2012-2013学年上海市普陀区高三(上)期末暨高考化学一模试卷

1、3+2+2+2242 22 22 22012-2013 学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1（2 分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（ ）afebfecna+dca2（2 分）金星的大气中有一种称为硫化羰（cos）的分子，其结构与co 类似，有关 cos 化学用语正确的是（ ）abcdocs3（2 分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（ ）ac间三甲苯2甲基丙烯bd苯丙氨酸3，3二甲基2丁醇4（2 分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变

2、成黄色与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有 （ ）a石蕊试液c氯水b品红试液d淀粉ki（aq）5（2 分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（ ）amg 粉bh s（g）cki（s）dccl二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项） 6（3 分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（ ）anak bo nch oh s dsio co7（3 分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（ ）选项a物质甲苯（苯酚）加入试剂浓溴水方法过滤第1页（共35页）2 423+ +2+ 2+2+ 3+ 2+ 2+3+ + 2+ 2+ + 3 22+ 3+ + 2

3、 233+ +2a2bcdaa水naoh（s）（少量 nacl）乙酸乙酯（乙酸）乙醇、h so （浓）co （co）bb ccdd重结晶酯化点燃8 （3 分）由反应： tl +2ag tl +2ag ；cu +2ag 得出的结论正确的是（ ） a氧化性：ag tl cu feb 还原性：fecuagtlc 氧化性：tl ag cu fed 还原性：tl agcufefe+cu fe +cu ；2ag +cu 9（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（ ） aag（nh ） 、k 、cl 、ohb s 、na 、cl 、cloc al 、k 、so 、sd f

4、e 、na 、cl 、so10（3分）常温常压下 no 气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了 54g反 应中有关物质的物理量正确的是（ ）（n 表示阿伏加德罗常数）abc一氧化氮1mol11.2l硝酸1mol63g转移的电子2na2mold1molnaaabbccdd11（3 分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（ ）a干燥 clb吸收 hcl第2页（共35页）23332 43 222+2212223 31 243c干燥 hd吸收 nh12（3 分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（ ）a 配制 fecl （aq）：称取一定质量的 fecl （s），加水

5、溶解，再加入稀盐酸酸化b 钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水c 析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大d 实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀 h so 中滴加少量 cu（no ） （aq） 13（3 分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）a 电解饱和食盐水时，阳极得到 cl 和 naoh（aq）b 教材所示的铜锌原电池在工作时，zn 向铜片附近迁移c 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应d 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14（3 分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：1

6、sn（s、白）+2hcl（aq）sncl2 sn（s、灰）+2hcl（aq）sncl（aq）+h （g）+q（aq）+h （g）+qsn（s、灰）sn（s、白）+q ，q 2.1kj根据以上信息推断正确的是（ ）a 灰锡、白锡的互相转化是可逆反应b 常温下锡以灰锡状态存在c 反应中的能量变化：q qd 长期处于 13.2以下，锡制器皿会自行毁坏15（3 分）有机物 m 的结构如图所示（r 为烷烃基），关于 m 的正确判断是（ ）a m 难溶于水，也不能与水反应b m 能使酸性 kmno （aq）褪色、使 fecl （aq）显紫色第3页（共35页）2 32323212 323c m 能发生酯化、

7、氧化和加聚反应d 常温下 1molm 最多能与 3 molnaoh （aq）反应16（3 分）向用盐酸酸化的 mgcl 、fecl 混合溶液中逐滴滴入 naoh 溶液，生成的沉淀质量与滴入 naoh 溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中 mgcl 与 fecl 的物质的量之 比为（ ）acbd17（3分）短周期元素 x 原子核外的电子处于 n 个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核 内质子数为（2n 1）有关 x 的说法中不正确的是（ ）a x 元素气态氢化物的水溶液呈酸性b x 能形成化学式为 naxo 的含氧酸钠盐c x 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数d x 元素常见单质的化

