(2021年整理)中考化学考前必背知识点总结

1、中考化学考前必背知识点总结中考化学考前必背知识点总结 编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（中考化学考前必背知识点总结）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以下为中考化学考前必背知识点总结的全部内容。中考化学考前必背知识点总结物理变化无新物质生成。形状改变（玻璃破碎等）、状态改变(干冰升华、水结冰等）化学变化

2、有新物质生成。 【催化剂能改变化学反应速率，反应前后本身质量和化学性质不变】常伴的现象燃烧：c-白光、s蓝紫色火焰（氧气中）、p白烟、fe-火星四射、al耀眼白光、mg-耀眼白光、h2淡蓝色火焰、co蓝色火焰、ch4蓝色火焰.都放热。气泡在溶液中生成o2、h2、co2等气体；沉淀caco3、cu（oh）2【蓝色】、（agcl、baso4)【不溶于酸】、mg(oh）2、baco3;溶液变色含cu2、fe2、fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸碱溶液物理性质色、态、味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、导电（热）性、延展性化学性质可燃性、助燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸性、碱性、

3、毒性、腐蚀性、物质分类混合物（多物）、纯净物（一物）、单质（一元）、化合物（多元）、氧化物(二元必有氧）、酸(h酸根离子)、碱（金属离子oh)、盐(金属离子酸根离子)、有机化合物（含碳）、无机化合物（不含碳以及部分含碳化合物如co、co2、h2co3、caco3、）质量守恒定律宏观：物质质量守恒【物质总质量不变】；元素质量守恒【元素质量不变】.微观：原子种类、原子个数、原子质量都不变。用途:根据“定律”确定化学式微观、物质质量宏观；化合价原则：单质中元素化合价为0。化合物中元素化合价的代数和为0。【确定化合价】化学式的意义物质的元素组成、类别（有机、无机）；分子由哪些原子构成；简单计算-相对分

4、子质量、分子中原子总个数、原子个数比、元素质量比、元素质量分数燃烧与灭火可燃物;氧气（空气）;温度达到着火点。【同时满足：燃烧】 缺一：灭火环境保护白色污染：废弃塑料空气煤、石油燃烧，工厂废气，汽车尾气排放的烟尘和有害气体(co、so2、no2)；水-工业“三废”任意排放,不合理使用农药、化肥;生活污水任意排放；温室效应空气中co2等气体含量过高；酸雨-so2、no2气体溶于雨水;。有害物质一氧化碳（与血红蛋白结合）、甲醛（蛋白质变性）、黄曲霉素、亚硝酸钠；汞。原子中核电荷数=质子数=核外电子数； 相对原子质量=质子数中子数.酸性土壤用熟石灰氢氧化钙:ca(oh）2改良。铁生锈铁氧气水。【全满

5、足:生锈】缺一:防锈干、净、油、漆、镀金属、合金硬水软水含钙、镁化合物的多少。区分:肥皂水，泡沫多是软水.硬水软化:煮沸（蒸馏）。溶解热现象浓硫酸、生石灰、氢氧化钠(固体）遇水放热(温升）。硝酸铵(nh4no3） 遇水吸热（温降）。去油污洗涤剂乳化小液滴分散于水中.汽油-溶解.氢氧化钠反应。【原理不同】基本操作固体-块状用镊子，粉末用药匙.【用后擦净】液体量多：倾倒瓶塞倒放、标签向上、口紧挨、管倾斜；少量:胶头滴管（垂、悬）； 极少量:玻璃棒沾取。托盘天平调零、放纸naoh用烧杯、左物右码. 精确到0.1g量筒放平、视线与液体凹液面最低处相平。【规格的选择】 精确到0.1ml酒精灯防失火酒精量

6、2/3容积、点燃、熄灭方法、泼洒燃烧的处理.加热-直接加热：先预热。 间接加热：垫石棉网。过滤-滤纸紧贴漏斗壁，滤纸边缘低于漏斗口,液面低于滤纸边缘，烧杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三层滤纸一边，漏斗下端管口靠烧杯内壁。蒸发-蒸发皿，用玻璃棒搅拌防局部温度过高造成液滴飞溅，有较多固体析出时停止加热用余热蒸干。结晶-根据溶解度受温度影响情况：影响大降温结晶，小蒸发结晶。溶液特征均一、稳定、（混合物）。溶质-固、液、气态。溶剂-水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分类一定温度、一定量溶剂，不能继续溶解溶液中的溶质是饱和溶液,反之则不饱和。转化：饱和不饱和加水、升温;不饱和饱和加溶质、蒸发溶剂、降温。溶液配制计

