2020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2节 第3课时 水解原理的应用作业鲁科版选修4

1、2020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2节 第3课时 水解原理的应用作业鲁科版选修42020-2021学年高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第2节 第3课时 水解原理的应用作业鲁科版选修4年级：姓名：- 9 -第3课时 水解原理的应用一、选择题125 时，将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的ph7时，下列关系式正确的是()anhsobnhsocnhh2shcohs，则下列说法正确的是()a反应na2co3h2s=nahco3nahs能够发生bco结合h的能力强于s2c相同条件下，氢硫酸的酸性强于碳酸d同温度下，同浓度的溶液中nahs的水解程度大于na2s解析：由微

2、粒的电离程度：h2co3h2shcohs可知，a项符合“强酸制取弱酸”，a项正确；相同条件下，碳酸的酸性强于氢硫酸，c项错误；由于对应盐的水解程度：hcohscosonhohhb0.1 moll1的nahco3溶液：naohhcohcna2co3溶液：ohhhco2h2co3d25 时，ph4.75、浓度均为0.1 moll1的ch3cooh和ch3coona的混合溶液：ch3cooohch3coohh解析：向nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性，溶液中nhnah2sooh，由于hoh，则nhhcoohh，b项错误；na2co3溶液中存在质子守恒：hhco2h2co3oh，c项错误；由电

3、荷守恒可得，ch3cooohhna，由于混合液的ph4.75，说明ch3cooh的电离程度大于ch3coo的水解程度，即ch3cooch3cooh，ch3coohch3coohh，d项错误。答案：a9物质的量浓度相同的下列溶液：na2co3、nahco3、h2co3、(nh4)2co3、nh4hco3，co由小到大排列的顺序是()a bc dhahbhbohabhcohbahdohhbhah解析：因为naa、nab水解是微弱的，oh不可能比a、b大，b、c项错误；因ha酸性比hb酸性弱，naa比nab水解程度大，hahb，故a项正确，d项错误。答案：a11某溶液中仅含有na、h、ch3coo、

4、oh四种离子，下列说法错误的是()a溶液中四种离子之间可能满足：naohhch3coob若溶液中离子浓度满足：nach3coo，则该溶液一定呈中性c若原溶质为ch3coona，则：nach3cooohhd若溶液中离子浓度满足：hoh，则原溶液一定是ch3cooh和ch3coona解析：a中na、h两种阳离子的浓度都分别大于oh和ch3coo两种阴离子的浓度，一定会导致溶液中电荷不守恒，溶液不呈电中性，所以不可能满足此关系。按电荷守恒式：nahch3coooh，若nach3coo，则hoh，即溶液一定显中性，所以b中的说法正确。由于ch3coona水解使溶液显碱性，所以ch3coona溶液中的离

5、子浓度关系为nach3cooohh，所以c中的说法也正确。如果溶质只有ch3coona，则溶液显碱性，如果hoh即溶液显酸性，则原溶液一定是ch3cooh和ch3coona，所以d中的说法也是正确的。答案：a12已知在常温下测得浓度均为0.1 mol l1的三种溶液的ph如下：溶质nahco3na2co3nacnph9.711.611.1下列说法中正确的是()a其溶液中阳离子的物质的量浓度之和：na2co3nacnnahco3b相同条件下的酸性：h2co3nahco3nacn，a项错误；hco的水解能力小于cn，故酸性：h2co3hcn，b项错误；升高na2co3溶液的温度，促进co的水解，增

6、大，d项错误。答案：c二、非选择题13.常温下，向100 ml 0.01 mol11的ha溶液中逐滴加入0.02 moll1的moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：(1)由图中信息可知ha为_酸(填“强”或“弱”)，理由是_。(2)常温下一定浓度的ma稀溶液的pha，则a_(填“”“”“aohh。(4)k点所对应的溶液中，由物料守恒得：mmoh2a，由电荷守恒得，mhaoh，故mohohah0.005 moll1。答案：(1)强0.01 moll1的ha溶液中h0.01 moll1(2)aohh(4)0.00514(1)欲使na2s(aq)中n(

7、na)n(s2)接近21，应加入适量_。(2)配制feso4(aq)时，常加少量fe粉，目的是_；常加入少量h2so4，目的是_。(3)普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒中盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理是_。不能把硫酸铝溶液盛在铁筒中的原因是_。不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是_。解析：(1)na2s(aq)中存在s2的水解反应：s2h2ohsoh，hsh2oh2soh。加入少量koh，使上述平衡左移，可使n(na)n(s2)接近21。(2)feso4(aq)中，fe2易被空气中的氧气氧化为fe3。加入fe粉，可使fe3转化为fe2，加入h2so4可防止fe(oh)3沉淀

8、的生成。同时feso4又能发生水解反应：fe22h2ofe(oh)22h，加入h2so4可抑制fe2的水解。(3)硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液相遇会发生水解相互促进反应产生co2气体达到灭火的目的，其原理是：al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2。若把硫酸铝溶液放在铁筒中，因al3发生水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性会腐蚀铁筒，如果用na2co3代替nahco3，则发生水解相互促进的反应：al2(so4)33na2co33h2o=3na2so42al(oh)33co2，可见，与等物质的量的al2(so4)3反应产生的co2量较少，且生成co2的速

9、率慢。答案：(1)koh(s)(合理即可)(2)使氧化生成的fe3转化为fe2反应掉氧化生成的fe(oh)3、抑制fe2的水解(3)al2(so4)36nahco3=3na2so42al(oh)36co2al3发生水解：al33h2oal(oh)33h，溶液呈酸性会腐蚀铁筒与等物质的量的al2(so4)3反应，na2co3产生的co2较少且生成co2速率较慢1510 时，在烧杯中加入0.1 moll1的nahco3溶液400 ml，加热，测得该溶液的ph发生如下变化：温度/1020305070ph8.38.48.58.99.4(1)甲同学认为，该溶液的ph升高的原因是hco的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为_。乙同学认为，溶液ph升高的原因是nahco3受热分解，生成了na2co3，并推断na2co3的水解程度_(填“大于”或“小于”)nahco3。(2)丙同学认为，甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热