2020-2021学年新教材化学鲁科版选择性必修第一册达标训练：第3章　第2节　第3课时　盐类水解的应用 Word版含解析

1、好好学习，天天向上第3课时盐类水解的应用夯实基础轻松达标1。下列说法错误的是（）a。配制fecl3溶液，为了抑制其水解,常加盐酸b。加热蒸干cucl2溶液得到cucl2固体c.盐类水解通常都是吸热的d.水解达到平衡时的alcl3稀溶液中，无论再加入alcl3固体还是加水或者加热，其水解平衡均向右移动2。物质的量浓度相同的下列溶液中,按ph由小到大的顺序排列的是()a。na2co3、nahco3、nacl、nh4clb。na2co3、nahco3、nh4cl、naclc。(nh4）2so4、nh4cl、nano3、na2sd。nh4cl、（nh4)2so4、na2s、nano33.下列离子组一定

2、不能大量共存的是(）a.k+、na+、co32-、no3-b.nh4+、hco3-、no3-、na+c。al3+、hco3-、no3-、cl-d。sio32-、na+、k+、no3-4.25 时，将ph=11的naoh溶液与ph=3的ch3cooh溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是(）a。c平（na+)=c平（ch3coo)+c平（ch3cooh）b.c平(h+)=c平(ch3coo)+c平(oh)c。c平（na+)c平(ch3coo-）c平（oh)c平（h+)d。c平（ch3coo）c平（na+）c平(h+)c平（oh）5.下列实验操作能达到目的的是()用na2s溶液和al2（so4)3

3、溶液反应制取al2s3固体用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体加热mgcl2溶液制取mgcl2固体a.b.c。d。6。草酸是二元弱酸,草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 moll1 khc2o4溶液中，下列关系正确的是（）a。c平(k+）+c平(h+)=c平(hc2o4-）+c平（oh-)+c平(c2o42-)b。c平(hc2o4-）+c平（c2o42-）=0.1 moll1c.c平(c2o42-）c平（hco3-)c平（co32-）c平(oh-）c平（h+)c.c平(oh）+c平(co32-）=c平(h+）+c平(h2co3）+0。1 m

4、oll1d.3c平(k+）+c平(h+)=c平(oh)+c平（hco3-)+2c平(co32-）8。（1)铈(ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下cecl3易发生水解，无水cecl3可用加热cecl36h2o和nh4cl固体混合物的方法来制备.其中nh4cl的作用是。（2)广西治理龙江河镉(cd2+）污染时,先向河中投入沉淀剂将cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝,试说明氯化铝的作用。（用必要的离子方程式和文字进行解释）。(3)为了提高生活用水的质量,自来水厂常用cl2和feso47h2o对水进行消毒、净化，以改善水质。简述原因并写出有关反应的离子方程式.提升能力跨越等级1.（双选）（

5、2020天津耀华中学高二期末)常温下，ka(hcooh）=1.7710-4 moll-1,ka（ch3cooh)=1。75105 moll-1。下列说法不正确的是（）a.浓度均为0。1 moll-1的hcoona和ch3coona溶液中阴离子的物质的量浓度之和：前者小于后者b。用相同浓度的naoh溶液分别滴定等体积ph均为3的hcooh和ch3cooh溶液至终点,消耗naoh溶液的体积:前者小于后者c。0.2 moll1 hcooh溶液与0。1 moll1 naoh溶液等体积混合后的溶液中：c平（hcoo-）+c平（oh）=c平(hcooh)+c平(h+）d.0.2 moll-1 ch3coo

6、na溶液与0。1 moll1盐酸等体积混合后的溶液中(phc平(ch3cooh）c平（h+）2.(双选)(2020山西太原实验中学高二12月月考）下列说法正确的是()a。95 纯水显中性，故ph7b.稀释弱电解质溶液时,溶液中所有粒子浓度都减小c.ph试纸在使用之前应用蒸馏水润湿d。室温下，向10 ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)c平(oh-)的值不变3.有na2co3溶液ch3coona溶液naoh溶液各25 ml,物质的量浓度均为0.1 moll1，下列说法正确的是（）a。3种溶液ph的大小顺序是b.若将3种溶液稀释相同倍数,ph变化