7、算称天平、药匙量量筒、滴管溶解烧杯、玻璃棒装瓶【标签】金属物性铁锅导热性，电线导电性,铜丝延(展)性，铝箔-（延）展性，物质的用途：【性质决定用途】金刚石：硬钻头、划玻璃.石墨：软铅笔芯、滑-润滑剂、导电电极.氧气（助燃、供呼吸，但会使食品腐败）、【空气中体积分数:21，约占1/5体积】氢气(密度小气球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、还原性冶炼金属）氮气（不活泼-食品保鲜）、【空气中体积分数：78%，约占4/5体积】磷（燃烧后生成固体测空气中氧气含量【判定方法】；燃烧产生大量白烟烟幕）、稀有气体（很不活泼-食品保鲜、保护气；通电发光-霓虹灯）、【空气中体积分数：0.94】铁（导热性铁锅；与盐

8、酸反应-人体补铁；遇水和氧气会生锈-“双吸剂”:食品保质，制成铁合金可耐腐蚀-不锈钢，另外强度及硬度也增强.铁合金包括生铁和钢-含碳量不同)、铝（地壳中含量最高的金属元素;密度小、耐腐蚀【致密氧化膜al2o3】铝合金门窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空气大灭火；能溶于水且与水反应汽水；干冰升华吸热-制冷、人工降雨、云雾缭绕；使石灰水浑浊；光合作用（温室气体肥料），【空气中体积分数：0.03%】一氧化碳（可燃-气体燃料；还原性-冶炼金属：炼铁。毒性-与血红蛋白结合使人体缺氧）氧化钙（与水反应制氢氧化钙；与水反应-干燥剂）盐酸（与金属氧化物反应-除锈；胃酸-助消化），硫酸（与金属氧化物反应除锈

9、;浓硫酸吸水-干燥剂）,氢氧化钠(吸水-干燥剂；与二氧化碳反应除二氧化碳；与油污反应除油污)，氢氧化钙（石灰水-检验二氧化碳；与酸反应改良酸性土壤；与碳酸钠反应-制氢氧化钠；农药波尔多液-与硫酸铜混合；农药石硫合剂与硫混合)，氯化钠（调味、防腐、选种、融雪、医疗），碳酸钙（石灰石或大理石与盐酸反应实验室制二氧化碳；石灰石高温分解-工业制二氧化碳和生石灰；大理石-装饰；碳酸钙补钙剂）、碳酸钠（蒸馒头除酸并使其松软；显碱性去油污),碳酸氢钠（发酵粉的主要成分；与盐酸反应-治疗胃酸过多）。蛋白质供能：动物蛋白-鱼、蛋、肉；植物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化剂】糖类人体主要供能物质：米面淀粉；葡萄糖

10、人体能直接吸收；蔗糖；油脂供能与储能:动物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油;维生素（不供能）蔬菜、水果。缺维生素a夜盲症、缺维生素c坏血病；无机盐(不供能）微量元素缺乏：铁-贫血；锌-生长迟缓发育不良；硒-表皮角质化、癌症;碘甲状腺肿大；氟-龋齿。常量元素缺乏：钙佝偻病、骨质疏松易骨折；水（不供能）六大营养素之一。 塑料聚乙烯塑料可包装食品,它具有热塑性可加热封口；炒菜锅手柄、插头（座)用热固性塑料；化学符号元素符号：c、h、o、mg、fe、cu、hg、【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】化学式：c、o2、mg、co2、cao、hcl、naoh、nacl、nahco3、cuso

11、4、feso4、fecl2【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成.】离子符号:【注意离子符号与下面化合价的“两同两不同”】多个分子、原子或离子可在符号前添系数化合价：3.微粒构成物质、元素组成物质: 【地壳中前四位元素：氧o、硅si、铝al、铁fe】分子、原子模型：可能是co；可能是h2、o2；co2;-h2o。微粒的性质：共同点：“小”、“动、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别:化变中可不可分】氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有

12、间隔，且间隔大小会发生变化。原子结构：4.原子（离子）结构示意图： 图a中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1.图ae中属于同种元素的是a与d。 【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】微粒化学性质相似的是c、d 、e。 【化学性质由最外层电子数决定】元素化性不一定相同属于原子的是a、b、c; 【质子数 = 核外电子数】属于阳离子的是d； 【质子数核外电子数】属于阴离子的是e。 【质子数核外电子数】化学反应中易失去电子的是a，易得到电子的是b.化学性质稳定的是c、d、e。【8电子稳定结构】根据原子（离子）结构示意图不能确定相对原子质量，因为根据示意图无法确

