新人教版九年级化学第九章酸碱盐.doc

1、九年级化学第九章酸碱盐1 硝酸钾、氯化钠、氢氧化钠、磷酸溶于水能导电，蔗糖、酒精溶于水不能导电。金属导电是金属中 存在能自由移动的电子，酸、碱、盐溶液能导电是因为溶液中存在_。物质溶于水离解 成_过程叫电离。在酸、碱、盐溶液中电离产生的阳离子总数_（填“一定” 或“不一定”）等于阴离子总数，但所有阳离子所带的正电荷总数_（填“一定”或“不一定”） 等于所有阴离子所带的负电荷总数，因此整个溶液_电性。2 电离时生成的阳离子 _的化合物叫酸；电离时生成的阴离子_的 化合物叫碱；电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物叫_。酸和盐电离出的 共同离子是_，都带_电荷；碱和盐电离出的共同离子是

2、_，都带_电荷。3某工业品盐酸中含有 h 、fe3、cl ，该盐酸中所含杂质的化学式为_，若溶液中 h与cl 的个数之比为 9194，则 fe3 与 cl 个数比为_。4 盐酸是 _气体的水溶液，纯净的浓盐酸是 _色、_气味的 _体，具有 _性，有腐蚀性。5 纯净的硫酸是_色，_液体，不易_，浓硫酸溶于水时，放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要将_慢慢地倒入_中，并不断地用玻璃棒搅拌，使产生的_尽快散 失。浓硫酸能吸收空气或某些气体中的水分，说明浓硫酸具有_性，可做某些气体的_。6完成下列实验报告，并归纳酸的通性：实验内容跟指示剂反应 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 跟金属反应 锌粒铁钉跟碱性

3、氧化物反应 （生锈铁钉） 跟碱反应 c u ( o h ) 2跟盐反应agno 溶液3观察到的现象1 _色2 _色锌粒表面有_产生 铁钉表面有_产生铁钉表面的_逐渐消失， 溶液由_色变为_色 _色固体溶解形成 _色溶液产生_色_状沉淀（滴加 稀 hno ，沉淀不溶解）3结论或化学方程式盐酸使紫色石蕊试液显_色 盐酸使无色酚酞试液显_色1 _2 _由于不同的酸的水溶液里都含有相同的_离子，所以，酸都有一些相似的化学性质（通性），请以硫 酸（h so ）为例写出酸的通性：_2 4- 15 -【本文由书林工作坊整理发布，谢谢你的关注！】_7_、_、_是碱性氧化物，它们与硫酸反应生成水和_、_、_ 8

4、金属能否与酸反应的判断依据是金属活动性顺序表，请默写出金属活动性顺序表 _。在金属活动性顺 序表中，只有位于氢前面的金属才能置换出酸中的氢。由于硝酸、浓硫酸具有强氧化性，它与酸反应时 一般不产生_，而生成_。9 下列物质在空气中能形成白雾的是 _，浓盐酸浓硫酸稀硫酸浓硝酸；下列物质与金 属锌反应，一般不生成氢气的是_，稀硫酸稀盐酸浓盐酸稀硝酸。10 鉴别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 _；除去盐酸中混有少量硫酸，可先加入适量的 _，然后，再_，就可以得到较纯净的盐酸；若要证明混合溶液中含有 cl 和so42应先加适量的_，再加稀 hno ，证明 so3 42 存在并除去 so 24，将沉淀滤去，

5、在滤液中，再加入适量的_，再加_，证明 cl 存在。11请归纳盐酸、硫酸的主要用途：盐酸_。硫酸_。 12氢氧化钠 naoh ，俗称为 _、_、_，是_色_体，_溶于水，并放出大量的热，在空气中易吸水而_，有强烈腐蚀性。氢氧化钠必须密封保存，是 因为它能吸收空气中的_，并能跟空气中的_起反应而变质。氢氧化钠的主要用途有 _。氢氧化钠的主要化学性质是：1 与指示剂作用：使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色2 与酸性氧化物反应：co + naoh _，so + naoh _2 2与酸反应：hcl+ naoh _， h so + naoh _2 4与盐反应：cuso + naoh _，fecl

6、 + naoh _4 313氢氧化钙c a ( o h ) ，俗称为_、_，_色_状_体，_溶于水，2溶解度随温度升高而 _，其水溶液俗称为 _，有腐蚀性。氢氧化钙的主要用途有 _。氢氧化钙的主要化学性质是： 与指示剂作用：使紫色石蕊试液变_色，使无色酚酞试液变_色与酸性氧化物反应：co + c a ( o h ) _，so + c a ( o h ) _2 2 2 2与酸反应：hcl+c a ( o h ) _， hno +c a ( o h ) _2 3 2与盐反应：cuso +c a ( o h ) _，na co + c a ( o h ) _4 2 2 3 2氢氧化钙的制备：caco

