中可看出，在加入10 mL氨水时，溶液导电能力最强，此时醋酸与氨水恰好完全反应生成醋T,电离度=mol/L - 0.1酸铵，故醋酸总浓度为0.2 mol L X 0.010 L - 0.020 L = 0.1 mol L（已电离的物质的量/原来 的总物 质的量）X 100% = （1 X 10 _ 3mol/L） X 100%= 1%答案：D电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用 KOH溶液分别滴定 HCI溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下 列示意图中，能正确表示用 NH3H2O溶液滴定HCI和CHCOOH混合溶

9、液的滴定曲线的（4）NO2可用氨水吸收生成 NHNG。25 C时，将 a mol NH 4NG溶于水，溶液显酸性，原因是率解析：加入NH3H2。溶液，先和较强的 物质的量浓度减小，电导率下降；随后 量浓度增加，电导率上升；最后，加入的 略有下降。导电極力、1屮屮啣I粤+HCl反应，离子的物质的量并未增加，但离子NHH2O和较弱的CHCOO阪应，离子物质的NHH2O不再反应，对原溶液稀释，电导率答案：D典例2将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ka(HF)A . c(H +)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示,F列说法

10、正确的是()导电能力A. a、b、c三点溶液的 pH： cabB. a、b、c三点醋酸的电离程度：acbC. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小D. a、b、c三点溶液用1 mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗化钠溶液体积：capH(NazCO)pH(CH3COONa)B. 将amol L T HCN溶液与a mol L 一1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H +), c(Na + ) qCN_)C. 冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D. NaHCO和 NaCO混合液中，一定有 c(Na ) + c(H ) = c(OH ) + c

11、(HC(一 ) + c(CQ )(3) 在25 C下，将a molL 一1的氨水与0.01 mol L 1的盐酸等体积混合，反应平衡 时溶液中c(NH；) = c(CI 一)，则溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性；用含 a的代数式表示NH3 H 2O的电离常数 K=。（用离子方程式表示）。向该溶液滴加 b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的 过程中水的电离平衡将 （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为mol-L T。（NH3 -H2O的电离平衡常数取 K,= 2X 10一5 mol L1）在体积为1 L, pH均为2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na,下列示意图中正

12、确的是（）将一定体积的NaOH溶液分成两等份，一份用液的体积为Vi；另一份用 述正确的是（）A. 若VVa,则说明B. 若V0,则说明C. 因为两种酸溶液的D. HApH= 2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶V2；则下列叙pH= 2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液的体积为HA的酸性比HB的酸性强HA的酸性比HB的酸性弱pH相等，故V1 定等于V2HB分别和NaOH中和后，所得的溶液都一定呈中性常温下，有关下列 4 种溶液的说法正确的是（ ）(11 mol L-1 以水l)H 1 1水0.1 mol - 1丄盐酸pH 3盐酸A. 由水电离出的 c（H + ）:B. 稀释到原来的100倍，pH与相同

13、C. 与混合，若溶液pH= 7,则溶液中C（NH）C（CI ）D. 与等体积混合，混合液 pH7相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是酸HXHYHZ电离常数K9X 10 一7一 69 X 1010A. 三种酸的强弱关系：HXHYHZB. 反应HZ+ Y=HW 能够发生一 1 一C. 相同温度下，0.1 mol L 的NaX NaY NaZ溶液，NaZ溶液pH最大一 1一 1D. 相同温度下，1 mol LHX溶液的电离常数大于 0.1 mol L HX已知25 C时部分弱电解质的电离平衡常数数据见下表：化学式CH3CQQHHCQHClQ电离平衡常数-_一 5Ka= 1.8 X 10

14、一 7冷=4.3 X 10心=5.6 X 10一 8& = 3.0 X 10回答下列问题：(1) 物质的量浓度均为 0.1 molL 一1的四种溶液：a. CHCOONab. NetCQc. NaClQd. NaHCQpH由小到大排列顺序是(用编号填空)。常温下，0.1 mol L 一1的CHCQQH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的OA. c(H+)B. c(H+)/ c(CHsCQQH)C. C(H+) C(QH)D. C(QH)/ C(H+)E. c(H+) c(CH3CQQ)/ c(CHCQQH)体积均为100 mL pH = 2的CHCQQH与一元酸HX加水稀释过程中 pH与

15、溶液体积的关系如图所示，则 HX的电离平衡常数 (填“大于” “小于”或“等于” )CH sCQQH的电离平衡常数，理由是25 C下，向20 mL 0.2 mol L 1的氢氟酸中滴加 0.2 mol L 1的NaQH溶液时，溶 液的pH变化如图所示，请回答下列问题：(1) 在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度a(HF)增大的是，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)增大的是。A. 升高温度1Lf (加人20 mb癬詢aB.向溶液中滴入2滴浓盐酸C. 加入少量NaF固体D. 加水稀释(2) 在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为(保留两位有效数字)，电离度a (HF)约

16、为。为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10molL氨水、NHCI晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1) 甲用pH试纸测出0.10 mol L 1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论 (填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由。(2) 乙取出10 mL 0.10 mol L-1氨水，用pH试纸测出其pH为a,然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b,他认为只要a、b满足如下关系 (用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。一 1(3) 丙取出10 mL0.10 mol L

17、氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CHCOON4H晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，(填“能”或“否”)。(4) 丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)。一 1 一 1 答案：(1)正确 常温下，0.10 mol LNaOH溶液的pH为13,而0.10 mol L 氨水的 pH为 10(2) a- b2(3)能(4) 测量NHCI溶液的pH,其pH7丁0.10.1pH= 9请回答下列问题：(1) 不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸。(2) 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，Ci是否

18、一定等于0.2mol/L ？(填是”或否”)。混合溶液中离子浓度 c(A一)与c(Na +)的大小关系是()A.前者大 B 后者大 C 二者相等D 无法判断(3) 从丙组实验结果分析， HA是酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(4) 丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)=mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na +) c(A)=mol/L常温下，将一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA溶液物质的 量浓度/(mol/L)NaOH溶液物质的量浓度/(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pH= a乙C10.2pH= 7丙0.10.1pH7丁0.10.1pH= 9请回答