7、最大的是c.若分别加入25 ml 0。1 moll1盐酸后，ph最大的是d.若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是4.(2020山东德州高二期末)室温时，向20 ml 0。1 moll1的醋酸溶液中不断滴加0。1 moll1的naoh溶液，溶液的ph变化曲线如图所示。在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度关系不正确的是(）a。a点时：c平(ch3coo)+2c平(oh)=c平(ch3cooh）+2c平（h+）b。b点时:c平(na+)=c平(ch3coo-）c.c点时：c平(oh-)=c平（ch3cooh)+c平(h+)d.d点时：c平（na+）c平（ch3coo-）c平（oh-)c

8、平（h+）5。（2020山东济南历城二中高二月考）已知常温下,不同酸的电离常数如下表所示:物质h2co3hcloch3coohh2so3电离常数k1=4.30107moll-1k2=5.611011moll-1k=3108moll1k=1.75105moll-1k1=1。54102moll1k2=1.0210-7 moll1下列说法中正确的是（)a。少量so2通入naclo溶液中发生反应的离子方程式为：h2o+so2+clo-2h+cl-+so42-b。常温下，稀释ch3cooh或hclo溶液时,溶液中c平(r-)c平(hr)c平(oh-)不变(hr代表ch3cooh或hclo)c.等体积、等

9、物质的量浓度的na2co3、ch3coona、nahso3三种溶液混合,混合溶液中：c平(hso3-）c平(ch3coo-）c平(co32-）d.含等物质的量的nahco3和ch3coona的混合液中：c平(oh-)-c平（h+）=c平(h2co3）+c平（ch3cooh）6.(2019天津）某温度下,hno2和ch3cooh的电离常数分别为5.010-4 moll1和1。710-5 moll-1。将ph和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其ph随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是(）a.曲线代表hno2溶液b.溶液中水的电离程度： b点c点c.从c点到d点,溶液中c平(ha)c平(oh-

10、)c平(a-)保持不变（其中ha、a-分别代表相应的酸和酸根离子）d。相同体积a点的两溶液分别与naoh恰好中和后,溶液中n（na+）相同7.(2020四川阆中中学高三期中)常温下，h2c2o4的电离常数分别为：ka1=5。4102 moll1，ka2=5.010-5 moll-1。在v1 ml 0。1 moll-1 h2c2o4溶液中滴加0。1 moll-1koh溶液，混合溶液中水电离的c水(h+)与koh溶液体积v的关系如图所示.下列说法正确的是()a。v1=20b。b点和d点对应的溶液中都存在：c平(k+）=c平（hc2o4-）+2c平（c2o42-)c。c点溶液中c平（k+)=c平（h

11、c2o4-）+2c平(c2o42-)d。常温下，c2o42-的kh1=210-10 moll18.（2020辽宁抚顺六校协作体高二期末)25 时,ch3cooh的电离常数ka=1。810-5 moll-1.常温下,往25 ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1 moll1的ch3cooh溶液,ph变化曲线如图所示，已知混合溶液ph=10时达到滴定终点,回答下列问题:（1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为。(2)a点对应的横坐标为25 ml,请用离子方程式解释a点溶液显碱性的原因：。(3）a点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是:。（4）b点溶液中,c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)=。(

12、5)c点溶液为等浓度的ch3coona和ch3cooh的混合溶液，请判断该溶液中c平(ch3cooh)c平(ch3coo-)。（填“”“”或“=)9。(2020四川成都七中实验学校高二月考)现有常温下的六份溶液：0.01 moll1 ch3cooh溶液0。01 moll-1 hcl溶液ph=12的氨水ph=12的naoh溶液0。01 moll-1 ch3cooh溶液与ph=12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 moll1 hcl溶液与ph=12的naoh溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是(选填序号，下同)，水的电离程度相同的是;（2）若将、混合后所得溶液ph=7，则消耗溶