13、定中子数。5。溶解度曲线: 结合右图回答问题会画：【描点、连线】会查：30时a的溶解度为40g。60时b的溶解度为30g。会比较大小：0时溶解度abc；t时溶解度a=bc；30时溶解度abc;。确定结晶方法：结晶a陡升型-冷却热饱和溶液;结晶b缓升型-蒸发溶剂。溶解度概念：“一定温度”“100g溶剂“饱和”“溶质质量”溶解性表:含h、k、na、nh4、no3的化合物都溶于水。含cl的化合物只有agcl不溶。含so42的化合物只有baso4不溶，caso4、ag2so4微溶，其余都溶.含co32的化合物中（nh4)2co3、k2co3、na2co3可溶，mgco3微溶，其余不溶。含oh的化合物中

14、nh3 h2o、koh、naoh可溶,ca（oh）2微溶,其余不溶。6。周期表方块：右图中元素名称为磷、元素符号p、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30。97、元素类别为非金属。【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】7.金属活动性强弱的判断及应用：金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性zxy。金属x与酸金属y与酸金属z与酸产生气泡慢（）无气泡产生（）产生气泡快（)金属与盐能否反应：右表中金属活动性mn;mn.金属m与含金属n的盐溶液金属m与含金属n的盐溶液m表面无变化m表面有n析出8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型： 化合反应多变

15、一、 分解反应一变多、置换反应单1化1单2化2、 复分解反应化1化2化3化4 必须相互交换成分.9。能源：煤、石油-污染环境。天然气-较清洁的化石燃料。新能源-氢气零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化钠溶于水钠离子、氯离子和水分子。不能共存的离子：【复分解反应发生的条件】【相遇后能生成水】： h和oh 【h2o】。 酸碱中和【相遇后能生成沉淀】：ca2与co32【caco3】； ba2与co32【baco3】；cu2与oh【cu(oh）2】; ag与cl【agcl】；ba2与so42【baso4】； mg2与oh【mg（oh)2】；。【相遇后能生成气体、水】: h和c

16、o32【co2和h2o】； nh4和oh【nh3和h2o】.推断题的“题眼”1。通电条件电解水【反应物-水，生成物-氢气和氧气.2h2o 通电 2h2o2】2。高温条件一物变二物caco3 高温 caoco2;二物变二物c2cuo高温 2cuco2； fe2o33co高温 2fe3co2二物变一物cco2高温 2co3。点燃条件反应物之一是氧气4.一物变三物2kmno4 k2mno4mno2o2； nh4hco3 nh3co2h2o5.二物变三物caco32hcl=cacl2co2h2o； na2co32hcl=2naclco2h2o；nahco3hcl=naclco2h2o6.蓝色沉淀氢氧化

17、铜化学式：cu(oh)2。7.溶液变色变蓝色含cu2、石蕊遇碱;变黄色含fe3；变浅绿色-含fe2；变红色石蕊遇酸、酚酞遇碱。8。abacd 2h2o2 2h2oo2；2kclo32kcl3o2。【催化剂：一变两不变】9.aba co2coco2；coco2co；h2h2oh2；.3。气体的检验：【检验混合气体成分时，先检验水蒸气，后检验其他气体】甲-无水硫酸铜【白色蓝色】检验h2o；乙-铜【红色黑色】-检验o2 ; 【另：带火星木条复燃-o2 .】丙-石灰水【澄清浑浊】-检验co2 。h2、co可先转化，后检验4. 气体的除杂装置：【除去多种气体时,先除去其他气体,最后除去水蒸气】甲-无水硫

18、酸铜除去(吸收）h2o；甲-无水氯化钙除去(吸收)h2o;甲-碱石灰naoh和cao除去(吸收）h2o和co2；【分别或同时】乙-氧化铜除去中co2的co;【转化】乙-碳粉-除去中co的co2 ; 【转化】乙-铜除去（吸收）氧气；丙浓硫酸除去（吸收)h2o;丙-氢氧化钠溶液-除去（吸收）co2 ；丙-碳酸钠或碳酸氢钠溶液-除去co2中的hcl ；【转化】5.其他单质、氧化物、酸、碱、盐、纤维的检验方法：酸溶液（h）： 紫色石蕊试液变红; ph试纸；7 zn、fe等活泼金属气泡碱溶液（oh）:紫色石蕊试液变蓝; 无色酚酞试液变红； ph试纸7co32或hco3：稀盐酸和澄清石灰水。【加盐酸产生气