8、学式为 x三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）18（4 分）一定温度下，将 1mola（g）和 1molb（g）充入 2l 密闭容器中发生反应，在 t 时达到平衡：a（g）+b（g） xc（g）+d（s）在t 、t 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 c（g）的浓度随时间变化如图所示有关说法正确的是（ ）a 反应方程式中 x2b t 时刻改变的条件是使用催化剂c t 时刻改变的条件是移去少量 d第4页（共35页）1 3 + + + 22232 2 37i1i22i

9、17i22 22 233 322 2 3 2 3 322 2 3 2 332 2 2 333dt t 间该反应的平衡常数相同19（4 分）向 naoh（aq）滴入 hac（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的 是（ ）a c（oh ）c（na ）c（ac ）c（h ）b c（na ）c（oh ）c（ac ）c（h ）cc（na ）c（ac）c（oh ）c（h ）dc（h ）c（ac ）c（na ）c（oh ）20（4 分）物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（ ）aal 与 naoh（aq）cco 与苯酚钠（aq）bcl 与 koh（aq）dna s（aq）与 f

10、ecl （aq）21（4分）由已知电离常数判断，so 与 na co （aq）反应的离子方程式不合理的是（ ）酸碳酸电离常数k 4.310k 5.61011亚硫酸k 1.5410k 1.0210aso +h o+2co 2hco +sobso +h o+co h co +so2c 2so +2h o+co h co +2hsod so +h o+co hco +hso22（4 分）在 8.08g 铁与铜的混合物中，加入 200ml 0.6mol/l 的稀硝酸，充分反应后剩余金属 5.44g再向其中加入 50ml 0.4mol/l 的稀硫酸，充分振荡后剩余金属 4.48g若硝 酸的还原产物只有

11、no，下列说法正确的是（ ）a 剩余的 5.44g 金属为铁b 剩余 5.44g 金属为铜c 共生成 no 气体 0.03mold 8.08g 金属中铁的质量分数为 0.208四、（本题共 8 分）23（8 分）2007 年 8 月地球学报杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测第5页（共35页）14 15n142n14 151415+3 24 3434344+ +34+422 73 42+2 73 43+ 3+23定可知地下硝酸盐来源的水污染情况 完成下列填空：（1）关于 n 与 n 的正确说法是 ；a、自然界氮元素中14的含量：空气中大于地壳中b、单质： n 与152互为同位素c、电

12、子层结构： n 与 n 完全相同d、原子半径： n 小于 n与 n 元素同周期且最外层有 2 个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）（2）nh 与 h o 分别能与 h 结合成 nh 与 h o 与 nh 具有相同空间构型的微粒 是 ；a、h o+b、chc、p4d、nh分子中的键角：chp （填：“”、“”或“”）（ 3 ） h o 与 nh 的水溶液均显酸性用离子方程式表示nh 水溶液显酸性的原因： （4）使用 n、o、b 同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释写出b 原子的最外层电子排布式 ；b 原子核外的电子处在个不同的能

13、级上五、（本题共 8 分）24（8 分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含 cr o 离子的废水在酸性条件下用 fe o 处理，反应的离子方程式如下：cr o + fe o + h cr + fe + h o配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的 ph 升至 810，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀写出从该沉淀中分离出 cr（oh） 的离子方程 式 、 第6页（共35页）32 2 7

14、2 2 72 +3+2 2 32 7222 2 2 3 2 4 62 2 72 2 32 2 32 2 33 4223 422246（3）回收所得的 cr（oh） ，经处理后又可转变成 k cr o 纯净的 k cr o 常用于准确测定 na s o 溶液的物质的量浓度，方法如下：cr o +6i +14h 3i +2cr +7h o 2s o +i s o +2i准确称取纯净的 k cr o 0.1225g，配成溶液，用 na s o 溶液滴定，消耗 na s o 溶液 25.00ml则 na s o 溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）六、（本题共 8 分）25（8 分）氮化硅（si