13、液的体积:(填“”或“=”，下同）；若将、溶液等体积混合后，所得溶液ph7.（3）若将、溶液按体积比为21混合后,所得溶液ph（选填“”“nahco3溶液，故选项a、b不符合要求;nh4+水解使nh4cl溶液、（nh4)2so4溶液显酸性,物质的量浓度相同时，(nh4)2so4溶液中nh4+浓度大于nh4cl溶液中nh4+浓度,则ph：(nh4)2so4溶液c平(oh-)c平（h+），b错误；根据电荷守恒有c平(na+）+c平（k+)+c平（h+)=c平（oh)+c平（hco3-）+2c平（co32-），根据物料守恒有c平（na+)=c平（hco3-)+c平（co32-)+c平（h2co3),

14、两者相减可得表达式为c平（oh）+c平(co32-)=c平（h+）+c平（h2co3）+0.05moll1;由电荷守恒和c平（na+）=2c平（k+)可知选项d正确.8.答案（1）分解出hcl气体,抑制cecl3加热时发生水解（2）氯化铝溶于水,al3+发生水解：al3+3h2oal(oh)3（胶体）+3h+，生成的al（oh）3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来),从而消除cd2+污染（3)2fe2+cl22fe3+2cl，fe3+3h2ofe(oh）3(胶体)+3h+，生成的fe（oh）3胶体能吸附水中悬浮杂质而净化水；cl2+h2oh+cl+hclo,生成的hclo具

15、有强氧化性,能杀菌消毒解析(1)由“加热条件下cecl3易发生水解”，可知nh4cl的作用肯定是抑制其水解,cecl3水解会生成hcl,nh4cl的作用是受热时分解出hcl气体，抑制cecl3水解。(2)氯化铝溶于水，al3+发生水解:al3+3h2oal（oh）3（胶体)+3h+，生成的al(oh)3胶体能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除cd2+污染.（3）cl2与fe2+反应生成fe3+,fe3+水解生成的fe（oh)3胶体吸附水中悬浮杂质一起沉积到水底,达到净化水的目的;同时过量的cl2与h2o反应生成hclo,hclo可杀灭水中的病菌。提升能力跨越等级1.a

16、c根据题目信息可知ka(hcooh）ka(ch3cooh)，即hcooh电离程度大于ch3cooh，则hcoo-的水解程度小于ch3coo-的水解程度，所以在ch3coona溶液中有更多的醋酸根发生水解,ch3coona溶液中c平（oh)大,c平(h+)小，根据电荷守恒,hcoona溶液中阴离子的物质的量浓度大于ch3coona溶液,a错误;电离平衡常数越大,酸的酸性越强,根据题目信息可知,酸性:hcoohch3cooh,则ph相同的hcooh、ch3cooh溶液中c始(ch3cooh）c始（hcooh),相同体积相同ph的hcooh溶液和ch3cooh溶液,n（ch3cooh)n（hcooh

17、)，分别与相同浓度的naoh溶液发生中和反应,消耗naoh溶液体积：hcoohch3cooh，故b正确；c项混合溶液中溶质为等物质的量浓度的hcooh、hcoona,溶液中存在电荷守恒和物料守恒,根据电荷守恒得c平(hcoo-)+c平(oh-)=c平(na+）+c平（h+),根据物料守恒得c平（hcoo）+c平(hcooh）=2c平(na+）,所以得c平(hcoo-）+2c平（oh-)=c平(hcooh）+2c平（h+），故c错误;d项混合溶液中溶质为等物质的量浓度的ch3coona、ch3cooh和nacl，醋酸根的水解平衡常数kh=10-141.7510-5moll15。71010moll