7、3高温_，cao +h o = _214_、_、_是酸性氧化物，它们与氢氧化钠反应生成水和_、_、_ 15用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的 naoh ，写出其反应的化学方程式：- 16 -【本文由书林工作坊整理发布，谢谢你的关注！】_、_、_。 16久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成 na co ，其检验方法是取少量置于试管中，加入_可2 3证明 naoh 变质，写出发生反应的化学方程式：变质原因_， 检验原理_。若除去已变质的 na co 应进行下列的操作：先溶解，再2 3加入适量的_试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为_。 17胆矾或蓝矾的化学式是_，将少量胆矾晶体放入试管中

8、加热，现象是_，得到的固体物质的化学式是_；将试管冷却，向试管中滴入少量的水，现象是_。 18请归纳氯化钠、碳酸钠和硫酸铜的主要用途：氯化钠_碳酸钠_硫酸铜_ 19检验某市售酒精中是否含有水，可在酒精中加入_，若_，则证明该酒精中含有水。 20从商店买的袋装块状碱面（纯碱），打开一段时间后，发现变成粉末状且质量也减少了，其原因是_。21 欲配制 50g 8%的硫酸铜溶液，需要胆矾_g，水_g。22 粗盐在空气中容易变潮是因为其中含有_、_杂质。23 写出下列能反应的方程式，并归纳盐的化学性质。 cuso + fe _， cu + agno _，4 3 cu + znso _， cu + agc

9、l _，4 bacl + h so _， agno + hcl _，2 2 4 3 caco + hcl _， kno + h so _，3 3 2 4 na co +c a ( o h ) _， fecl + naoh _，2 3 2 3 nacl + c u ( o h ) _， caco +naoh _，2 3 agno + nacl _， bacl + na so _，3 2 2 4 caco + nacl _， baso + agno _，3 4 324在 co(nh ) 、nh hco 、kno 、nh cl 四种化肥中，含氮量最高的是_，可作复合肥料的是_。2 2 4 3 3 4

10、25 已知某硝酸铵化肥中氮元素的质量分数为 25%，求该化肥中含硝酸铵的质量分数。26 由两种化合物_，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。复分解反应发生的条件 是_。27 请举出五种制备硫酸锌的方法28溶液的酸碱性常用_来检验；溶液的酸碱度（酸碱性强弱程度）常用 ph 来表示。 ph 的范围_，ph = 7 溶液呈_性ph 7 溶液呈_性- 17 -【本文由书林工作坊整理发布，谢谢你的关注！】a+b a+ba+b测定 ph 的最简单的方法是：_。把待测溶液滴在_，然后把试纸显示的颜色跟 _，便可知道溶液的 ph 。29有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙

11、，从中分别取样， 两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的，最多有（ c ）组a2 b3 c4 d530下列各组物质中按酸、碱、盐、单质的顺序排列的是（ ）ah so 、na o、mgcl 、c 2 4 2 2chno 、koh、na co 、o 3 2 3 2bnahco 、ba(oh) 、nacl、zn3 2dhcl、naoh、na co 、sio2 3 231某化合物中不含 c、h，它可能属于（ ）a有机物 b盐 c酸 d碱32向某盐溶液中加入足量的 naoh 溶液，生成红褐色沉淀，过滤后，向滤液中加入bacl 溶液，生成不2溶于稀硝酸的白色沉淀，则该盐的化学式为 . （ c

12、）acuso4bagno3cfe (so ) 2 4 3dna so2 433将 ag 某物质放入 bg 水中全部溶解，则所得溶液中溶质的质量分数为（ da aa大于 100% b小于 100%ac等于 100% d前三者都有可能34下列实验能成功的是（ d ）a用 fe 和 hcl 反应制 fecl3c用锌和稀硝酸反应制 h2b用铁和浓硫酸反应制 h2d用 na co 和 h so 反应制 co2 3 2 4235由固体氢氧化钠和氧化钙组成的混合物称为碱石灰，可作某些气体的干燥剂。下列气体中，能用碱 石灰干燥的是（ d ）a氯化氢 b二氧化碳 c二氧化硫 d氢气36下列物质久置敞口容器中，其质量增加且变质的是( )a固体 naoh b浓 h so2 4c浓盐酸 d木炭37下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂，才能判断反应发生的是（ d a石灰石和盐酸 b石灰浆主要成分 ca(oh) 与盐酸2c氧化铜与稀硫酸 d烧碱溶液与稀 h s