15、 n ）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭 通过以下反应制得：3sio （s）+6c（s）+2n （g）si n （s）+6co（g）+q（q0）完成下列填空：（1）某温度下该反应在一容积为 2l 的密闭容器中进行，2min 后达到平衡，刚好有 2mol电子发生转移，则 2min 内反应的速率为：v（co） ；该反应的平衡常数表达 式为 （2）其它条件不变时仅增大压强，则 a k 值减小，平衡向逆反应方向移动b k 值增大，平衡向正反应方向移动c k 值不变，平衡向逆反应方向移动d k 值不变，平衡向正反应方向移动（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是 ac（n ）：c

16、（co）1：3 b3v（n ）v（co）c固体质量不再改变d气体密度不再改变（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率 v 与时间 t 的关系如图所示若不改变 n 与 co 的量，则图中 t 时引起变化的原因可能是 ；图中 t 时引起变化的原因可能是 由图可知，平衡混合物中 co 含量最高的时间段是 七、（本题共 12 分）第7页（共35页）2 2 2222 42 42 32 322 2222 22 24 22 4 3 226（12 分）为了探究 so 与 na o 的反应是否类似于 co ，甲同学设计了如图实验装置 回答下列问题：（1）制取 so 的合适试剂是 a80%的 h so （aq） c

17、na so （s）b10%的 h so （aq） dna so （aq）（2） 装置 c 中 naoh（aq）的作用是 （3） 移开棉花，将带火星的木条放在 c 试管口，未见木条复燃甲同学因此认为 so与 na o 的反应不同于 co 请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 （4）检验反应后 b 装置中生成物的方法是 （5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有o 产生乙同学的理由是 按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进： （简要阐述，并指明必需的装置名称 与试剂）八、（本题共 12 分）27（12 分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含 cu、al、fe 及少量 au、pt

18、 等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：（1）第步参加反应的金属有种（2）第步加入 h o 是因为滤液 1 中含有离子使用 h o 的优点是 （3） 用第步所得 cuso 5h o 制备无水硫酸铜的方法是： （4） 请帮助化学小组的同学完成由滤渣 2 制取 al （so ） 18h o 的实验步骤： 取滤渣 2，加入足量的 ，充分反应后过滤；取滤液，加入足量的 （填写试剂的化学式），然后 （填写所需实验操作第8页（共35页）2 4 3 24 22 44 222222232 2 233332的名称）；3 用适量稀硫酸溶解；4 最后经过 （填写所需实验操作的名称）

19、，获得al （so ） 18h o 晶体（5）第步所得 cuso 5h o 含有可溶性杂质 na so 为了用重量法测定 cuso 5h o的纯度，选用 bacl （aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量 九、（本题共 8 分）28（8 分）衣康酸 m 是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列 反应路线得到（部分反应条件已略）已知：（1） rch cl+nacnrch cn+nacl（2） rch cn+naoh+h orch coona+nh完成下列填空：（1） a 的结构简式是 ，m 中官能团的名称是 （2） 如果反应 a 不完全，可能生成的杂质是 （填写结构简

20、式）（3） bc 的化学方程式为 （4） 反应 a 与反应 b 的先后次序不能颠倒，解释原因： 十、（本题共 12 分）29（12 分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂工业上可通过有机化工原料a 制得，其合成路线如图所示：已知：1 2ch ch +o2 ch cho+ch cho2ch choch ch（oh）ch cho第9页（共35页）32 333 433 4233 43432 33 422+3+2+ 3+ 3+3+x 422完成下列填空：（1） a 的结构简式是 ，b 的结构简式是 （2） 上述合成路线中属于加成反应的有 （填写反应编号） （3）写出由 d 获得兔耳草醛的化学反应

21、方程式 （4）a 的同分异构体中符合以下条件的有种a 能使 fec1 （aq）显紫色b 能发生加聚反应c 苯环上只有两个互为对位的取代基（5）简要写出证明 c 中含有碳碳双键的实验步骤 十一、（本题共 16 分）30（16 分）铁氧体是一类磁性材料，通式为 moxfe o （m 为二价金属离子）根据题意完成：、为了制备铁氧体，称取 5.6g 铁粉、一定量的 fecl （s） 作为原料，先制备 fe o 方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入 fecl （s），经过一系列反应得到纯净的 fe o 已知1molfe（oh） 与 2molfe（oh） 混合灼烧可得到 1mol fe o 需要加入 fecl

