高二化学离子反应

1、基本信息高二化学离子反应知识精讲 鲁教版一. 本周教学内容第4节 离子反应二. 教学目的1. 掌握复分解离子反应发生的条件2. 了解判断离子反应的方向3. 会熟练书写常见反应的离子方程式4. 了解离子反应的应用，重点掌握中和滴定三. 教学重点、难点离子方程式的书写与中和滴定四. 知识分析（一）离子反应发生的条件1. 离子反应发生的条件：能否生成难溶物（如AgCl、BaSO4、CaCO3等），弱电解质（如H2O、弱酸、弱碱等），气体（挥发性物质，如CO2、H2等）或发生氧化还原反应。只要满足四者之一，离子反应即可发生，即：反应条件：离子交换型：具备生成沉淀、气体、难电离物质（弱电解质）三个条件即

2、可。 氧化还原型：强氧化性离子 + 强还原性离子 弱还原性离子 + 弱氧化性离子2. 离子反应发生的方向： 根据焓变与熵变判据和平衡常数判据，从理论上可以判断离子反应进行的方向。焓变与熵变判据：HTS0，离子反应正向自发进行。平衡常数判据 ： Q3. 离子方程式的书写书写离子方程式的注意事项如下：（1）原理清、产物准。例如铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应，还原产物不同。 （2）“拆与不拆”： 在水溶液中进行的反应，只有易溶的强电解质才能拆写成离子形式，其它物质（难溶、难电离、易挥发物质、单质、非电解质、氧化物）都写成化学式的形式。（3）微溶物如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4要视具体情况而定

3、：浊液写化学式（如石灰乳），澄清液写离子形式（如澄清石灰水）。（4）多种离子参加反应时，既不要漏写，也不要将系数错误化简。例如：H2SO4和Ba(OH)2反应的离子方程式：Ba2+ + SO42 BaSO4或H+ + OH H2O ，错误漏写内容。Ba2+ + SO42 + H+ + OH BaSO4+ H2O ，错误，化简错误。Ba2+ + SO42 + 2H+ + 2OH BaSO4+ 2H2O ，正确。（5）反应物的量不同，离子方程式不同。首先找出参加反应的离子，不足量的物质所提供的离子必定全部反应，所以其比值必定满足其化学式中的系数比，将其按照系数比写出，然后将过量的物质提供的离子按不

4、足量物质离子所需要的数值写出；若出现分数，则在方程式两边同乘以一个数变为整数即可。 例如：NaHSO4与Ba(OH)2（不足）反应和NaHSO4与Ba(OH)2（过量）反应。两反应中参加反应的离子均为H+ 、OH、Ba2+、SO42，前者是Ba(OH)2不足，所以先将Ba2+ 和OH按1：2写出，然后1个Ba2+需要1个SO42，2个OH需要2个H+ ，配平产物系数即可：Ba2+2OH+SO42+2H+BaSO4+2H2O。而后者是NaHSO4 不足，所以先将SO42 和H+ 按1：1写出，然后1个SO42需要1个Ba2+ ，1个H+ 需要1个OH，配平产物系数即可：Ba2+SO42+H+OH

5、BaSO4+ H2O（6）顺序不同，离子方程式不同。例如：向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过量：CO32 + H+ HCO3 HCO3+H+CO2+H2O向盐酸中逐滴滴入Na2CO3溶液直至过量：CO32 + 2H+ CO2+H2O（二）离子反应的应用离子反应在生产.生活以及科学领域有着重要应用。1. 离子反应可以应用于物质检验与含量的测定：利用离子的特征反应来检验一些常见离子；利用离子反应测定溶液中相关离子的浓度，如酸碱中和滴定、氧化还原滴定等。现以酸碱中和滴定介绍离子反应的应用。（1）定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验。（2）原理：aC(酸)、V（酸）bC（

6、碱）、V（碱）（a、b分别是酸和碱的元数）（3）定量实验准确保证：准确量取酸液和碱液的体积（用滴定管）。准确判断滴定终点（用酸碱指示剂）。（4）酸式滴定管和碱式滴定管的构造；均为带刻度的玻璃管，0刻度在上，最大刻度在下。读数可读到小数点后两位，即0.01mL。两滴定管的控制部件不同：酸式滴定管是玻璃活塞，碱式滴定管是橡胶管里套一玻璃小球。（5）实验操作过程：（以浓度为C1的盐酸滴定NaOH溶液为例）准备阶段：a. 洗涤酸式滴定管.碱式滴定管.锥形瓶，并检查两滴管是否漏液。b. 用所要装的溶液分别润洗两滴定管23次。c. 用碱式滴定管取一定体积（V2）NaOH 溶液于锥形瓶中，滴入适量酚酞待用。

