P2会考复习物质的量

1、会考复习P2物质的量【考点要求】1、认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单 位；b2、了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义，并能用它 们进行简单的化学计算；b3、 能运用物质的量进行化学方程式的简单计算；c【知识回顾】一、有关概念（n、Na、M、Vm ）及其内涵1、 物质的量（符号：单位：）（1） “物质的量”是专用名词，表示含有一定数目微粒的集体,是七个基本 之一，在表达中四个字不可增减、拆分。（2）物质的量及其单位摩尔计量的对象不是宏观物体，它只适于表示女口： 等微粒及这些微粒的特定组合。（3）使用摩尔时必须用化学式指明微粒的种类，严禁指代

2、不明。例如：1mol H 2表示的意义是 2、 摩尔质量 （符号： 单位： ）（1） 概念：单位物质的量物质的质量， 数值上与该物质的 相等。（2）质量与物质的量的关系： n= 3、 气体摩尔体积 （符号： 单位： ）（1 ）概念：指单位物质的量 所具有的体积。（2）数值：在，任何气体的气体摩尔体积都相等，是个定值。（原因：决定物质体积大小的主要因素有物质所含微粒的数目、微粒本身大小、 微粒之间的距离决定。其中决定气体体积大小的因素只有 、。当温度和压强一定时，气体的 近似相等。）特例在标准状况下（）,1 mol任何气体所占的体积都约为 。（3 ）气体体积与物质的量的关系：n = （4） 阿伏

3、加德罗定律：（只适用于 ）相同、相同、相同、则相同 。（5 ）阿伏加德罗定律推论： 4、 （符号： Na 单位：）（1）概念：指1 mol任何微粒所含的微粒数。我们把12C中所含有的碳原子数定义为 1 mol, 约为。(2 )微粒个数N与物质的量的关系：n= 二、有关计算1、n、Na、M、Vm等物理量之间的关系，能用它们进行简单的化学计算。例1现有m g某气体，它是由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g mo1则：(1)该气体的物质的量为 mol(2 )该气体所含原子总数为 个(3 )该气体在标准状况下的体积为 L例2含相同个数分子的二氧化硫和三氧化硫，其质量比是 ，摩尔质量比是,物质的量之比

4、是 ,其中氧原子个数比是,硫原子个数比是。2、有关摩尔质量的计算1、 根据定义计算： ;2、 根据气体密度计算： ;3、 根据气体相对密度计算： ;4、 混合气体相对原子质量计算： 。【课堂反馈】例3某气态氢化物H2R在标准状况下的密度为 1.52g/L，则R的相对原子质量为例4判断正误： 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个分子 2g氢气所含原子数目为 Na 16 g甲烷所含有的电子数目为10Na 常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含 Mg 2+数为0.2Na 常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3Na 在标准状况下，任何气体的体积都是22.4L 标准状

5、况下2 gH2与22.4LH 20所含的分子数相同 在25C，压强为1.01 X 105 Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为Na 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 在常温常压下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.6Na【基础达标】D电子1、下列物质中，不能用“物质的量”为基本单位计量的是 A分子B原子C面粉微粒2、下列正确的是A 摩尔可以把物质的宏观数量（质量、气体体积等）与微观粒子的数量联系起来 B .水的摩尔质量和 1mol水的质量均可计为 18g mo1C .水的摩尔质量和 1mol水的质量均可计为 18gD .硫酸和磷酸的摩尔质量在数值上相等3、下列说法

6、正确的是A .摩尔是七个基本物理量之一B.物质的量就是物质的质量C . 12 g12C中含有阿伏加德罗常数（Na）个碳原子D .阿伏加德罗常数就是6. 02 X 1023mol1 4、下列说法正确的是2 mol铁原子 1 mol Fe3+0. 5 mol氧 0. 5 mol氮气1 mo1氯的质量为35. 5 g, 1 molCl质量也为35 . 5 g氨的摩尔质量是 17 gA .B .C .D .5、关于质量相同的 N2和CO,下列叙述正确的是A .其摩尔质量均为 28 gC .各取11. 2 L两种气体所含的原子数均为D .分子数目均为其所含原予数目的一半6、相同状况下，下列气体所占体积最

7、大的是B .其物质的量均为lmolNaA. 80g SO2B. 16g O2C. 32g H2SD . 3g H27、下列物质中，与 0.3moLH 2O含相同氢原子数的物质是A . 0.3moLHNO 3B . 3.612 X 1023个 HNO3分子C . 0.1moLH 3PO4D . 0.2moLCH 4&在标况下，1 L N2中含有m个分子，则阿伏加德罗常数可表示为A m/28 mol-1 B m/22.4 mol-1C 22.4 m D 22.4m mol-19、设Na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NaB . 2g氢气所

8、含原子数目为 NaC.在25C，1.01 X05Pa时，11.2L氮气所含的原子数目为 NaD .标准状况下，以任意比混合的氦气和氧气混合物22.4L，所含的分子数为 Na10、 0.01mol某气体的质量为0.44g，该气体的摩尔质量为 ，在标准状况下，该气体的密度为。11、 1mol H 2SO4中含个硫原子，个氧原子，个氢原子，mol O.12、 3.01 X023个二氧化碳分子与 mol H2质量相等，这些二氧化碳的分子数与 _g H2中所含原子数相等。13、 某气态氧化物化学式为R02,在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为 448 ml,则该化物的摩尔质量为, R的相对原子质量

9、为。【冲A行动】14、设Na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是：A.在标准状况下，以任意比混合的 CH4与C02混合物22.4L，所含分子数为NaB. 在标准状况下，Na个水分子所占的体积为22.4LC. 22.4LH 2所的H2分子数为NaD. 常温常压下，28克氮气含有的核外电子数为10 Na15、 阿伏加德罗常数约为6.02氷023mol 1。下列叙述中正确的是A .标准状况下，2.24L苯中约含有3.612 1023个碳原子B .常温常压下，氧气和臭氧的混合物16g中约含有6. 02 X1023个氧原子C . 5.6 g铁与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.3Na个D . 0.5m

10、ol CH 4中约含有 3.01 1024个电子16、 同温同压下，同体积的气体单质X2和气体单质丫2化合生成气体 Z,反应前后气体的体积保持不变，则Z的化学式为A . X2Y3B . X2YC. XY2D. XY17、在273 K和101 kPa的条件下，将2.00 g氦气、1.40 g氮气和1.60 g氧气混合，该 混合气体的体积是A.6.72 LB .7.84 LC . 10.08 LD . 13.44 L18、 在两个容积相同的容器中，一个盛有HCI气体，另一个盛有 H2和Cl2的混合 气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的A质量B密度C原子数D质子数19、 在相同的温度和压

11、强下，4个容器中分别装有 4种气体。已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2, 100 mL ; b. O2, 200 mL ; c. N2, 400 mL ; d. CH4,600 mL。则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是A. abed B. b a d c C . c d b a D . d c a b20、 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(A) p(Ne) p(H 2) p(02)(B) p(02) p(Ne) p(H 2)(C) p(H 2) p(02) p(Ne)(D) p(H2) p(Ne) p(02)21、 在150C时碳酸铵可以受热完全分解，则其完全分解后所产生的气态混合物的 密度是相同条件下氢气密度的几倍A.96 倍B.48 倍C.12 倍D.32 倍22、已知气体A，当质量为wg时，含有a个气体A分子；那么在标准状况下，质量为b g的气体A所占的体积是 。23、 2 mol Na2S04溶于水可电离出 moINa + ,溶液中含