2第二节：原子的核式结构模型解析

1、第二节原子的核式结构模型白景曦（西北师范大学第一附属中学甘肃兰州730070）摘要汤姆生发现电子后，提出枣糕式原子模型；卢瑟福和助手做了a粒子散射实验，提出原子的核式结构模型；玻尔根据经典电磁理论和卢瑟福的核式结构模型的 矛盾，提出原子的量子化结构模型。关键词：电子的发现枣糕式模型a粒子散射实验核式结构模型量子化结构模 型引言很早以前人们就提出组成物质的最小微粒是原子，但是原子是否有内部结构、 是否还可以再分呢？同学们的回答一定是肯定的。那么，人们是什么时候发现原子 还可以再分？又是如何探索原子的结构的呢？1897年，汤姆生发现了电子，后来人们又通过气体电离和光电效应实验从物 体中打出了电子。

2、通过这些现象，人们意识到原子并不是不可再分的。原子内除了 电子外还应该有带正电的物质，它们是怎么构成原子的呢？本节课我们来研究第三 节：原子的结构。第1课时：原子的核式结构新课教学：一、原子的结构1 电子的发现1897年英国物理学家汤姆生在研究低压气体放电 一一阴极射线时发现了电 子。汤姆生对阴极射线进行了一系列的实验研究，确定了阴极射线中粒子带负电， 并计算出了它的荷质比me,通过进一步的研究发现它的电量跟氢离子的电量基本相同，质量比氢离子 小得多，后来人们称之为电子，是原子的组成部分。阴极射线是高速电子流，电子 的发现对揭示原子结构具有重大意义，它是近代物理三大发现(X射线、放射性、电子)

3、之一。思考：既然电子是原子的组成部分，而原子又是中性的，那么原子里还存在带 什么电的物质？既然电子质量很小，那么原子的质量绝大部分集中在哪里？带正电 的物质和带负电的电子是如何组成原子的呢？2 汤姆生的原子结构(枣糕型)(1)枣糕式模型：汤姆生提出，原子是由带负电的电子和带正电的物质组成，原子是一个球体，带正电的物质均匀的分布在原子中 就象枣糕中的米粒，电子嵌在原子中一一就象枣糕中的枣子，且在平衡位置振动。(2)应用：汤姆生原子模型能解释一些实验事实 一一如原子是中性的。在汤 姆生发表论文10年后，即1909年到1911年，他的学生卢瑟福和同事们做了一个 著名的a粒子散射实验，这个实验现象无法

4、用汤姆生原子模型来正确解释一一说明汤姆生原子模型有不正确的地方，卢瑟福在 a粒子散射实验的基础上提出了原子的 核式结构学说。3 原子的核式结构（1） a粒子散射实验（P62）（很薄，约1微米左右）、带荧光屏的显微镜、带荧光屏的显微镜可以沿图中虚线转动，整个装置放在 真空中。实验及设想：用a粒子轰击金箔，由于金原子中的带电微粒对 a粒子有库仑力 的作用，一些a粒子穿过金箔后会改变原来的运动方向，这种现象叫做a粒子散射。卢瑟福希望通过对散射的研究的分析，来了解原子内部电荷与质量的分布情 况。实验现象：绝大多数a粒子不偏转；少数a粒子发生了较大角度的偏转；极少数a粒子发生了大角度偏转，甚至被反弹回来

5、。实验现象分析：按汤姆生模型分析，a粒子穿过汤姆生原子模型有两种可能,与电子相碰，受到静电斥力。因为电子的质量很小，a粒子打在电子上，就象子弹打在一颗尘埃上一样，运动方向不可能发生什么变化；当a粒子通过金箔时受静电斥力作用，但由于带正电的物质均匀分布，所以正电荷对 a粒子的斥力大部分相互抵消，也不会使 a粒子产 生大角度偏转。思考：什么样的原子结构会出现这样的实验现象呢？因为电子的质量很小，a粒子打在电子上，就象子弹打在一颗尘埃上一样，运动方向不可能发生什么变化。a粒子的偏转一定是带正电的物质引起的，大多数 a 粒子不偏转的原因是它们运动过程中没有受到带正电的物质的斥力作用，说明原子 内几乎是

6、 空”的；少数a粒子发生较大偏转，说明带正电的物质对它们产生了库仑 斥力的作用；极少数a粒子发生大角度偏转，说明它们和带正电的物质发生了很大 的作用力 撞击，而且这种物质占据的空间很小。(2)原子的核式结构英国物理学家卢瑟福在a粒子散射实验的基础上，于1911年提出了原子核式 结构学说在原子的中心有一个很小的核，叫做原子核，原子的全部正电荷和几乎全部质 量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕着核旋转。学生讨论：用原子核式结构学说解释 a粒子散射实验。小结：按卢瑟福的原子核式结构模型，原子内部是十分空旷”的，近年来的研究表明，原子直径的数量级（实际上是电子的活动范围的数量级）为10-10m