22、 （s） g、如果以 mgso （s）和 fecl （s）为原料制备 9.0g mgo2fe o ，在制取过程中至少需要 1mol/l 的 naoh（aq）ml、在一次制备 fe o 的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品取 a克该产品溶于 100ml 盐酸（足量）中，需要通入 672ml（标准状况）cl 才能把溶液中的 fe 全部氧化为 fe ，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得 9.6g 固体计算：ag 该产品溶于盐酸后，溶液中 fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）推算该产品的化学式（写出推算过程）、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为： fe fe f

23、e（1 x）cr o 向含有 1.92mol 硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后， 收集到 no、no 的混合气体 2.688l（标准状况）计算：（均需写出计算过程）参加反应的铁氧体的物质的量所得气体中 no、no的体积比第10页（共35页）3+2+2+3+34 32 4 42222012-2013 学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，每题只有一个正确选项）1（2 分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（ ）afebfecna+dca【解答】解：a铁是合成血红蛋白的主要元素，在血红素中铁是以二价

24、铁离子的形式存 在的，不是以 fe 的形式存在，故 a 错误；b 血红蛋白中血红素的化学式为（c h o n fe），在血红素中铁是以二价铁离子的形 式存在的，故 b 正确；c 钠离子能维持人体内的水分和维持体液恒定的 ph，与血液能输送氧气无关，故 c 错 误；d 钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人缺钙会发生 骨质疏松，容易骨折，与血液能输送氧气无关，故 d 错误；故选：b。2（2 分）金星的大气中有一种称为硫化羰（cos）的分子，其结构与co 类似，有关 cos 化学用语正确的是（ ）abcdocs【解答】解：a硫化羰（cos）的分子，其结构与 co 类似，为

25、直线形分子，但氧原 子和硫原子的半径不相等，故 a 错误；b cos 分子电子式为 ，故 b 错误；c 硫化羰（cos）的分子，其结构与 co 类似，为直线形分子，不是 v 形分子，故 c 错误；d 二氧化碳是结构简式为 oco，所以硫化羰（cos）的分子的结构简式为 oc s，故 d 正确；故选：d。3（2 分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（ ）第11页（共35页）22ac间三甲苯2甲基丙烯bd苯丙氨酸3，3二甲基2丁醇【解答】解：ab的名称为 1，2，4三甲基苯，故 a 错误；的名称为 苯丙氨酸，故 b 错误；c 名称符合系统命名方法和原则，故 c 正确；d 名称符合系统命名方法和原

26、则，故 d 正确。故选：cd。4（2 分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有 （ ）a石蕊试液c氯水b品红试液d淀粉ki（aq）【解答】根据题干信息可知，咖喱用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，普通肥皂中含有碳酸钠，洗涤后溶液显示碱性，说明咖喱汁在碱溶液中呈红色；再经水漂洗后红 色又变成黄色，说明咖喱汁在中性溶液中显示黄色a、石蕊试液，石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色，和咖喱汁相似，故 a 正确； b、品红溶液遇 so 褪色，再加热才能恢复红色，与题意不符，故 b 错误；c、 氯水利

27、用的是溶于水生成的次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使有色物质褪色，属于永 久褪色，故 c 错误；d、 淀粉ki（aq），遇到强氧化剂，碘离子氧化成 i ，显示蓝色，和咖喱汁变色原理不 同，故 d 错误。故选：a。5（2 分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（ ）第12页（共35页）24+2 22+ 22 222 22 22 22 22222 22 42amg 粉bh s（g）cki（s）dccl【解答】解：a溴水中存在平衡 br +h oh +br +hbro，加入镁粉发生反应 mg+2hmg +h ，氢离子浓度降低，平衡 br +h oh +br +hbro 向由移动，溴的浓度减 小

