1第一章物质的聚集状态习题答案

1、C .低温高压0.3molN2、0.1molO2、D .低温低压O.lmolAr，容器总压为1下列各小题中，答案正确的是(1) 对于实际气体，处于下列哪种情况时，其行为与理想气体相近。A .咼温咼压B .咼温低压(2) 在温度为T的抽空容器中，加入100kPa,此时02的分压为A. 20kPa B. 40kPa(3)在温度、体积都恒定的容器中， 若向容器中再加入 0.5mol理想气体A . pB不变，Vb不变C . pB变小，Vb不变下列溶液中凝固点最低的是A. 0.1mol的糖水C . 0.001mol的甲醇水溶液D.C. 60kPaD.0.65mol理想气体 A和0.35mol理想气体 B

2、, 则气体BPb不变，PB不变，100kPa的分压和分体积是Vb变小Vb变大B. O.OImol的糖水D . O.OOOImol的甲醇水溶液(5) 1mol蔗糖溶于3mol水中，蔗糖水溶液的蒸气压是水蒸气压的多少A . 1/4B . 1/3C . 1/2D . 3/4(6) 、298K时G和H两种气体在某一溶剂中溶解的亨利系数为kG和3,且kG如,当A和B的压力相同时，在该溶剂中溶解的量是()A . G的量大于 H的量 B . G的量小于 H的量 C . G的量等于 H的量2. 计算273.15K、100kPa时甲烷气体(视作理想气体)的密度。解:空二际ye炖nw厂I二。加阴十RT ?r =

3、0-7 于 X 24.Rk Pa = 1 R.6k Pa原料气的总压力为 1.52 107Pa。（1） 4% （体积百分数），原料气总压力6. 合成氨原料气中氢和氮的体积比是 3 ： 1, 求氢和氮的分压力；（2）若原料气中还有气体杂质 不变，则氢和氮的分压力各是多少？解：（I）就和氮的体枳比是3： L所以（j,）= ,v（j；, = O,25x1.52xina =3用 旳 4H2）= 0.75x1,52 x10a =l.l4xltf Pa（2）孔杂质 = &U斗巩杂质）=杂质）p = tl04（ L52x|yPa = 6Jx0Pa何叫）=,（、計卜_何杂质 O.25x1.52xO-6.|x|

4、O）Pa = 3.64xlOPa 即T二Eg川杂康# = 次丨Z）旳 imglMPa7. 将lOgZn加入到100cm3盐酸中，产生的氢气在 20C及101.325kPa下收集，体积为2.00dm3。问气体干燥后体积是多少？已知20C时水的饱和蒸汽压是 2.33kPa。解：S气分压为；XH2）= P-P（水）=（皿1.32$ = 2”33）1也=知俅卩；1干）一仙）尺=凹必竺邛伽皿际2.际矿咕；恋右卅RTPRT P101,325x10 Pa8. 在1dm3的容器中放入 0.13molPCI 5气体，在250 C时有80%的PCI5气体按下式分解：Pci5（g） = PCi3（g） +ci2（g

5、）。计算混合气体的总压力。解：丹（总）= M（PC1刃 + 巩PCh）+ （C122CK2%CM3 + KxU3 + （UU（lHmW = D234mo!卅总）府P =(L254itq3x3I45J mor2十go%1x103品9. 1molCO2气体在40C时体积为0.381dm3,分别用理想气体状态方程和范德华方 程计算气体的压力（实验测得气体压力为5.07 XW6Pa）。&84x10Pa3 TF1TAN/ hRT lmolx&314疔J mol J 1一 x313.15K解理想气体计算：PCOXg)的范徳华常数 a = 0366Pa mJ mor . h 二斗3 x loJii - mo

6、F由范徳华方稈p+卄)w如RTIMr inRJ145x313J50.366()JSIxiO-4.29x(r (OaSIxK)-)Pa =5JSx10Pa.(H,O) =嘤巴二 3汕皿叽=54 ,7.CIWHO).T( Aj-NOj)= 一空竺一 =0.0142 54.l7 + O.7S?fttl,726molI KynctlTft(AgNO,) =w一5=(KS027mol kg (Ll0ii0-0.l330)kgwx、ng呂K6)f)5S26mold AgNOi )=1=().7S26mordi-nIdn?10 .质量分数为0.12的AgN0 3水溶液在20 C和标准压力下的密度为 1.10

7、80kg dm。试求AgNO 3水溶液在20C和标准压力下的摩尔分数、质量摩尔浓度及 物质的量浓度。解：设IdmAgNOs水溶液.溶液质呈为： / = 口F = 1,1 UHOkg-dm X Mm =1,1 OHOkg jH（AgNOj ） = 013x11 WiOkg = CJ330kgl).7S26mol11. 20 C时，乙醚的蒸气压为 物0.01kg，乙醚的蒸气压下降到解：Pn= PZ =二 巧）58.95kPa,今在0.1kg乙醚中加入某种不挥发性有机 56.79k Pa,求该有机物的相对分子质量。7驾寻j叩=丹H + 用戈aJhM/h5仏0. ()I X 740,110.03664

8、I k mo|T =194.57 molTm（AgNOj） （LI J 30kg12. 0C及平衡压力为 810.6kPa下，1kg水中溶有氧气0.057g，问相同温度下，若 平衡压力为202.7kPa时，1kg水中能溶解多少克氧气？解：氧的J贞量与物质的量成止比，7利定律可写为= O.OM25g13. 101.3kPa时，水的沸点为形成的溶液在101.3kPa时的沸点。解：水的沸点升高常数100 C,求 0.09kg 的水与 0.002kg 的蔗糖（M r =342 ） 已知水的沸点升高常数Kb =0.513K kg moL。Kb = 0.513K mo|T kg=0.05S5mol巩綽）二

9、iij _?W椭）342g inor 扒樹.理_ -竺空迴_ 0O650nioJ 册（出0）0.09kgAT 三左讷（糖）珂 kgTI爸糖溶液在lOlJkPa时的沸点是100033匚14.将12.2g苯甲酸溶于100g乙醇，所得乙醇溶液的沸点比纯乙醇的沸点升高了1.20 C；将12.2g苯甲酸溶于100g苯后，所得苯溶液的沸点比纯苯的沸点升高1.32 C。分别计算苯甲酸在不同溶剂中的相对分子量。（已知乙醇的沸点升高常数1 1Kb =1.23K mol 一 kg，苯的沸点升高常数K2.64K mol 一 kg ）解】乙静的沸点升高常数 At，= l.?3K mor kgAT = Knj II =

10、Mgkg mo,II =().( 25kg molG.IOkI.201.23x12.2x10- Wn 2.64x12 2x10叫ATO.flxlJ2 kg mor = (1.244kg - inor/苯的沸点升高常数心=2,64K mol- - kg苯屮酸的份了书.是tU22婕。厂1,由以丄结杲表明苯甲酸在乙幡屮皋本上以巾分 子形貢仃在*在苯屮册本上是以1聚分子缔含形式在，15.与人体血液具有相同渗透压的葡萄糖水溶液，其凝固点比纯水降低0.543C,求此葡萄糖水溶液的质量百分比和血液的渗透压？（已知M r （葡萄糖）=180，水的凝固点降低常数Kf =1.86K mol kg，葡萄糖水溶液的密度近似为 1.0kg dm）解：设葡豹糖的质虽摩尔浓度为加则里L = kgT = 0.2919mol - kgK y