19、泡，通入澄清石灰水变浑浊】铵盐（nh 4）：与熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味产生盐酸及可溶性氯化物(cl)：硝酸银溶液(agno3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸盐（so 42）:硝酸钡溶液ba(no3）2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】1.气体发生装置：a：固体固体 气体;b：固体液体 气体【常温】2。收集装置：c-排水法气体不易或难溶于水；d向下排气法气体密度比空气小；e向上排气法气体密度比空气大。动物纤维、植物纤维以及合成纤维的鉴别方法灼烧时，有烧焦羽毛气味的是动物纤维(毛、丝)；无烧焦羽毛气味的是植物纤维（棉、麻）。灼烧后，用手挤压灰烬，易碎的是天然纤维，捏不碎

20、的是合成纤维。6。其他单质、氧化物、酸、碱、盐的除杂方法：操作方法示 例物理方法过滤法粗盐提纯（只除去不溶性杂质）、na2co3（可溶)与caco3（不溶)混合物分离 结晶法粗盐提纯实验中滤液蒸发得nacl晶体【蒸发结晶】nacl与kno3混合物的分离-【降温结晶：kno3析出】磁吸法分离铁粉与铜粉的混合物【铁粉被磁铁吸引，铜粉未被吸引】 化学方法沉淀法除去nacl中混有的na2so4:加bacl2溶液na2so4bacl2=baso42naclkno3(kcl）加agno3溶液：kclagno3= agclkno3 【转化】气化法除去nacl中混有的na2co3:加稀hcl溶液 【转化】na

21、2co32hcl=2naclh2oco2 nacl（nh4cl）：加naoh溶液nh4clnaoh= naclnh3h2o置换法除去feso4中混有的cuso4:加fe粉cuso4fe=feso4cu【转化】吸收法除去co中混有的少量co2：通过naoh溶液2naohco2 = na2co3h2o 【co2（co）：通过灼热的cuo cuoco cuco2】 【转化】加热法除去cao中混有的caco3:高温caco3 高温 caoco2 【转化】溶解法baso4（caco3）加稀盐酸碳酸钙溶解，然后过滤; 【转化】cu（cuo）加酸或通足量co加热； cu(zn）加酸或cuso4溶液后过滤7。

22、化肥的检验8.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸-有气泡冒出。验证部分变质：加足量cacl2溶液后，用石蕊(变蓝）或酚酞（变红）或ph试纸（ph大于7）。除去变质生成的na2co3：溶解后，滴加ca（oh)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。植物缺乏氮肥：叶片发黄。缺乏磷肥:植株特别矮小。缺乏钾肥：易倒伏,叶片的边缘和尖端呈褐色9.尾气处理装置：有co生成或参加的反应如下：co2与c-黑粉消失；co与cuo黑变红;co与fe2o3红变黑。尾气中co的处理方法：用酒精灯点燃或用气球收集或用排水法收集。10.电解水装置:通电后，电极上出现气泡，一段时间后试管1(o2)和试管2(h2）中

23、所收集的气体体积比约为12。 【负氢】 o2、h2的质量比为81.结论：水由氢、氧两种元素组成;在化学反应中分子可分,原子不可分。11.净化水装置及多种方法：自来水厂：取、沉淀、过滤、吸附、消毒、供明矾:胶状物小颗粒聚集大颗粒沉降。活性炭：有吸附性，起脱色去味作用。蒸馏：净化程度最高。【蒸馏水可视为纯水】上述净化水的方法中，只有蒸馏能使硬水软化。 12.铁（铜）生锈实验、防锈方法：探究铁生锈条件：a:fe、o2、h2o;b：fe、h2o;c：fe、o2.防锈：洁净干燥、涂油、喷漆、镀其他金属、烤蓝、制成合金.资源保护铜生锈的条件：铜、氧气、水、二氧化碳四种物质共同作用。 如何探究铜生锈的条件?

24、【可做七个对比实验】铁生锈做三个对比实验12.模拟炼铁：验纯后防爆，通co、加热防爆，停止加热、继续通co至冷却。【尾气处理】计算题1.盛不同药品的装置的总质量的变化:甲-无水硫酸铜或无水氯化钙-吸收h2o质量增加甲碱石灰-吸h2o或吸收co2或同时吸收h2o和co2增乙氧化铜或氧化铁通过h2或co后失去氧元素质量减少乙氧化铜和碳粉释放co2质量减少丙-氢氧化钠溶液吸收co2质量增加丙-浓硫酸吸收h2o质量增加2.不同物质混合后总质量的变化：氢氧化钠溶液吸收co2-质量增加、碳酸钙高温分解释放co2-质量减小、铁合金遇酸以及黄铜（铜锌合金）遇酸释放h2质量减小、石灰石或大理石或碳酸钠遇酸释放c