7、，而原子核直径的数量级为10- 15m，两者的直径相差十万倍。如果 把原子直径比做直径为百米左右的大球，那么原子核则只有毫米左右米粒大小。所 以，a粒子通过金箔时，如入 无人之景”绝大多数a粒子碰不到质量和电量都较大的原子核，只有少子从原子核附近经过，受电场力作用较大而发生较大的偏转。只有极少数的数 a粒粒子跟原子核发生碰撞” 从而发生大角度偏转，但这种碰撞”发生的可能性极小。学生讨论：卢瑟福原子模型和汤姆生原子模型的相同之处和不同之处是什么？相同点：原子都由带负电的电子和带正电的物质组成，且正负电荷相等； 电子质量很小，原子的质量几乎全部集中在带正电的物质上。不同点：有核和无核；空和实（虽空

8、但有核）；电子转与不转（绕 核）。教师：卢瑟福是肯定了汤氏原子模型的正确方面，否定了不切实际的部分 后提出自己的学说的，这是在肯定的基础上的否定，使认识向前发展。一一辩证的否定是事物发展的重要环节。结论本节课收获如下:1. 知识：（1）电子的发现；（2枣糕式模型；（3） a粒子散射实验；（4） 原子的核式结构。2. 方法：实验法、归纳法、分析法第2课时：能级复习：1. a粒子散射实验现象有哪些？2 原子的核式结构模型的内容是什么？引言原子的核式结构”是卢瑟福在a粒子散射实验的基础上提出的。卢瑟福的核 式结构模型能很好的解释有关的实验现象，得到了多数人的支持。卢瑟福的核式结 构模型有缺陷吗？本节

9、课我们就来研究这个问题。新课教学一、卢瑟福原子核式结构学说与经典电磁理论的矛盾1原子是不稳定的。经典的电磁理论认为电子绕原子核旋转，则一定具有加速度，作变速运动，作 变速运动的电子产生变化的电场，因而电子向外辐射能量一一辐射电磁波，因此随着它的能量减少，电子运行的轨道半径也减小，最终要落入原子核中造成原子塌陷，这样看来原子是不稳定的。而实际上原子是稳定的。2. 大量原子的光谱将是包含一切频率的连续光谱。经典的电磁理论认为电子绕核运行的轨道不断的变化，它向外辐射电磁波的频 率应该等于绕核旋转的频率。因此在轨道不断减小的过程中原子辐射一切频率的电磁波，大量原子的发光光谱应该是连续光谱。而实际上，原

10、子光谱是不连续的线状 光谱。课件观察：原子的线状光谱。卢瑟福的学说跟经典的电磁理论发生了矛盾，这些矛盾说明，从宏观现象总结 出的经典电磁理论不适用与原子这样小的粒子产生的微观现象。为了解决这些矛 盾，许多物理学家做了努力和探索，其中丹麦的物理学家 一一玻尔提出了较好的解 决方法。二、玻尔的原子模型理论1 玻尔原子模型理论的基础(1) 卢瑟福的原子核式结构；(2) 普朗克的量子理论，vhE =;(3)光谱学，特别是氢光谱实验中测得的实验数据。2 玻尔原子模型理论的主要内容 一一三个假设(1)能量量子化假设原子只能处于一系列不连续的能量状态之中，在这些状态中原子是稳定的，电 子虽然做加速运动，但并

11、不向外辐射能量。这些状态叫定态。说明：这一说法和事实是符合得很好的，电子并没有被库仑力吸引到核上，就 像行星绕着太阳运动一样。这里所说的定态是指原子可能的一种能量状态，有某一 数值的能量，这些能量是电子的动能和电势能的总和。(2)跃迁量子化假设原子从一种定态（设能量为 E 2）跃迁到另一种定态（设能量为 E 1）时，它 辐射或吸收一定频率的光子，光子的能量由这两种定态的能量差决定，即2E h -v当E 2 E 1时，辐射光子；当E 2v E 1时，吸收光子。（3）轨道量子化假 设原子的不同能量状态对应于电子的不同运行轨道，由于原子的能量状态是不连 续的，因此电子的可能轨道也是不连续的，即电子不

12、能在任意半径的轨道上运行， 只有满足下列条件的轨道才是可能的：轨道的半径 r跟电子的动量mv的乘积等于2h的整数倍，即,3, 2, 1,2=n nh。式中n是正整数，叫量子数。玻尔的原子模型解决了原子的稳定性问题，玻尔在这几个假设的基础上利用经 典的电磁理论和牛顿力学，计算出了氢的电子的各条可能轨道的半径和电子在各轨 道上运动时的能量。三、氢原子轨道半径的大小和能级1 .电子的轨道半径的大小：氢原子的电子的各条可能轨道的半径r n :r n =n 2r 1m。例：n=2, r 2=2.12 1g 10m2 能级（1）原子在各个定态时的能量值 E n称为原子的能级。它对应电子在各条可能轨道上运动

