《原电池的原理》教学案教学目标知识与技能复习巩固原

1、原电池的原理教学案教学目标知识与技能：复习巩固原电池的构成条件、工作原理，通过进行化学能转化为电能的探 究活动和一系列设计制作原电池的活动，更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理， 更熟练正确地书写电极反应式。过程与方法：学生动脑设计、动手制作各种原电池，同一实验小组成员间的相互协作， 不同组间相互竞争，提供展示作品的舞台，极大地调动了学生的学习积极性，并在愉快 的活动中更深刻地认识原电池的构造特点和工作原理。情感、态度、价值观：让学生在设计活动中体味到知识的力量，运用知识可以改善我们 的生活质量，造福人类。重点:各种原电池的设计和电极方程式的书写难点:原电池的构成条件，各种原电池的设计和电极

2、方程式的书写及相关计算实验用品:溶液：1mol/L CuS04溶液、1mol/LZnS04溶液、1mol/LH 2SO4溶液、 1mol/LNaOH 溶液、1mol/LFeCl3 溶液、1mol/LNaCl 溶液、酒精电极材料：Fe棒1根、Cu棒1根、C棒2根、Zn片2片、Cu片2片、Mg条两条、Al 条1条其它：灵敏电流计、导线两根、夹子两个，250ml烧杯1个、小塑料水槽四只、胶头滴管、洗瓶、塑料盆（废液缸）、抹布、砂纸教学过程:【知识回顾】：电化学：指研究化学能与电能之间相互转换的装置、过程和效率的科学。按电化学反应过程及装置分：J 1.产生电流的化学反应及装置（如:原电池等）2. 借助

3、电流而发生反应及装置 （如:电解池）一、原电池1什么是原电池？2. 构成原电池的条件是什么？【学生答】：（1）有两个相连的电极：a导体；b相连的形式可以多种多样的；（可以用导线相连，也可以两个电极相接触） c电极材料可以多种多样。两种活泼性不同的金属。哪种是负极？电极本身都参与反应吗？一种金属与一种非金属（如石墨）。哪种是负极？电极本身都参与反应吗？（2）两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路（3）在电极表面上能发生自发进行的氧化还原反应。（必定是放热反应）3、简单原电池的正负极和电子流向如何判断？负极（-:是活泼金属，本身失去电子，发生氧化反应。正极（+）:是

4、不活泼金属或非金属，进电子 ，本身不反应，是溶液中的阳离子得电子 发生还原反应。注意：要用到金属活动性顺序表：KCaNaMgALZnLeSiPbilHhCUiAHgriAgAPiAu活泼性，还原性依次减弱。 【总结】：原电池正负极的判断：由组成原电池的两极电极材料确定.一般活泼的金属作负极，活泼性较弱的金属或能 导电的非金属为正极.根据电流或电子流的方向确定.电流由正极流向负极，而电子流由负极流向正极.根据原电池里电解质溶液中离子移动的方向确定 在原电池里电解质溶液中，阳离子 移向，阴离子移向根据现象判断：溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极根据电流计的指针的偏向判断。4、原电池的工

5、作原理？【学生回忆后，教师投影】以 Cu_Zn原电池为例： 明确以下几点： 原电池的工作原理是将氧化还原反应分在正（还原）、负（氧化）两极进行，负极上 失去的电子流入正极，从而产生电流。 正负两极上进出电子总数相等，根据电子守恒原理可进行许多有关电极反应的计算。 原电池反应跟直接反应差别：反应速率加快；一般只有一个电极直接参加反应。利用原电池原理 可制作各种电池，如干电池、铅蓄电池、银锌电池、锂电池、氢氧燃 料电池。【练习】：1判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正 负极名称，并写出电极反应式【过度】 y将上述原电池的装置 改装，如右图：还能形成原电池吗 下面我们用实

6、验探究一下：学生完 P12活动与探究。【小结】：【小结】:：在U型管中装满用饱和 KCl溶液和琼胶作成的冻胶。作练习】：1判断下面是否为原电池？是 1使Cl-向锌盐方向移动，K+向铜盐方向2移动，使Zn盐和Cu盐溶液一直保持电中性，3 有而使电子不断从DZ四种流向属Cu将。A与B 蚀。将A、D分别投入等浓度的盐酸中， 明显变化。如果把铜盐浸入C的盐溶液里这种装置能将化学能转变为电能， 请写出电极反应式和总ima池反i式。进行r进%-行iI-用导线连结起来，浸入电解质溶液中，伞不易腐 D比A反应剧烈。，有金属C析出，将铜浸入E的盐溶液里，无 据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：（）（A） D