25、o2-质量减小、过氧化氢与二氧化锰混合释放o2质量减小3.计算公式： ； m质=m液w; m=v； m质=vw； m纯=m混w。一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：c汞、水银：hg硫、硫磺：s2、氧化物：固体二氧化碳、干冰：co2氧化钙、生石灰：cao氧化铁、铁锈的主要成份:fe2o33、酸：盐酸:hcl的水溶液碳酸（汽水)：h2co34、碱:氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：naoh氢氧化钙、熟石灰、消石灰:ca（oh)2 氨水：nh3h2o（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、苏打、纯碱（不是碱，是盐，但其溶液显碱性）：na2co3 碳酸氢钠

26、、小苏打：nahco3大理石，石灰石的主要成份是caco3 食盐的主要成分是nacl 亚硝酸钠、工业用盐：nano2(有毒） 碳酸钾、草木灰的主要成份：k2co36、有机物:甲烷、沼气、天然气的主要成份:ch4乙醇、酒精:c2h5oh葡萄糖:c6h12o6甲醛：有毒 醋酸ch3cooh(具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体:cao、mgo、p2o5、naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、caco3等2、黑色固体:炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4kmno4为紫黑色固体3、红色固体：单质cu、红磷化合物：fe2o3硫:淡黄色固体4、溶液的颜色：

27、凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈棕黄色；其余溶液一般无色。5、常见七大沉淀(即不溶于水的盐和碱）：盐:白色:caco3、baco3（溶于酸，有气泡）;agcl、baso4（也不溶于稀hno3)等碱：蓝色：cu（oh)2;红褐色：fe(oh）3；白色：mg（oh）2（溶于酸）。6、（1）具有刺激性气体的气体：so2、hcl、nh3（皆为无色)（2）无色无味的气体:o2、h2、n2、co2、co(剧毒）（3）可燃性气体：h2、ch4、co三、物质的某些性质和用途（用于判断物质）1、单质：n2：焊接金属作保护气、填充灯泡和食品包装袋（都是因为氮气的化学性质不

28、活泼)、液氮作医疗冷冻麻醉剂o2:供给呼吸(潜水、医疗急救）,支持燃烧（炼钢、气焊）。氧气作助燃剂，不是燃料.稀有气体：制多种用途的电光源如航标灯，霓虹灯（利用物理性质通电时能发出不同颜色的光）h2：最轻的气体、清洁能源用途：冶炼金属充气球一般用更安全的氦气碳：金刚石:制钻头；石墨：电极材料、高温润滑剂；炭黑:制油墨、填橡胶木炭和活性炭(吸附性）：除异味、除色素，防毒面具中一般用活性炭；p：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件s：制火药、火柴、鞭炮mg：作照明弹2、氧化物：h2o：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂、相对分子质量最

29、小的氧化物。co：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒co2：引起温室效应气体：灭火、汽水、气体肥料干冰:人工降雨、致冷剂、舞台云雾剂so2：引起酸雨，煤、硫磺燃烧、放鞭炮时产生的气体no2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。p2o5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟(固体小颗粒）cao：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热3、酸：碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等)盐酸:金属除锈、除水垢、胃液中助消化硫酸:金属除锈、蓄电池中的填充液、浓硫酸作干燥剂4、碱：氨水（nh3h2o）：作氮肥naoh：易吸水潮解，溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸，去除油污如做炉具清洁剂,固体可作干

30、燥剂、溶液用于吸收酸性气体如co2、so2ca（oh)2：建筑材料、改良酸性土壤，中和酸性废水,澄清溶液用于检验co25、盐：nacl：调味、防腐剂、选种、腌渍食品、生理盐水（0.9）、融雪剂、维持人体酸碱性平衡caco3：重要的建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制co2、除cacl2中的盐酸na2co3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于玻璃造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物nahco3：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗后涂3%5%nahco3的溶液cuso4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、检验水6、 有机物：ch4：最简单的有机物、沼气

31、、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应c2h5oh：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料ch3cooh:调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋7、有毒的物质：气体：co、so2、no2、甲醛:有毒；甲醇(ch3oh），致失明、死亡固体：nano2、黄曲霉素、cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液)8、 常见化肥氮肥:nh4cl、nh4hco3、（nh4）2so4、nano3、nh3h2o、co（nh2）2使叶浓绿钾肥:kcl、k2so4、k2co3（草木灰的主要成分）,使茎粗壮磷肥:磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根发达 复合肥：kno3、nh4h2po49、三大白色建筑材料：cao、ca(oh)2、caco310、治疗胃酸过多mg（oh)2、al（oh)3(中和）、nahco3、caco311、三大干燥剂：浓