2019最新新人教版化学必修2高中《元素周期律》学案二

1、2019 最新新人教版化学必修2 高中元素周期律学案二(第一课时 )【学习目标】（1）、掌握元素的金属性和非金属性随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。（ 2）、通过实验操作,培养学生实验技能。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性强弱判断依据。性质强弱判断依据金属性非金属性二、第三周期元素性质变化规律实验一 Mg 、 Al 和水的反应：分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入 23 ml 水 ,并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿 ,分别用酒精灯给两试管加热至沸腾,并移开酒精灯,再观察现象。NaMgAl与冷水反现象应化学方程式与沸水反现象应化学方程式结论最高价

2、氧化物对应的水化NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3物碱性强弱中强碱 实验二 Mg 、 Al 与稀盐酸反应比较MgAl现象反应方程式结论 总结 Na 、 Mg 、 Al 与水反应越来越,对应氧化物水化物的碱性越来越, 金属性逐渐。 资料 :单质与氢气反应的条件最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性强弱结论SiPSCl高温磷蒸气与氢气加热光照或点燃时发能反应生爆炸而化合H 2SiO 3H 3PO4H 2SO4HClO 4弱酸中强酸强酸强酸（比 H2SO4酸性强） 总结 第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl, 金属性逐渐,非金属性逐渐。三、同周期元素性质递变规律同周期从左到右,金属

3、性逐渐,非金属性逐渐。1 / 6四、元素周期律（1）定义：。（ 2）实质：。【自主探究】根据 1 18 号元素的原子结构示意图,体会元素性质和原子结构的关系。_【自我测试】1下列各组元素性质的递变情况错误的是()A Li 、 Be、 B 原子最外层电子数依次增多B P、 S、 C1元素最高正价依次升高C N、 O、 F 原子半径依次增大D Na、 K、 Rb 的电子层数依次增多2某元素的最高正价与最低负价的代数和为4, 则该元素原子的最外层电子A 4B5C .6D 7()3某元素x 的气态氢化物化学式为H2X, 下面的叙述不正确的是()A该元素的原子最外层上有6 个电子 B 该元素最高价氧化物

4、的化学式为XO3C该元素是非金属元素D该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO34元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A 元素相对原子质量的递增, 量变引起质变B元素的原子半径呈周期性变化C 元素原子的核外电子排布呈周期性变化D元素的金属性和非金属性呈周期性变化5 M、 N 两种元素的原子, 当它们每个原子获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时 , 放出的能量 M大于 N,由此可知()A M的氧化性小于 NBM的氧化性大于 N2+2-D2-的还原性大于2-C N 的还原性小于MNM6下列递变规律正确的是()A O、 S、Na、 K 原子半径依次增大BNa、 Mg、A1、 Si

5、的还原性依次增强C HF、 HCl、 H2S、 PH3的稳定性依次增强D KOH、 Ca(OH)2、Mg(OH)2、 A1(OH)3 的碱性依次增强7下列叙述中, 能肯定 A 金属比 B 金属活泼性强的是()A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A 原子的电子层数比B 原子的电子层数多C 1 mol A从酸中置换出的H2 比 1 mol B从酸中置换出的H2 多D 常温时 ,A 能从水中置换出H2, 而 B 不能 .8(2007 广东 ) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A Li 、 Na、 K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B 第二周期元素从

6、 Li 到 F, 非金属性逐渐增强C 因为 Na 比 K 容易失去电子 , 所以 Na 比 K的还原性强D O与 S 为同主族元素 , 且 O比 S 的非金属性强9下列叙述正确的是()A 同周期元素中, 第A 族元素的原子半径最大B 现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体C 第A 族元素的原子 , 其半径越大 , 越容易得到电子D 所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等10周期表中关于主族元素性质的叙述不正确的是()A 主族序数等于原子最外层电子数B 主族元素最高正化合价等于最外层电子数C 第 n 主族元素其最高正化合价为十n 价 , 最低负化合价绝对值为8-n(n 4)D 第

7、n 主族元素其最高价氧化物分子式为R2On, 氢化物分子式为RHn (n 4)11下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A 原子的最外电子层上都有8 个电子2 / 6B 其原子与同周期I A 、A族元素的简单阳离子具有相同的核外电子排布C 化学性质非常不活泼D范德华半径比同周期A族元素原子的大12短周期元素 X、 Y 和 Z, 已知 X 元素原子的最外层只有 1 个电子 ,Y 元素原子的 M层上的电子数是它的 K 层和 L 层电子总数的一半 ,Z 元素原子的 L 层上的电子数比 Y 元素原子的L 层上的电子数少2 个 , 则三种元素所形成的化合物的分子式不可能是()A X2YZ4BXYZ3CX3

8、YZ4D X4Y2Z713 A、 B、C、 D、 E 是同一周期的五种主族元素,A和 B 最高价氧化物对应的水化物显碱性 , 且碱性BA； C、 D 两种元素对应的气态氢化物的稳定性CD。则它们的原子序数由小到大的顺序是()A BACDEB AEBCDC EBACDD BAED Cl Na Al3 / 6第二节元素周期律(第二课时 )【学习目标】（ 1）、 掌握元素周期表和元素周期律的应用。（ 2）、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。（ 3）、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。【基础知识】一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系认真观察下表,填空并画出金属与非金属的交界

