11-12学年高二化学复习：拓展精练33

1、祝学子学业有成，取得好成绩化学知识复习 拓展精练 （33） 高考资源网1.下列防腐措施中，利用原电池反应使主要金属得到保护的是（ )a.用氧化剂使金属表面生成致密稳定的氧化物保护膜b.在金属中加入一些铬或镍制成合金 c。在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭d.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极2某金属元素r的硝酸盐r(no3）n溶液用pt电极电解,阳极产生气体vl（标准状况）时，阴极质量增加mg，若r的原子量为m,下列叙述中不正确的是 （）a电路中通过电子mol bn c溶液中h增加mol dn3.下图有关电化学的示意图正确的是（ ） a. b. c. d。4由化学能转变的热能或电能仍然是人类使

2、用的主要能源。根据右图所示的装置，判断下列说法不正确的是a.该装置中pt极为阳极b.当c极的质量变化了2。16g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为1。12lc。该装置中b极的电极反应式是:h22oh2e=2h2od.该装置中a极为正极,发生氧化反应bacuso4溶液5用铁丝(电极a)、铜丝（电极b）和cuso4溶液可以构成原电池或电解池,如右图所示。则下列说法正确的是 a。构成原电池时b极反应为：cu2e-cu2+b。构成电解池时a极质量一定减少c。构成电解池时b极质量可能减少也可能增加d.构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体6。下列说法不正确的是( ）a铅蓄电池在放电过程中，负

3、极质量减小，正极质量增加b常温下，反应c(s）+co2（g)=2co（g)不能自发进行,则该反应的h0c一定条件下，使用催化剂能加快反应速率但不能提高反应物的转化率d相同条件下，溶液中fe3+、cu2+、h+、zn2+的氧化性依次减弱7.(8分)20时,醋酸的电离平衡常数为1。6105。(1)试计算20时0.01moll-1的醋酸溶液中氢离子浓度。（2）室温时，向0.2moll1的醋酸溶液中加入等体积的0。1moll-1的naoh（aq），充分反应后所得溶液的ph=4,则:所得溶液中各离子（包括ch3cooh分子)浓度大小关系是:_，所得溶液中的物料守恒式为:_+_=_=_moll-1。c(c

4、h3cooh)=_moll-1（写出算式，不做近似计算）8.（8分）（1）粗制的cucl22h2o晶体中常含有fe3+、fe2+杂质。在提纯时，常先加入合适的氧化剂，将fe2+氧化为fe3+，下列可选用的氧化剂是_。a.kmno4 b。h2o2 c.cl2水 d.hno3 (2)己知：常温下kspfe(oh)3=8.010-38，kspcu(oh）2=2。210-20，2=0.3。通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1105moll-1时就认为沉淀完全.试计算将溶液的ph调至ph=_时fe3+转化为fe(oh)3而沉淀完全.若cuso4溶液的浓度为2.2moll1，则cu(oh）2开始沉淀时溶液

5、的ph为_。(3)调整溶液的ph可选用下列中的_。a.naoh(aq） b.nh3h2o c。cuo粉末 d.cu（oh）2悬浊液 e.cu2(oh）2co3(s)9。（8分）汽车的启动电源常用铅蓄电池,电池反应为:pb+pbo2+4h+2so2-42pbso4+2h2o；据此判断:(1)放电时，铅蓄电池的负极材料是_;电极反应为_（2）放电时,电解质溶液中阴离子移向_极。(3）若用该铅蓄电池作电源电解足量的食盐水，阳极产生0.05molcl2时,理论上h2so4的物质的量减小_mol。（4）铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“”.关于标有“”的接线柱,下列说法

6、中正确的是_a充电时作阳极,放电时作负极 b充电时作阳极，放电时作正极c充电时作阴极，放电时作负极 d充电时作阴极，放电时作正极(5）充电时的阳极反应式是_.10。(10分）铝和氢氧化钠都是重要的工业产品。请回答:(1）工业冶炼铝的化学方程式是 _ .（2)可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制naoh,其工作原理如左下图所示。 请写出a、b两处物质的名称:a_、b_请写出电解食盐水的离子方程式_（3)以镁条、铝片为电极，以naoh溶液为电解质溶液设计的原电池如上中图。负极材料为_(填mg或al）.该原电池的总反应式为_(要求用单线桥标出电子转移的方向和数目)(4）铝-空气燃料电池可用于电动汽车，

7、通常以naoh溶液为电解液，铝合金为负极，通入空气的极为正极(如右上图）,则负极的电极反应式为 _ ;正极的电极反应式为_。11.（9分)某研究性学习小组将下列装置如图连接，a、b、c、d、g、h都是惰性电极。a中盛有100mlcuso4溶液；b中盛有100g质量分数为16的氢氧化钠溶液；将电源接通后,在g极附近显红色。试回答下列问题： （1）电源m极的名称是_。(2）通电一段时间，取出电极，向a中加入4.9gcu（oh)2，溶液与电解前相同，则电解时电路中通过的电子为_mol，原cuso4溶液物质的量浓度为_moll1；（3)b中d的电极反应式为_， d极上产生的气体体积为_l（标况）（4）

8、欲用c装置给铜镀银，f是_(填银或铜),电镀液是_溶液。(5)电解后将d中溶液倒入烧杯，稀释至200ml，此时溶液的ph=_。12（9分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：co（g)2h2（g）ch3oh（g）；h下列数据是在不同温度下的化学平衡常数(k)。 250： k1=_300: k2=0.270350: k3=0。012由表中数据判断h 0(填“”、“”或“”。 )250，将2molco和6molh2充入2l的密闭容器中，充分反应,达到平衡后，测得:co剩余0.4mol，求k1。已知在常温常压下：ch3oh（l)+o2(g）=co（g）+2h2o（l）；h=-442。8kj/mol2co（g)+o2(g）2co2(g）；h2 566.0kjmol写出甲醇燃烧热的热化学方程式_，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图（a）所示的燃料电池装置。则:该燃料电池负极的电极反应为：_,用该甲醇燃料电池对b池进行电解，己知c、d是质量相同的铜棒,电解2min后，取出c、d， 洗净、烘干、称量，质量差为 0。64g,在通电过程中，电路中通过的电子为_mol。 高考资源网参考答案高考资源网高考资源网 cdddca高考资源网7。（8分）（1）410-4m