12-3-2b(学后即练)

1、1. 下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是 （）A. O2和 SQ2B. Nal 和 I2C. CO2和 H2OD. CCI4和 NaCI解析：A项，。2是分子晶体，SiO2是原子晶体；B项，Nal是离 子晶体，I2是分子晶体；C项，CO2和H2O都是分子晶体；D项，CCI4 是分子晶体，NaCI是离子晶体。答案：C2. 根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是（）NaCIMgCI 2AICI3SiCl4单质B熔点/c810710190682 300沸点/c1 4651 418182.7572 500A.SiCI 4是分子晶体B .单质B是原子晶体C. AICI3加热能升

2、华D. MgCI 2所含离子键的强度比NaCI大解析：原子晶体具有高熔点、密度大、不能导电等性质，而MgCI 2、NaCI等离子化合物形成的晶体虽然也具有较高的熔沸点、较大的硬 度，但它们在水溶液或熔融状态下能导电。分子晶体熔沸点低、硬度 小、不导电，熔融时无化学键断裂，据这些性质可确定晶体类型。根 据上述性质特点及表中数据分析，NaCI的熔、沸点均比MgCI 2高， 所以NaCI晶体中的离子键应比MgCl2强，D不正确。答案：D3. 下列晶体分类中正确的一组是（）离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArS02BH2SO4石墨SCCH3C00NaSi02C02DBa(OH) 2金刚石玻璃解析：A

3、r属于分子晶体，A错误；石墨属于混合晶体，H2SO4 属于分子晶体，B错误；CH3C00Na属于离子晶体，SiO2属于原子 晶体，CO2属于分子晶体，C正确；玻璃属于玻璃态物质，不属于晶 体，D错误。答案：C4. X和Y两种元素的核电荷数之和为 22, X的原子核外电子数比Y的少6个。下列说法中不正确的是（）A . X的单质固态时为分子晶体B. Y的单质为原子晶体C. X与丫形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物为分子晶体解析：由题意可知，X是0, 丫是Si。固态02及0与碳形成的 化合物（CO、CO2）均为分子晶体，Si的单质为原子晶体，A、B、D正 确；Si02为原子晶体，C

4、错误。答案：C5. 分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型。(1) 碳化铝，黄色晶体，熔点2 200 C,熔融态不导电： 。溴化铝，无色晶体，熔点98 C,熔融态不导电：。(3) 五氟化矶，无色晶体，熔点 19.5 C,易溶于乙醇、氯仿、丙酮等：。(4) 溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电： 。(5) Sil4:熔点 120.5 C,沸点 287.4 C,易水解：。(6) 硼：熔点2 300 C,沸点2 550 C,硬度大： 。(7) 硒：熔点217 C,沸点685 C,溶于氯仿： 。(8) 锑：熔点630.74 C,沸点1 750 C,导电： 。解析：晶体的熔点高低、熔融态能否导电及

5、溶解性等性质相结合 是判断晶体类型的重要依据。原子晶体和离子晶体的熔点都很高或较 高，两者最大的差异是熔融态的导电性不同。原子晶体熔融态不导电，离子晶体熔融时或其水溶液都能导电。原子晶体和分子晶体的区别则 主要在于熔、沸点有很大差异。一般原子晶体和分子晶体熔融态时都 不能导电。另外易溶于一些有机溶剂往往也是分子晶体的特征之一。 金属晶体能导电。答案：(1)原子晶体(2)分子晶体 (3)分子晶体离子晶体 (5)分子晶体 (6)原子晶体分子晶体(8)金属晶体6. 现有几组物质的熔点C)数据：A组B组C组D组金刚石：3 550 CLi : 181 CHF :- 83 CNaCI: 801 C硅晶体：

6、1 410 CNa: 98 CHCl :-115 CKCl :776 C硼晶体：2 300 CK : 64 CHBr :89 CRbCl :718 C一氧化硅：1 723 CRb: 39 CHI :-51 CCsCl:645 C据此回答下列问题:(1) A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是。(2) B组晶体共同的物理性质是 傾序号)。有金属光泽导电性导热性延展性(3) C组中HF熔点反常是由于。(4) D组晶体可能具有的性质是 (填序号)。硬度小 水溶液能导电固体能导电熔融状态能导电(5) D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCIKCIRbCICsCI ，其原因为。解析：(1)A组熔点很高，为原子晶体，是由原子通过共价键形成 的。(2)B组为金属晶体，具有 四条共性。(3)HF中含有分子 间氢键，故其熔点反常。(4)D组属于离子晶体，具有 两条性质。 (5)D组属于离子晶体，其熔点与晶格能有关。答案：(1)原子 共价键(2灯(3) HF分子间能形成氢键，其熔化时需要消耗的能量更