9、线,标出其附近的元素符号。IA IIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金属性逐渐2金非3属金4性属5逐性6渐逐渐金属性逐渐7位构性【练习】 X、 Y 是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X 的非金属性比Y 强的是（）A、 X 原子的电子层比Y 原子的电子层数多B、 X 的氢化物的沸点比Y 的氢化物的沸点低C、 X 的气态氢化物比Y 的气态氢化物稳定D、 Y 的单质能将 X 从 NaX的溶液中置换出来二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系思考： 1、标出下列有下划线元素的化合价：NaClMgCl 2 AlCl 3 H2SiO 3H3PO4H2 SO4HClO 42、总结最高正化合

10、价与什么有直接关系？_得出结论： 主族元素最高正化合价思考 : 写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na2CO3与 CH4 H 2SO4 与 H2SHCl 与HClO 4 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系,并解释其原因。得出结论：。【练习】某元素X 的最高价氧化物对应水化物的化学式为HXO 4 , 则其气态氢化物的化学式为：；若其水溶液呈现酸性 , 且能与 AgNO 3 溶液反应生成白色沉淀, 则它在元素周期表中的位置是：。三、元素周期律、元素周期表的应用1、预测未知物的位置与性质【练习】 Ra（镭）是原子序数最大的第A 族元素 , 下列说法不正确的是（）A、 原子半径是第 A 族中

11、最大的4 / 6B、 遇冷水能剧烈反应C、 位于第七周期D、 Ra(OH) 2 是两性氢氧化物2 、寻找所需物质在能找到制造半导体材料, 如；在能找到制造农药的材料, 如；在能找到作催化剂, 耐高温 , 耐腐蚀的合金材料。【自主探究】(08 年海南高考卷) 根据元素周期表1 20 号元素的性质和递变规律,回答下列问题。(1) 、属于金属元素的有_ 种 ,金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有_( 填两种化合物的化学式 )；(2)、属于稀有气体的是_(填元素符号 ,下同 )；(3)、形成化合物种类最多的两种元素是_ ；(4)、第三周期中,原子半径最大的是(稀有气体除外)_ ；(5)、推测 Si、

12、 N 最简单氢化物的稳定性_大于 _(填化学式 )。【自我测试】1元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A 制新农药B 制半导体材料C制新医用药物D制高温合金2下列说法中正确的是()A 非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B 非金属元素呈现的最低化合价, 其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2 个电子的原子都是金属原子D 最外层有5 个电子的原子都是非金属原子3某元素 x 的最高价含氧酸的化学式为 HnXO2n-2 ： , 则在某气态氢化物中 ,x 元素的化合价为 ( )A一 (12 5n)B一 (12 3n)C一 (6 3n)D一 (10

13、一 n)4 X、 Y、 Z 三种元素原子具有相同的电子层数 ,x 的最高价氧化物对应水化物呈碱性 ,Y 的最高价氧化物对应水化物呈酸性 , 而 z 的最高价氧化物对应水化物呈两性 , 则它们的原子序数逐渐增加的顺序是()A X、 Y、 ZB X、Z、 YC Z、Y、 XD Y、Z、 X5下列叙述能说明金属A 比金属 B 更活泼的是()A A 原子的最外层电子数比B 原子的最外层电子数少B A 原子的电子层数比B 原子多C 1 mol A从酸中置换出的H：比 l mol B多D 常温下 ,A 能从水中置换出氢气, 而 B 不能6下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。下列叙

14、述中正确的是()5 / 6A 字母 i 所代表的元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强B 字母 a、 c d、 h 所代表的元素形成的单质可能都是电的良导体C 上表 14 种元素中 n 元素失去核外第 1 个电子需要的能量最多D 上表 14 种元素中 m元素失去核外第 1 个电子需要的能量最少7(2007 广州模拟) 元素 A、 B的原子序数都小于18, 已知 A 元素原子的最外层电子数为a,次外层电子数为b；B 元素原子的M层电子数为 (a 一 b),L层电子数为 (a+b),则 A、 B 两元素所形成的化合物的性质可能有()A 能与水反应B 能与硫酸反应C能与 NaOH反应D 能与碳酸钠反应8.(08 年宁夏高考卷 ) 短周期元素E 的氯化物ECl n 的熔点为 -78 ,沸点为 59；若 0.2molECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g 的 AgCl沉淀。下列判断错误的是( )B在 ECl n 中 E 与 Cl 之间形成共价键A E 是一种非金属元素CE 的一种氧化物为EO2D E 位于元素周期表的IVA 族9.(08 年全国山东卷 ) 下列说法正确的是（）A SiH 4 比 CH 4 稳定B O2 半径比 F 的小C Na 和 Cs 属于第 A 族元素 ,Cs 失电子能力比 Na 的强D P 和 As 属于第 A 族元素 ,H3PO4 酸性比