28、，溶液颜色变浅，故 a 不选；b 通入 h s 气体，溴氧化硫化氢生成硫与 hbr，溴的浓度减小，溶液颜色变浅，故 b 不选；c 加入 ki 固体，溴氧化碘离子为碘单质，碘溶于水呈褐色，溶液颜色加深，故 c 选； d四氯化碳萃取溴水中的溴，水中溴的浓度减小，颜色变浅，故 d 不选，故选：c。二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6（3 分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（ ）anak bo nch oh s dsio co【解答】解：a钠的金属键强于钾的金属性，所以熔沸点：nak，与键能有关，故 a 正确；b 由于氧气的相对分子质量大于氮气，因此范德华力较大

29、，因此熔沸点： o n ，与 键能无关，故 b 正确；c 由于水中含有氢键，h s 中没有氢键，使得水的熔沸点变大，氢键不属于化学键，与 键能无关，故 c 错误；d sio 是原子晶体，co 是分子晶体，所以熔沸点：sio co ，与键能无关，故 d 错误；故选：a。7（3 分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（ ）选项abcdaa物质加入试剂甲苯（苯酚）浓溴水水naoh（s）（少量 nacl）乙酸乙酯（乙酸）乙醇、h so （浓）co （co）bb ccdd方法过滤重结晶酯化点燃【解答】解：a溴与苯酚反应生成的三溴苯酚溶于苯中，不能用溴水除杂，可用氢氧化第13页（共35页）

30、3+ +2+ 2+2+ 3+ 2+ 2+3+ + 2+ 2+3+ +3+2+ 2+2+2+2+2+3+ + 2+ 2+ + 3 22+ 3+ + 2 233+2 3+223+3钠溶液，故 a 错误；b naoh 和 nacl 溶解度随温度的变化不同，可用重结晶的方法分离，故 b 正确；c 乙酸和乙醇的反应为可逆反应，不能完全除去，可用饱和碳酸钠溶液分离，故 c 错 误；d 二氧化碳中混有少量一氧化碳，不易点燃，可通过灼热的氧化铜除去，故 d 错误。 故选：b。8 （3 分）由反应： tl +2ag tl +2ag ；fe+cu fe +cu ；2ag +cu cu +2ag 得出的结论正确的是

31、（ ）a 氧化性：ag tl cu feb 还原性：fecuagtlc 氧化性：tl ag cu fed 还原性：tl agcufe【解答】解：tl +2agtl +2ag ；氧化剂 tl 氧化性大于氧化产物 ag ；还原剂 ag 还原性大于还原产物 tl ；fe+cu fe +cu； 氧化剂 cu 氧化性大于氧化产物 fe ；还原剂 fe 还原性大于 还原产物 cu；2ag+cucu +2ag 氧化剂 ag 氧化性大于氧化产物 cu ；还原剂 cu 还原性大于还原产物 ag；得到氧化性顺序：tl ag cu fe ；还原性顺序 fecuagtl ；故选：c。9（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊

32、试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（ ） aag（nh ） 、k 、cl 、ohbs 、na、cl 、clocal 、k 、so 、sdfe、na、cl、so【解答】解：某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，溶液显碱性， a碱性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故 a 正确；bs 、clo发生氧化还原反应，则不能共存，故 b 错误；cal 分别与 so 、s 相互促进水解，al 、oh 结合生成沉淀，则不能共存，故 c第14页（共35页）3+2a2 2323231aa3331aa错误；dfe 、oh 结合生成沉淀，则不能共存，故 d 错误；故选：a。10（3分）常温常压下 no 气体通入足

33、量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了 54g反 应中有关物质的物理量正确的是（ ）（n 表示阿伏加德罗常数）abc一氧化氮1mol11.2l硝酸1mol63g转移的电子2na2mold1molnaaabbccdd【解答】解：溶液的质量增加了 54g，则：3no +h o2hno +no溶液增重3mol 2mol 1mol 3 46g30g108gn（no ）n（hno ） n（no）54g故 n（no ） 1.5mol，n（hno ） 1mol，n（no）0.5mol，a由上述分析可知， n（no）0.5mol，反应中 no 是还原产物，氮元素化合价由 +4价降低为 no 中+2 价，转移电

