湖北剩州中学宜昌一中等“荆荆襄宜四地七校2020届高三化学上学期期末考试试题

1、湖北省荆州中学、宜昌一中等“荆、荆、襄、宜四地七校2020 届高三化学上学期期末考试试题7中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A王安石的梅花“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B庾信的杨柳歌 “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C赵孟頫的烟火诗 “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D刘禹锡的浪淘沙“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定8阿伏加德罗是意大利化学家(1776.08.09-1856.07.09)，曾开

2、业当律师，24 岁后弃法从理，十分勤奋，终成一代化学大师。为了纪念他，人们把1 mol 某种微粒集合体所含有的粒子个数，称为阿伏加德罗常数，用NA 表示。下列说法或表示中不正确的是A科学上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何微粒集合体都为 1 molB在 K37 ClO3+6H35Cl （浓） =KCl+3Cl 2+3H2O反应中，若有212 克氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NAC 60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗2NA个O2D 6.02 10 23mol -1叫做阿伏加德罗常数9已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表项序1234通式C2 H4C2H4OC2H4O2C3H6

3、各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第异构 )567C3H6OC3 H6 O2C4H812 项的异构体中，属于酯类的有( 不考虑立体A. 8 种B. 9 种C. 多于 9 种10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z 的周期序数D. 7种=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是A. 丙属于碱性氧化物B. W 元素在周期表中的位置是第四周期C. W 的原子序数是Z 的两倍，金属性弱于VIIIBZ族D. 常温下等物质的量的甲和戊加入过量浓硝酸中，消耗的HN

4、O3物质的量相等11下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是选项实验现象结论A向等体积等浓度的H2O2 溶液中分观察、对比气体产可比较CuSO4和KMnO4的对别加入 5 滴等浓度的CuSO4 和生的速度H2O2 分解的催化效果KMnO溶液4B向植物油和矿物油中分别加入冷却后观察到其一分层的是矿物油，不分层的烧碱溶液，加热分层，另一不分层是植物油C将浓硫酸滴到胆矾晶体表面晶体表面出现黑斑浓硫酸具有脱水性SO 与可溶性钡盐均可生成DSO2 通入 Ba(NO3) 2 溶液产生白色沉淀2白色沉淀12下列关于金属腐蚀和保护的说法正确的是A牺牲阳极的阴极保护法利用电解法原理nB金属的

5、化学腐蚀的实质是：Mne =M ，电子直接转移给还原剂C外加直流电源的阴极保护法，在通电时被保护的金属表面腐蚀电流降至零或接近于零。D铜碳合金铸成的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时正极的电极反应为：2H 2e=H213常温下， H2A 和 H2NCH2CH2NH2溶液中各组分的物质的量分数随pH 的变化如图(I)、 (II)所示。下列说法不正确的是已知：A NaHA溶液中各离子浓度大小关系为：B乙二胺 (H2NCH2CH2NH2) 的 Kb2=10-7.15C H 3NCH2CH2NH3A 溶液显碱性D向 H NCHCHNH HA 溶液中通人 HCl，不变322226.(14 分 ) 乙苯是主要的

6、化工产品。某课题组拟制备乙苯:查阅资料如下 :几种有机物的沸点如下表:有机物苯溴乙烷乙苯沸点 / 80 38.4136.2化学原理 :32+HBr 。+CHCHBr氯化铝易升华、易潮解。I 制备氯化铝甲同学选择下列装置制备氯化铝( 装置不可重复使用):（ 1）本实验制备氯气的发生装置的玻璃仪器有_种。（ 2）连接装置之后, 检查装置的气密性，装药品。先点燃A 处酒精灯，当时 ( 填实验现象 ) 点燃 F 处酒精灯。（ 3）气体流动方向是从左至右，装置导管接口连接顺序a ki f g _。（ 4）D 装置存在明显缺陷，若不改进，导致的实验后果是_。II.制备乙苯乙同学设计实验步骤如下:步骤 1：

7、连接装置并检查气密性( 如图所示，夹持装置省略) 。步骤 2：用酒精灯微热烧瓶。步骤 3：在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。步骤 4：加热，充分反应半小时。步骤 5：提纯产品。回答下列问题:（ 5）本实验加热方式宜采用_( 填“酒精灯直接加热”或“水浴加热”) 。（ 6）确认本实验A 中已发生了反应的试剂可以是_。A硝酸银溶液B石蕊试液C品红溶液D氢氧化钠溶液（ 7）提纯产品的操作步骤有：过滤；用稀盐酸洗涤；少量蒸馏水水洗；加入大量无水氯化钙；用大量水洗；蒸馏并收集136.2 馏分分液。操作的先后顺序为_ _ _ _ ( 填其它代号 ) 。27 (12 分 ) 制备锌印刷电路板是用