18、-1c平（cl-）c平(ch3cooh)c平(h+)，故d正确。2.ad水是弱电解质，电离时吸收热量，升高温度水的电离程度增大，溶液中c平(h+）增大,溶液ph减小，所以95纯水显中性，故ph7,a正确;稀释弱酸溶液时，溶液中c平（h+）减小,溶液中c平(oh-)增大；稀释弱碱溶液时，溶液中c平(oh）减小,溶液中c平(h+）增大；因此稀释弱电解质溶液时，不是所有粒子浓度都减小,b错误;ph试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则会对溶液起稀释作用，可能会造成测量误差，c错误;室温下,向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释后，溶液中c平（ch3coo-）、c平（ch3cooh)、c平（h+)都减小

19、，但电离平衡正向移动，所以c平(ch3cooh）减小的倍数大于c平（ch3coo）和c平（h+)减小的倍数,溶液中c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)c平(oh-)=c平(ch3coo-)c平(h+)c平(ch3cooh)c平(oh-)c平(h+)=kakw,温度不变,ka、kw不变，所以kakw的值不变，d正确。3.c相同物质的量浓度的、溶液,ph的大小顺序应为,故a项错误；稀释相同倍数时,、存在水解平衡,中ph变化最大,故b项错误；若ph相同的三种溶液,物质的量浓度大小顺序应为,故d项错误;与25ml0.1moll1盐酸反应后中为等物质的量浓度的nahco3和nacl溶液,中为等物

20、质的量浓度的ch3cooh和nacl溶液,中为nacl溶液,ph最大的是,故c项正确。4.da点时醋酸过量,溶液为等物质的量的ch3cooh和ch3coona的混合溶液,根据电荷守恒和物料守恒可得，c平(ch3coo-)+2c平（oh）=c平(ch3cooh)+2c平(h+)，故a正确；溶液中存在电荷守恒c平（na+）+c平（h+)=c平（ch3coo）+c平（oh-）,b点时溶液的ph=7，呈中性,则c平(h+)=c平(oh-),根据电荷守恒可知c平(na+)=c平(ch3coo-）,故b正确；c点时,氢氧化钠与醋酸恰好反应生成醋酸钠溶液,醋酸钠溶液中,根据电荷守恒可得：c平(na+）+c平

21、（h+）=c平（ch3coo)+c平（oh)，根据物料守恒可得：c平（na+）=c平（ch3coo-）+c平（ch3cooh）,将代入可得:c平（oh）=c平（ch3cooh)+c平（h+),故c正确；d点为等物质的量的naoh和ch3coona的混合溶液,氢氧化钠过量，溶液呈碱性，由于ch3coo存在微弱的水解,则c平(na+）c平（oh）c平（ch3coo）c平(h+）,故d错误.5。b少量so2通入naclo溶液中,naclo过量,反应生成次氯酸、硫酸根离子和氯离子，正确的离子方程式为：h2o+so2+3clo2hclo+cl+so42-，故a错误；给c平(r-)c平(hr)c平(oh-

22、)的分子、分母同时乘以c平(h+）可得:c平(r-)c平(h+)c平(hr)c平(oh-)c平(h+)=kakw,由于电离平衡常数和水的离子积都不变，所以该比值不变，故b正确;等体积、等物质的量浓度的na2co3、ch3coona、nahso3三种溶液混合,na2co3、nahso3反应生成na2so3、nahco3,则溶液中的hso3-、co32-浓度远远小于ch3coo,故c错误;等物质的量的nahco3和ch3coona的混合液中，根据电荷守恒可得:c平(oh）+c平（hco3-)+c平(ch3coo-）+2c平(co32-)=c平(h+)+c平（na+),根据物料守恒可得:c平（h2c