7、 d. 将标准盐酸装入酸式滴定管，排出尖嘴处气泡，调整液面处于0刻度或以下某位置。 滴定阶段：左手控制活塞，右手摇动锥形瓶眼睛注视着锥形瓶内颜色变化快到终点时，要尽量减慢速度。终点判断：指示剂颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不恢复原颜色，即是滴定终点，读取读数V1。（6）数据处理： C2C1V1/V2（7）误差分析：滴定管是否漏液问题。是否润洗的问题：滴定管要用盛装液润洗，锥形瓶不能用盛装液润洗。滴定前后是否有气泡问题。滴定前后是否悬着半滴问题。读数问题：必须平视，不能仰视或俯视。终点判断的准确性问题。2. 用于物质制备与纯化离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体，氯碱工业用电解饱和食盐水制

8、取烧碱和氯气也是离子反应。而物质的纯化也常常用到离子反应，例如要除去食盐水中的Ca2+、Mg2+、SO42：按照除杂质的两原则:加入一种试剂，除去一种离子所加试剂要稍过量。确定加入试剂先后有BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。3. 生活中常见的离子反应治疗胃酸过多用含有Al(OH)3的胃舒平：Al(OH)3 3H+ Al3+ +3H2O 还包括硬水的软化，溶洞中石笋、钟乳石的形成等。例1. 某无色溶液与铝反应产生氢气，则在溶液中不可能大量共存的离子组为（ ）A. Na+，Fe3+，NO3，ClB. K+，Na+，Cl，SO42 C. K+，CO32，Na+，ClD. Mg2+

9、，Cl，K+，SO42 解析：铝与酸或碱都可以反应生成氢气。C选项的CO32 在酸性条件下不存在，但在碱性条件下可以存在。D选项的Mg2+在碱性条件下不存在，但可以在酸性条件下存在。B选项在两种条件下都可以存在。A选项中的Fe3+因不是无色而不符合要求，该选项在两种情况下也都不满足要求。答案：A 点评：本题考查铝的性质和复分解类型的离子反应。例2. 下列离子组中，因发生氧化还原反应而不能大量存在的是（）A. Fe3+，NH4，CH3COO，ClB. Ba2+，Na+，SO42，ClC. H+，NO3，SO32，Na+D. HCO3，OH，Cl，Ca2+ 解析：选项A中的Fe3+和CH3COO因

10、为发生较彻底的水解而不能大量共存，B选项因Ba2+和SO42产生沉淀而不能大量共存。C选项中NO3在有H+存在的情况下具有强氧化性，SO32 具有强还原性，因发生氧化还原反应而不能大量共存。D 选项中OH 结合HCO3电离出的H+反应生成CO32 和H2O，CO32 又会与Ca2+ 生成沉淀。答案：C 点评：氧化还原型的离子反应要符合物质的氧化还原反应规律，熟练掌握相关物质的化学性质。例3. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A. FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2+ +2H2O2 +4H+ Fe3+ + 4 H2OB. 小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32 + 2 H+ CO2+H2OC.

11、大理石溶解于醋酸：CaCO3+ 2 H+ Ca2+ +CO2+H2OD. 明矾溶液水解：Al3+ +3 H2O Al(OH)3+3H+ E. 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3 H+ Fe3+3H2O解析：选项A中电荷不守恒，正确的为2Fe2+ +H2O2+2H+2Fe3+2H2O选项B中小苏打为NaHCO3，HCO3在书写方程式时不能拆开写，正确的为：HCO3+H+CO2+H2O选项C中醋酸为弱电解质，在写离子方程式时应写出其化学式，正确的为：CaCO3+2CH3COOHCa2+ +2CH3COO+ CO2+H2O选项D是正确的。选项E中生成的Fe3+还要与I 发生氧化还原反应，正确的

