第3节铝及其化合物

1、第3章第3节铝及其化合物一、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分）1. （2010淄博棋拟）美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物（A1H5,关于氢铝化合物的推测不正确的是（）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气B. 氢铝化合物中铝显+3价，氢显一 1价C. 铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物D. 氢铝化合物具有强还原性解析：由化合物中元素正负化合价代数和为零，并结合H、A1原子结构特点可 知氢铝化合物中AI为+3价、H为一 1价；该化合物中H元素处于最低价态， 具有强还原性，可与水发生氧化还原反应生成氢气，同时生成氢氧化铝.答案：C2. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中

2、，不会发生反应的是（）A. 稀硝酸B.稀盐酸C.硝酸铜D.氢氧化钠解析：铝被钝化后生成物为A12O3.AI2O3与酸碱均反应，与Cu（NOj）2不反应. 答案：C3. 将3.9窖镁铝合金，投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，合金完全溶解，再加入4 mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积 是（）A. 125 mLB. 200 mLC. 250 mLD. 560 mL解析：用终态法解，生成的产物为氯化钠和氢氧化镂、氢氧化铝沉淀，则物质 的量：/（cr）=w（HCl）=n（Na+）=M（NaOH）. VNaOH（aq）=500 mLX扌=250 mL.答案

3、:c4.用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如 右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于 空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上 升，根据实验现象判断下列说法错误的是（）A.实验中发生的反应都是氧化还原反应B. 铝是一种较活泼的金属C. 铝与氧气反应放出大量的热量D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物解析：本题中涉及的反应有：2AI + 3Hg(NO3)2=2AI(NO3)3 + 3Hg,4Al + 3O2=2AI2O3,两个反应均为氧化还原反应；由题中所述现象“红墨水柱右端 上升”，可推知试管中气体体积受热膨胀，意味着铝与氧气反应是放热反应； 铝片上生

4、成的“白毛”是氧化铝.答案：D5. 把4.6 g钠放入200 mLO.linolH.的AlCh溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是()A. C厂的浓度几乎不变B. 溶液呈浑浊C. 溶液中几乎不存在AP+D. 溶液中存在最多的离子是Na+解析：/i(Na)=(OH)=0.2 mol, /(Al3+)=0.02 mol, AI3+4-4OH_=AIO2+2H2O, OH过量，Al元素以AlOi的形式存在.溶液中几乎不存在AP+.答案：B6. 下列各反应的离子方程式中，错误的是()A. 硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ +3NHyH2O=A1(OH)31 +3NH扌B. 铁片放入过量的稀硝

5、酸中：3Fe+8H+4-2NO；=3Fe2+2NO2 f +4H2OC. 将铝片放入过量NaOH溶液中：2AI+2OH +2H2O=2AIOr+3H21D. 偏铝酸钠与过量盐酸反应：AIOI+4H+=A13+2H2O解析：B中Fe应被氧化为F2+,正确的离子方程式为： Fe+4H+NO?=Fe3+NO f +2H2O.答案：B7. 将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度 之比可能是()A. 1 ： 3B. 3 ： 2C. 1 ： 4D. 2 ： 7解析：本题应对两种情况进行讨论: 若AIC13it

6、量，NaOH的童不足，溶液中铝元素的形式为AP+.AlCh+3NaOH=Al(OH)3 | +3NaCl1 mol 3 mol 1 mol依题意，若溶液中制余1 moIAP*,则c(AlCh) : c(NaOH)=(l + l) mol : 3 mol=2 : 3. NaOH量稍多,AIClj完全反应，溶液中铝元素的存在形式为AIO?,设有2 mol AP+反应，依据题意有关系式：AIClj 3NaOH A1(OH)31 mol 3 mol 1 molAlCh 4NaOH NaAlO21 mol 4 mol 1 mol则 c(AlCU) : c(NaOH)=(l+l) mol: (3+4) m

7、ol=2 : 7.答案：D8. 双轻基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3.于该物质的说法正确的是()A. 该物质属于两性氢氧化物B. 该物质是Al(OH)j和Na2CO3的混合物C. 1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗 3 mol H+D. 该药剂不适合于胃溃疡患者服用解析：双嶷基铝碳酸钠属于盐类，A错误；它是一种化合物，属于纯净物，不是 混合物，B错误；1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+, C错误；由于能 与胃酸反应放出CO2气体，故不适合于胃溃疡患者服用.答案：D9. (2009苏州棋拟)在标准状况下，进行甲、乙、丙

8、三组实验：三组各取60 mL同 浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/1】增510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是A. 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过重的B. 盐酸的物质的量浓度为0.8 mol/LC. 合金中镁铝的物质的量之比为1 ： 1D. 丙组中铝的物质的量为0.009 mol解析：盐酸最多能够溶解的合金的质量为：需帶 iD(MgCh)=0 AlCh 的量不变，可看作加入的盐酸中和了原混合物中的NaOH,故有V(HCI)=0.045 mol-rO.5 mol/L=0.09 L=90 mL答案：(1)1.8 g

9、0.6675 g 0.95 g (2)90 mL14. (12分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从 铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1) 铝土矿的主要成分是A12O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；(2) 溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为: 2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O I +4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程 式：(2)滤渣A的主要成分为:滤渣A的用途是(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用是.在工艺流程第三步中

10、，选用二氧化碳作酸化剂的原因是若将铝溶解，下列试剂中最好选用(填编号).A.浓硫酸B.稀硫酸C.稀硝酸理由解析：(i)ai2o34于两性氧化物，sk)2属于酸性肌化物，都能与强碱反应.利用题目给出的信息“硅铝酸盐沉淀”,可以知道滤渣A的主要成分是Fe2O3. Na2Al2Si2O8.于滤渣A的用途一般很容易想到其可以作为炼铁的原料.(3) 因为Al(OH)j是两性氢氧化物，若用强酸酸化滤液时，无法保证将全部铝元 素转化为Al(OH)3i滤出来.(4) 分析问题时，一般要同时考虑生产效益(原料利用率)和环保问题.答案:(1)A12O34-2OH =2AIOI+H2O.SIO2+2OH=SIOr+H2O(2) Fe2O3. Nal2Si2O8炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料)引流(3) 经