34、子数目为 0.5mol2n mol n ，故 a 错误；b由上述分析可知，n（hno ）1mol，n（no）0.5mol，常温常压下，气体摩尔体积不是 22.4l/mol，大于 22.4l/mol，故 no 的体积大于 0.5mol22.4l/mol11.2l，故 b 错误；c 由上述分析可知，n（hno ）1mol，故硝酸的质量为 1mol63g/mol63g，n（no） 0.5mol，故转移电子物质的量为 0.5mol21mol，故 c 错误；d 由上述分析可知，n（hno ）1mol，n（no）0.5mol，氮元素化合价由+4 价降 低为 no 中+2 价，转移电子数目为 0.5mol2

35、n mol n ，故 d 正确；故选：d。11（3 分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（ ）第15页（共35页）223244332 43 2a干燥 clb吸收 hclc干燥 hd吸收 nh【解答】解：a图示的干燥装置中，进气导管连接错误，无法对cl 进行干燥，图中操 作错误应长管进短管出，故 a 错误；b 倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，但 该装置密封，导致装置内压强瞬间减小，产生倒吸，所以 b 错误；c 该装置用干燥管干燥氢气，所以，选择固体干燥剂，虽氢氧化钠能吸水，但干燥效果 差，一般不作干燥剂，可选择碱石灰等常用的干燥剂，故 c

36、错误；d 氨气易溶于水，更易溶于稀硫酸，用稀硫酸吸收时要防止倒吸，氨气不溶于 ccl ，四氯化碳密度比硫酸大，在下层，将氨气通入到 ccl ，不会产生倒吸，然后氨气通过硫 酸吸收，故 d 正确；故选：d。12（3 分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（ ）a 配制 fecl （aq）：称取一定质量的 fecl （s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化b 钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水c 析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大d 实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀 h so 中滴加少量 cu（no ） （aq）【解答】解：

37、a、配制氯化铁溶液方法是：将氯化铁固体溶于盐酸，故 a 错误； b、加入顺序错误，应该是将钠加入滴人酚酞的水中，故 b 错误；c、 由于冷却速度慢时，可使溶液的过饱和度缓慢释放，使晶体有充足的时间生长，得到 晶体颗粒大，故 c 正确；d、 加入硝酸铜，溶液中的硝酸能够和金属反应生成一氧化氮，不会加速制取氢气的速率， 应该加入硫酸铜，形成原电池，加速了反应速率，故 d 错误；第16页（共35页）22+2212223 31 22 11 2故选：c。13（3 分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（ ）a 电解饱和食盐水时，阳极得到 cl 和 naoh（aq）b 教材所示的铜锌原电池在工作

38、时，zn 向铜片附近迁移c 电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应d 原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极【解答】解：a电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生 成氢气，同时有氢氧化钠生成，故 a 错误；b 教材所示的铜锌原电池放电时，锌离子向正极铜移动，故 b 正确；c 电镀时，电镀槽里的阳极材料失电子发生氧化反应，故 c 错误；d 原电池和电解池连接时，电子从原电池负极流向电解池阴极，故 d 错误；故选：b。14（3 分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：1 sn（s、白）+2hcl（aq）sncl2 sn（s、灰）+2hcl（aq

39、）sncl（aq）+h （g）+q（aq）+h （g）+qsn（s、灰）sn（s、白）+q ，q 2.1kj根据以上信息推断正确的是（ ）a 灰锡、白锡的互相转化是可逆反应b 常温下锡以灰锡状态存在c 反应中的能量变化：q qd 长期处于 13.2以下，锡制器皿会自行毁坏【解答】解：a灰锡、白锡的互相转化是在不同条件下进行，不是可逆反应，故 a 错 误；b 常温下温度大于 13.2，则锡以白锡状态存在，故 b 错误；c 由盖斯定律可知可得，即 q q 2.1kj，则有 q q ，故 c 错误；d 当锡制器皿长期处于低于 13.2的环境中会转化为灰锡，灰锡以粉末状存在，故会自 行毁坏，故 d 正

