2020-2021学年化学新教材人教版必修1课时作业18 元素周期律 含解析

1、祝学子学业有成，取得好成绩课时作业18元素周期律学业达标1对于第2周期元素从左到右（稀有气体元素除外)，下列说法中不正确的是(）a原子半径逐渐减小b最外层电子数逐渐增多c最高正化合价逐渐升高d元素的非金属性逐渐增强2下列关于微粒半径的说法正确的是（)a电子层数少的元素原子半径一定小于电子层数多的元素原子半径b核外电子层结构相同的单核微粒其半径相同c质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大d原子序数越大,原子半径越大3已知几种元素的原子半径如下表所示。原子pclof半径/pm110996664根据以上数据,推测s原子的半径可能是（)a88 pm b104 pmc71 pm d40 pm4下列

2、各组元素中，按从左到右的顺序，原子序数递增、元素的最高正化合价也递增的是（）ac、n、o、f bna、be、b、ccp、s、cl、ar dna、mg、al、si5某元素r的最高价氧化物化学式为ro2，且r的气态氢化物中氢的质量分数为25%。此元素是（)ac bncsi ds6不能说明钠的金属性比镁强的事实是（）a钠的最高化合价为1，镁的最高化合价为2bnaoh的碱性比mg（oh)2的强c钠与冷水反应剧烈，镁与冷水反应缓慢d在熔融状态下，钠可以从mgcl2中置换出镁7下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()a氯气与h2s能发生置换反应bhclo4酸性比h2so4强c盐酸是强酸，氢硫酸

3、是弱酸d受热时，氯化氢比硫化氢稳定8下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（)a酸性：h2so4h3po4b非金属性：clbrc碱性：naohmg(oh）2d热稳定性:na2co3nahco39短周期元素w、x、y、z在元素周期表中的位置如图所示.下列说法中,正确的是(）aw的最高价氧化物对应的水化物是强酸by的原子半径在同周期主族元素中最大cw的非金属性比z的弱dz的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强10短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是（）aa是一种活泼的非金属元素bc的最高价氧化物的水化物是一种弱酸cb的氢化物很稳定db元素的最高化合

4、价为7价11w、x、y、z是原子序数依次增大的短周期元素.m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（)a原子半径：wxyzby的简单氢化物的稳定性比x的弱c元素非金属性：xyd由w、x、y、z四种元素只能组成一种化合物12我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料,化学式为rn。已知该化合物中的rn核外有28个电子。则r元素位于元素周期表的(）a第三周期a族 b第四周期a族c第五周期a族 d第四周期a族13现有下

5、列短周期元素性质的数据,下列说法正确的是()原子半径(1010 m)0.741.601.521.100。991.860.750.82最高或最低化合价2215;37；115;33 a号元素为铝元素 b、2种元素处于同一周期 c上述8种元素中元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强d元素的气态氢化物的稳定性比元素的氢化物强14w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示.已知w的一种核素的质量数为18,中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1;y的单质是一种常见的半导体材料;z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()a对应简单离子半径：xp，可以推出最高价

6、氧化物对应水化物的酸性：h2so4h3po4；b项，根据cl和br在周期表中的位置可以推出非金属性：clbr；c项,金属性：namg,可以推出最高价氧化物对应水化物的碱性：naohmg(oh)2.以上三个选项都能用元素周期律解释,而无法根据元素周期律判断d项中盐的热稳定性.答案：d9答案:a10解析:根据元素周期表可判断出a、b、c分别为he、f、s,对照选项，c正确。答案:c11解析：r是元素y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为o2，q为一元强碱，且焰色为黄色，可知q为naoh,s的焰色反应也呈黄色，可知n为na2o2,m为h2o,p为co2，s为na2co3，由组成元素的原子序数关系可

7、知，w为h，x为c，y为o，z为na.c、o位于同一周期，c的原子半径大于o,故a错误；x为c,y为o，c、o为同周期元素，元素非金属性：co，其简单氢化物的稳定性h2och4，故b错误，c正确；由w、x、y、z四种元素可组成nahco3、ch3coona等,故d错误.答案：c12解析：r元素在化合物rn中的化合价取决于n元素，因rn中r元素显正价，n元素在rn中显3价,故r元素离子应为r3，则r原子含31个电子,其质子数为31，核外电子排布为，所以应为第四周期a族，故应选b。答案:b13解析：首先依据元素的原子半径和化合价推知为cl元素，和分别为p和n元素，为o元素,为mg元素，为li元素，

8、为na元素。号元素的原子半径小于号元素磷，不可能是al元素而只能是b元素(也不是可能显3价的n、p元素）.由mg和li不同周期、hclo4的酸性最强、ph3的稳定性比nh3弱，可判断答案为c.答案：c14解析：根据题目所给信息可推出w为o，x为na，y为si,z为cl。a项,根据核外电子数相同的简单离子，原子序数越大，半径越小可知，对应简单离子半径：nao2，正确；b项，元素的非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定，故hcl的稳定性强于sih4，正确;c项，第a族元素中f元素无正价,错误;d项，sio2可以与naoh溶液反应生成盐和水，正确。答案：c15解析:(1)由主要化合价和原子半径知a为m

9、g，b为al,c为s，d为cl，e为o.（2）b处于周期表中第三周期第a族.(3）b、c的最高价氧化物对应的水化物分别为al（oh)3和h2so4。（4)题述元素最高价氧化物对应的水化物分别为mg（oh）2、al（oh）3、h2so4、hclo4，其中hclo4酸性最强。答案：(1)(2)三a（3)al(oh)33h=al33h2o(4）hclo416解析：（2）由于硝酸具有挥发性，为避免硝酸与硅酸钠反应而干扰二氧化碳与硅酸钠反应，必须净化二氧化碳，利用饱和碳酸氢钠溶液除去硝酸蒸气。(3)由实验现象可知三种酸中，硝酸酸性最强,硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金属性最强，硅的非金属性最弱。（4)题目已限制探究氯与溴元素的非金属性强弱，所以b中应装溴化钾或溴化钠溶液。（5）由于尾