23、o3)+c平（ch3cooh）+c平(hco3-）+c平（co32-)+c平（ch3coo)=c平（na+),将代入可得:c平（oh-)c平（h+)=c平(h2co3)+c平（ch3cooh）c平（co32-），故d错误.6.ca项，根据两种酸的电离常数可知，酸性：hno2ch3cooh，ph相同的两种酸稀释相同倍数,ph变化大的是相对较强的酸，即曲线表示hno2溶液的稀释,错误；b项,ph越小酸性越强,对水电离的抑制程度越大,因此溶液中水的电离程度:b点c点，错误;c项，题给表达式可看作kw/ka,稀释时温度不变，则kw、ka均不变，正确;d项，起始ph相同时c(ch3cooh)大，则与na

24、oh恰好中和时，ch3cooh溶液消耗氢氧化钠多，对应溶液中n（na+）大，错误.7.d根据图像，能够水解的盐促进水的电离,在v1ml0.1moll-1h2c2o4溶液中滴加0.1moll-1koh溶液20ml,恰好反应生成k2c2o4,溶液显碱性,此时水电离的c水（h+)最大，因此草酸溶液的体积为10ml，故a错误;b、d点水电离出氢离子均为110-7moll-1，b点为中性溶液,溶液中存在电荷守恒，c平（k+)+c平（h+)=c平（oh-)+c平（hc2o4-)+2c平（c2o42-)，中性溶液中得到c平（k+）=c平（hc2o4-）+2c平(c2o42-)，d点为碱性溶液c平(k+)c平

25、(hc2o4-）+2c平（c2o42-)，故b错误;c点溶液根据电荷守恒可得：c平(h+)+c平(k+)=c平(oh)+c平(hc2o4-）+2c平(c2o42-），由于此时溶液呈碱性,c平（oh)c平(h+)，所以c平(k+)c平（hc2o4-）+c平（c2o42-),故c错误；常温下,水解反应c2o42-+h2ohc2o4-+oh-的平衡常数kh=kwka2=10-145.010-5moll-1=21010moll1,故d正确。8.答案（1)0。1 moll-1（2)ch3coo+h2och3cooh+oh-(3)c平(na+）c平(ch3coo）c平(oh)c平（h+）(4）18(5）解

26、析（1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为c（naoh）=c酸v酸v碱=0.1moll-125ml25ml=0。1moll1.（2）a点为naoh和醋酸恰好完全反应的点，溶质为醋酸钠，因为醋酸根离子会水解:ch3coo+h2och3cooh+oh-,故溶液显碱性。(3）a点存在电荷守恒c平（na+）+c平（h+)=c平（ch3coo-）+c平（oh）,因为溶液显碱性,则c平(h+）c平（ch3coo),因为溶液中醋酸钠是大量的，氢离子和氢氧根离子为少量的,故c平(na+）c平(ch3coo-)c平(oh-)c平（h+）。（4)b点所示溶液中，c平(ch3coo-)c平(ch3cooh)=kac(h

27、+)=1.810-51.010-6=18.（5)c点所示溶液为等浓度的ch3coona和ch3cooh的混合溶液,ph7,溶液显酸性，说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度,所以溶液中c平（ch3cooh)（3)c平（ch3cooh)c平（h+)c平(oh）abc解析（1)水属于弱电解质，存在电离平衡h2oh+oh，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离,而盐类的水解则是促进水的电离。ph=12的氨水,说明氨水的浓度大于0。01moll-1，所以中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在中二者恰好反应生成氯化钠,氯化钠是不能发生水解的盐,所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在中均是抑制水的电离的。因为溶液中h+浓度或oh的浓度均是0。01mol,所以对水的电离抑制程度是相同的；故其中水的电离程度最大的是,水的电离程度相同的是.（2）ph=12的氨水中氨水的浓度大于0.01moll1，所以等体积混合后氨水过量,溶液显碱性，要使溶液显中性,盐酸的体积必须大于氨水的体积。0.01moll-1hcl溶液中ph=2,ph=12的氨水中氨水浓度大于0。01moll1,等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，ph7。（3)若将0。01moll-1ch3cooh溶液、ph=12的naoh溶液按体积比为21混合