40、确。故选：d。15（3 分）有机物 m 的结构如图所示（r 为烷烃基），关于 m 的正确判断是（ ）第17页（共35页）43432 3232 323323+3+3a m 难溶于水，也不能与水反应b m 能使酸性 kmno （aq）褪色、使 fecl （aq）显紫色c m 能发生酯化、氧化和加聚反应d 常温下 1molm 最多能与 3 molnaoh （aq）反应【解答】 解：a该物质含 cooc、cc，不溶于水，但一定条件下发生水解或与 水的加成反应，故 a 错误；b 含 cc，能被氧化，能使酸性 kmno （aq）褪色，但不含苯酚结构，不能使 fecl （aq）显紫色，故 b 错误；c 该物

41、质含oh，能发生酯化、氧化反应，含 cc，能发生氧化、加聚反应，故 c 正确；d cooc水解消耗 naoh ，且水解生成苯酚结构，所以常温下 1molm 最多能与 2molnaoh（aq）反应，故 d 错误；故选：c。16（3 分）向用盐酸酸化的 mgcl 、fecl 混合溶液中逐滴滴入 naoh 溶液，生成的沉淀质量与滴入 naoh 溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中 mgcl 与 fecl 的物质的量之 比为（ ）acbd【解答】解：向用盐酸酸化的 mgcl 、fecl 混合溶液中逐滴滴入 naoh 溶液，首先发生反应 naoh+hclnacl+h o，即为图象中 0aml，沉淀的质量

42、为 0g；fecl 只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为 fe（oh） 沉淀，从 aml 开始，bml时沉淀完全。bml 时，溶液仍然呈酸性，到 cml 时，才开始产生 mg（oh） 沉淀， 令氢氧化钠浓度为 xmol/l，fe 完全沉淀消耗氢氧化钠为（ba）ml，结合 fe +3oh fe（oh） 可知，溶液第18页（共35页）3+32+2+22+332323223322 212 3中 n（fe ） （ba）10 lxmol/l，mg 完全沉淀消耗氢氧化钠为（dc）ml，结合 mg +2oh mg（oh） 可知，溶 液中 n（mg ） （dc）10 lxmol/l，故原混合溶液

43、中 n（mgcl ）：n（fecl ） （dc）10 lxmol/l： （ba）103lxmol/l3（dc）：2（ba），故选：d。17（3分）短周期元素 x 原子核外的电子处于 n 个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核 内质子数为（2n 1）有关 x 的说法中不正确的是（ ）a x 元素气态氢化物的水溶液呈酸性b x 能形成化学式为 naxo 的含氧酸钠盐c x 原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数d x 元素常见单质的化学式为 x【解答】解：短周期元素 x 原子核外的电子处于 n 个电子层上，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是 2n 1假设 n1 时，最外层电子数为

44、3，不符合题意；n2 时，最外层电子数为 5，质子数为 7，符合题意；n3 时，最外层电子数为 7，质子数为 17，符 合题意，ax 为氮元素或氯元素，氯化氢水溶液呈酸性，但氨气水溶液呈碱性，故 a 错误； bx 为氮元素或氯元素，可以形成 nano 、naclo ，故 b 正确；c x 元素原子最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n 1），最外层电子数和核电 荷数一定为奇数，不可能为偶数，故 c 正确；d x 为氮元素或氯元素，常见单质的化学式为 n 、cl ，故 d 正确；故选：a。三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项只有一个正确选项的，多选不给

45、分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个该小题不给分）18（4 分）一定温度下，将 1mola（g）和 1molb（g）充入 2l 密闭容器中发生反应，在 t 时达到平衡：a（g）+b（g） xc（g）+d（s）在t 、t 时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中 c（g）的浓度随时间变化如图所示有关说法正确的是（ ）第19页（共35页）231 322 31 3 + + + + + + a 反应方程式中 x2b t 时刻改变的条件是使用催化剂c t 时刻改变的条件是移去少量 dd t t 间该反应的平衡常数相同【解答】解：a、t 时刻瞬间 c 的浓度增大，t t 阶段 c 的浓度不变，说明平衡不移动， 应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有 x1+12，故 a