《预测同主族元素的性质》导学案

1、欢迎下载学习好资料第三节 元素周期表的应用（第 2 课时） 主备：邢永宁 审核：李丽 马伟民 仵鸿雨教师寄语：成功源于不断的积累！【学习目标】1. 掌握以 A 族和 A 族为代表的同主族元素性质的递变规律2. 通过探究实验的学习，培养学生的实验设计能力。3. 了解元素周期表在生产实践中的指导作用。【课前小测】1.同周期元素性质的递变规律2.第A 族包括七种元素，第 A 族包括【预习】课本 P22【交流 研讨】 【预测同主族元素的性质】【自学课本 P23】【自测填表】 A 族元素元素符号原子结构示意图单质与 H2 化合最高价氧化物对应的水化物子电能 原得子力条件难易氢化物稳定性化学式酸性强弱FC

2、lBrI学习好资料 欢迎下载结论： 第 A 族元素最外层都有 个电子，在化学反应中都易 电子，它们原子得 电子能力都 ，都是 的非金属元素。它们都能形成气态氢化物，最高价氧化物的水化 物都是 ，能与大多数金属 ，其单质常做 剂。但是从氟到碘，原子电子层 数 ，原子半径 ，失电子能力 ，得电子能力 。单质的氧化性实验探究F2、Cl2、Br2、I2）实验步骤实验现象离子方程式向 1mL 溴化钠溶液中加入 1mL 氯水，再加入 2mL 四氯 化碳用力振荡向 1mL 碘化钠溶液中加入 1mL 氯水，再加入 2mL 四氯 化碳用力振荡向 1mL 碘化钠溶液中加入 1mL 溴水，再加入 2mL 四氯 化碳

3、用力振荡结论： 注意：氧族、氮族等非金属主族元素性质的递变规律类似 A 族元素，但原子得电子能力比同 周期的 A族元素。二、根据同主族元素性质的相似性和递变规律预测某种元素单质和化合物的性质 【自学课本 P23观察思考】预测金属钾的性质【实验设计】（ 1）钠、钾跟水反应的实验 （请填写课本上的表 ） 注意：实验时，剩余的钠钾要 。（ 2）预测 A族元素（又称碱金属元素）性质的递变元素符原子结构示原子原子失最高价单质反应的剧烈程号意图半径电子能氧化物度力水化物与水与O2学习好资料 欢迎下载的碱性【自学】 三、元素周期表对生产实践的指导作用 1、预测新元素2、寻找半导体材料 3、催化剂的选择4、耐

4、高温、耐腐蚀的特种合金材料的制取5、寻找合适的超导材料、磁性材料6、矿物的寻找【当堂检测】1某主族元素最外层只有 1 个电子，则该元素一定是：A第A 族元素B第A 元素C第三周期元素D金属元素2现在含有元素硒（ Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同 周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是A 原子序数为 34B最高价氧化物的化学式为 SeO3C原子得电子能力 Se SD 气态氢化物化学式为 H2Se3砷为第 4 周期第 A 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 AAsH3比 NH3稳定B可以存在 -3、+3、+5等多种化合价CAs2O5 对应水化

5、物的酸性比 H3PO4 弱D单质的氧化性磷比砷强4已知W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数 XWZY,W 原子最外层电子数不超过最 内层电子数， X原子第二层电子数是其它各层电子数之和的 2倍，Y原子形成的气态氢化物分子 与形成的最高价氧化物分子的电子数之比为 5：11，Z是地壳中含量最多的元素。（1） Y 和Z 形成的化合物可与 W 和 Z形成的化合物反应，其化学方程式可能是 ：学习好资料 欢迎下载 或。（ 2） X、 W 元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为：（用化学式表示 ）（ 3）这四种元素原子半径的大小： （填元素符号）【本节课后自测】1. 若 Q、E 是同周期的非金属元素，如

6、果 Q 原子半径比 E 大，则下列叙述正确的是（ ）A、Q的最高价氧化物对应水化物的酸性比 E 的最高价氧化物对应水化物的酸性强。B、Q 的阴离子比 E 的阴离子还原性强C、Q原子得电子的能力比 E 原子得电子的能力强D 、 Q 的气态氢化物比 E 的气态氢化物稳定2. 下列叙述中，能肯定金属 A 比金属 B 活泼的是（ ） A 、 A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B、 A 原子的电子层数比 B 原子的电子层数多C、 1molA 从酸中置换出的 H2比 1molB 从酸中置换出的 H2多D、常温时， A 能从水中置换出 H2，而 B 不能3列关于铷的说法错误的是（）原子半径

7、比 Na、K 大 原子失电子能力比 Na、 K 强 还原性比 Na、K 强 跟水反应比 Na、 K 缓和 其最高价氧化物对应的水化物能与 Al（OH） 3 反应A、 +B、+C、D、 +4下列关于各组元素性质递变说法错误的是（）A Li 、 Be、B 原子最外层电子数逐渐增多 B P、S、Cl 最高化合价依次升高 C N、O、F 原子半径依次增大D Li、Na、K、Rb 原子失电子能力逐渐增强53.72g过氧化钠、氧化钠和钠的混合物与足量的水反应，在标准状况下生成672mL 混合气欢迎下载学习好资料体，该混合气体在一定条件下恰好完全反应，则混合物中 Na，Na2O2，Na2O2 的物质的量之比

8、 为 （ ）A、2： 1： 1B、1： 1： 1C、1：2：1D、1：2：46.某元素 X 的气态氢化物的化学式为 H2X ，下面的叙述不正确的的是（）A 该元素最外电子层上有 4 个电子B 该元素最高价氧化物的化学式为 XO2C 该元素是非金属元素D 该元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为 H2XO47下列关于物质性质的比较，错误的是（ ）A 酸性强弱： H2SO4H2SeO4B 原子半径： NaSOC 碱性强弱： KOH NaOH LiOHD 还原性强弱： F-Cl- I-8X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，而 Y 的核电荷数比 X 大2，Z的质子数比 Y 多 4，1 摩尔 X 的单质跟足量的酸起反应能置换出 1 克氢气，这时 X 转为具有与氖原子 相同的电子层结构