12、为：2Fe(OH)3+6H+2I2Fe2+6H2O+I2答案：D点评：正确书写离子方程式需要“观六路、听八方”，不可顾此失彼。高中化学离子反应讲解时间：2010-07-01 07:16来源：天天高中学习网 点击: 440次 02012新学期提高成绩50-150分秘诀：高一视频，高二视频，高三视频 离子反应教案教学目的：1、使学生了解电解质、强电解质、弱电解质的含义。2、使学生了解离子反应和离子方程式的含义。3、使学生了解离子反应发生的条件和离子反应方程式的写法。4、培养学生自学能力和抽象思维能力。教学方法：实验法教学难点：离子反应方程式的书写方法教学重点：电离、离子反应、离子反应方程式的书写方

13、法。教学过程：引言上节课学习了氧化还原反应，是根据反应中是否有电子转移进行分类的，化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应统称为离子反应。下面我们就来学习这种反应。板书 第二节 离子反应设问根据初三所学知识，哪些物质在什么情况下可以电离出自由移动的离子呢？可以通过什么方法检验这些物质是否电离？它们电离过程可用什么式子表示？分析得出电解质的概念。板书 一、电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。给概念中的“或”、“导电”、“化合物”加以讲解。练习 下列物质能导电的是 属于电解质的是： HCl气体、 Ca(OH)2 固体 、KNO3固体 、 CO2 、Hg 、 NH3

14、、KOH溶液 、 金刚石 、 石墨 、蔗糖、酒精、硫由上答案分析出非电解质的概念。板书 非电解质：在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。演示实验 P14实验1-1让学生观察，讨论五种电解质溶液的导电性有什么不同，为什么？从这些物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化进行分析，得出强弱电解质的概念。板书强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比 强电解质弱电解质物质结构离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物电离程度完全部分溶液里粒子水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强

15、碱，如KNO3、NaCl、HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、KOH弱酸、弱碱、水，如CH3COOH、H2CO3、NH3H2O（可自制表或幻灯）讨论： 在盐酸溶液中有哪些微粒？在醋酸溶液中有哪些微粒？NaHCO3、NaHSO4在溶于水和熔融时电离有何不同？请同学写出H2SO4 、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的电离方程式。过渡电解质的概念，是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，为什么能导电？说明在溶液中发生的复分解反应，实际上属于离子反应，下面我们来学习离子反应和离子方程式的书写方法。板书二离子反应1、 离子反应：凡是有离子参加的反应。实验 请

16、四位同学分别做实验：（1）硫酸铜溶液中滴加氯化钡溶液（2）硫酸钾溶液中滴加氢氧化钡溶液（3）硫酸溶液中滴加硝酸钡溶液（4）硝酸钠溶液中滴加氯化钡溶液设问 分别发生什么现象？三支试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？（请同学写化学方程式）这三支试管里澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？用实验证明实验中Cu2+和Cl- 反应前后没有变化。层层深入，引导学生从现象分析本质。演示动画（Ba2+ + SO42- = BaSO4板书 2、离子反应的表示方法 离子方程式：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。设问 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用

17、同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？小结后得出离子反应方程式的意义。板书 3、离子反应方程式的意义： 揭示离子反应的实质。 不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。讨论 为什么实验四中的复分解反应不能进行？我们如何书写这些离子方程式呢？板书 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例） 写出化学方程式 易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） 删去两边相同的离子 检查（质量守恒、电荷守恒）讨论 中和反应是一种特殊的复分解反应，以NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应为例，分析中和反应的实质。小结 酸碱中和反应的实质是H+ + OH

18、- =H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离出来的OH- 结合成弱电解质H2O。练习 写出离子方程式： 在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 向氨水中通入氯化氢 氧化铜粉末加入稀硫酸 铁屑放入硫酸铜溶液分析同学们的书写正误，强调书写离子方程式的关键改写。 演示在试管中加入NaHCO3溶液约1ml，然后再加入BaCl2溶液约1ml，振荡。问 看到什么现象？请同学们分析NaHCO3溶液中是否存在大量的CO32-？演示做NaHCO3溶液与盐酸反应的实验。分析得出NaHCO3溶液与盐酸反应的离子方程式。请同学们写符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 的两个化学方程式，培养逆向思维能力。讨论用离子方程式表示检验碳酸根离子的化学反应原理。板书三、碳酸根离子