7、C A B（B） D A B C3如图装置，电流表G发生偏转，同时A 则A、B、C应是下列各组中的哪一组（A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸C、A是铁，B是银，C为AgNO3溶液D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液学生活动一位同学朗读病例：格林太太是一位漂C） D B A C极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电）(D) B A D C解质溶液,当她开怀大亮、开朗、乐观的妇女笑的时候，就会露出两颗很精致的牙齿：一颗是黄金的这是她富有的标志；另一颗是不锈钢的一一这是一次车祸留下的。令人百思不得其解的，自从车祸以后，格林太太 经常头痛、夜间失眠、整天心情烦躁，医生绞尽

8、了脑汁，格林太太的病情仍未好转师问你知道其中的奥妙？5、原电池的设计：这是请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+设计成一个原电池。 画出装置图。o,负极1、电解液：2、 电极材料：正极3、电极反应式：负极：正极：【练习】：设计一：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f可设计成铜、锌原电池，那么能否根据Zn+Cu 2+=Zn2+Cu也设计一个铜、锌原电池呢？画出装置图。所选用电解质溶液该原电池的负极 ，负极反应正极，正极反应设计二：现有试剂： CuSO4溶液、ZnSO4溶液、H2SO4溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液、 NaCI溶液、酒精除Zn+2H

9、+=Zn2+H2f、Zn+Cu 2+=Zn2+Cu两反应外若保持电极材料 不变，通过改变电解质溶液，你能再设计一个铜.锌原电池吗？画出装置图。总反应式：选用的电解质溶液为 相应的半反应：负极正极设计三：现有电极材料:Fe棒、Cu棒、C棒、Zn片、Cu片根据Zn+Cu 2+=Zn2+Cu已经设计出了铜、锌原电池，若保持总反应不变,通过改变电极 材料,你能设计出别的原电池吗？画出装置图。负极负极反应正极 极反应选用的电解质溶液 【变形设计】：原电池要形成闭合回路，往往是将两电极插入同一池内；原电池的两极 是否一定要插入同一池内？ZnCu【学生答后师投影】：负极反应 正极反应:& PCuSO4Zn

10、SO4观察思考请大家注意观察右图原电池 完成相应填空。右图原电池中 负极_ 正极_ 总反应学生体验活动现在请大家根据这个构造图，制作该盐桥电池，检测出电流。学生展示作品电流计发生偏转即可。设计活动四:请用镁、铝作电极，设计一个原电池；画出装置图。所用电解质溶液负极 负极反应正极 正极反应总反应设计五：现有试剂： CuSQ溶液、ZnSO溶液、HSO溶液、NaOH溶液、FeCb溶液、NaCI 溶液、酒精。请用镁、铝作电极，再设计一个与上题不同的原电池；画出装置图。所用电解质溶液负极负极反应正极正极反应总反应从以上两种镁、铝原电池中，你对原电池负极的判断有什么认识？6. 依探究实验2的原理，按：Cu

11、+2AgN（3=Cu（NOh+2Ag的反应设计一个能持续产生电 流的原电池装置，画出装置图。7. 为获得较长时间持续产生的稳定电流，如何将必修2中由“Zn-稀HSQCu”组成的原 电池进行简单改装？【小结】：一原电池：把化学能直接转化为电能的装置。二. 构成原电池的基本条件：1. 有两块金属（或非金属）导体作电极；2. 两个电极相连插入电解质溶液中并形成闭合电路；3. 有可自发发生的氧化还原反应。三. 加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：1. 用还原性较强的物质（如：活泼金属）作负极，向外电路提供电子；用氧化性较强的物 质作正极,并在正极得到电子；2. 原电池在放电时，负极上的电子经过

12、导线流向正极，而氧化性较强的物质从正极上得 到电子，两极之间再通过盐桥及池内溶液中的阴、阳离子定向运动形成的内电路构成有 稳定电流的闭合回路。【练习】：1. 如图所示，在铁圈和银圈的焊接处，用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中， 使之平衡; 小心的向烧杯中央滴入 CuSO溶液，片刻后可观察到的现象是A. 铁圈和银圈左右摇摆不定；B. 保持平衡状态；C. 铁圈向下倾斜；D. 银圈向下倾斜；原电池2. 试将下列两个氧化还原反应分别设计成两个（1）Zn + 2AgNQ=Zn（NO）2+2Ag（2）2Fe3+Fe=3Fe+【反思】：原电池一定要有活泼性不同的两电极吗？【板书设计】：一。原电池1概念：2.构成条