13、时的能量E n （包括动能和势能）,3, 2, 11=n nE E nE 1代表电子在第一条可能轨道（r 1）上运动时的能量，E仁13.6eV。说明：计算能量时取离核无限远处的电势能为零，电子带负电，在正电荷的场 中为负值，电子的动能为电势能绝对值的一半，总能量为负值。例：当 n =2 时，E 2= 3.4eV ;当 n =3 时，E 3= 1.51eV ;当 n =4 时，E 4= 0.85eV ;,（2）基态和激发态基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。激发态：原子处于较高能级时，电子在离核较远的轨道上运动，这种定态叫激发态。3原子发光（1）

14、原子光谱原子从基态向激发态跃迁，电子克服库仑引力做功增大电势能，原子的能量增加要吸收能量；原子也可以从能量较高的激发态向能量较低的激发态或基态跃迁，电子所受库 仑力做正功，电势能减小，原子的能量减少要辐射出能量，这一能量以光子的形式 放出；明确：原子的能量增加是因为电子增加的电势能大于电子减少的动能；反之原 子的能量减少是因为电子减少的电势能大于电子增加的动能。原子无论吸收能量还 是辐射能量，这个能量都不是任意的，而是等于原子发生跃迁的两个能级间的能量 差：2E h -v原子光谱：原子从高能级跃迁到低能级时，辐射的光子的能量是不连续的，波 长也是不连续的，所以其光谱是若干条不连续的亮线，这种分

15、立的线状光谱叫原子 光谱。如课本彩图所示。（2）氢的原子光谱氢原子中只有一个核外电子，这个电子在某个时刻只能在某个可能轨道上，或 者说在某个时间内，由某轨道跃迁到另一轨道一一可能情况只有一种。可是，通常 容器盛有的氢气，总是千千万万个原子在一起，这些原子核外电子跃迁时，就会有 各种情况出现了。但是这些跃迁不外乎是能级图”中表示出来的那些情况。 t -J1:4v1低拉开索i红外线）111 仃M:帕邢蝌（蚪外蝕）11 I I:巴耳末蜿叮紀比及红外辻111*111说明，真空中可见光的波长及频率范围：波长，770nm400nm ;频率,3.9 X014 7.5 X014HZ ;光子能量，1.6 3.1

16、eV。巩固练习：例1:根据玻尔理论，在氢原子中量子数 n越大，则（）A .原子轨道半径 越小；B.核外电子速度越小；C .原子能级的能量越小；D .原子的电势能越 大。解析：由12r n r n得，n越大，电子的轨道半径r n越大。A错误；n 13.63.41.51 0.85 0.54E （eV ）由 n n r v m r e K222=（不计万有引力）得：nnn r mr Kev 12oc，B正确；由？?？?-=eV E E n E n 6. 131112E nE 1, C 错误；r增大时，库仑力做负功，电势能增大，D正确。例2:已知，氢原子基态的电子轨道半径为 r仁0.53 W- 10m

17、，基态的能级为 E仁13.6eV。(1) 求电子在n=2的轨道上运动形成的等效电流。(2) 有一群氢原子处于量子数n=4的激发态，求这些氢原子向低能态跃迁时 所辐射的光子的频率可能有几种。(3) 计算这几条光谱线中最长的波长，这种波长的光能否使铯发生光电效应 (已知铯的极限频率是4.545为014Hz )。(4) 能量为12eV的光子能否使处于基态的氢原子受到激发？能否使处于n=2 的氢原子电离？动能为12eV的实物粒子(如电子、质子等)能否使处于基态的氢原子受到激发？解析：(1) TeI r r n r r T r e =? 11222224 2 n22得：(102. 1164112A mr

18、 K re I -? (2) 最多有6条谱线。(3) 这6条谱线中波长最长的是由n=4跃迁到n=3的一条vv c J eV E E E E h?E=-=?-19113410056. 166. 034得: m m E hc 卩884. 110884. 110056.11031063. 6619834=? =?-13.63.41.51 0.85 E n /eV n(106. 11063. 610056. 1143419Hz h E ?切 ?- v U0 v所以不能使铯发生光电效应。（4）光子不能使处于基态的氢原子受到激发，可以使处于n=2的氢原子电离。因为物体吸收光子时必须全部吸收，否则就一点也不

19、吸收；若吸收光子使原子 由低能态跃迁到高能态，贝比子的能量必须是这两能级间的能量差，若吸收光子可 使原子电离，则只要光子的能量大于其电离能即可被原子吸收。E =12eV的实物粒子可以使处于基态的氢原子受到激发，原子吸收实物粒子的 能量时，可只吸收其一部分能量（这部分能量一定等于其跃迁时的两能级能量之差；若 吸收能量可使原子电离，则只要吸收的能量大于其电离能即可）。四、光谱分析1. 概念：由于不同原子的结构不同，所以每种元素光谱（特征谱线）中的谱线 分布都与其他元素不同，因此，可通过光谱来鉴别物质、判断他的化学成分，这种 方法叫光谱分析。2. 特点：灵敏度高、分析迅速工作效率高、准确性高。3. 应用：判断物质