8、稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中除含有硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl - 和 Fe3+。在实验室里用“烂板液”制取znSO4过程如下 :7H2O的（ 1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为NHNO，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_43（ 2）若步骤的 pH12，则 Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠，写出Zn(OH)2 被溶解的离子方程式_离子外 ,还含有的阴离子有 _( 填离子符号 ) 。（ 3）滤液 D 中除了含有 OH（ 4）若滤液 E 的 pH=4, c(Zn2+)=2mol/L,c(Fe3+)=2.6 10-9 mol/L 能求得的溶度积是_( 填选项 )A. Ks

9、p Zn(OH)2 B. Ksp Zn(OH)2和Ksp Fe(OH)3C. Ksp Fe(OH)3（ 5）已知: Fe(OH)3 (s)Fe 3+(aq)+3OH - (aq) H=a kJ/mol H2O(l)H +(aq)+ OH - (aq) H=b kJ/mol请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式_（ 6）若 Fe(OH)3 的溶度积常数为 Ksp， H2O的离子积常数为 Kw ，Fe3+发生水解反应的平衡常数K=_。 ( 用含 Ksp、 Kw的代数式表示 )28（ 17 分）数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。I 已知 2NO(g)

10、+O2(g)2NO(g) 的反应历程分两步：第一步： 2NO(g)N2O2(g)（快）12(NO)； v1 逆 =k1 逆 c(N2O2)?H0； v1 正=k1 正 c第二步： N2O2(g)+O 2(g)2NO(g)（慢） ?H0 CO2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g)H0 CO(g)+H 2(g)=C(s)+H 2O(g)H”、“ ”或“=”)1200。（ 3）我国制墨工艺是将 50 nm左右的石墨烯或氧化石墨烯溶于水，在相同条件下所得到的分散系后者更为稳定，其原因是 _ 。（ 4）石墨烯可转化为富勒烯(C60), 某金属 M与 C60 可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙

11、所示，原子位于晶胞的棱心与内部。该晶胞中M原子的个数为_, 该材料的化学式为M_ 。（ 5）金刚石与石墨都是碳的同素异形体。若碳原子半径为r, 金刚石晶胞的边长为模型 , 金刚石晶胞中碳原子的空间占有率为_( 用含的代数式表示a, 根据硬球接触) 。（ 6）一定条件下 ,CH4、CO2 都能与 H2O形成笼状结构 ( 如下图所示 ) 的水合物晶体 , 其相关参数见下表。 CH4 与 H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。“可燃冰”中分子间存在的2 种作用力是 _ ；有科学家提出用CO2 置换 CH4 的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586表从物质结构及性质的角度分析, 该设想能否实现

12、：_( 填“能”、或“否” ) 。可燃冰与二氧化碳替换的水合物的熔点较高的是_。nm,结合图参数分子直径/nm分子与H2O的结合能E/(kJmol -1 )分子CH0.43616.404CO0.51229.91236 化学选修5：有机化学基础 （ 15 分）用一种具有热塑性的PVAc 树脂可合成重要高分子材料M，合成路线如下：2己知： R、R、 R为H 原子或烃基I. RCHO+ RCH 2 CHOII. RCHO+（ 1）标准状况下，4.48L 气态烃 A 的质量是5.2g ，则 A 的结构简式为_。（ 2）己知 AB为加成反应，则 X 的结构简式为 _； B 中官能团的名称是 _。（ 3）

13、反应的化学方程式为 _ 。（ 4）E 能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的反应试剂和条件是_ 。（ 5）反应的化学方程式为 _ 。（ 6）在 EFGH 的转化过程中，乙二醇的作用是_ 。（ 7）己知 M的链节中除苯环外，还含有六元环状结构，则M的结构简式为 _ 。化学参考答案题号答案7D8D9B10C11B12C13C26(14 分 ).I.(1)4 (2分 ) (2)F中充满黄绿色 (2 分 )(3)h j d e； bc(2 分 )(4) 氯化铝易堵塞导管引起爆炸。 (2 分 )(5) 水浴加热 (2 分 )(6)A B(2分 )答对一个的1 分(7) (2 分 ) 27(12 分 ) 1:4

14、（ 2 分） Zn(OH)2+2OH = Zn(OH)4 2- （2 分）- Cl - NO 3-（ 2 分）掉一个扣1 分 C（2 分）3+2Fe(OH)3(s)+3 H+(aq)H=(3b-a) kJ/mol（2 分）(5)Fe (aq)+ 3HO(l)3分）(6)Kw /Ksp （ 228(17 分 )I. 第二步 （ 2 分） （ 2分）II.（ 1）大于（ 2 分）（ 2） 大于（ 2 分）2Pa ( 单位可不写）（ 2 分）III 正；（ 1 分）4NaCrO +4H O2Na Cr O+4NaOH+2H+O （ 2 分）；2422272（2 a ） 100%（ 2 分）；bCHOH 6e2=4CO+2HO（ 2 分）+3CO32235(15 分 )(1) 无（ 1 分） (2) sp2（1分） =（ 1 分）(3).